2025届云南省开远市第二中学校化学高二上期中经典试题含解析2

2025届云南省开远市第二中学校化学高二上期中经典试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、0.1mol/L CH3COONa 溶液中各种阴阳离子浓度的大小关系正确是 ( )
A．c(H+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(Na+)B．c(H+)> c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．c(OH-)> c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)
2、少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()
①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸
A．①⑥⑦B．③⑤C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧
3、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。

有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e— + OH- =" NiOOH" + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
4、天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示，其中碳元素显﹣2价、氮元素显﹣2价），N2O4作氧化剂，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 = 3N2↑+ 4H2O↑+ 2CO2↑，下列叙述错误的是
A．燃烧反应放出的巨大能量，把火箭送入太空
B．每生成1mol N2，该反应转移电子8mol
C．N2既是氧化产物也是还原产物，CO2是氧化产物
D．此反应中R的分子式为C2H8N2
5、下列各组离子一定能大量共存的是
A．在碱性溶液中：CO32-、K+、S2-、Na+
B．在含有大量Ba2+的溶液中：NO3-、A1O2-、Na+、HCO3-
C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L 的溶液:K+、HCO3-、Br+、Ba2+
D．在中性溶液中：K+、Cl-、Al3+、NO3-
6、某化学反应其△H＝－122kJ/mol，∆S＝231J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行
7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．由H2、碘蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C．加压可使更多的SO2转化为SO3
D．在含有Fe(SCN)2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去。

8、一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。

下列说法正确的是( )
A．a为直流电源的正极
B．阴极反应式为2H++2e-=H2↑
C．工作时，乙池中溶液的pH不变
D．若有1 mol离子通过A膜，理论上阳极生成0. 25 mol气体
9、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )
A．醋酸能使石蕊溶液变红
mol L醋酸的pH约为3
B．25C时.0.1/
C．向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大
CO气体
D．醋酸能与碳酸钙反应产生2
10、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）
A．NO2球浸在热水和冰水中
B．
C．
D．
11、生活和生产中人们采用多种方法防止金属腐蚀，其中保护轮船外壳的常用方法是( )
A．涂保护层B．改变金属结构
C．牺牲阳极的阴极保护法D．外加电流的阴极保护法
12、下列过程中△H大于零的是( )
A．碳的燃烧B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
13、下列关于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是( )
A．可以用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别③与④
B．只有②③能与金属钠反应
C．①、②、③、④均能发生取代反应
D．一定条件下，④可以转化为②
14、在密闭容器中，对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，增大压强（体积迅速减小），下列说法正确的是（）A．平衡逆向移动
B．混合气体颜色比原来深
C．混合气体颜色比原来浅
D．混合气体的平均相对分子质量变小
15、反应mX(g) +nY(g) pZ(g) 在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（n Z）与反应时
间的关系如图所示。

下述判断正确
．．的是
A．T1<T2，P1>P2
B．T1<T2，m+n＜p
C．m+n＞p ，正反应放热
D．P1＞P2，正反应吸热
16、对建立元素周期表有重大贡献的科学家是（）
A．道尔顿B．门捷列夫C．汤姆逊D．卢瑟福
二、非选择题（本题包括5小题）
17、按要求写出下列物质的名称或结构简式。

(1)相对分子质量为84的烃与氢气加成后得到，该烃的系统命名法名称为______。

(2)某气态烃22.4 L(标准状况)与含320 g溴的溴水恰好完全加成，生成物经测定每个碳原子上都有1个溴原子，该烃的结构简式为_____________________________。

(3)某烃0.1 mol和0.2 mol HCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与0.6 mol氯气反应，则该烃的结构简式为
_________________________________。

(4)某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。

该有机物苯环上的一氯代物有3种，则该烃的结构简式可能为______________________。

(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12∶1∶16，其相对分子质量为116，它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，0.58 g这种物质能与50 mL0.2 mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。

试回答：
①写出该有机物的分子式_____________ ；
②该有机物的可能结构简式有____________________。

18、下列各物质转化关系如下图所示，A、B、F是常见的金属单质，且A的焰色反应为黄色。

E与酸、碱均能反应，反应①可用于焊接铁轨。

回答下列问题：
（1）D的化学式是____，检验I中金属阳离子时用到的试剂是____。

（2）反应②的化学方程式是____；反应③的离子方程式是____。

19、某校学生为探究苯与溴发生反应的原理,用如图装置进行实验。

根据相关知识回答下列问题:
(1)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为__________
(2)实验开始时,关闭K2,开启K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反应开始。

