安徽2023-2024学年高一上学期自主招生考试化学试题含答案

安徽2023年高中自主招生考试
化学试题（答案在最后）
可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23Mg~24Ca~40Ba~137
一、单项选择题：共8题，每题4分，共32分。

每题只有一个选项最符合题意。

ZnCO)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图2。

已知锌1.据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是3
420C︒、沸点906C︒。

则下列说法不正确的是
的熔点
A.升炼倭铅过程发生了化合反应
B.冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体
C.“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化
D.“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A．“升炼倭铅”的过程中主要反应有：ZnCO3在高温条件下分解生成CO2和ZnO，CO2与C反应生成CO，CO+ZnO＝Zn（g）+CO2，有分解反应、化合反应，也有氧化还原反应，故A正确；B．反应区温度达到1100～1300℃，Zn变为蒸气与杂质分离，在“兜室”冷凝为液体流出（冷凝区温度高于Zn的熔点、低于其沸点），故B错误；
C．Zn易被空气氧化，为防止Zn被氧化而用“泥封”隔绝空气，故C正确；
D．“锌火”是未反应完的CO和Zn蒸气从“兜室”逸出燃烧，故D正确；
故选B。

2.两种化学酸碱理论：①酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是+H的化合物叫酸，电离时所生成的
OH的化合物叫碱。

②酸碱质子理论：任何能给出质子(+H)的物质(分子、原子或离子)都是阴离子全部是-
酸，任何能接受质子(+H )的物质(分子、原子或离子)都是碱。

下列说法错误的是
A.酸碱电离理论认为酸碱是两类不同的物质
B.根据酸碱电离理论，4NaHSO 属于酸，()232Cu OH CO 属于碱
C.酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子
D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性
【答案】B
【解析】
【详解】A ．电离时所生成的阳离子全部是+H 的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是-OH 的化合物叫碱，所以酸碱是个对立的，是两类不同的物质，故A 正确；
B ．4NaHSO 电离的阳离子含有钠离子，所以不属于酸，()232Cu OH CO 电离的阴离子含有碳酸根离子，不属于碱，故B 错误；
C ．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，例如碳酸氢根离子既是酸又是碱，故C 正确；
D ．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，酸和碱不是绝对的，不再具有局限性，故D 正确；
答案选B 。

3.我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品。

某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图：
由化学工艺流程可知，下列说法正确的是
A.流程Ⅰ中为了除去杂质，按顺序依次加入过量2BaCl 溶液、NaOH 溶液和23Na CO 溶液，可将粗盐水中的2-
4SO 、2+Mg 、2+Ca 转化为沉淀，按流程I 所加溶液的顺序除杂，过滤后得到的沉淀含有3种物质
B.流程Ⅲ中将已配制好的100g 质量分数为6%的NaCl 溶液变成质量分数为20%的NaCl 溶液，需要再加入NaCl 的质量为35g
C.流程Ⅰ中反应的化学方程式之一是：()222NaOH+CaCl =Ca OH +2NaCl
↓D.流程Ⅱ中生成的沉淀为3NaHCO
【解析】
【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤后得到的沉淀有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡，过滤得到NaCl溶液，通入氨气、二氧化碳反应生成NaHCO3，加热分解产生碳酸钠；
【详解】A．镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，得到的沉淀BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3含有4种物质，故A错误；
B．设加入的氯化钠的质量为x，100g6%+x
100g+x
×100%=20%解得：x=17.5g，故B错误；
C．流程Ⅰ中加入NaOH作用是除去Mg2+，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，故C错误；
D．NaCl溶液通入氨气、二氧化碳反应生成NaHCO3，流程Ⅱ中生成的沉淀为3
NaHCO，故D正确；
故选D。

4.暖宝宝贴(主要成分为铁粉、木炭、食盐)的热量来源于铁粉的氧化。

甲同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图1所示，实验后测得集气瓶(容积为250mL)中水的体积为65mL(铁粉生锈消耗的水忽略不计)。

