北京一零一中学2018届高三上学期统练一化学试题Word版无答案

北京一零一中 2017-2018 学年度第一学期统练一
高三化学2017 年9月6日
友谊提示：本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，满分100 分；答题时间为60 分钟。

请将答案写
在答题纸上，交答题纸。

Ⅰ卷选择题（共42 分）
（每题只有 1 个正确答案，每题 6 分，共7 小题，共 42 分）
6．以下物质间的转变中，此中有不可以．．经过一步反响实现的是（）
A ．Fe→ FeCl2→ Fe(OH) 2→Fe(OH) 3 B． Al →Al 2O3→ Al(OH) 3→ NaAlO 2
C． S→ SO2→ H 2SO4→ CuSO4 D． N2→ NO→ NO 2→ HNO 3
7．以下物质中，既能与 NaOH 溶液反响，又能与盐酸反响，还可以发生水解反响的是（）
① AlCl 3 ②NaHSO4 ③(NH 4)2SO3 ④NaAlO 2 ⑤NaHCO 3
A ．①④⑤
B ．③⑤C．④⑤ D ．所有
8．新式纳米资料MFe 2O x（ 3<x<4）中 M 表示 +2 价的金属元素，在反响中M 化合价不发生变化，常温下，MFe 2O x能使工业废气中的SO2转变成 S，流程以下：
则以下判断正确的选项是（）
A ．SO2是该反响的催化剂B． MFe 2O x是复原剂
C． x>y D． SO2发生了置换反响
9．以下实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）
选项实验操作实验目的或结论
说明该钾盐是
A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变污浊的无色无味气体
K 2CO3
说明溶液中存在B 向某无色溶液加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，察看到有白色积淀产生
2
SO4
C 向盛有 25ml 开水的烧杯中逐滴加入5~6 滴 FeCl3饱和溶液，持续煮沸，至溶液
制备 Fe(OH) 3胶体呈红褐色，停止加热
D 某无色溶液中可能含有Na+、 I-、 SO32、 SO42，向该溶液中滴加少许溴水，溶该溶液中不含有 I-
液仍呈无色
10．三氟化氮 (NF 3) 是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的重点原料之一，可由氨气和氟气反响获得：4NH 3 +3F2===NF 3+3NH 4F。

在湿润的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化复原反响，其反响的产物有HF 、 NO 和 HNO 3。

以下说法正确的选项是（）
A ．制取 NF 3的反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为3： 1
B．在 NF3与 H2O 的反响中， H 2O 作复原剂
C．若在制取NF 3的反响中有0.5mol NH 3参加反响，转移电子的物质的量为3mol D． NF3在空气中泄露，不易被发现
11．在两份同样的Ba(OH) 2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO4、 NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线以以下图所示。

以下剖析不正确．．．的是（）
A ．①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线
B．b 点，溶液中大批存在的离子是Na+、 OH -
C．c 点，两溶液中含有同样量的OH -
D． a、 d 两点对应的溶液均显中性
12．以下离子方程式正确的选项是（）
A ．向硫酸氢钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO24积淀完整：
Ba2++2OH -+2H ++ SO24 ===BaSO 4↓ +2H 2O
B．碳酸氢铵溶液与过度石灰水反响：HCO 3 +Ca2++OH -===CaCO 3↓ +H 2O
C．向 100mL 0.1mol/L 的 FeBr2溶液中通入标况下0.224LCl 2，溶液变成橙黄色：
2Fe2+ +2Br+2Cl 2===2Fe 3++Br 2+4Cl -
D．向水杨酸（）中滴加NaHCO 3溶液，放出无色气味：
13-24 缺题
Ⅱ卷非选择题（共58 分）
25．（ 1）以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是__________。

（填序号）
①pH=11 的溶液中： CO32、 Na+、 AlO 3、 NO 3
②pH=0 的溶液中： Fe2+、 NO3、 SO24、 I-
③加入 Al 能放出 H 2的溶液中： Cl -、 NO 3、 SO24、 NH 4
④c 水(H + )· c 水 (OH -)=10 22mol · L -1的溶液中： Na+、 Ba2+、 CH 3COO -、 Br -
⑤有许多 Fe3+的溶液中： Na+、 NH 4、 Cl -、 SCN
⑥由水电离的c(H+ )=10 -14mol · L -1的溶液中： Na +、 AlO 3、 S2-、 SO24
⑦小苏打溶液中：NH4、 Na +、Cl -和 Fe3+
⑧pH=1 的溶液中： Na+、 SO24、 S2O23
⑨ pH=0 的溶液中：NH 4、 NO 3、 Na+、 Cl -
⑩pH=14 的溶液中： Na+、ClO -、 NO 3、 SO32
（ 2）某无色溶液中可能含有Na+、 Cu2+、 SO24、 SO23、 CO32、 Cl -、 Br -这几种离子中的若干种，挨次进行以下实验，察看到的现象记录以下：
① pH 试纸查验，溶液的pH>7 。