过一会儿,在Ⅲ中可能观察到的现象是__________
(3)整套实验装置中能防止倒吸的装置有__________(填装置序号)。

(4)冷凝管的作用是__________
(5)你认为通过该实验后,有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是__________
20、50 mL 0.50 mol·L−1盐酸与50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L−1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和热__________(填”相等”或”不相等”)，简述理由：
_________________________。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L−1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________。

21、在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K和温度t的关
系：
t℃700 800 850 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
（1）K的表达式为：_________；
（2）该反应的正反应为_________反应（“吸热”或“放热”）；
（3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：_________。

A．容器中压强不再变化B．混合气体中CO浓度不再变化
C．混合气体的密度不再变化D．c(CO2)=c(CO)=c(H2)=c(H2O)
（4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：
CO H2O CO2H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是_________（填代号）。

A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．无法判断
（5）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率_________（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其可能原因是__________________________________________。

Ⅱ.设在容积可变的密闭容器中充入10molN2(g)和10molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为0.25。

（6）求该条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数__________。

（设该条件下，每1mol气体所占的体积为V L）上述反应的平衡时，再充入10mol的N2，根据计算，平衡应向什么方向移动?[需按格式写计算过程，否则答案对也不给分]__________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根发生水解，水溶液呈碱性，根据电荷守恒可知浓度关系。

【详解】根据电荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)= c(CH3COO-)+c(OH-)，醋酸根水解产生氢氧根离子，故c(H+)<c(OH-)，醋酸根离子能水解，但水解程度较小，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），溶液中各离子浓度为
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。

答案为C。

2、C
【分析】产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度。

【详解】①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；
②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，铁与硝酸不生成氢气；
③加浓盐酸，浓度增大，反应速率加快；
④加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；
⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；
⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；
⑦升高温度，反应速率加快，氢气的量不变；
⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，氢气的量不变；
据以上分析，③⑦⑧符合题意。

答案选C。

3、A
【详解】A项，充电时，镍元素失电子，化合价升高，Ni(OH)2作阳极，阳极反应式为：Ni(OH)2－e-+ OH- =NiO(OH) + H2O，故A项正确；
B项，充电过程实质是电解反应，电能转化为化学能，故B项错误；
C项，放电时负极Cd失去电子生成Cd(OH)2，消耗OH-使负极附近溶液pH减小，故C项错误；
D项，放电时Cd在负极消耗OH-，OH-向负极移动，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为A。

4、B
【解析】反应R + 2N2O4 = 3N2↑+ 4H2O↑+ 2CO2↑，根据原子守恒知，R分子式为C2H8N2，则反应方程式为C2H8N2 + 2N2O4 = 3N2↑+ 4H2O↑+ 2CO2↑，该反应中N元素化合价由-2价、+4价分别变为0价，C元素化合价由-2价变为+4价，得电子的反应物是氧化剂，失电子的反应物是还原剂，再结合各个物理量之间的关系式计算。

【详解】A．该反应是放热反应，所以可在瞬间产生大量高温气体，从而推动火箭飞行，故A正确；
B．N2O4中N元素化合价由+4价变为0价，每生成3molN2，该反应转移电子的物质的量=4×（4-0）=16mol，则每生
成1molN2，转移电子16
3
mol，故B错误；
C．该反应中N元素化合价由-2价、+4价变为0价，C元素化合价由-2价变为+4价，所以是N2既是氧化产物也是还原产物，CO2是氧化产物，故C正确；
D．根据反应中原子守恒知，R分子式为C2H8N2，故D正确；
答案选B。

【点睛】
本题考查氧化还原反应，明确反应中元素化合价变化是解本题关键，侧重考查基本概念及计算，难点是B中计算，注意氮气既是氧化产物又是还原产物，为易错点。

5、A
【详解】A、碱性条件下，这四种离子能够大量共存，故A符合题意；
B、AlO2－与HCO3－发生AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－，该离子组不能大量共存，故B不符合题意；
C、水电离出c(H＋)=10－13mol·L－1，水的电离受到抑制，该溶液为酸或碱，HCO3－既不能与H＋大量共存，也不能与OH－大量共存，故C不符合题意；
D、Al3＋发生水解，使溶液为酸性，因此中性溶液中，Al3＋不能大量存在，故D不符合题意。

