九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律教学课件 (新版)新人教版
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
②参加反应和生成的各粒子的相对数量比： 每_１__个硫原子和_１__个氧分子生成_１___个 二氧化硫分子
点燃
１、S + O2
SO2
32 2 × 16 32 : 32 :
32+2×16 64
③反应前后原子的_种__类__不变，原子的_数__目__不变， 总质量_____不__。变
④反应物、生成物之间的质量比为：
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
学习目标
1、通过实验探究理解质量守恒定律， 了解常见化学反应中的质量关系；
2、从微观角度认识在一切化学反中， 反应前后原子的种类和原子的数目 没有增减。
【知识回顾】
• 一、用化学表达式表示下列化学反应并写出其基本反应类型：
• 1、红磷在空气中燃烧：
P+O2 点燃 P2O5
④ Fe 、CuSO4、Cu、FeSO4的质量比 为 56 : 160 : 64 : 152
加热
３、CuO + H2
Cu + H2O
①反应物是氧化铜和氢气；
生成物是铜和水； 反应条件是加热
②CuO、H2、Cu、H2O的微粒个数比是
１ : 1 : 1:1
③反应前后Fe、Cu、S、O的原子种类、数目 不变，总质量不变。
用分子、原子的角度解释质量守恒定律
电解水的微观过程
【结论】：反应前后原子的 种类 、 个数和 质量不
变，所以在化学反应前后各物质的质量总和相等。
质量守恒的归纳
六不变
1.原子的种类 微观： 2.原子的个数
3.原子的质量
4.元素的种类 宏观：5.元素的质量
6.反应物和生成物总质量
两个一定变： 物质的种类、分子的种类
探究二：蜡烛燃烧前后质量的测定。 （１）回忆蜡烛燃烧生成什么？
蜡烛 点燃 水 + 二氧化碳
（２）观察实验，注意实验过程中质量的 变化。
（１）在这个实验中，我们观察到了怎样的实验现象？
随着蜡烛的不断燃烧，质量变得越来越小了
（２）为什么会出现这样的情况？（反应前后的质量发生变化）是 不是说明该反应就不遵守质量守恒定律？
两个可能变： 分子的个数、元素的化合价
二、化学方程式
反应
1、定义：用化学式表示化学条反件应的式子。
反应物与生成物 的粒子数目比
C O2点燃CO2
1：1 ： 1
反应物与生成 12 ：16×2 ：12+16×2
物的质量比
12 ： 32 ： 44
2、意义： ⑴表示反应物、生成物、反应条件； ⑵表示反应物与生成物之间的粒子数量比； ⑶表示反应物与生成物间的质量比。
②由于纸中的碳与氧气反应生成二氧化碳 气体后逸散在空气中，故灰烬的质量比纸 的质量小。
③高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾（固 体）、二氧化锰（固体）和氧气（气体）。 按照质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质 量应等于生成物锰酸钾、二氧化锰、氧气 的质量之和，所以剩余的固体的质量必然 比原来高锰酸钾的质量小。
该反应仍然是遵守质量守恒定律。
课本第94页实验５－２：镁条在空气中燃烧
（１）观察镁条在空气中燃烧的现象
银白色的镁在空气中燃烧产生大量的白烟、 发出耀眼的白光，生成白色的固体。
（２）反应的表达式为：
Mg + O2
（３）预想一下，反应后生成的MgO的质量与
反应前Mg的质量比较，是增加了，还是减少？
在白磷的燃烧实验中，气球为什么先变大，后收缩? 瓶内的气体先受热膨胀，反应后体积减小
在白磷的燃烧实验中，气球的作用是什么?如果不要 气球会有什么后果?
