2018-2019学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡(第2课时) 课件(52张)

②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向 逆反应方向移动。
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3．压强对化学平衡的影响 (1)适用对象：有 气体参加的可逆反应。 (2)影响规律 当其他条件不变时：
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①若为体积不等的反应 增大压强，平衡向气体体积 减小的方向移动； 减小压强，平衡向气体体积 增大的方向移动。
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(3)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动。 ( ) (4)向平衡体系 FeCl3＋3KSCN 左移动。( ) Fe(SCN)3＋3KCl 中加入少量 KCl， 平衡向
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[自 主 预 习· 探 新 知]
1．化学平衡移动 (1)含义：当一个可逆反应达到平衡后，如果改变 浓度 、 温度 、 压强等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动， 在一段时间后达到新的平衡。 (2)实质：改变条件后： ①v 正 ≠ v 逆。 ②各组分的百分含量发生 改变 。
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知
[基础自测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)升高温度，化学平衡一定发生移动。( ) )
(2)平衡向正反应方向移动过程中，v 正不断地增大。(
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4．温度对化学平衡的影响 (1)实验探究 原理 2NO2(g) (红棕色) N2O4(g) (无色) ΔH＝－56.9 kJ/mol
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实验 步骤
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实验 现象 实验 结论
热水中混合气体颜色 加深 冰水中混合气体颜色 变浅 混合气体受热颜色加深，说明 NO2 的浓度 增大 ，即平衡向 逆反应 方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明 NO2 的浓度 减小 ， 即平衡向 正反应 方向移动
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6．勒夏特列原理 (1)定义：如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化 学物质的浓度)，平衡将向着能够 减弱这种改变的方向移动。 (2)勒夏特列原理的适用条件 ①勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的 方向。 ②勒夏特列原理不仅适用于化学平衡，也适用于其他平衡体系，如溶解平 衡、电离平衡、水解平衡等。
第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节 课时2
化学平衡
影响化学平衡移动的因素
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学习目标：1.理解浓度、温度和压强等外因对化学平衡的影响。(重点) 能用对立统一和动态平衡的观点理解外界条件对化学平衡的影响。(难点)
2.
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探究 2： 原理 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3(红色)
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实验
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(1) 步骤
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现象
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溶液颜色变深 向试管①中滴加 0.01 mol/L NaOH 溶液 溶液颜色变 浅 对可逆反应 Fe3＋＋3SCN－
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(2)影响规律 升高温度，平衡向 吸热方向移动。 降低温度，平衡向放热 方向移动。 5．催化剂对化学平衡的影响 催化剂对化学平衡无影响 ，原因是催化剂 同等程度地改变正、逆反应速率。 但是使用催化剂，能改变反应到达平衡所需的时间。
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②若为等体积反应 增大压强时，v 正、v 逆同等程度地增大；减小压强时，v 正、v 逆同等程度地
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减小，平衡均 不发生 移动。
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(3)图示 v正> 正向 v正＝ 改变 v正≠ ――→ ――→ v逆 v 逆 反应 条件 v逆 一定 ――→ 时间 v′正＝ v′逆
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2．浓度对化学平衡的影响
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(1)实验探究 探究 1： 原理
－ Cr2O2 7 ＋H2O － ＋ 2CrO2 2H ＋ 4
(橙色)
(黄色)
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实验 步骤
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－ ＋
了 Fe3＋的浓度，Fe(SCN)3 的浓度也减小，即化学平衡向 逆反应方 向移动
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(2)浓度对化学平衡的影响规律 ①增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向 正反应 方向移动。
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实验 现象
＋
橙黄色变为橙 色
橙黄色变为 黄色
＋
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结论
c(H )增大，平衡向 逆反应 方向移 NaOH 溶液使 c(H )变小，平衡 动 向正反应 方向移动
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溶液颜色 变深 向试管②中滴加 0.01 mol/L NaOH 溶液 溶液颜色变 浅
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实验(2) 步骤 现象
Fe(SCN)3，分别增大 c(Fe3＋)和
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c(SCN－)后，Fe(SCN)3 的浓度增大，即化学平衡均向 正反应方向 结论 移动，滴加 NaOH 溶液，由于 3OH ＋Fe3 ===Fe(OH)3↓，减小