6、A
【详解】反应自发进行需要满足，△H-T△S＜0，依据题干条件计算判断，△H-T△S=-122kJ/mol-T×0.231
kJ/(mol·K)＜0，所以无论什么温度下，反应一定是自发进行的反应，故合理选项是A。

7、A
【解析】化学平衡移动的原理也称勒夏特列原理，其内容是：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、参加反应的化学物质的浓度）平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

A. H2、碘蒸气、HI组成的平衡为H2(g)+I2(g)2HI(g)，给平衡体系加压时反应混合气体的体积将减小，各组分的浓度将增大，包括呈紫色的碘蒸气的浓度增大，所以体系的颜色变深，该平衡状态并没有移动，所以由H2、碘蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深的事实不能用勒夏特列原理解释，A项正确；
B.Cl2呈黄绿色，溶解在水的Cl2分子部分与水反应Cl2+H2O HCl+HClO并达到平衡状态，生成的HClO在光照下
发生分解反应2HClO 光照
2HCl+O2↑，氯水受光照时HClO逐渐分解，HClO浓度减小，根据勒夏特列原理
Cl2+H2O HCl+HClO平衡向正反应方向移动，溶解的Cl2分子逐渐减少，故溶液颜色变浅。

所以黄绿色的氯水光照后颜色变浅的事实能用勒夏特列原理解释，B项错误；
C.SO2转化为SO3：2SO2+O22SO3，生成SO3的方向气体体积减小，根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，所以加压能使SO2更多地转化为SO3的事实能用勒夏特列原理解释，C项错误；
D.向该溶液中加铁粉时发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液中Fe3+的浓度减小，根据勒夏特列原理，Fe3++SCN-Fe(SCN)2+
平衡向逆反应方向移动，红色粒子Fe(SCN)2+浓度减小，溶液颜色变浅或褪去。

所以在含有Fe(SCN)2+的红色溶液中加铁粉，溶液颜色变浅或褪去的事实能用勒夏特列原理解释，D项错误；答案选A。

8、D
【分析】
【详解】A. 制备铬，则Cr电极应该是阴极，即a为直流电源的负极，A错误；
B. 阴极反应式为Cr3＋＋3e－=Cr，B错误；
C. 工作时，甲池中硫酸根移向乙池，丙池中氢离子乙烯乙池，乙池中硫酸浓度增大，溶液的pH减小，C错误；
D. 若有1mol离子通过A膜，即丙池产生1mol氢离子，则理论上阳极生成0.25 mol氧气，D正确，
答案选D。

9、B
【分析】弱电解质在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡，由此判断回答。

【详解】A项：使石蕊变红只能说明醋酸在溶液中已电离，但不能判断电离是否完全，A项错误；
mol L醋酸的pH约为3，即c(H+)为0.001mol/L，醋酸未完全电离，为弱电解质，B项正确；
B项：0.1/
C项：醋酸中加入氢氧化钠溶液，发生中和反应使c(H+)减小，溶液pH增大，不能判断醋酸电离是否完全，C项错误；
CO气体，也只能证明醋酸有酸性，不能判断醋酸电离是否完全，D项错误。

D项：与碳酸钙反应产生2
本题选B。

【点睛】
判断电解质强弱是看已溶解的电解质是否完全电离，与电解质的溶解度大小、溶液导电能力的强弱无关。

10、C
【详解】A．存在平衡2NO2N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故A正确；
B．水的电离属于吸热过程，升高温度，电离程度增大，K w增大，可以用平衡移动原理来解释，，故B正确；
C．过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，故C错误；D．浓度越小，氨水的电离程度越大，可以用平衡移动原理来解释，故D正确。

故选C。

11、C
【分析】活泼金属为负极，正极上是氧气的还原反应，正极的金属不会参与化学反应，被保护，这种金属的保护方法称为牺牲阳极的阴极保护法；外加电流的阴极保护法防护金属的原理是：向被腐蚀金属结构物表面施加一个外加电流，被保护结构物成为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，避免或减弱腐蚀的发生，据此分析作答。

【详解】保护轮船外壳的常用方法是船壳上镶入一些活泼金属如锌块，锌块作负极，与船体、电解质溶液构成原电池，船体作原电池的正极，被保护，该方法利用的是牺牲阳极的阴极保护法，故C项符合题意。

答案选C。

12、C
【分析】△H大于零的为吸热过程。

【详解】A．碳的燃烧是放热反应，其△H小于零，A不符合题意；
B．葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应，其△H小于零，B不符合题意；
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，其△H大于零，C符合题意；
D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应，其△H小于零，D不符合题意。

