最新化学试卷 高二化学期中试卷4 (Word版 含答案)

江苏省淮安中学2020-2021学年高二年级第二学期期中测试
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分。

共120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
第一部分选择题（共48分）
选项符合题意）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个
．．．．
1．下列变化过程中，ΔS<0的是
A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl(s)
C．干冰的升华 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)
2．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是
A．加入一种反应物B．使用催化剂
C．对平衡体系增加压强 D．升高温度
3．下列各式中，表示水解反应的是
A．H2O + H2O H3O++ OH－ B．CO32－+ H2O HCO3－+ OH－C．NH3 + H2O NH3·H2O D．HCO3－+ H2O H3O++ CO32－4．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是
A．K越大，反应程度越大 B．K越大，反应程度越小
C．K的大小与反应程度无关 D．K越大，反应程度可能变大，也可能变小5．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是A．单位时间内生成n mol的AB，同时生成n mol的B2
B．容器内的总压强不随时间变化
C．单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2
D．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的B2
6．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH - ，下列叙述正确的是
A ．向水中加入稀NaOH 溶液，平衡逆向移动，c(OH ―)降低
B ．向水中加入少量固体NH 4Cl ，平衡正向移动，c(OH -)降低
C ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋)减小，K w 不变
D ．将水加热，K w 增大，pH 不变
7．在2A ＋B 3C ＋5D 反应中，表示该反应速率最快的是
A ．υ(A)＝ 0.5 mol ／(L·ｓ)
B ．υ(B)＝ 0.3 mol ／(L·ｓ)
C ．υ(C)＝ 0.8 mol ／(L·ｓ)
D ．υ(D)＝ 1 mol ／(L·ｓ)
8．在pH 为４～５的环境中，Cu 2＋、Fe 2+不生成沉淀，而Fe 3＋几乎完全沉淀。

工业上制CuCl 2
是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO ），充分搅拌使之
溶解。

欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是
A ．加入纯Cu 将Fe 2＋还原
B ．向溶液中加入(NH 4)2S 使Fe 2＋沉淀
C ．直接加水加热使杂质离子水解除去
D ．在溶液中通入Cl 2 ，再加入CuO 粉末调节pH 为４～５
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题
意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选
一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．下列说法中，正确的是
A ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强
B ．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
C ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D ．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质
10．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A ．标准状况下， 1L 己烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为4
.226N A
B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9N A
C．标准状况下,1摩苯分子中含有的C=C双键数为3 N A
D．1L0.1mol/L的AlCl3溶液中含有铝离子的数目小于0.1N A
11．在一定条件下，将3mol N2和3mol H2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应N2 +3H22NH3．当反应达到平衡时NH3为n mol．在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH3仍为n mol，则下列组合中不正确的是
起始状态/mol
选项
N2H2NH3
A． 2 0 2
B． 2.5 1.5 1
C．8/3 2 2/3
D．0 0 2
12．下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应
+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O
C．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
D．Na2S溶液呈碱性：S2-＋2H2O H2S＋2OH-
13．在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中，一定可以大量共存离子组是A．NH4+、Al3+、Br-、SO42- B．Na+、Mg2+、C1-、NO3-
C．K+、Ba2+、C1-、NO3- D．K+、Na+、SO42-、SO32-
14．在一密闭容器中有如下反应：a X（g）＋b Y（g）n W（g）；ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。

当其它条件不变时，下列分析正确的是
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＜n
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b
C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0
第二部分非选择题（共72分）
三、(本题包括2小题，共15分)
15．（4分）下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 (填序号)
①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释
并加入少量铁粉。

②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高；实验室测
定中和热时，过早读数会使测定结果偏低。

③将F e2(S O4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
⑤用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
⑥向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同
⑦用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时
消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
16．（11分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为
84.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2000mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，再用蒸馏水在烧杯中充分溶解并冷却至室温后，
用玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中，恰好至刻度线，振荡、摇匀即配成待测液备用。

请改正以上操作中出现的错误。

（写两个）
(2)将标准盐酸装在25.00m酸式滴定管中，调节液面，并记下刻度。

(3)取20.00mL待测液并加入酚酞待测定。

该项实验操作需要的主要仪器有
(4)滴定到
时为滴定终点，记下盐酸用量，重复实验
(5)某同学所得实验数据如下表所示，根据数据计算NaOH的质量分数为
实验编号盐酸的浓度/ mol·L－1
滴定完成时，盐
酸滴入的体积/mL 待测NaOH溶液的体积/mL
1 0.2000 20.7
2 20.00
2 0.2000 20.68 20.00
3 0.2000 20.70 20.00
(6)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的。

A、转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯
B、盛装待测液的仪器用蒸馏水洗净后没有干燥
C、滴定时，锥形瓶摇动太激烈，有少量待测液体溅出
D、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视
四、(本题包括2小题，共19分)
17．（3分）叫平衡移动原理，又称原理。

18．（16分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热。

（1）已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-57.20 KJ·mol-1。

在一定温度下，等容密闭容器中反应达到平衡。

其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
A.减小NO2的浓度
B.降低温度
C.增加NO2的浓度
D.升高温度。