乙同学利用传感器实时测定该装置集气瓶中的压强、温度和氧气浓度变化，绘制成如图2所示的曲线变化趋势图。

下列说法错误的是
A.X曲线表示的是温度变化
B.实验结束后进行误差分析，可能是实验前弹簧夹未加紧
C.通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6%
D.图2中DE段对应的变化进程是水倒吸进集气瓶
【答案】B
【详解】A ．X 曲线先升高后降低至原刻度，表示的是温度变化，故A 正确；
B ．由于本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6%＜21%，若实验前弹簧夹未加紧，由于装置内空气受热逸出，则本次实验数据测得空气中氧气的体积分数会偏大，故B 不正确；
C ．本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为：65mL-20mL 100%19.6%250mL 20mL
⨯≈-，故C 正确；D ．图2中DE 段对应的变化进程是水倒吸进广口瓶，这是因为随着水的进入，瓶内气压增大至反应以前，故D 正确；
故选B 。

5.某无色气体可能含有2CO 、CO 、2H 中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大(提示：相同条件下，气体的体积和气体的分数成正比)②通过灼热的CuO 时，固体变成红色③通过白色4CuSO 粉末时无明显现象(提示：白色4CuSO 粉末遇水变蓝)④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，下列判断正确的是
A.原混合气体中一定含有2CO 和CO ，一定没有2
H B.原混合气体中一定没有CO 和2H ，一定含有2
CO C.原混合气体中一定含有2CO ，可能含有CO ，一定没有2
H D.原混合气体中无法确定是否含2
CO 【答案】C
【解析】
【分析】无色气体可能含有2CO 、CO 、2H 中的一种或几种，①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大，说明有CO 2；②继续通过灼热的CuO 时，固体变成红色，说明有CO 或者H 2，但是不能确定原混合气体中是否有CO ；③再通过白色4CuSO 粉末时无明显现象，说明原混合气体中没有H 2；
【详解】根据上述分析，原混合气体中一定含有2CO ，可能含有CO ，一定没有2H ，故C 符合题意；答案选C 。

6.某化合物MX 6分子呈正八面体形式(如图所示)。

由于六个X 原子与M 的连接完全对称，因此将任意一个X 用Y 原子替换，均只能得到一种结构的MX 5Y 分子，按此思路，若将其中任意两个X 原子用Y 原子替换，则得到的化学式为MX 4Y 2的分子
A.只有1种结构
B.存在2种不同结构
C.存在3种不同结构
D.存在4种不同结构
【答案】B
【解析】
【详解】化合物MX 6分子呈正八面体形式，由于六个X 原子与M 的连接完全对称，因此将任意一个X 用Y 原子替换，均只能得到一种结构的MX 5Y 分子，若将其中任意两个X 原子用Y 原子替换，2个Y 原子可能处于相邻边顶点的位置，也可能处于相对顶点的位置，故存在2种不同结构，合理选项是B 。

7.如图是铁及其化合物的价类图。

下列说法不正确的是
A.Y 代表的物质类别是“碱”
B.FeO 可与稀24H SO 反应生成()243Fe SO 和2H O
C.()43FeSO Fe OH →的过程中Fe 元素的化合价升高
D.Fe 在2O 中燃烧所得产物中，3+价与2+价铁元素的原子个数比为2:1
【答案】B
【解析】
【详解】A ．Y 代表的物质是金属离子和氢氧根离子构成的，类别是“碱”，故A 正确；
B ．FeO 可与稀24H SO 反应生成4FeSO 和2H O ，故B 错误；
C ．由化合价原则可知，()43FeSO Fe OH →的过程中Fe 元素的化合价由+2价变为+3价，化合价升高，故C 正确；
D ．Fe 在O 2中燃烧所得产物为Fe 3O 4，根据化合价代数和为零可知，其中+3价与+2价铁元素的原子个数比为2:1，故D 正确；
故选B 。