本题选C。

13、B
【详解】A．新制的氢氧化铜悬浊液与乙酸反应，沉淀溶解，与葡萄糖加热反应，生成砖红色沉淀，故可以鉴别，故A 项正确；
B．葡萄糖里也存在羟基，也可以和金属钠反应，故B项错误；
C．苯、乙醇、乙酸、葡萄糖均可以发生取代反应，故C项正确；
D．葡萄糖可用于酿酒，即葡萄糖转化为乙醇，故D项正确；
故答案为B。

14、B
【详解】A．分析反应2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向进行，A项错误；
B．增大压强，体积迅速减小，平衡移动程度不如体积减小带来的改变大，所以混合气体颜色加深，B项正确；C．增大压强，体积迅速减小，平衡移动程度不如体积减小带来的改变大，所以混合气体颜色加深，C项错误；D．气体质量不变，增大压强，物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量变大，D项错误；
答案选B。

15、C
【分析】根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大。

【详解】相同温度T2下，根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P1＞P2，压强越大，生成物Z的物质的量越大，说明平衡向正反应方向移动，则反应前后混合气体的计量数增大，所以m+n＞p，相同压强P1下，根据温度对Z浓度的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2，升高温度，Z的含量减小，平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；综上，则A. T1＞T2，P1>P2，选项A错误；B. T1＞T2，m+n＞p，选项B错误；C. m+n ＞p ，正反应放热，选项C正确；D. P1＞P2，正反应放热，选项D错误。

答案选C。

【点睛】
本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，根据“先拐先平数值大”确定温度、压强的相对大小，再结合温度、压强与生成物Z物质的量的变化确定反应热及气体的计量数变化，难度中等。

16、B
【详解】对建立元素周期表有重大贡献的科学家是门捷列夫，故B项正确；
故答案为B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4 HOOCCH=CHCOOH、
【详解】(1)假设该烃分子式通式为C n H2n，由于其相对分子质量是84，则14 n=84，解得n=6，说明该烃为烯烃，由于烯烃与H2发生加成反应时，碳链结构不变，只是在两个不饱和C原子上各增加一个H原子，故根据烯烃加成特点，
根据加成产物结构可知原烯烃分子的结构简式是，该物质名称为：3，3-二甲基1-丁烯；
(2)标准状况下22.4 L某气态烃的物质的量n=1 mol，320 g溴的物质的量n(Br2)=m320g
M160g/mol
=2 mol，n(烃)：
n(Br2)=1：2，2 mol Br2中含有Br原子的物质的量是4 mol，由于测定生成物中每个碳原子上都有1个溴原子，则该烃的结构简式为：CH2=CH-CH=CH2；
(3)某烃0.1 mol和0.2 mol HCl完全加成，说明该烃分子中含有2个不饱和的碳碳双键或1个碳碳三键；则分子式符合通式为C n H2n-2；生成的氯代烷最多还可以与0.6 mol氯气反应，说明加成产物的1个分子中含有6个H原子，则原不饱和烃分子中含有4个H原子，2n-2=4，则n=3，由于同一个C原子上连接2个碳碳双键不稳定，则该烃为炔烃，其结构简式为CH≡C―CH3；
(4)某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，说明分子中无不饱和键，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合C n H2n-6，说明为苯的同系物。

该有机物苯环上的一氯代物有3种，则该烃可能为乙苯，结构简式是；
也可能是间二甲苯，其结构简式为；
(5)①C、H、O的质量比为12：1：16，则该有机物中各原子个数比N(C)：N(H)：N(O)=12
12
：
1
1
：
16
16
=1：1：1，最简
式是CHO，假设其分子式是(CHO)n，由于其相对分子质量是116，则(CHO)n=116，解得n=4，故该物质分子式是C4H4H4；
②它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，说明物质分子中含有-COOH、含有不饱和的碳碳双键，0.58 g该有机物的物质的量n(有机物)=0.58 g÷116 g/mol=0.005 mol，50 mL0.2 mol/L的氢氧化钠溶液中含有NaOH的物质的量
n(NaOH)=0.2 mol/L×0.05 L=0.01 mol，0.005mol该物质能与0.01 mol氢氧化钠溶液完全反应，说明该物质分子中含有2个羧基，该物质能使溴水褪色，结合该有机物的分子式C4H4O4可知，分子中还含有1个C=C双键，故该有机物可能为：HOOC-CH=CH-COOH或。