气球起缓冲作用。避免瓶内压强增大，瓶塞被冲出。
探究活动2： 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的变化
实验方案
方案一
实验现象
溶液颜色逐渐由蓝色变为淡绿色，铁 钉表面有红色物质生成。
课本第94页（实验５－１） 该反应的表达式：
盐酸 + 碳酸钠
氯化钠 + 水 + 二氧化碳
HCl + Na2CO3
NaCl + H2O + CO2
思考：（１）观察课本第94页的图５－５， 预想一下，该反应进行后，天平上是否仍然 平衡？ 不平衡
（２）为什么质量会减少？该反应是否遵守质量定律？
生成物中有气体生成，气体逸散到了空气中。
和
生成
1）宏观读法：碳和氧气在点燃条件 下反应生成二氧化碳。
C + O2 点燃 CO2 1：1 ： 1
2）微观读法：每1个碳原子和1个氧 分子在点燃的条件下生成1个二氧化 碳分子。
C + O2 点燃 CO2
12 16X2 12+16x2
12 ： 32 ： 44
（3）量的读法：每12份质量的碳和 32份质量的氧气完全反应生成44份质 量的二氧化碳。
改变或不改变）。
【思考】在化学反应中，反应物与生成物的 质量之间存在什么关系？
生日宴会中我们发现生日 蜡烛会越烧越短。
金属生锈后质量变大 了。
阅读课本P92-95并思考以下问题
• 什么是质量守恒定律？ • 探究质量守恒定律需要注意哪些问题？ • 如何用分子、原子的观点解释质量守恒
定律？
早在1774年，拉瓦锡通过精确 的定量实验，发现：
3、化学方程式的读法
①、“+”不能读成“加”，应读“和”、 “与”、“跟”。 ②、“=”不能读成“等于”，应读“生成”。 ③、化学式应读成物质的名称。 ④、反应条件也应读出。
C O2点燃CO2
3、化学方程式的读法
1、以
点燃
C+O CO 2为例，试试如何2 读化学方程式？
点燃
条件
C + O2
CO2
实验记录和分析
实验方案
方案一
实验现象 白磷燃烧，产生大量白烟，放热 气球先 胀大 后 缩小 。
文字表达式
反应前后质量 是否发生变化
P O2 点燃P2O5
没有发生变化
分析和结论 反应前总质量=反应后总质量
【思考】
在白磷的燃烧实验中，锥形瓶底部为什么要铺有少 量细砂? 防止锥形瓶底部受热不均导致炸裂
用化学式来表示化学反应的式子
化学方程式的意义:
化学方程式
质的意义 ① 表示反应物、生成物 ② 表示反应条件
③表示参加反应和生成的各粒子 量的意义 的相对数量
④ 表示反应物和生成物间的质量比
课本第97页的讨论：
点燃
１、S + O2
SO2
①反应物__S____和__O__2 __；生成物 ___S_O_2__；反应条件___点__燃_______
m(S):m(O2):m(SO2)= 32 :32 :64
２、Fe + CuSO4
Cu + FeSO4
①反应物：铁和硫酸铜；
生成物：铜和硫酸亚铁；反应条件：常温
② Fe 、CuSO4、Cu、FeSO4的微粒个 数比为 1 : 1 : 1 :1
③反应前后Fe、Cu、S、O的原子种类、数目 不变，总质量不变。
2、用分子、原子的角度解释质量守恒定律
六不变
1.原子种类不变 2.原子数目不变 微观： 3.原子质量不变
宏观：4.元素种类不变 5.元素质量不变 6．反应物与生成物的总质量不变
化合反应
反应类型（
）
• 2、过氧化氢溶液和二氧化锰混合：
• H32、O水2 通Mn直O流2 H电2得O到+氧O气2 ：
反应类型（ 分解反应）
H2O 通电H2+O2
反应类型（ 分解反应）
• 二、根据下图可知：在化学变化的过程 中，分子 可分 ，原子不可分 。
由此可知：元素种类不改变
，原子种
类 不改变 ，原子数目 不改变 （填
反应后生成的MgO质量增大
镁条在空气中燃烧后，生成的氧化镁MgO 的质量比原来镁Mg的质量增大，为什么？
该反应的表达式为：
Mg + O2
MgO
原因：根据质量守恒定律，该反应的生成 物氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气 的质量总和。因此氧化镁的质量比镁的质 量大。
练习：课本第98页的第３题
