2018年最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料同步试卷【完整】

最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料同步试卷【完整】
（考试时间：90分钟，总分100分）
班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________
一、单选题（每小题3分，共计24分）
1、某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中不正确的是（说明：一种小球代表一种元素的原子）
A．乙物质含有两种元素B．该反应属于置换反应
C．图中两种反应物的质量比为2：3 D．反应的本质是原子进行了重新组合
2、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），其操作错误的是
A．CO2（CO）….将混合气体点燃
B．FeSO4（CuSO4）…加入足量的铁粉，充分反应后过滤
C．Cu粉（Fe粉）…用磁铁吸引
D．NaC1固体（泥沙）…将混合物溶解于水、过滤、蒸发
3、下列关于金属的性质叙述中正确的是
A．铜绿粉末受热变黑，铜加热也会变黑，说明铜绿和铜化学性质完全相同
B．金属有很多共同的物理性质，如在常温下它们都是固体
C．铁锅用来炒菜，利用铁锅具有良好的导热性
D．黄金用来制作项链，主要利用金具有很大的硬度
4、化学的学习上应注意宏观辨识与微观探析，下列事实及对这些事实的解释，正确的是
A．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构
B．蔗糖是甜的，食醋是酸的——不同种分子的性质不同
C．水银温度计测量体温变化——原子的体积随温度的升高而增大
D．电解水产生氢气和氧气——说明水是由氢分子和氧分子构成的
5、下列说法正确的是
A．铁片在海水中不易生锈B．金属材料包括纯金属和合金，钢是纯铁
C．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）D．铝片表面易生成一层致密的氧化膜
6、下列实验方案能达到目的的是
A．用铁丝燃烧测定空气中氧气的含量B．用洗洁精的泡沫水检验硬水和软水
C．用闻气味的方法鉴别氨水和蒸馏水D．用食盐水除去铁制品表面的铁锈
7、Y形管为许多化学实验的进行创造了条件，下列用Y形管完成的实验中，相关实验现象描述不正确的是
A．实验1中，将左端高温加热，一段时间后左端黑色粉末逐渐变红，右端石灰水变浑浊
B．实验2中，将左端一半溶液倾斜混入右端，一段时间后铁钉表面出现红色物质，右端溶液与左端比较，溶液由蓝色变浅绿色
C．实验3中，一段时间后，Y形管右端湿润的紫色石蕊试纸变红，左端试纸无明显变化
D．实验4中，一段时间后，Y形管左端白磷燃烧，产生大量白色烟雾
M+2AgNO=M(NO)+2Ag，下列说法中正确的是
8、金属M与AgNO3溶液发生反应：332
A．在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面
B．M的金属活动性比Ag弱
C．M可能是铝
D．反应前后M元素的化合价发生了改变
二、填空题（每小题4分，共计20分）
1、化学物质与人类的生产、生活息息相关。

（1）利用活性炭的___________性，可将红糖脱色变成白糖。

（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是___________，使燃料充分燃烧；天然气是城市家庭的主要生活燃料。

请写出天然气完全燃烧的化学方程式__________。

（3）铁制品应用广泛，工业上用一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学方程式是__________，但每年因锈蚀造成很大浪费，钢铁生锈实际是铁与__________发生化学反应。

2、化学与我们的生产、生活息息相关。

（1）生活中利用活性炭的__________性除去新装修房间的异味。

（2）焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质_____________。

（3）烧水时易产生水垢的水属于___________水。

（4）锰钢比组成它的纯金属硬度______，可以用于制作钢轨。

（5）生活中一种节水的做法是__________；
3、甲、乙、丙、丁四个探究实验同学们都很熟悉，请回答下列问题。

（1）甲、乙、丙三个探究实验共同用到的实验原理是_______。

（用化学方程式表示）
（2）甲为探究可燃物燃烧条件的实验。

通过实验可以得出：可燃物燃烧的条件是_________。

A装置中烧杯
内热水的作用是________。

与A装置相比，B装置一个显著的优点是_________。

（3）乙为探究空气中氧气含量的实验。

实验时集气瓶里如果没有水，可能造成的后果是________；若止水夹没有夹紧，会导致测得的空气中氧气含量结果_________（填“偏高”“偏低”或“无法确定”）。

