2019人教版高考化学一轮训导练(2)及答案

2019人教版高考化学一轮训导练（2）及答
案
一、选择题
5．海洋是一个巨大的宝藏, 期待着人们的开发和利用。

下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是()
A. 单质溴
B. 单质镁
C. 烧碱
D. 食盐
解析：通入氯气将溴离子氧化为溴单质, 是化学变化, 故A错误；通过电解熔融的氯化镁得到镁, 是化学变化, 故B错误；把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水, 然后电解, 即得烧碱、氢气和氯气, 是化学变化, 故C错误；把海水经太阳曝晒, 蒸发水分后即得食盐, 不需要化学变化就能够从海水中获得, 故D正确。

答案: D
6．二氧化碳捕获和封存技术(CCS)是当今化学的前沿技术, 下面通过化学反应捕获CO2的反应中, 原子利用率达到100%的是()
A. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
B. Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
C. Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
D. 2Mg＋CO2 2MgO＋C
解析：B项中生成物只有一种, 无副产物生成, 原子利用率达100%。

答案: B
7. 某小组为研究原电池原理, 设计如图装置, 下列叙述正确的是()
A. 若X为Fe, Y为Cu, 铁为正极
B. 若X为Fe, Y为Cu, 电子由铜片流向铁片
C. 若X为Fe, Y为C, 碳棒上有红色固体析出
D. 若X为Cu, Y为Zn, 锌片发生还原反应
解析：Fe比Cu活泼, Fe作负极, 电子从Fe流向Cu, 故A、B两项错误；若X为Fe, Y为C, 电解质溶液为硫酸铜, 则正极C上析出Cu, 故C正确；Zn比Cu活泼, Zn作负极发生氧化反应, 故D错误。

答案: C
8. 控制适合的条件, 将反应2Fe3＋＋2I－(((((2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。

下列判断不正确的是()
A. 反应开始时, 乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时, 甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C. 电流计读数为零时, 反应达到化学平衡状态
D. 电流计读数为零后, 在甲中溶入FeCl2固体, 乙中的石墨电极为负极
解析：由图示结合原电池原理分析可知, Fe3＋得电子变成Fe2＋被还原, I－失去电子变成I2被氧化, 所以A、B正确；电流计读数为零时Fe3＋得电子速率等于Fe2＋失电子速率, 反应达到平衡状态, C正确；D项在甲中溶入FeCl2固体, 平衡2Fe3＋＋2I－(((((2＋＋I2向左移动, I2被还原为I－, 乙中石墨为正极, D不正确。

答案: D
二、非选择题
过氧化氢(H2O2)又叫双氧水, 其水溶液可用于制备工业上的漂白剂, 特殊环境里
燃料燃烧的助燃剂, 医疗上的消毒剂, 实验室里的制氧剂等。

过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。

过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形式。

(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式: ________________。

(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是_______________________
_____________________________________________________
______________________________________________________；
②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是________________________
_____________________________________________________
___________________________________________________；
③H2O2的化学类型是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(3)分别写出H2O2.Na2O2作供氧剂的化学方程式:
H2O2: ____________________________________________。

Na2O2: ______________________________________________
___________________________________________________。

(4)H2O2与Na2O2相比, 化学键更稳定的是________(写物质的名称), 主要根据是__________________________________________
_________________________________________________。

解析: H2O2与Na2O2中都含有过氧原子团“O2”。

题中告知“O2”由2个O共用1对电子形成, 又知H的化合价为＋1, 则H与O之间共用1对电子, 这样就可以写出H2O2的电子式。

比较H2O2与Na2O2, Na的化合价也是＋1, 但Na与O之
间的化学键应是离子键而不是共价键, 则Na2O2是由O 与Na ＋组成的。

写出H2O 、Na2O 的电子式, 比较H2O 与H2O2.Na2O 与Na2O2的电子式, 可顺利完成有关问题。

比较H2O2.Na2O2在日常生活中产生O2的难易便可比较二者的化学稳定性。

答案: (1)
(2)①H2O 中没有非极性键, H2O2中有非极性键
②Na2O 中没有共价键, Na2O2中有共价键(或非极性键)
③共价化合物
(3)2H 2O 2=====催化剂
2H 2O ＋O 2↑ 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑或2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2
(4)过氧化氢 Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2, H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2。