答案：
①铜粉在空气中加热，是铜和氧气发生了化 学反应。根据质量守恒定律，反应后生成的 物质的质量，一定等于参加反应的铜和氧气 的质量总和，所以生成物的质量比原来的铜 粉大。
氧化汞 加热 汞 + 氧气
45 g
41.5g 3.5g
45
41.5 + 3.5
法国化学家拉瓦锡 反应前后各物质的质量总和
（1743-1794）
没有改变
这难道是巧合，还是有规律可遵守的呢？
活动探究
活动探究 1： 白磷燃烧前后质量的 测定
【注意事项】
1、称量时天平应注意调平。 2、白磷燃烧时放出大量的热，应预先在锥形 瓶底部装一些沙子。 3、操作时玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作 要快，塞子要塞紧，不能漏气。
化学表达式
反应前后质量 是否发生变化
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 没有发生变化
分析和结论 反应前总质量=反应后总质量
质量守恒定律
定义：参 化学反应的各物质的质量总和
加 反应后生成的各物质的质量总和 ，等
于注意：①“参加化学反应的各物质的。质量 总和”，没有参加反应的物质不包括在内； ②“生成的各物质的质量总和”，应当包括 生成的各种物质，如沉淀、气体等。③定律 研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其 它物理量；④定律是一切化学反应都遵守的 ， 但物理变化不属于此定律范畴；
因为蜡烛燃烧生成了二氧化碳，由于二氧化碳是气体，逸散到了空气中， 造成了生成物质量减小。
实际上该反应仍然是遵守质量守恒定律的，参加反应的蜡 烛的质量等于反应生成的水和二氧化碳的质量，即反应前 后质量总和不变。
（４）对于这个反应，要使反应后剩余物 质的质量与反应前的质量相等，你有什么 建议?
在密闭体系中进行实验。
④ CuO、H2、Cu、H2O的质量比是
80 : 2 : 64 : 18
课本第93页的方案二：
铁 + 硫酸铜
铜 + 硫酸亚铁
实验现象： 溶液由蓝色渐变为淡绿，铁钉 表面附着一层红色物质
化学方程式：
Fe + CuSO4
Cu + FeSO4
【这节课你学到了什么】
一、质量守恒定律 1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成 的各物质的质量总和。
点燃
１、S + O2
SO2
32 2 × 16 32 : 32 :
32+2×16 64
③反应前后原子的_种__类__不变，原子的_数__目__不变， 总质量_____不__。变
④反应物、生成物之间的质量比为：
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
学习目标
1、通过实验探究理解质量守恒定律， 了解常见化学反应中的质量关系；
2、从微观角度认识在一切化学反中， 反应前后原子的种类和原子的数目 没有增减。
【知识回顾】
• 一、用化学表达式表示下列化学反应并写出其基本反应类型：
• 1、红磷在空气中燃烧：
P+O2 点燃 P2O5
④ Fe 、CuSO4、Cu、FeSO4的质量比 为 56 : 160 : 64 : 152
加热
３、CuO + H2
Cu + H2O
①反应物是氧化铜和氢气；
生成物是铜和水； 反应条件是加热
②CuO、H2、Cu、H2O的微粒个数比是
１ : 1 : 1:1
③反应前后Fe、Cu、S、O的原子种类、数目 不变，总质量不变。
用分子、原子的角度解释质量守恒定律
电解水的微观过程
【结论】：反应前后原子的 种类 、 个数和 质量不
变，所以在化学反应前后各物质的质量总和相等。
质量守恒的归纳
六不变
1.原子的种类 微观： 2.原子的个数
3.原子的质量
4.元素的种类 宏观：5.元素的质量
6.反应物和生成物总质量
两个一定变： 物质的种类、分子的种类
探究二：蜡烛燃烧前后质量的测定。 （１）回忆蜡烛燃烧生成什么？
蜡烛 点燃 水 + 二氧化碳
（２）观察实验，注意实验过程中质量的 变化。
（１）在这个实验中，我们观察到了怎样的实验现象？