（4）丙为探究质量守恒定律的实验。

实验过程中可观察到气球体积的变化情况为________，将装置冷却到室温后，再次放到天平上称量，天平指针_________（填“偏左”“偏右”或“指向中间”）。

请结合具体反应物、生成物，从微观角度解释天平产生这种现象的原因：________。

（5）丁为探究铁生锈条件的实验。

通过对比________（填序号）两试管中的现象，可以得出结论：铁生锈需要与氧气接触。

4、金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。

（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升。

用微观知识解释产生该现象的原因________。

（2）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。

“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式为________。

（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与________接触而生锈。

（4）某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu(NO3)2的生产废液中回收Ag和Cu．实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

①若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子________（填离子符号）。

②若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤液中的溶质有_______（填化学式）。

5、我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。

（1）生铁和钢都是铁的合金，_____________的含碳量高。

（2）飞机、航母等建造过程中大量使用铝合金，铝合金具有_____________的优点；探究铝与酸的反应前，需用砂纸打磨铝条，其原因是________(用化学方程式表示)。

（3）为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是。

A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B．刷防锈漆
C．船体表面镀一层黄金D．给某些部位涂油
（4）从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。

将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，
得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。

则滤渣中一定含有的金属是_____(用化学式表示)。

三、计算题（每小题4分，共计36分）
1、下面是同学们测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程。

（1）小婷同学另取10g黄铜于烧杯中，将120g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如上表，表中m=______。

（2）小华同学取10g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2g，则黄铜中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）。

2、铜合金有很多种类。

常见的有铜锌合金、铜铝合金、铜银合金、铜铁合金。

现有一种铜合金。

为确定其为四种合金中哪一种，作如下实验：将20克合金样品研成粉末，分成等质量的两份：其中一份加入到足量的20克稀硫酸中，合金部分溶解，有气泡产生。

反应后过滤。

得固体3.5克；另一份加入到49.9克硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和固体9.9克。

将固体放入到稀H2SO4中不溶解。

（1）该合金的成分为___________；
（2）加入到硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式为___________；
（3）求与硫酸铜反应的金属质量（x）的比例式为___________；
（4）合金样品中铜的质量分数为___________；
（5）与硫酸铜溶液反应后所得无色溶液中溶质质量分数为___________。

3、日常生活中接触的金属材料，大多属于合金。

其中黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。

已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测得反应过程中生成的氢气的质量(单位为g)与反应时间(单位为min)的关系如图所示。

试计算：
（1）由题意可知，反应生成氢气的质量共_______g
（2）若欲计算反应后所得溶液的质量，你认为至少还应该补充的一个条件是_______
（3）弹壳中铜的质量______(计算结果精确至0.1，请书写出计算过程)
4、为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：
（1）发生反应的化学方程式______。

（2）根据已知条件列出求解稀盐酸中氯化氢的质量（x）的比例式为______。

（3）该黄铜样品中铜的质量分数是______。

（4）过滤后所得滤液中氯化锌的质量为______。

（5）若工业上用含Cu2S80%的辉铜矿100t，能炼出上述黄铜的质量为______。

5、某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？（计算结果保留整数）
6、将5.6g铁粉放入足量的稀硫酸中充分反应，生成氢气的质量是多少？
7、某炼铁厂用含Fe2O3的铁矿石冶炼10t含杂质2%的生铁，至少需要一氧化碳的质量是多少？同时产生二氧化碳多少吨？
8、铝在生活生产中具有广泛的用途。

（1）铝箔是现代生活中常见的包装材料，防止久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔，铝箔放置很久表面暗淡的原因是____________。

（2）小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。

现象：在t1～t2时间段产生气泡的速度逐渐放慢，到反应停止时，铝箔还有大量剩余，问题：t2～t3时间段产生气泡速度放慢的原因是________。

（3）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小新取3.0g铝箔样品与100g稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为102.7g，计算样品中单质铝的质量分数。

9、某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。

请计算：
（1）生成氢气的质量。

（2）反应后烧杯中物质的总质量。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）
1、某学习小组对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究。

实验1：甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却后观察到铜丝表面变为黑色，再伸入质量分数为25%的稀硫酸中，黑色固体消失，溶液出现蓝色，将铜丝取出洗净；重复上述实验2~3次，溶液蓝色逐渐加深。

（实验分析）灼烧铜丝生成黑色固体，该反应属于基本反应类型中的________反应，溶液变为蓝色的原因是黑色固体溶于稀硫酸变成硫酸铜溶液，写出生成硫酸铜的化学方程式_______。

实验2：乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，迅速伸入质量分数为25%的稀硫酸中，观察到溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述实验2~3次，红色固体逐渐增多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。

