湖北省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷

湖北省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分）以下有关元素性质的说法不正确的是（）
A . ．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 ，原子半径最大的是①
B . 下列原子的价电子排布中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3④3s23p4 ，对应的第一电离能最大的是③
C . ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
D . 某元素的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3+
2. （2分） 3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是（）
A . 比4He少一个质子
B . 比4He多一个中子
C . 是4He的同素异形体
D . 是4He的同位素
3. （2分） (2016高一下·庄浪期中) Co是γ放射源， Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种．对 Co原子的叙述不正确的是（）
A . 质量数是60
B . 质子数是60
C . 中子数是33
D . 电子数是27
4. （2分）下列物质中，属于共价化合物的是（）
A . H2
B . HCl
C . NaCl
D . NaOH
5. （2分） (2019高二上·辽源期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：（）
A . 铝片与稀盐酸反应
B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C . 灼热的碳与CO2反应
D . 甲烷在氧气中燃烧
6. （2分） (2016高一下·浦城期中) 下列叙述正确的是（）
A . 副族元素没有非金属元素
B . 除短周期外，其他周期均为18种元素
C . 同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序数只相差1
D . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
7. （2分）(2017·江苏模拟) 用CO通过下列方法可以合成甲醇。

①CO2(g)＋2H2O(l) === CH3OH(g)＋ O2(g) ΔH1＝+764.5 kJ·mol－1
②CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1
③H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
下列有关说法正确的是（）
A . 反应①使用催化剂可以提高甲醇产率
B . 反应②在任何条件下均能自发进行
C . 反应③在100℃时ΔH＜－285.8 kJ·mol－1
D . 反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的ΔH＝－90.1 kJ·mol－1
8. （2分）锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角关系”，它们的单质及其化合物性质相似，下列关于锂及其化合物的叙述中可能正确的是（）
A . Li2SO4难溶于水
B . LiOH加热时，不会分解
C . Li遇浓H2SO4发生钝化
D . Li2CO3加热时，分解成Li2O和CO2
9. （2分）(2018·大同模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W-与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期数，Y与Z最外层电子数之和为10。

下列说法错误的是（）
A . X的最高价氧化物的水化物能溶解在Z的最高价氧化物的水化物溶液中
B . W、X、Z的简单离子均能促进水的电离
C . W的氢化物与X、Y、Z的氧化物均不反应
D . 原子半径:X>Y>Z>W
10. （2分）有关共价分子的说法正确的是（）
A . 都是极性分子
B . 都是共价化合物
C . 共价分子间的作用力都比化学键弱
D . 溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子
11. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 已知：NH3∙H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH =-24.2 kJ•mol-1。

强酸、强碱稀溶液反应的中和热ΔH =-57.3 kJ•mol-1 ，则NH3∙H2O在水溶液中电离的ΔH等于（）
A . +45.2 kJ•mol-1
B . -45.2 kJ•mol-1
C . +69.4 kJ•mol-1
D . -69.4 kJ•mol-1
12. （2分） (2017高二上·南宁期中) 对于H2在O2中燃烧反应的描述，正确的是（）
A . 该反应属于放热反应
B . 断开H﹣H键放出能量
C . 形成O﹣H键吸收能量
D . 反应后生成物总能量升高
13. （2分） (2016高一下·赣州期中) 固体A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是（）
A . 1mol NH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏伽德罗常数）
B . NH5中既有共价键又有离子键，它属于离子化合物
C . NH5的电子式为：
D . 它与H2O反应的化学方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑
14. （2分）分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（）
A . 2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＜0
B . 2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＞0
C . 2A＋B=2C ΔH＜0
D . 2C=2A＋B ΔH＜0
15. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列示意图能正确表示H2与Cl2反应生成HCl过程中能量变化的是（）
A .
B .
C .
D .
二、推断题 (共2题；共11分)
16. （6分） (2019高二下·牡丹江期中) 铁和钴是两种重要的过渡元素。

（1）钴位于元素周期表得第________族，其基态原子中未成对电子的个数为________。

（2） [Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。

该化合物中Fe3+的核外电子排布式为________，所含非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是________。

（3）尿素分子中碳原子为________杂化，分子中σ键与π键的数目之比为________。

（4）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=________。

Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20 .5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于________（填晶体类型）。

（5）血红素是吡咯（C4H5N）的重要衍生物，血红素（含Fe2＋）可用于治疗缺铁性贫血。

吡咯和血红素的结构如图所示。

吡咯血红素
①1 mol吡咯分子中所含的σ键总数为________个。

（用NA表示阿伏加德罗常数的值）分子中的大π键可用
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为________ 。

②血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe2＋与O2是通过________键相结合。

③血红素中N的杂化方式为________，请画出血红素中N与Fe的配位键________。

17. （5分） (2017高一下·唐山期中) A,B,C为短周期元素，在周期表中所处的位置如表所示．
A C
B
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．
（1）写出B,C元素的名称________、________．
（2） B位于元素周期表中第________周期第________族．
（3）用石墨为电极，电解B元素的最高价氧化物的水化物的水溶液，当电路中转移0.4mol电子时，在阴极收集到的产物是________，质量为________g，电解的总反应方程式为________；
（4）写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________．
三、填空题 (共1题；共4分)
18. （4分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。

利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的
作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题：
（1）
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键H—H C—O C —O H—O C—H
E/（kJ.mol-1）4363431076465413
由此计算△H1＝________ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝________ kJ·mol-1。

（2）
反应①的化学平衡常数K的表达式为________ ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________ （填曲线标记字母），其判断理由是________ 。

（3）
合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。

α（CO）值随温度升高而________ （填“增大”或“减小”），其原因是________ 图2中的压强由大到小为________ ，其判断理由是________
四、实验题 (共1题；共5分)
19. （5分） (2016高一下·重庆期中) 某实验小组用0.50mol•L﹣1NaOH溶液和0.50mol•L﹣1硫酸进行中和热的测定．
（1）Ⅰ．配制0.50mol•L﹣1NaOH溶液
①配制0.50mol•L﹣1NaOH溶液时，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有________．
②若实验中约需要240ml0.50mol•L﹣1NaOH溶液，则应用量筒量取2.5mol•L﹣1NaOH溶液的体积为________．
（2）Ⅱ．测定中和热
取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
① 近似认为0.50mol•L﹣1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，反应后溶液的比热容为4.18J/（g•℃），则中和热△H=________．（结果保留一位小数）
② 上述实验数值结果与57.3kJ•mol﹣1有偏差，产生此偏差的原因可能________（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取40mL0.50mol•L﹣1硫酸时俯视读数
c．硫酸倒入小烧杯时，有少量硫酸溅出
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
③ 现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反应，其
反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3由大到小的关系为________．
参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、推断题 (共2题；共11分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
三、填空题 (共1题；共4分) 18-1、
18-2、
18-3、
四、实验题 (共1题；共5分)
19-1、
19-2、。