随着蜡烛的不断燃烧，质量变得越来越小了
（２）为什么会出现这样的情况？（反应前后的质量发生变化）是 不是说明该反应就不遵守质量守恒定律？
两个可能变： 分子的个数、元素的化合价
二、化学方程式
反应
1、定义：用化学式表示化学条反件应的式子。
反应物与生成物 的粒子数目比
C O2点燃CO2
1：1 ： 1
反应物与生成 12 ：16×2 ：12+16×2
物的质量比
12 ： 32 ： 44
2、意义： ⑴表示反应物、生成物、反应条件； ⑵表示反应物与生成物之间的粒子数量比； ⑶表示反应物与生成物间的质量比。
②由于纸中的碳与氧气反应生成二氧化碳 气体后逸散在空气中，故灰烬的质量比纸 的质量小。
③高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾（固 体）、二氧化锰（固体）和氧气（气体）。 按照质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质 量应等于生成物锰酸钾、二氧化锰、氧气 的质量之和，所以剩余的固体的质量必然 比原来高锰酸钾的质量小。
该反应仍然是遵守质量守恒定律。
课本第94页实验５－２：镁条在空气中燃烧
（１）观察镁条在空气中燃烧的现象
银白色的镁在空气中燃烧产生大量的白烟、 发出耀眼的白光，生成白色的固体。
（２）反应的表达式为：
Mg + O2
（３）预想一下，反应后生成的MgO的质量与
反应前Mg的质量比较，是增加了，还是减少？
在白磷的燃烧实验中，气球为什么先变大，后收缩? 瓶内的气体先受热膨胀，反应后体积减小
在白磷的燃烧实验中，气球的作用是什么?如果不要 气球会有什么后果?
气球起缓冲作用。避免瓶内压强增大，瓶塞被冲出。
探究活动2： 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的变化
实验方案
方案一
实验现象
溶液颜色逐渐由蓝色变为淡绿色，铁 钉表面有红色物质生成。
课本第94页（实验５－１） 该反应的表达式：
盐酸 + 碳酸钠
氯化钠 + 水 + 二氧化碳
HCl + Na2CO3
NaCl + H2O + CO2
思考：（１）观察课本第94页的图５－５， 预想一下，该反应进行后，天平上是否仍然 平衡？ 不平衡
（２）为什么质量会减少？该反应是否遵守质量定律？
生成物中有气体生成，气体逸散到了空气中。
和
生成
1）宏观读法：碳和氧气在点燃条件 下反应生成二氧化碳。
C + O2 点燃 CO2 1：1 ： 1
2）微观读法：每1个碳原子和1个氧 分子在点燃的条件下生成1个二氧化 碳分子。
C + O2 点燃 CO2
12 16X2 12+16x2
12 ： 32 ： 44
（3）量的读法：每12份质量的碳和 32份质量的氧气完全反应生成44份质 量的二氧化碳。
改变或不改变）。
【思考】在化学反应中，反应物与生成物的 质量之间存在什么关系？
生日宴会中我们发现生日 蜡烛会越烧越短。
金属生锈后质量变大 了。
阅读课本P92-95并思考以下问题
• 什么是质量守恒定律？ • 探究质量守恒定律需要注意哪些问题？ • 如何用分子、原子的观点解释质量守恒
定律？
早在1774年，拉瓦锡通过精确 的定量实验，发现：
3、化学方程式的读法
①、“+”不能读成“加”，应读“和”、 “与”、“跟”。 ②、“=”不能读成“等于”，应读“生成”。 ③、化学式应读成物质的名称。 ④、反应条件也应读出。
C O2点燃CO2
3、化学方程式的读法
1、以
点燃
C+O CO 2为例，试试如何2 读化学方程式？
点燃
条件
C + O2
CO2
实验记录和分析
实验方案
方案一
实验现象 白磷燃烧，产生大量白烟，放热 气球先 胀大 后 缩小 。
文字表达式
反应前后质量 是否发生变化
P O2 点燃P2O5
没有发生变化
分析和结论 反应前总质量=反应后总质量
【思考】
在白磷的燃烧实验中，锥形瓶底部为什么要铺有少 量细砂? 防止锥形瓶底部受热不均导致炸裂
用化学式来表示化学反应的式子
化学方程式的意义:
化学方程式
质的意义 ① 表示反应物、生成物 ② 表示反应条件
