河南省开封市联考2023-2024学年高一上学期1月期末考试 化学含答案

2023-2024学年第一学期期末调研试卷
高一化学（答案在最后）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，本卷考试时间为90分钟，满分为100分。

2．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。

3．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

4．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。

5．考试结束，监考人员将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H —1
C —12
O —16
Na —23
Cl —35．5
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1．合金的应用促进了人类社会的发展。

下列关于合金的说法正确的是（）
A ．稀土金属可以用于生产合金
B ．在我国，使用最早的合金是钢
C ．目前用量最大、用途最广的合金是铝合金
D ．不锈钢和碳素钢都是铁合金，性质完全相同2．按照物质不同的分类方法，24H SO 应属于（）
①氢化物②氧化物③化合物④含氧酸⑤电解质
A ．①④⑤
B ．①②④⑤
C ．③④⑤
D ．①②③④⑤
3．下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）
A ．Fe 与2Cl
B ．Na 与2H O
C ．23Fe O 与盐酸
D ．NaCl 溶液与3AgNO 溶液
4．下列说法中，属于2Na O 和22Na O 共同之处的是（）
A ．均是白色粉末
B ．均是碱性氧化物
C ．阴、阳离子的个数比均为1:2
D ．均可由钠与氧气常温下生成
5．下列关于新制氯水的说法中，正确的是（）
A ．放置数天后酸性增强
B ．可喷洒到教室中进行环境消毒
C ．加入足量烧碱后漂白性会消失
D ．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是2
Cl 6．利用60
27Co 可以对粮、蔬、果、肉等进行辐照灭菌。

下列关于60
27Co 的说法中，正确的是（
）
A ．质子数为27
B ．中子数为60
C ．质量数为87
D ．核外电子数为33
7．下列物质中，含有极性共价键的是（）
A ．2
I B ．HCl
C ．2
MgCl D ．KBr
8．元素周期表中某区域的一些元素，多用于制造半导体材料，它们是（）
A ．稀有气体元素
B ．左下方区域的金属元素
C ．右上方区域的非金属元素
D ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素9．下列说法中，正确的是（）
A ．Na 的摩尔质量是23g
B ．标准状况下，21molH O 的体积是22.4L
C ．244gCO 中含有的氧原子数约为23
6.0210⨯D ．1
230.5mol L Na CO -⋅溶液中(
)Na
c +
是1
1mol L
-⋅10．我国铝材工业水平处于世界领先行列。

下列关于金属铝及其合金的说法中，错误的是（）
A ．铝具有良好的导电性
B ．铝具有银白色金属光泽
C ．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼
D ．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域
11．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是（
）
A ．若滴加KSCN 溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B ．若滴加KSCN 溶液，溶液未变红，说明铁粉末变质
C ．若依次滴加氯水、KSCN 溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D ．若滴加KSCN 溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质12．雷雨天闪电时，空气中有3O 生成。

下列说法中，正确的是（）
A ．2O 和3O 互为同位素
B ．2O 和3O 的相互转化是物理变化
C ．等物质的量的2O 和3O 含有相同的质子数
D ．在相同的温度和压强下，等体积的2O 和3O 含有相同的分子数13．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（
）
A ．Ag +
、K +
、3NO -
、Cl
-
B ．2Cu
+
、Na +
、Cl -
、24
SO -
C ．H +
、2Fe
+
、Cl -、4
MnO -
D ．H +
、Na +
、3HCO +
、24
SO -
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A ．氧化亚铁与稀盐酸反应：32FeO 2H
Fe H O
+
+++B ．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：224
4Ba
SO BaSO +
-
+=↓
C ．过氧化钠与水反应：2222Na O H O 2Na 2OH O +-+++↑
D ．碳酸氢钠溶液与NaOH 溶液反应：2332HCO OH
CO H O
-
-
-
++15．某同学设计了如图所示的装置，进行还原铁粉与水蒸气反应的实验。

下列说法错误的是（）
A ．试管中发生的是置换反应
B ．湿棉花的作用是提供水蒸气
C ．点燃酒精灯的顺序是先a 后b
D ．加热时试管内生成红色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声16．实验室制取氯气时，下列设计不能达到相应实验目的的是（
）
A ．制取
B ．除氯化氢
C ．收集
D ．尾气吸收
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．（10分）下图是短周期元素a f ~在元素周期表中的位置。

（1）d 在周期表中的位置是第________周期第________族。

（2）b 、c 、e 三种元素原子半径由大到小的顺序是________（填元素符号）。

（3）非金属性：e________f （填“>”或“<”），从原子结构角度解释其原因是________。

（4）b 、f 两种元素形成的化合物有重要的用途，高温灼烧该化合物时，火焰呈________色；用电子式表示a 、f 形成化合物的过程________。

18．（11分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
（1）将大小相同的钠、镁、铝（除去氧化膜）分别投入到冷水中，反应最剧烈的是________；分别向新制取的3Al(OH)沉淀中滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液，结果沉淀都溶解，说明3Al(OH)是________氢氧化物，其中
3Al(OH)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________。

