崇礼区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

崇礼区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。

下列说法正确的是（）
A．镀铂导电玻璃的作用是传递I- B．电池工作时,光能转变为电能,X 为电池的正极
C．电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I-=2Ru2++I3- D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小
2．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是
A．X、Y、Z都是非金属单质
B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质
D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质
3．【2017届河北省定州中学高三上学期周练（8.28）】化学与生活、社会密切相关。

下列有关说法正确的是（）
A．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖
B．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜
C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性
4．下列溶液中，可以大量共存的离子组是
A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－
C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－
5．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）
A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸
B．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液
C．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
D．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
6．常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变
化曲线如图所示（忽略温度变化）。

下列说法中不正确
的是
．．．
A．由题可知HA为弱酸
B．滴定终点位于c和d之间
C．滴定到b点时：n（Na+）+ n（H+）－n（OH－）+ n（HA）=0.002 mol D．滴定到d点时：c（OH－）＞c（Na+）＞c（A－）＞c（H+）
7．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）
A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
8．是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。

按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中
的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

下列说法中，正确的是
A. B. 该反应的
C. 平衡常数：
D. 在C 点时，CO 转化率为75%
9． β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A 1。

下列说法正确
的是
A ．β—紫罗兰酮与中间体X 互为同分异构体
B ．1mol 中间体X 最多能与2molH 2发生加成反应
C ．维生素A 1易溶于NaOH 溶液
D ．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO 4溶液褪色
10．铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是
A ．水
B ．食盐水
C ．食用油
D ．酒精
11．【2017届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。

下列说法错误的是（ ） A ．糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒 B ．工业酒精不能用来勾兑饮用酒水 C ．葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量
D ．米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸
12．已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2Co +
，且23Co O 、2Cl 、3FeCl 、2I 的氧化性依次减弱。

下列叙述中，正确的是
A ．2Cl 通入2FeI 溶液中，可存在反应32Cl +62FeI ====23FeCl +43FeI
B ．每1 mol 23Co O 在酸性溶液中被氧化生成2Co +
时转移2 mol e -
C ．3FeCl 溶液能将KI 溶液中的I -氧化
D ．I 2具有较强的氧化性，可以将2Co
氧化成23Co O
13．室温下，用相同物质的量浓度的HCl 溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L -1的三种碱（AOH 、BOH 和DOH ）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是 A ．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c （H ＋）始终增大
B ．滴定至P 点时，溶液中：
c （Cl －）＞c （B ＋）＞c （BOH ）＞c （OH －）＞c （H ＋） C ．pH=7时，三种溶液中c （Cl －） 相等
D ．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c （AOH ）＋c （BOH ）＋c （DOH ）＝c （H ＋）－c （OH －）
14．下列有关有机物的结构说法不正确的是（ ） A ．溴苯中的所有原子处于同一平面中 B ．氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面中
C ．3－甲基戊烷的一氯代产物有4种（不考虑立体异构）
D ．分子式为C 3H 6Cl 2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构） 15．实现下列转化的反应方程式中，正确的是 A ．H 2SO 3→H 2SO 4： H 2SO 3＋H 2O 2＝H 2SO 4+H 2O B ．Fe→Fe 3＋： 2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑ C ．Brˉ→Br 2： 2Brˉ＋I 2＝Br 2＋2Iˉ
D ．Cu→CuSO 4： Cu ＋2H 2SO 4（稀）＝CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
16．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S （S 为-2价），既含有Fe 2+又含有Fe 3+。

将一定量的该磁黄铁矿与l00mL 的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g 、FeCl 20.425mol 和一定量H 2S 气体，且溶液中无Fe 3+。

则下列说法正确的是 A ．l00mL 的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/L B ．生成的H 2S 气体在标准状况下的体积为2.24L C ．该磁黄铁矿中Fe x S 的x=0.85
D ．该磁黄铁矿Fe x S 中，Fe 2+与Fe 3+的物质的量之比为3:1 17．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c (H +)>c (OH -)的措施是 A ．向纯水中投入一小块金属钠 B ．将水加热煮沸 C ．向水中通入SO 2
D ．向水中加入NaCl
18．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理
为:LiCoO2 + 6C Li1-x CoO2+Li x C6。

示意图如右。

下列说法正确的是
A．充电时，阳极的电极反应式为Li1-x CoO2 +xLi++xe-=LiCoO2
B．该装置工作时涉及到的能量形式有3 种
C．充电时锂离子由右向左移动
D．放电时,正极质量增加
19．某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）
A．3,3-二甲基-3-丁炔B．2,2-二甲基-2-丁烯
C．2,2-二甲基-1-丁烯D．3,3-二甲基-1-丁烯
20．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
C．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量
D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
二、填空题
21．实验室里常用的干燥剂有: ①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶[主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂]，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙）等。

（1）上述物质中，属于纯净物的是_____（填序号）。

A．①②④B．②④⑥C．①②④⑤D．全部
（2）上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为___、____、_____、_______（填序号）。

A．酸B．碱C．盐D．氧化物
（3）硅胶中无水氯化钴（CoC12）呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2•6H2O，该变化过程属于_____ （填“物
理变化”或“化学变化”）。

（4）下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是_________
A．CO2B．HCl C．NO2D．NH3 E.NO
（5）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_____（用化学方程式表示）。

22．【浙江省2018版考前特训】甘蔗是我们生活中较为常见的经济作物。

（1）B的分子式是_______________________。

（2）向试管中加入甘蔗渣，经浓硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液，再加新制氢氧化铜悬浊液，加热，可看到__________________（现象）。

（3）写出C→D的化学方程式：_________________________________。

23．CH 4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。

（1）每消耗8g CH4转移的电子的数目为。

（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=akJ·mol－1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ·mol－1
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ·mol－1
④CH 4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H4
由此计算△H4= kJ·mol－1。

（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH 4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO （g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。

已知平衡时，c（CH4）=0.5mol·L－1。

①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H2）= 。

②T℃时，该反应的平衡常数K= 。

③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）="0.75" mol·L－1，则该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：
①放电过程中K+和Na+向电极（填“A”或“B”）移动。

②该电池的负极反应式为。

24．ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得：（已知H2C2O4中的碳为+3价）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。

试回答下列问题。

（1）该反应中氧化产物的化学式是___________；被还原的元素是___________。

（2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况______。

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
（3）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为_________mol，消耗还原剂的物质的量为___________mol。

（4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为___________；此过程说明ClO2具有____（填“氧化”或“还原”）性。

崇礼区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题
21．C B D C A 化学变化DE CaO+H2O=Ca（OH）2
22．
（1）C6H12O6（2）砖红色沉淀（3）CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O 23．（1）3N A（2）c+3b－2a；
24．CO2Cl 0.1 0.05 -1 氧化。