8.现一烧杯中有x+y 克均匀混合的样品(含x 克物质F ，y 克杂质，杂质既不溶解也不发生任何反应)，某化学实验小组对样品组成进行探究，往烧杯内加入一定量的水，下面是精确测量得到的物质F 溶解度表与实验记录表(水的蒸发忽略不计)，根据下表则下列说法正确的是项目/温度t
15C ︒23C ︒31C ︒47C ︒51C ︒溶解度()
S/g/100mL 23.329.25131.34333.7046.604烧杯剩余固体质量m/g 61.46446.5865
41.356535.464 5.20A.化学是一门严谨的学科，由于324.15K 时物质F 是否完全溶解未知，不能严谨地求出x 、y 具体数值，应再进行t>324.15K 的合理实验，若测得m 仍为5.646g ，才能严谨地求出x 、y 具体数值
B.若物质F 是23Na CO ，另取x+y 克同种样品与足量稀盐酸反应，生成2CO 气体质量约为25.6g
C.若用至少含5.3g 杂质的同种样品另实验，其余操作不变，则t<324.15K 时物质F 已完全溶解
D.观察上表，可得出物质F 在水中的溶解度s 随温度t 的升高而增大，即s 与t 近似看成一次函数
【答案】D
【解析】
【详解】A ．324.15K 即51C ︒，物质F 在15℃溶解度23.3g/ml ，47C ︒溶解度33.7g/ml ，增加了10.4g ，在100ml 增加了10.4g ，烧杯固体减少值是61.464-35.464=26g ，假设水的质量为xg ，得100ml x 10.4g 26g =，x=250ml ，从47C ︒到51C ︒溶解度增大12.904g ，故250ml 的水可以溶解250g 12.904g 32.26g 100g
⨯=，可是表格中溶解35.464g-5.2g=30.264g ＜32.26g ，故5.2g 是杂质，15C ︒溶解度23.3g/ml ，则250ml 水最多溶解物质250g 23.3g 58.25g 100g
⨯=，所以物质F 质量为58.25+61.464-5.2=114.514g ，故A 错误；B ．由A 可知，x+y 克同种样品与足量稀盐酸反应，23Na CO 质量114.514g ，又可知
2322Na CO +2HCl=NaCl CO +H O +↑，二氧化碳的质量
g 4447.53g 114.514106⨯≈，故B 错误；C ．若含5.3g 杂质，则物质F 质量114.514g 5.3g 116.72g 5.2g
⨯=，水杯中加水250ml ，51C ︒的溶解度46.604g ，则250g 最多溶解250g g 116.51g 146.60400g
⨯=，做同种样品另实验，其余操作不变，则时，116.51＜116.72，物质F 未完全溶解，故C 错误；
D ．一次函数即纵坐标随横坐标增大或减小，观察上表，可得出物质F 在水中的溶解度s 随温度t 的升高而增大，可以近似看成一次函数，故D 正确；
答案选D 。

二、非选择题：共3题，共48分。

9.某化学兴趣小组用如图所示的装置，对氢氧化钙溶液进行探究。

（1）在上图的A 、B 两个相同装置中，分别放入等体积的水和饱和石灰水，通电，发现B 装置灯泡更亮，原因是_______；通电相同时间，发现B 装置中两个电极附近产生气泡比A 装置多，此条件下产生气泡的化学方程式为_______。

（2）接通直流电，同时利用温度传感器测量溶液的温度。

观察到B 装置中插入溶液的两个碳棒(石墨)电极附近有气泡产生，一段时间后发现烧杯中的溶液的温度由24C ︒变为28C ︒，同时出现白色浑浊，这可能是因为析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的原因可能是_______，还可能是_______。

（3）仔细观察，发现B 装置中，白色浑浊出现在正极附近。

联想电解水时，与电源正极相连的电极附近产生的_______气，它可能与石墨电极中的碳反应生成二氧化碳而使石灰水变浑浊，如果假设成立，则最后一步反应的化学方程式为_______。

为了验证白色浑浊液体的成分，取上述实验得到的浑浊液体少量，滴加酚酞变红色，说明浑浊液体中还存在_______。

（4）将B 装置中剩余浑浊液搅拌均匀后分成等体积的两份，第一组同学取一份加入一定量的稀盐酸，没有发现气泡产生。

第二组同学取另一份倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。

连接好传感器等装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸数字化实验装置及所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图。

