物质的量练习(初级版)

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一、物质的量及其单位------摩尔(物质的量与微粒数目的关系)
完成下列计算:
1．已知物质的量（n）如何求微粒数目（N）：公式
①1mol CO2含有CO2分子数目为
②0.5 mol 水中含有的水分子数目为
2．已知微粒数目（N）如何求物质的量（n）：公式
① 1.204×1023个O2分子的物质的量为
② 3.01×1020个CH4分子的物质的量为
3．已知物质分子的物质的量，如何求其所含原子的物质的量
①3摩尔H2O2含有氢原子摩尔，含有氧原子摩尔
② 1.5 mol C2H5OH含有碳原子、氢原子、氧原子的物质的量分别为
*③2 摩H2O 含有氢原子数目为，氧原子数目为，**④mol NH3含有氢原子6 mol。

物质的量定义：
阿伏加德罗常数：
“物质的量”的意义：
用文字和符号分别写出：物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的换算公式：
二、物质的量与质量的关系
1．计算下列物质的相对原子质量或相对分子质量
Fe Na2O2Cl2AgNO3H2SO4Ba(OH)2
2．计算下列物质的摩尔质量（g/mol；克/摩尔）
Fe Na2O2Cl2AgNO3H2SO4Ba(OH)2
3．已知由物质的质量（m），如何求该物质的“物质的量（n）”。

公式：
①28 克Fe的物质的量是
②196 g H2SO4的物质的量是
*③7 g N2所含氮分子数目为
**④196 g H2SO4中所含氢、硫、氧三种原子的物质的量分别为；
H、S、O三种原子的原子数目分别为；
H、S、O三种原子的物质的量之比为；原子数目之比为。

4．已知物质的量（n），如何求该物质的质量，公式：
① 2 mol C12H22O11（蔗糖）的质量为
②0.3mol CH3COOH（醋酸）的质量为
*③3.01×1022个Cl2分子的质量为
**④克H2O含氢原子3.01×1022个。

摩尔质量：
计算“摩尔质量”的方法：
用文字和符号分别写出：物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的换算公式：
三、物质的量与气体体积的关系
1．已知物质的量（n）如何求气体(在标准状况下、STP)体积（V）：公式：
①试计算5 mol Cl2 在标准状况下的体积
②试计算5 mol 氮气在标准状况下的体积
③* 试计算220 g CO2在标准状况下的体积
④* 3.01×1024个Cl2在标准状况下的体积
2．已知气体(标准状况下)体积（V），如何求物质的量（n）：公式：
①33.6 L (STP)CO2，其物质的量为
②33.6 L (STP)CO，的物质的量为
③* 33.6 L (STP)CO，其质量为（g ）、（kg ）
④* 33.6 L (STP)CO2所含分子个数为、所含原子总数为
⑤*** 一空房间长25m，宽10m，高4m，其可容纳空气的体积为，在标准状况下，这些空气中所含的分子总数近似为，这些空气的质量近似为（kg ）。

气体摩尔体积：
标准状况：
标准状况下的气体摩尔体积：
用文字和符号分别写出：物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的换算公式：
四、物质的量浓度
1．已知溶液的物质的量浓度(c B)和溶液体积(V)，求所含溶质的物质的量(n B)，公式：
① 2 L 0.5 mol/L 的盐酸中含HCl的物质的量是
②25 mL 3mol·L－1的硫酸溶液中含溶质H2SO4的物质的量是
③** 现有500 mL 2mol·L－1的NaOH溶液，该溶液中所含NaOH的质量为，所含Na＋的个数为
2．已知溶质的物质的量(n B)和溶液体积(V)，求该溶液的物质的量浓度(c B)，公式：
①将4 mol NaOH溶于水得到2 L溶液，该溶液的物质的量浓度为
②将2 mol NaOH溶于水得到500 mL 溶液，该溶液的物质的量浓度为
③* 将20 g NaOH溶于水得到100 mL 溶液，该溶液的物质的量浓度为
④** 用适量水溶解11.2 L HCl 气体(STP)得到1000 mL 盐酸，所得溶液的物质的量浓度应该为
****3．一学生在实验室进行酸碱中和反应实验。

当他用100 mL 0.2 mol/L NaOH溶液与某未知浓度盐酸反应时，消耗了50 mL 盐酸，试帮助该学生计算该盐酸的物质的量浓度。

练习参考答案：(仅供参考，如有疏漏请指正)
一、
1．N ＝n ·N A ① 6.02×1023 ② 3.01×1023
2．A
N N n = ① 0.2 mol ② 5×10－4mol 3．① 6、6 ② 3、9、1.5 ③ 4×6.02×1023、2×6.02×1023 ④ 2mol
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，单位摩尔(mol)。

1mol 任何微粒所含的微粒数与0.012 kg 一种碳原子(12C)所含的碳原子数相等。

0.012 kg 12C 所含的碳原子数为6.02×1023。

6.02×1023 mol －
1称为阿伏加德罗常数(N A ) 通过物质的量这种物理量可以把物质的宏观量(如质量、体积)与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。

A
N N n =
阿伏加德罗常数微粒数物质的量=
二、 1．56、78、71、170、98、171
2．56 g ·mol －1、78 g ·mol －1、71 g ·mol －1、170 g ·mol －1、98 g ·mol －1、171g ·mol －
1 3．M
m n = ① 0.5mol ② 2mol ③0.25×6.02×1023 ④ 4mol 、2mol 、8mol 4×6.02×1023、2×6.02×1023、8×6.02×1023 ；2∶1∶4；2∶1∶4
4．m ＝n ·M ① 684g ② 18g ③ 3.55g ④ 0.45g
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M)，单位g ·mol －
1 1mol 的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对
分子质量。

M m =
n 摩尔质量
物质的质量物质的量= 三、 1．-1mol 22.4L n nVm V ⋅⨯==
① 112 L ② 112 L ③ 112 L ④ 112 L
2．1
-mol 22.4L V Vm V n ⋅== ① 1.5 mol ② 1.5 mol ③ 42g 、0.042kg ④ 9.03×1023、2.704×1024
⑤1000 m 3(或106 L)、2.7×1028、1294.6 kg
(注1 m 3＝1000 L 、空气平均摩尔质量29 g ·mol －
1) 气体摩尔体积：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

常用单位L ·mol －
1 标准状况：(简写为STP)，指温度为0°、压强为101 kPa 的状况。

标准状况下的气体摩尔体积：22.4 L ·mol －
1 m V V =
n 1-m o l
L L ⋅=气体摩尔体积气体的体积物质的量 四、
1．V c n B B = ① 1 mol ② 0.075 mol ③ 40 g 、6.02×1023
2．V
n c B B = ① 2 mol ·L －1 ② 4 mol ·L －1 ③ 5 mol ·L －1 ④ 0.5 mol ·L －1
3．解：n NaOH ＝c NaOH ×V ＝0.2 mol ·L －
1×0.1 L ＝0.02 mol NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H 2O
1mol 1mol
0.02mol n HCl
HCl
n mol mol mol 102.01= n HCl ＝0.02 mol 14.005.002.0-⋅===L mol L
mol V n c HCl HCl 答：反应所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol ·L －1。