四川省广元市高三上学期理综-化学期末考试试卷

四川省广元市高三上学期理综-化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法错误的是（）
A . 可用浓硝酸鉴别含苯环的蛋白质
B . 淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同
C . 蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物
D . 工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂
2. （2分）体硼是由和 B两种同位素构成的．已知5.4克晶体硼（B）全部氢化生成B2H6 （硼烷）气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则晶体硼中和 B两种核素的原子个数比是（）
A . 1：1
B . 1：3
C . 1：4
D . 1：2
3. （2分）下列基团与﹣OH组成的化合物中，属于饱和醇类的是（）
A . CH3CH2﹣
B .
C .
D . R﹣CO﹣
4. （2分） (2018高一上·江南期中) 下列分离提纯方法正确的是（）
A . 除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，过滤，蒸发，结晶
B . 除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，燕发结晶，趁热过滤
C . 除去CO2气体中少量的HCl通过感有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶洗气
D . 除去CO2气体中少量的CO：通入适量O2后点燃
5. （2分） (2016高三下·即墨月考) 已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，石墨：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．根据此判断，锌片是（）
A . 负极，并被氧化
B . 负极，并被还原
C . 正极，并被氧化
D . 正极，并被还原
6. （2分） (2016高一下·武汉期末) 有X,Y,Z,W,M五种原子序数依次增大的短周期元素，其中X,M同主族；Z+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和．下列说法不正确的是（）
A . 离子半径大小：r（Y 2﹣）＞r（Z +）＞r（W 3+）
B . W的氧化物对应的水化物可能与Z的最高价氧化物的水化物反应
C . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
D . X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子
7. （2分）向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性（）
A . 增强
B . 减弱
C . 不变
D . 无法判断
二、实验题 (共1题；共8分)
8. （8分） (2018高二下·宿迁期末) 工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O72－，利用滴定原理测定Cr2O72－含量方法如下：
步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。

步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O72－+6I－+14H+ = 2Cr3++3I2+7H2O。

步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。

用滴定管量取0.1000 mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如下：（I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6）
滴定次数Na2S2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL
笫一次 1.0219.03
第二次 2.0019.99
第三次0. 20a
（1）步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是________。

（2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为________。

滴定达到终点的实验现象是________。

（3）步骤Ⅲ中a 的读数如图所示，则：
① a=________。

② Cr2O72－的含量为________g•L-1。

（4）以下操作会造成废水中Cr2O72－含量测定值偏高的是_____。

A . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B . 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D . 量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
三、综合题 (共2题；共16分)
9. （9分） (2020高一下·泸县月考) 元素单质及其化合物有广泛用途，请回答下列问题：
（1）第三周期元素中，钠原子核外有________种能量不同的电子；氯原子的最外层电子排布式为________；由这两种元素组成的化合物的电子式为________。

（2）下列气体能用浓硫酸干燥的是________。

A . NH3
B . HI
C . SO2
D . CO2
（3）请用一个实验事实说明钠与镁的金属性强弱________。

（4） KClO3可用于实验室制O2 ，若不加催化剂，400 ℃时可分解生成两种盐，化学方程式为：KClO3
KCl＋KClO4 （未配平），则氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

（5）已知：
化合物MgO MgCl2
类型离子化合物离子化合物
熔点/℃2800714
工业上电解MgCl2制单质镁，而不电解MgO的原因是________。

10. （7分） (2016高二下·黔南期末) 根据所学知识填空
（1）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340﹣350℃，则SeO2晶体属于________晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为________ （2）卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途．
①同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电负性最小的是________，基态Br原子的价电子排布为________．
②硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3 ． BF3分子的分子构型为________，BF3•NH3中BF3与NH3之间通过结合________（填“离子键”、“配位键”或“氢键”）．
（3）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如图所示．该晶胞中金属原子的配位数为________，若已知金属的摩尔质量为Mg/mol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为NA ，则该晶胞的密度为g/cm3 ．（用含M、NA、则的代数式表示，1pm=1.0X10﹣10cm）
四、填空题 (共1题；共7分)
11. （7分）(2019·普陀模拟) 净化汽车尾气对于保护环境意义重大。

其中的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)+Q(Q＞0)。

回答下列问题：
（1）一定温度下，将等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则0～20min平均反应速率v(NO)为________。

（2）如图所示，若Y表示平衡常数，只改变某一反应条件X，反应由平衡I达到新平衡Ⅱ，则条件X为________，NO的转化率为平衡I________平衡Ⅱ(填：“大于”、“小于”或“不变”)
（3）能判断该反应达到平衡状态的标志是________(选填编号)
a．v生成(CO2)=v消耗(CO)
b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
c.平衡常数保持不变
d.NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化
（4）在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。

请在下图中，补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线________ 。

（5）三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2 ，其反应分两步进行。

第一步是：C3N3(OH)3
3HCNO；第二步是HCNO与NO2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体。

请写出第二步发生的化学反应方程式________，每消除1mol NO2转移电子________个。

五、推断题 (共1题；共6分)
12. （6分） (2018高一下·平顶山期末) 按要求完成下面每一小题:
（1）下列各物质中，互为同位素的是________，互为同素异形体的是________，互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。

①金刚石与石墨②12C与l4C ③乙酸和甲酸甲酯④ 与
⑤ 与⑥ 与
⑦CH3-CH3和
（2）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为________。

（3）写出在光照条件下,甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式:________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共8分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
三、综合题 (共2题；共16分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、
10-2、
10-3、
四、填空题 (共1题；共7分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
五、推断题 (共1题；共6分)
12-1、12-2、12-3、。