（2）利用如图装置验证碳、硅、硫三种元素的非金属性强弱。

①图中仪器a 的名称是________。

圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________。

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是________。

该实验能证明非金属性强弱，依据的原理是________。

19．（10分）电子工业中，用3FeCl 溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板后，采用下列流程从废液中回收铜并重新得到3FeCl 溶液。

回答下列问题：
（1）3FeCl 溶液腐蚀覆铜板反应的化学方程式为________。

（2）废液中加入过量A 发生反应的离子方程式为________、________。

（3）滤渣为混合物。

物质B 是________。

（4）通入2Cl 可以使废液再生，发生反应的化学方程式为________；工业上通常用双氧水代替2Cl ，这样做的优点是________。

20．（10分）某同学为了获取在2Fe(OH)制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图示装置进行了如下实验。

实验步骤：
Ⅰ．向三颈瓶中加入饱和4FeSO 溶液，按图示连接装置（夹持装置已略去，气密性已检查）；Ⅱ．打开磁力搅拌器，立即加入10%NaOH 溶液；
Ⅲ．采集三颈瓶内空气中2O 体积分数和溶液中2O 浓度的数据。

实验现象：
三颈瓶中生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。

实验数据：
回答下列问题：
（1）搅拌的目的是________。

（2）生成白色絮状沉淀的离子方程式为________。

（3）沉淀由白色变为红褐色发生反应的化学方程式为________。

（4）通过上述实验，可得到“在2Fe(OH)制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是________。

（5）结合上述实验，提出制备2Fe(OH)过程中应注意的事项________（回答一项即可）。

21．（11分）下图为实验室某盐酸试剂㼫的标签。

盐酸
分子式：HCl 相对分子质量：36.5密度：3
1.19g cm
-⋅质量分数：36.5%
根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该盐酸中HCl 的物质的量浓度为________。

（2）某学生欲用上述盐酸和蒸馏水配制1
230mL1mol L -⋅的稀盐酸。

①需量取盐酸________mL （保留一位小数）。

②在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净未干燥的量筒来量取盐酸，其配制的稀盐酸浓度将________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）；若量取的盐酸经稀释、冷却至室温，注入用蒸馏水洗涤后未干燥的容量瓶中，则配制的稀盐酸浓度将________；若定容时俯视观察凹液面最低点与容量瓶颈部的刻度线相平，则配制的稀盐酸浓度将________。

（3）取上述所配稀盐酸200mL 与足量的铁屑完全反应。

计算（写过程）：
①参加反应的铁屑的物质的量；②生成的2H 的体积（标准状况）。

高一化学参考答案
说明：
1．若考生给出其他答案，只要合理，可比照给分。

2．题中没要求写出化学式、元素符号（或名称）的，考生给出名称（或化学式、元素符号）也给分。

3．化学方程式未写反应条件或未标“↑”、“↓”符号的，可不扣分；未配平的，给一半分。

题号12345678910111213141516选项
A
C
B
C
A
A
B
D
D
C
A
D
B
D
D
A
17．（10分）（1）三
VIA （各1分，共2分）（2）Na Mg F >>（2分）
（3）>（1分）随着核电荷数增加，同主族元素从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力逐渐减弱。

所以非金属性逐渐减弱（2分）
（4）黄（1分）（2分）
18．（11分）
（1）钠（1分）两性（1分）[]
34Al(OH)OH
Al(OH)-
-
+（2分）
（2）①分液漏斗（1分）23
222H CO H O CO +
-
++↑（2分）
②一段时间后烧杯中产生白色胶状沉淀（2分）
元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强（2分）19．（10分）（1）3222FeCl Cu
2FeCl CuCl ++（2分）（2）32Fe 2Fe
3Fe +
++（2分）22Fe Cu Fe Cu +
+++（2分）
（3）盐酸或HCl （1分）（4）2232FeCl Cl 2FeCl +（2分）避免有毒气体污染环境（1分）
20．（10分）
（1）使沉淀与氧气充分接触（2分）
（2）22Fe
2OH Fe(OH)+
-
+↓（2分）
（3）22234Fe(OH)O 2H O
4Fe(OH)++（2分）
（4）瓶内空气中、溶液中2O 含量均降低，沉淀颜色改变（2分）（5）防止4FeSO 溶液氧化；制备过程中防止与氧气接触（2分）21．（11分）
（1）1
11.9mol L -⋅（2分）（2）①21．0（2分）
②偏低（1分）无影响（1分）偏高（1分）（3）[解]参加反应的HCl 的物质的量为：
0.2L 1mol /L 0.2mol ⨯=（1分）22Fe 2HCl FeCl H ++↑（1分）
1mol 2mol 22.4L ()
Fe n 0.2mol
()
2H V ①
()Fe 1mol 2mol 0.2mol
n =()Fe 0.1mol n =（1分）②
()
22mol 22.4L
0.2mol H V =
()2H 2.24L V =（1分）
答：①参加反应的铁屑的物质的量为0.1mol ；。