（提出问题）红色固体是什么?
（查阅资料1）①Cu与O2在高于900℃时会反应生成红色的Cu2O。

②Cu2O能与H2SO4发生反应：
Cu O+H SO=Cu+Cu SO+H O。

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③加热条件下，Cu2O能与H2反应生成Cu和H2O。

（提出猜想）丙同学认为红色固体全部是Cu，不含Cu2O。

（实验验证1）学习小组取经过干燥的红色固体，采用如图装置验证猜想。

（1）仪器X的名称为_________。

（2）装置B中浓硫酸的作用是_________。

（3）实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，待________，再开始加热。

（4）实验中观察到_______（填实验现象），说明红色固体中含有Cu2O，丙同学猜想错误。

（提出问题2）实验2中有稀硫酸存在的情况下，为什么红色固体中仍含有Cu2O?
（查阅资料2）Cu2O与H2SO4反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。

稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快。

（实验验证2）请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4的反应越快”这一结论。

简述实验过程（包括操作和现象）：_______。

（实验中须使用的试剂：Cu2O、质量分数为5%和40%的稀硫酸）
（问题解决）因实验2中稀硫酸浓度变小，Cu2O与H2SO4反应变慢，Cu2O没有反应完全，故红色固体中仍含有Cu2O。

2、钛（Ti）是一种重要的航天金属材料。

某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。

过程如下：
（提出假设）A ．Ti 金属活动性比Al 强，B ．Al 金属活动性比Ti 强
（查阅资料）钛能与盐酸反应。

（实验设计）同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。

（操作分析）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是___________。

（实验现象）
（实验结论）（1）原假设中_________不正确（填：“A”、“B”或“AB”）。

（2）三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为__________。

（结论应用）能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜），_______（填“能”或“否”），理由是______（化学方程式表示）。

3、化学课外活动小组探究某铝制易拉罐的材料成分。

（发现问题）除去氧化膜后的该易拉罐金属片容易在纯铝片上刻画出划痕，证明该易拉罐的材料属于铝。

（查阅资料）
①铝制易拉罐的材料主要成分是铝，可能含有镁和铁；
②铝能与氢氧化钠()NaOH 溶液反应：2222Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H ++=+↑（无固体物生成）；
③在加热（100℃以内）条件下，镁能与水反应：2
22Mg 2H O Mg(OH)H ∆++↑，而铝和铁无明显现象。

（提出假设）该易拉罐的组成除铝而外，可能还有镁和铁中的一种或两种。

（设计实验）
（实验结论）该易拉罐的材料由铝和铁组成。

（实验反思）有同学认为该实验方案不严谨，理由是______；如果补充下列实验：取实验步骤①中少量洗涤、烘干后的滤渣于试管中，加入______后无现象产生，则该小组的结论是正确的。

4、糖果等食品常会用到银白色的被称为“锡纸”的材料（如图）进行包装，制作“锡纸”时，用到了一种常见金属。

化学小组对“锡纸”进行了以下探究。

（提出问题）“锡纸”中的金属是什么？
（猜想与假设）小明依据生活中常见金属的种类，提出如下猜想：①铝；②铁；③锌；④锡；⑤铜，小组同学讨论后认为猜想⑤不成立，理由是______________。

（查阅资料）金属锌在室温下很脆。

（进行实验）
实验1：取一块完整的“锡纸”，反复折叠，观察到______。

据此得出猜想③不成立
实验2：小红利用物理性质设计了一个简单实验，很快证明了猜想②不成立。

她的实验操作及现象是_______。

实验3；小刚取两片“锡纸”，先进行打磨处理，然后分别放入甲、乙两支试管中，按如下方案进行实验。

方案1：向试管甲中加入一定量稀盐酸，依据反应速率快慢进行判断。

方案2：向试管乙中加入一定量硫酸锌溶液，依据是否产生新金属进行判断。

小组同学讨论认为小刚的两种方案都不合理。

他们的理由如下：
实验4：在老师的建议下，小组同学决定通过称量“锡纸”与硫酸锌溶液反应前后固体的质量进行探究。

反应前己处理的“锡纸”质量为m，与硫酸锌溶液反应后所得固体（已进行必要的洗涤和干燥）质量为n。

小组同学依据_____（选填“m=n”“m<n”或“n”），并查阅相关资料，最终得出猜想①成立。

（拓展延伸）由于锡的熔点低，160℃以上时就会发生脆化，所以限制了锡纸的应用，现代工艺中用铝代替锡做成“锡纸”。