实验结论：第二组同学通过图象分析说明白色浑浊溶液中存在_______(除水外)。

实验反思：
①第一组同学的实验中，没有发现产生气泡，原因可能是_______。

②第二组同学在数字化实验中，发现曲线图开始时段的2CO 百分比下降，可能的原因是_______。

【答案】（1）①.氢氧化钙溶于水电离生成钙离子与氢氧根离子，增强了溶液的导电性②.2222H O
2H +O ↑↑通电（2）①.温度升高氢氧化钙的溶解度减少，溶液达到饱和析出氢氧化钙晶体
②.氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成的碳酸钙白色沉淀
（3）
①.氧②.Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O ③.氢氧化钙（4）①.碳酸钙、氢氧化钙②.加入的盐酸量太少，盐酸只与氢氧化钙发生了反应
③.溶液中含有氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，消耗了二氧化碳，传感器测量的是空气中的二氧化碳
【解析】
【分析】饱和石灰水溶液中氢氧化钙能电离生成钙离子与氢氧根离子，增强了溶液的导电性。

电解池装置中，与电源正极相连是是阳极，发生氧化反应，与电源负极相连的是阴极，发生还原反应。

电解过程中，水的质量减少，溶质析出，温度升高，氢氧化钙的溶解度下降，溶质也会析出，另外空气中的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙也会析出。

先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸，传感器测量的是空气中的二氧化碳的含量，在开启传感器后，未注入稀盐酸之前，空气中的二氧化碳与溶液中的氢氧化钙反应，导致空气中的二氧化碳含量下降，加入稀盐酸后，反应产生了二氧化碳逸出，空气中的二氧化碳含量升高。

【小问1详解】
在图1的A 、B 两个相同装置中，分别放入等体积的水和饱和石灰水，通电，发现B 装置灯泡更亮，原因是氢氧化钙溶于水电离生成钙离子与氢氧根离子，增强了溶液的导电性；
B 装置内溶液的导电性强，所以产生的气泡更多，电解饱和石灰水溶液的实质是电解水，故方程式为：
2222H O 2H +O ↑↑通电；
【小问2详解】
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，因此饱和石灰水中有固体析出；水在通电条件下生成氢气和氧气，水的质量减少，溶剂减少，饱和石灰水中有固体析出；氢氧化钙吸收空气中二氧化碳反应生成的碳酸钙白色沉淀而析出；
【小问3详解】
电解水时，与电源正极相连的电极附近产生的是氧气；
二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应化学方程式：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O ；碱性物质能使无色酚酞溶液变红，取上述实验得到的浑浊液体少量，滴加酚酞变红色，说明浑浊液体中还存在氢氧化钙；
【小问4详解】
根据图中的数据可以看出二氧化碳的含量先减小再增加，故二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙再与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中含有氢氧化钙和碳酸钙；
实验一没有产生气泡可能是加入的盐酸量太少，盐酸只与氢氧化钙发生了反应，故没有气泡产生；
溶液中含有氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，消耗了二氧化碳，传感器测量的是空气中的二氧化碳。

10.回答下列问题。

Ⅰ.某实验小组有盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠4种无色溶液。

各取少量于4支试管中，分别向试管中滴入紫色石蕊试液。

（1）先被鉴别出来的两种物质为_______、_______(填写化学式)，鉴别依据为_______。

（2）该小组不用其他试剂即将另外两种溶液鉴别开来，请写出其中一个有明显现象的化学方程式_______。

Ⅱ.证据推理是科学探究的基本方法。

已知某无色溶液A 中的溶质可能是NaCl 和23Na CO 或两者之一，另一种无色溶液B ，其中的溶质可能是43NH NO 和()442NH SO 或两者之一、按下图所示进行探究实验，出现的现象如图所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。

试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，填写以下空白：
（3）将气体F 通入紫色石蕊试液，试液变_______色。

