湖北省黄冈市2023年化学高二第一学期期末检测试题含解析

湖北省黄冈市2023年化学高二第一学期期末检测试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为
A．1:6 B．2:3 C．3:2 D．1:1
2、第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的
A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数D．最外层电子数
3、下列物质中，属于烷烃的是
A．C3H8B．C4H8 C．C5H8D．C7H8
4、在恒温、恒容密闭容器中，进行反应COS（g）＋H2（g）⇌ H2S（g）＋CO（g）。

下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是：
A．c（COS）保持不变B．c（H2S）＝c（H2）
C．容器中气体密度保持不变D．v（H2）＝v（H2S）
5、化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素
D．铁元素在人体中主要以Fe2+的形式存在，是血红细胞的组成之一。

喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有氧化性
6、元素的化学性质呈现周期性变化的根本原因是
A．质子数B．中子数C．最外层电子数 D．相对原子质量
7、常温下，在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶106的水溶液中能大量共存的离子组是（）
A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－B．Na＋、AlO2－、I－、SO32－
C．Na＋、Fe2＋、NO3－、ClO－D．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－
8、下列关于可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) △H <0，下列叙述正确的
A．增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数，所以 v（正）会先增大后减小
B．升高温度可以提高活化分子的能量所以v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
C．采用催化剂，可以提高活化分子百分数，所以会引起v（正）、v（逆）同时增大且增大的倍数相同
D．减小压强可以降低单位体积内活化分子的数目，所以v（正）减小、v（逆）增大
9、通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)==2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol-1
②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g) ==CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ·mol-1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g) ==CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1 kJ·mol-1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8 kJ·mol-1
10、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
A．NH4CI B．NH4HCO3C．NH4HS04D．(NH4)2SO4
11、2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。

用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。

下列说法正确的是（）
A．放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极
B．放电时，乙电极反应为：Ni（OH）2＋OH－—e－＝NiO（OH）＋H2O
C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连
D．电池总反应为H2＋2NiOOH2Ni（OH）2
12、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．15g乙烷分子中含有共价键的数目为3N A
B．常温常压下，7g 乙烯、丙烯的混合物含有原子数为1.5N A
C．0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.01N A
D．25℃时，1L0.1mol/L的CH3COOH 溶液中的H+数为0.1N A
13、下列叙述正确的是：
A．使用催化剂可以改变反应的活化能，也可以改变反应的焓变。

B．金属腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀
C．电解饱和食盐水，阳极产物一定是氯气
D．同种弱电解质溶液，增大物质的量浓度导电能力不一定增强
14、已知反应：H2(g)＋1
2O
2
(g)=H2O(g) ΔH1
1
2
N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2
1
2
N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3
则反应2NH3(g)＋7
2
O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为（）
A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
15、一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10 g，但称量滤液时，其质量只减少2.9 g，则此有机物不可能是()
A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙二醇
16、下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是( )
A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某药物H的合成路线如下：
试回答下列问题：反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。

则A分子中最多有_________个原子在同一平面上，最多有_________个碳原子在同一条直线上。

反应Ⅰ的反应类型是_________，反应Ⅱ的反应类型是_________，反应Ⅲ的反应类型是_________。

F中含氧官能团的名称是_________。

18、金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题：环戊二烯分子中最多有__________个原子共平面；金刚烷的分子式为____________；下面是以环
戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应①的产物名称是__________，反应②的反应试剂和反应条件是__________。

已知烯烃能发生如下反应：
请写出下列反应产物的结构简式：
____________________________________。

19、为测定某样品中碳酸氢钠的质量分数(假设仅含杂质氯化钠),某学生设计了如下实验方案:
称量所需要的仪器是_______________；样品放在_________(仪器名)中灼烧，在
_________(仪器名)中冷却；实验中操作A的名称为_______________；灼烧后的样品若在空气中冷却,会造成实验结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；样品中碳酸氢钠的质量分数为_________(保留3位有效数字)。

已知该样品碳酸氢钠的质量分数为0.800，则本次实验的相对误差为___________；将灼烧后的样品加足量稀硫酸溶解,生成的气体在标准状况下的体积为_____毫升(按碳酸氢钠质量分数0.800计算)。

20、DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。

某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：
用图1中的仪器______（填序号①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀
释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。

量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000 mol•L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2
①用滴定管盛装氨水前，滴定管要用______润洗2-3遍；
②该实验的原理（用离子方程式表示）为_________________________________；
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是______（保留四位有效数字）。

丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反应，用酸性KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定
①设计的下列滴定方式最合理的是______（填字母）
②判断滴定终点的依据是_____________________________________________。

丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：
0.1000 mol•L-1KMnO4溶液的体积/mL
实验序号待测样品溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1 25.00 0.00 24.98
2 25.00 1.56 29.30
3 25.00 1.00 26.02
选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为______（保留四位有效数字）。

下列哪些操作会使测定结果偏高______（填序号）
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．滴定过程中，当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
21、化合物X是一种有机合成中间体，某研究小组采用如下路线合成X和一种常见的高分子化合物D。

首先合成D和
乙醇，线路如下：
已知A是一种常见的气态烃。

写出A分子的结构式________________。

C D
→的化学方程式________________，该反应的类型是：________________。

写出化合物B的结构简式
________________，实验室制取B反应的化学方程式：________________。

乙醇中官能团的名称是：________。

进一步合成X线路如下：
已知：①化合物E的结构中有2个甲基
②2
32
CH CH ONa
RCOOR+RCH COOR−−−−−−→
若G中混有F，可以用来检验的试剂是________________，反应的化学方程式为________________。

写出H X
→的化学方程式是________________；反应类型是________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、D
3、A
4、A
5、C
6、C
7、B
8、C
9、D
10、C
11、D
12、B
13、D 14、D 15、B 16、B
二、非选择题（本题包括5小题）
17、16 3 加成反应 取代反应 消去反应 醛基、酯基
18、9 C 10H 16 氯代环戊烷 氢氧化钠乙醇溶液，加热
19、电子天平 坩埚 干燥器 恒重 偏大 0.768 -4% 640
20、③ 0.1000mol•L -1的氨水 CH 3COOH+NH 3•H 2O=CH 3COO -+NH 4+ +H 2O 1.000mol•L -1
b 当滴下最后一滴
KMnO 4标准溶液时，溶液颜色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色 0.5000mol•L -1
AC
21、415H-C≡C -H
加聚反应
22
CH CH =
24
H SO 25222170C H OH CH CH H O −−−−→=↑+浓℃
羟基 新制
2
Cu(OH)悬浊液
()()3232222Δ
+NaOH CH CHCHO+2Cu(OH)CH CHCOONa+Cu O +3H O −↓−→
取代。