江西省玉山一中届高三化学单元复习训练12镁和铝Word版含答案

玉山一中2014届高三化学单元复习测试卷
高三班姓名序号
一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

1
．
A．①⑥⑦⑧B．③④⑤⑨⑩C．②③⑤⑩D．③④⑤⑦
3．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe3+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe3+ D．Al3+
4．在1L浓度为0.01 mol · L-1Mg（HCO3）2、0.02 mol · L-1CaCl2的水溶液中，要同时除去Mg2+、Ca2+ 应选用的最合适试剂是
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．Ca（OH）2 D．NaOH
5．在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl―等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

下列叙述不正确
．．．的是
A．x与y的差值为0.01 mol
B ．原溶液中c (Cl ―)=0.75 mol ·L -1
C ．原溶液的pH=1
D ．原溶液中n(Mg 2+)∶n(Al 3+)=10∶1
6．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成的沉淀与加入Ba(OH)2(aq)物质的量的关系如左图。

你通过读图并参考下表得出的正确判断是
A ．OA 段可能生成3种沉淀
B ．溶液中Mg 2+
与[Al(OH)4]―
可能大量共存 C ．由图可得n (Mg 2+):n (Al 3+) = 2:1 D ．BC 段与AB 段沉淀的种类可能相同
7．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。

下列图像中， 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
8．已知Ba
（AlO 2）2
可溶于水。

下图表示的是向Al 2(SO 4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y 与加入Ba(OH)2的物质的量x 的关系。

则有关叙述不正确．．．的是 A. O ～B 段沉淀的物质的量：Al(OH)3始终比BaSO 4少 B. C ～D 段溶液中离子的物质的量：AlO 2―
比Ba 2+多
C. A ～D 段沉淀的物质的量：BaSO 4可能小于Al(OH)3
D. D ～E 段溶液中离子的物质的量：Ba 2+可能等于OH ―
9．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol · L -1
的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反
应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为
A. 1.8g
B. 3.6g
C. 2.7g
D. 5.4g
10．将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H2一样多，则镁与硅物质的量之比为
A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．3∶1
二．非选择题：（共50分）
11．（12分）在铝土矿（Al2O3·H2O和Al2O3·3H2O为主）中有杂质Fe2O3和SiO2，为除去石英砂和氧化铁，有两种设计方案：
请回答下列问题：
（1）在所设计的两种方案中，合理而又考虑经济效益的是（填编号）______。

（2）按你所选定的提纯方案，完成指定反应的离子方程式：
①溶解铝土矿：；
②在①的滤液中加入过量KOH溶液：
；
③在②的滤液中通入足量CO2气体：。

12．（12分）Ⅰ．往一金属易拉罐内（内空）放入一满角匙的某白色晶体，摇动几下后，立即向罐内注入6mol/L NaOH 50mL，并用胶布严封罐口。

过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐
壁重新鼓起。

请你分析原因并回答下列问题：
（1）做易拉罐的金属是__________，往罐内加入的白色晶体是_____ ，罐壁凹而瘪的原因____________ ；
反应的化学方程式是_______________________ 。

（2）罐壁重新再鼓起来的原因是____________ ，反应的离子方程式是____________________________ 。

Ⅱ．拉曼光谱证明，溶液中不存在AlO2―却存在[Al(OH)4]―，请写出AlCl3与过量氢氧化钠反应的化学方程式（不允许用偏铝酸盐表示）________________________________ 。

13．（11分）胃酸过多是常见的胃病。

下面是治疗胃酸过多的两种常见胃药甲、乙说明摘要：
甲：(1)白色结晶状粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)受热分解；(4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。

乙：(1)与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H+；(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。

(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是；乙中含有的主要化学成分是。

(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式______________________ 。

(3)试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
___________________________ 、。

14．（15分）某学习研究小组根据金属锌、铝、铁分别与稀盐酸反应的相对速率，探究金属锌、铝、铁的金属活动性。

【实验设计】
为了达到实验目的，必须控制实验条件。

你认为控制的实验条件是（可填满也可不填满）
（1）；（2）；
（3）；（4）。

【实验探究】
该学习研究小组在上述实验条件相同的情况下，进行三组实验：各量取50mL稀盐酸于小烧杯中，分别同时加入足量的三种表面无氧化膜的金属片，用pH计测定溶液的pH并将信息传输到电脑，电脑动态地绘制出溶液中c（H+）随时间t的变化曲线（反应过程中溶液的体积没有变化）。

右图是反应到t1s时电脑记录的曲线：
【交流与表达】
根据上述c(H+)随时间t的变化曲线回答下列问题：
（1）表示金属活动性最弱的金属与H+反应的变化曲线是（填“a”、“b”或“c”编号）。

（2）在同一时间内，表示不同反应的反应速率可以有：同温同压下放出氢气的体积V（H2）；溶液中H+浓度的减少△c(H+)；固体减少的量△m或△n。

在0一t1s之间，设A1和Zn分别与盐酸反应的速率为v（Al）和v（Zn）：
Ⅰ．若以溶液中c（H+）减少来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）=== ；
Ⅱ．若以固体质量的减轻来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）=== ；
Ⅲ．若以固体物质的量减少来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）=== 。

单元复习测试卷（十二）答案
1． C 2． C 3． A 4． D 5． B 6． D 7． D 8． C 9． D 10．A 11．（12分）（1）B （2）①Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
②Al3+ +4OH―＝AlO2―+2H2O Fe3++3OH―＝Fe (OH)3↓
③CO2+AlO2―+2H2O＝Al (OH)3↓+ HCO3―
12．（12分）Ⅰ．（1）Al 干冰
干冰气化时排出了空气，加入NaOH溶液后吸收了CO2压强减小
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 过量NaOH溶液与Al反应放出H2
2Al＋2OH―＋2H2O＝2AlO2―＋3H2↑
Ⅱ．AlCl3＋4NaOH＝NaAl(OH)4＋3NaCl
＋H＋＝CO2↑＋H2O；
13．（11分）(1)NaHCO3；Al(OH)3；（各1分）(2)HCO－
3
＋2H2O（各3分）
(3)Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3 H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO－
2
14．（15分）【实验设计】(1)反应体系的温度（相同） (2)盐酸的浓度（相同） (3)取用盐酸的体积（相同） (4)金属的（比）表面积（或金属粉末的粗细程度）（相同）（各1分）
【交流与表达】(1) c （2分）(2)Ⅰ．3 : 1 Ⅱ．54:65 Ⅲ．2 : 1（各3分）。