（4）在溶液G 中，一定存在的阳离子是_______(填写离子符号)。

（5）写出步骤③中生成沉淀H 的化学方程式：_______。

（6）根据上述实验，在样品溶液B 中，能够确定存在的溶质是_______(填写化学式)，得出此结论的理由是_______。

【答案】（1）①.HCl ②.NaCl ③.使紫色石蕊试液变红色的是HCl ，不变色的是NaCl ，NaOH 、23Na CO 都是使紫色石蕊试液变蓝
（2）2322Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑
（3）蓝（4）+Na 、+
H （5）2244BaCl Na SO BaSO 2NaCl
+=↓+（6）①.()442NH SO ②.在步骤③中，加入2BaCl 溶液后有沉淀生成，可证明有2-4SO 存在，故可推知，在样品溶液B 中确定有()442NH SO 存在
【解析】
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；根据碳酸根离子和氢离子反应会生成二氧化碳气体，铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析
【小问1详解】
紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，盐酸、氢氧化钠、碳酸和氯化钠4种无色溶液分别显酸性、碱性、碱性、中性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色、蓝色、紫色，各取少量于4支试管中，分别向试管中滴入紫色石蕊试液，能使紫色石蕊溶液变红色的是盐酸，不变色的是氯化钠溶液，所以先被鉴别出来的两种物质为盐酸、氯化钠溶液；故答案为①HCl 、②NaCl ；③使紫色石蕊试液变红色的是HCl ，不变色的是NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3都是使紫色石蕊试液变蓝；
【小问2详解】
碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显变化，所以不用其他试剂，可分别向两种溶液中滴加盐酸，产生大量气泡的是碳酸钠溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液，化学方程式为：Nа2СОз+2НСl=2NаСl+Н2О+СО2↑；
【小问3详解】
碳酸根离子和氢离子反应会生成二氧化碳气体，铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，硫酸根离子和钡
离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，溶液A 中加入稀盐酸产生气体C 和溶液D ，所以A 中一定含有碳酸钠，溶液B 中加氢氧化钠溶液得到溶液E 和气体F ，溶液E 和溶液D 的混合物中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生沉淀H 和溶液G ，说明H 是硫酸钡，溶液D 或E 中一定含有硫酸根离子，所以B 中一定含有硫酸铵，所以气体F 为氨气，通入紫色石蕊试液，试液变蓝色；
【小问4详解】
溶液G 中一定含有氯化钠和硝酸，所以一定存在的阳离子是H +、Na +；
【小问5详解】
步聚③中生成沉淀H 的反应是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl 2十Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl ；
【小问6详解】
根据上述实验，在样品溶液B 中，能够确定存在的溶质是:(NH 4)2SO 4，得出此结论的理由是：步骤③中，加入氯化钡溶液产生沉淀；
【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可
11.某工厂用铝土矿(主要成分为23Al O 、23Fe O 、2SiO 等)提取23Al O ，提取流程如图所示：
已知
Ⅰ.()223NaOH+Al OH =NaAlO +2H O
Ⅱ.()2223
3NaAlO +CO +2H O=Al OH +NaHCO ↓（1）“酸浸”时，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是_______。

（2）经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是2SiO ，写出“酸浸”过程中发生反应的任意一个化学方程式：_______。

（3）滤液Ⅰ中含有的溶质有_______(用化学式表示)，滤液Ⅰ中加入过量氢氧化钠溶液后，发生的化学反应共有_______个。

（4）滤渣Ⅲ加热时，生成23Al O 和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式_______，该反应属于_______反应(填基本反应类型)。

【答案】（1）增加接触面积，加快反应速率，利于反应充分进行，提高浸出率
（2）2332Al O +6HCl=2AlCl +3H O 或2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O
（3）
①.3AlCl 、3FeCl 、HCl ②.4（4）
①.()23232Al OH Al O +3H O ∆=②.分解【解析】
【分析】工艺流程中一般会对原料进行预处理，粉碎就是预处理的一种，目的是增加接触面积，加快反应速率，利于反应充分进行，提高浸出率；酸浸时，铝土矿中的23Al O 、23Fe O 与盐酸反应，分别生成AlCl 3、FeCl 3，反应方程式为2332Al O +6HCl=2AlCl +3H O 、2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O ，而2SiO 不与盐酸反应，在滤渣Ⅰ中，滤液Ⅰ主要包括反应生成的AlCl 3、FeCl 3及过量的盐酸；对滤液Ⅰ用NaOH 溶液进行处理，NaOH 会与HCl 、FeCl 3、AlCl 3反应，生成NaCl 、Fe(OH)3及Al(OH)3，Fe(OH)3在滤渣Ⅱ中，由于NaOH 溶液过量，会继续溶解生成的Al(OH)3，滤液Ⅱ主要包括NaCl 、NaAlO 2及过量的NaOH ，通入过量CO 2，得到滤渣Ⅲ为Al(OH)3，再灼烧Al(OH)3可得到纯净的氧化铝。