③表示参加反应和生成的各粒子 量的意义 的相对数量
④ 表示反应物和生成物间的质量比
课本第97页的讨论：
点燃
１、S + O2
SO2
①反应物__S____和__O__2 __；生成物 ___S_O_2__；反应条件___点__燃_______
m(S):m(O2):m(SO2)= 32 :32 :64
２、Fe + CuSO4
Cu + FeSO4
①反应物：铁和硫酸铜；
生成物：铜和硫酸亚铁；反应条件：常温
② Fe 、CuSO4、Cu、FeSO4的微粒个 数比为 1 : 1 : 1 :1
③反应前后Fe、Cu、S、O的原子种类、数目 不变，总质量不变。
2、用分子、原子的角度解释质量守恒定律
六不变
1.原子种类不变 2.原子数目不变 微观： 3.原子质量不变
宏观：4.元素种类不变 5.元素质量不变 6．反应物与生成物的总质量不变
化合反应
反应类型（
）
• 2、过氧化氢溶液和二氧化锰混合：
• H32、O水2 通Mn直O流2 H电2得O到+氧O气2 ：
反应类型（ 分解反应）
H2O 通电H2+O2
反应类型（ 分解反应）
• 二、根据下图可知：在化学变化的过程 中，分子 可分 ，原子不可分 。
由此可知：元素种类不改变
，原子种
类 不改变 ，原子数目 不改变 （填
反应后生成的MgO质量增大
镁条在空气中燃烧后，生成的氧化镁MgO 的质量比原来镁Mg的质量增大，为什么？
该反应的表达式为：
Mg + O2
MgO
原因：根据质量守恒定律，该反应的生成 物氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气 的质量总和。因此氧化镁的质量比镁的质 量大。
练习：课本第98页的第３题
答案：
①铜粉在空气中加热，是铜和氧气发生了化 学反应。根据质量守恒定律，反应后生成的 物质的质量，一定等于参加反应的铜和氧气 的质量总和，所以生成物的质量比原来的铜 粉大。
氧化汞 加热 汞 + 氧气
45 g
41.5g 3.5g
45
41.5 + 3.5
法国化学家拉瓦锡 反应前后各物质的质量总和
（1743-1794）
没有改变
这难道是巧合，还是有规律可遵守的呢？
活动探究
活动探究 1： 白磷燃烧前后质量的 测定
【注意事项】
1、称量时天平应注意调平。 2、白磷燃烧时放出大量的热，应预先在锥形 瓶底部装一些沙子。 3、操作时玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作 要快，塞子要塞紧，不能漏气。
化学表达式
反应前后质量 是否发生变化
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 没有发生变化
分析和结论 反应前总质量=反应后总质量
质量守恒定律
定义：参 化学反应的各物质的质量总和
加 反应后生成的各物质的质量总和 ，等
于注意：①“参加化学反应的各物质的。质量 总和”，没有参加反应的物质不包括在内； ②“生成的各物质的质量总和”，应当包括 生成的各种物质，如沉淀、气体等。③定律 研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其 它物理量；④定律是一切化学反应都遵守的 ， 但物理变化不属于此定律范畴；
因为蜡烛燃烧生成了二氧化碳，由于二氧化碳是气体，逸散到了空气中， 造成了生成物质量减小。
实际上该反应仍然是遵守质量守恒定律的，参加反应的蜡 烛的质量等于反应生成的水和二氧化碳的质量，即反应前 后质量总和不变。
（４）对于这个反应，要使反应后剩余物 质的质量与反应前的质量相等，你有什么 建议?
在密闭体系中进行实验。
④ CuO、H2、Cu、H2O的质量比是
80 : 2 : 64 : 18
课本第93页的方案二：
铁 + 硫酸铜
铜 + 硫酸亚铁
实验现象： 溶液由蓝色渐变为淡绿，铁钉 表面附着一层红色物质
化学方程式：
Fe + CuSO4
Cu + FeSO4
【这节课你学到了什么】
一、质量守恒定律 1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成 的各物质的质量总和。