②取少许原溶液，向溶液中加入过度的BaCl 2和盐酸的混淆溶液，无白色积淀生成。

③另取少许原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl 4振荡，静置后CCl 4层呈橙红
色，用分液漏斗分液。

④向分液后的水溶液中加入Ba(NO 3)2和 HNO 3溶液，有白色积淀产生，过滤。

⑤在④的滤液中加入AgNO 3和 HNO 3的混淆溶液有白色积淀产生。

以下对于原溶液的判断不正确的是 __________。

．．．
A． Na+必定存在
B．Cu 2+和 SO24必定不存在
C．没法确立原溶液中能否存在Cl -、 CO23
D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混淆溶液，会对溶液中离子的判断有影响
26．（ 1）实验室可用高锰酸钾和盐酸来制备少许氯气。

请写出该反响的化学方程式并表示电子转移的数量和方向：________________________________________ 。

（ 2）必定量的铁粉在氯气中充足焚烧后，将所得固体完整溶于稀盐酸，制得溶液 A 。

①铁在氯气中焚烧的化学方程式是______________________________ 。

②推断 A 中可能含有的金属阳离子：1）Fe3+；2）只有 Fe3+；3）____________________ 。

甲同学为研究溶液的构成，实验以下：
实验步骤实验现象实验结论及反响离子方程式
取少许溶液 A 于试管中，加入假定②不建立，假定①或③建立，反响的离子方程式
__________溶液。

__________
是 __________ 。

③乙同学持续研究溶液 A 的构成，实验过程：另取少许溶液 A 于试管中，逐滴加入适
量酸性 KMnO 4溶液，充足振荡，KMnO 4紫色褪去。

实验结论：__________ （填写字母序号）。

a．可能有Fe2+ b．必定无Fe2+ c．必定有Fe2+
依据你选择的实验结论，简述原由：______________________________ 。

27．某化学活动小组设计以以下图所示（部分夹持装置已略去）的实验装置，以研究湿润的Cl 2与 Na2CO3反响获得的固体物质。

（1）装置 A 中反响的离子方程式 __________ 。

（2）试剂 Y 为 __________ 。

（ 3）通入必定量的Cl 2后，测得D 中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯的氧
化物。

能够确立的是 C 中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO 3，现对 C 成分进行猜
想和研究。

①提出合理假定。

假定1：存在两种成分：NaHCO 3和 __________ ；
假定2：存在三种成分：NaHCO 3和 __________ 、__________ 。

②设计方案，进行实验。

请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO 3、 BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO 3 溶液、试
管、小烧杯。

实验步骤预期现象和结论
步骤 1：取 C 中的少许固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，而
后将所得溶液分别置于 A 、B 试管中。

步骤2：
步骤3：
（ 4）若假定 1 建立，且当 C 中有0.1molCl 2参加反响时，转移0.1mol e-，可推知 C 中
反响的化学方程式为______________________________ 。

（5）对于 Na2CO3和 NaHCO 3的说法正确的选项是 __________。

A ．在 0.1mol · L -1 NaHCO 3溶液中： c(Na +)> c( HCO 3 )>c( CO23 )> c(H 2CO3)
B．在
-1 2 3溶液中： c(OH - + HCO 3 2 3
) 0.1mol · L Na CO )- c(H )=c( )+2 c(H CO
C．在 0.2mol · L -1 NaHCO 3溶液中加入等体积0.1mol · L-1 NaOH 溶液：
c( CO32 )>c( HCO 3 )>c(Cl -)>c(H +)
28．某小组为研究AgNO 3溶液和不一样种类盐溶液反响的多样性，设计以下实验：已知： AgSCN 为白色难溶物：(SCN) 2与卤素单质性质相像，(SCN) 2为有色物质。

（ 1）①中的白色积淀是__________。

（2）分别并清洗①的积淀，滴加 0.5mol/L KI 溶液，白色积淀转变成黄色积淀，用离子方程式解说上述变化 ________________________________________ 。

（3）②中可能发生的离子反响有 ______________________________ 。

（4）实验①的设计目的 ________________________________________ 。

（5）对于③中红色褪去的原由及 Ag +与 SCN-反响的状况，小组进行以下剖析和设计：Ⅰ．甲同学以为，红色褪去的原由与均衡挪动原理相关，解说为
________________________________________ 。

Ⅱ．乙同学为了研究③中能否发生Ag +氧化 SCN -的反响，又设计以下对照实验：
现象：生成白色积淀，长时间察看，溶液和积淀均未发生颜色改变。

Ⅲ．丙同学以为，理论上Ag +能够氧化SCN-，为证明猜想，设计以下实验：
现象：电流计指针发生偏转， a 电极上产生拥有金属光的物质， b 电极邻近的溶液发生颜色变化。

丙同学的设计在证明氧化复原反响的长处是____________________ 。

（ 6）经过以上研究，得出AgNO 3溶液和不一样种类盐溶液反响存在多样性的结论是
____________________ 。