【小问1详解】
粉碎是对原料进行预处理的一种方式，目的是增加接触面积，加快反应速率，利于反应充分进行，提高浸出率，故答案为：增加接触面积，加快反应速率，利于反应充分进行，提高浸出率；
【小问2详解】
酸浸时，铝土矿中的23Al O 、23Fe O 会与盐酸反应，分别生成AlCl 3、FeCl 3，故答案为：2332Al O +6HCl=2AlCl +3H O 或2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O ；
【小问3详解】
酸浸时由于2SiO 不与盐酸反应，过滤后，2SiO 滤渣Ⅰ中，23Al O 、23Fe O 与过量盐酸反应生成AlCl 3、FeCl 3及过量的盐酸在滤液Ⅰ中，往滤液Ⅰ中加入过量的NaOH 溶液，发生2HCl+NaOH=NaCl+H O ，333NaOH+FeCl =Fe(OH)+3NaCl ，33AlCl +3NaOH=Al(OH)+3NaCl ，322Al(OH)+NaOH=NaAlO +2H O 四个反应，故答案为：3AlCl 、3FeCl 、HCl ；4；
【小问4详解】
经分析滤渣Ⅲ为Al(OH)3，对其进行加热灼烧，发生分解反应()23232Al OH Al O +3H O ∆
=，故答案为：()23232Al OH Al O +3H O ∆
=；分解。

【点睛】做工艺流程大题时，首先要明确实验目的注意原料和最终产物之间的关系，大致梳理流程，关注
每一步进入下一流程的物质的状态及形式。

12.水垢可以看作由多种物质组成的混合物，化学组成可表示为()322aCaCO bMg OH nH O ⋅⋅或()3322aCaCO bMg OH cMgCO nH O ⋅⋅⋅。

为研究某锅炉水所形成水垢的化学组成，取水垢6.32g ，加热使其失去结晶水，得到5.78g 剩余固体A 。

高温灼烧A 至恒重，放出的气体若用过量的()2Ba OH 溶液吸收，得到11.82g 沉淀；若被碱石灰完全吸收，碱石灰增重2.82克。

（1）写出高温灼烧固体A 时所发生反应的化学方程式：_______；(写出任意正确的1个)
（2）通过计算判断该水垢中是否含有3MgCO _______(填“有”或“无”)。

（3）计算固体A 中()2Mg OH 的质量是_______g 。

【答案】（1）3
2CaCO CaO+CO ↑高温或32MgCO MgO+CO ↑高温或()22Mg OH MgO+H O 高温（2）有（3）若被碱石灰完全吸收，碱石灰增重2.82克，说明生成二氧化碳和水的质量和为2.82g ，由(2)可知，反应生成二氧化碳的质量为2.64g ，则生成水的质量为：2.82g-2.64g=0.18g 。

设固体A 中氢氧化镁的质量是m ，则：
2
2Mg(OH)=MgO+H O 58
180.18m
g 高温58m 180.18g =答：固体A 中氢氧化镁的质量是0.58g
【解析】
【小问1详解】
失去结晶水后A 的成分中相当于碳酸钙、碳酸镁和氢氧化镁，高温灼烧固体A 时所发生反应的化学方程式：32CaCO CaO+CO ↑高温或32MgCO MgO+CO ↑高温或()22Mg OH MgO+H O 高温；
【小问2详解】
根据题意，n(CO 2)=n(BaCO 3)=11.82g 197g/mol
=0.06mol ，若CO 2全部来自CaCO 3的分解，则m(CaCO 3)=0.06mol ⨯100g/mol=6.00g>5.78g 不合题意，A 中一定含有MgCO 3；
【小问3详解】
若被碱石灰完全吸收，碱石灰增重2.82克，说明生成二氧化碳和水的质量和为2.82g，由(2)可知，反应生成二氧化碳的质量为2.64g，则生成水的质量为：2.82g-2.64g=0.18g。

设固体A中氢氧化镁的质量是m，则：
高温
Mg(OH)=MgO+H O
22
5818
0.18
m g
58m
180.18g
答：固体A中氢氧化镁的质量是0.58g。