18、NaOH KSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
【分析】A的焰色反应为黄色，A为单质，即A为Na，反应①可用于焊接铁轨，即反应①为铝热反应，B为金属单质，B为Al，C为Fe2O3，E既能与酸反应，又能与碱反应，即E为Al2O3，D为NaOH，与氧化铝反应生成NaAlO2和水，G 为NaAlO2，F为Fe，根据转化关系，H为Fe2＋，I为Fe3＋。

【详解】（1）根据上述分析，D应为NaOH，I中含有金属阳离子为Fe3＋，检验Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN 溶液，溶液变红，说明含有Fe3＋，反之不含；
（2）反应②的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反应③的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。

19、2Fe+3Br22FeBr3小试管中有气泡,有白雾出现广口瓶内溶液中有浅黄色溴化银沉淀生成III和IV导气,冷凝回流挥发出来的Br2和苯跟溴能发生取代反应
【分析】(1)溴与铁反应生成溴化铁,苯和液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和溴化氢；
(2)从冷凝管出来的气体为溴化氢,溴化氢不溶于苯,溴化氢遇空气中水蒸气形成酸雾,溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀；
(3)装置III和IV中的导管没有与溶液接触,能防倒吸；
(4)冷凝管冷凝溴单质；
(5)根据取代反应和加成反应的区别在于是否产生溴化氢。

【详解】（1）因溴与铁反应生成溴化铁: 2Fe+3Br22FeBr3,苯和液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和溴化氢:；因此，本题正确答案是:2Fe+3Br22FeBr3。

(2)因从冷凝管出来的气体为溴化氢,溴化氢不溶于苯,溴化氢遇空气中水蒸气形成酸雾,溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀,因此，本题正确答案是：小试管中有气泡,有白雾出现广口瓶内溶液中有浅黄色溴化银沉淀生成。

(3).装置III和IV中的导管没有与溶液接触,所以装置III和IV能防倒吸；因此，本题正确答案是:III和IV。

(4)装置(Ⅲ)冷凝管的作用是导气，让挥发出来的溴单质冷凝,防止对产物的干扰；因此，本题正确答案是：导气，冷凝回流挥发出来的Br2和。

(5)取代反应和加成反应的区别在于是否产生溴化氢,通过实验证明产生了溴离子,即苯跟溴能发生取代反应；因此，本题正确答案是:苯跟溴能发生取代反应。

20、环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)所放出的热量，与酸碱的用量无关偏小偏小
【解析】本实验的关键为准确测定反应后的温度，并计算反应生成1mol水时的反应热即中和热。

所以实验中保温绝热是关键，准确测定实验数据也很关键，保证酸或碱完全反应，进而计算中和热。

【详解】（1）本实验成败的关键是准确测量反应后的温度。

因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。

（2）碎纸条的作用为减少实验过程中的热量损失。

（3）不盖硬纸板会损失部分热量，故所测结果偏小。

（4）由中和热的概念可知，中和热是以生成1 mol水为标准的，与过量部分的酸碱无关，所以放出的热量不相等，但中和热相等。

（5）由于弱酸、弱碱的中和反应放出热量的同时，还有弱酸、弱碱的电离吸热，所以用氨水代替NaOH，测得的中和热数值偏小；用50 mL 0.50 mol·L−1 NaOH溶液进行上述实验会导致反应不充分，测得的反应热会偏小。

【点睛】
掌握中和热的定义是解题的关键，即稀的强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量为中和热。

注意实验中采用强酸和强碱的稀溶液，并保证实验装置的保温效果要好，并使实验中的反应迅速进行并及时测定温度，通常实验中使用的酸或碱的量有一个过量，保证另一个完全反应，才能计算反应过程中生成水的量，从而计算中和热数值。

21、
() ()()
2
22
c(CO)c H O
c CO c H
放热B、D B 不变压强增大使水蒸气液化，平衡向右移动8V2(mol·L-1)-2平衡向逆反应方向移动
【分析】根据平衡常数随温度的变化规律分析反应的热效应，根据化学平衡状态的特征分析达到化学平衡状态的标志，根据平衡移动原理分析化学平衡影响化学平衡移动的因素，根据浓度商与平衡常数的关系分析平衡移动的方向。

【详解】（1）根据化学平衡常数的定义，可以写出该反应的K的表达式为
() ()()
2
22
c(CO)c H O
c CO c H
⋅
⋅
；
（2）由表中数据可知，该反应的平衡常数随着温度的升高而减小，说明升高温度后化学平衡向逆反应方向移动，故该反应的正反应为放热反应；。