河南省洛阳市2024年高三第二轮复习测试卷化学试题(二)含解析

河南省洛阳市2024年高三第二轮复习测试卷化学试题（二）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、对下列溶液的分析正确的是
A ．常温下pH=12的NaOH 溶液，升高温度，其pH 增大
B ．向0.1mol/L NaHSO 3溶液通入氨气至中性时(
)()()+
2-4
+3
c Na
>c NH >c SO
C ．0.01 mol/L 醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大
D ．在常温下，向二元弱酸的盐NaHA 溶液中加入少量NaOH 固体-+-2-c(HA )c(H )
c(OH )c(A )
将增大 2、下列关于有机物的说法正确的是
A ．聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上
B ．乙烯和苯使溴水褪色的反应类型相同
C ．石油裂化是化学变化
D ．葡萄糖与蔗糖是同系物
3、设N A 为阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是 A ．0.5 mol 18O 2 中所含中子数为10N A
B ．标准状况下，2.24 L CHCl 3含有的共价键数为 0.4N A
C ．常温下，2.8 g C 2H 2与CO 的混合气体所含碳原数为 0.3N A
D ．0.1mol/L Na 2S 溶液中，S 2- 、HS - 、H 2S 的数目共为0.1N A
4、已知：pKa=-lgKa ，25℃时，H 2SO 3的pK a1=1.85，pK a2=7.19。

用0.1 mol·L -1NaOH 溶液滴定20mL 0.1mol·L -1H 2SO 3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。

下列说法正确的是
A．b点所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)
B．a点所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1
C．e点所得溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-)
D．c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)
5、洛匹那韦是一种HIV-1 和HIV-2 的蛋白酶的抑制剂，下图是洛匹那韦的结构简式，下列有关洛匹那韦说法错误的是
A．在一定条件下能发生水解反应B．分子中有四种含氧官能团
C．分子式是C37H48N4O4D．分子间可形成氢键
6、下列物质中不会因见光而分解的是( )
A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO
7、下列各图示实验设计和操作合理的是（）
A．图1 证明非金属性强弱：S＞C＞Si B．图2 制备少量氧气
C．图3 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4 制备少量乙酸丁酯
8、某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。

将pH相同、体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是
A．曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液
B．溶液中水的电离程度：b点小于c点
C．相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)＞n(CH3COO－)
D．由c点到d点，溶液中
-
-
c(HA)c(OH)
c(A)
保持不变（其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子）
9、铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。

下列有关铁杉脂素的说法错误的是()
A．分子中两个苯环处于同一平面
B．分子中有3个手性碳原子
C．能与浓溴水发生取代反应
D．1 mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH
10、下列有关叙述正确的是
①氧化镁：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造计算机芯片；③水玻璃：可作木材防火剂；④铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁；⑤水煤气属于清洁能源；⑥浓硫酸：可用于干燥Cl2、SO2、H2S等气体
A．①③⑤B．②⑤⑥C．②③④⑤D．①③⑥
11、如图是利用试纸、铅笔芯设计的微型实验．以铅笔芯为电极，分别接触表面皿上的试纸，接通电源，观察实验现象．下列说法错误的是（）
A．pH试纸变蓝
B．KI﹣淀粉试纸变蓝
C．通电时，电能转换为化学能
D．电子通过pH试纸到达KI﹣淀粉试纸
12、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素。

Z 的最高价氧化物对应的水化物为M，室温下，
0. 01 mol/L M 溶液pH<2。

下列说法中错误
．．的是
W X
Y Z
A．原子半径大小：X<W<Y B．Z 的单质易溶于化合物WZ2
C．气态氢化物稳定性：W<X D．含Y 元素的离子一定是阳离子
13、已知某二元酸H2MO4在水中电离分以下两步：H2MO4⇌H++HMO4-，HMO4-⇌H++MO42-。

常温下向20 mL0.1mol/L NaHMO4溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。

下列说法正确的是
A．该氢氧化钠溶液pH=12
B．图像中F点对应的溶液中c(OH-)>c(HMO4-)
C．滴入NaOH溶液过程中水的电离程度一直增大
D．图像中G点对应的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+2c(MO42-)
14、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A．Y可能是硅元素
B．简单离子半径：Z＞W＞X
C．气态氢化物的稳定性：Y＞W
D．非金属性：Y＞Z
15、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。

有关的叙述正确的是（）
H Y H O H O HY
A．H2Y的电离方程式为：
223
c(Na)c(Y)c(HY)c(OH)c(H)
B．在该酸式盐溶液中+2+
HY H O H O Y
C．HY-的水解方程式为2
23
c(Na)c(H)c(HY)c(OH)
D．在该酸式盐溶液中++
16、利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。

下列说法中，不正确的是
A．电极b表面发生还原反应
B．该装置工作时，H+从a极区向b极区移动
C．该装置中每生成1molCO，同时生成0.5molO2
D．该过程是将化学能转化为电能的过程
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物W在医药和新材料等领域有广泛应用。

W的一种合成路线如图：
已知部分信息如下：
①1molY完全反应生成2molZ，且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜悬浊液反应
②+R1COOH
③RCH2NH2++H2O
请回答下列问题：
(1)Y的化学名称是___；Z中官能团的名称是___；
(2)中_____________（填“有”或“无”）手性碳原子；图示中X转化为Y的反应类型是___。

(3)生成W的化学方程式为___。

(4)G是对硝基乙苯的同分异构体，G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有—NH2（氨基），G的同分异构体有___种（不考虑立体结构），其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为1∶2∶2∶2∶2的结构简式为_________________。

(5)设计以苯乙烯和丙酮为原料制备药物中间体的合成路线__________（无机试剂
自选）。

18、X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。

其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：
X Y
Z W
请回答以下问题：
（1）W在周期表中位置___；
（2）X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是___，Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故是___；（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M，M的晶体类型为___，M的水溶液显酸性的缘故是___(用离子方程式表示)。

（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是___。

②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是___。

19、葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准(GB2760－2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25 g·L－1。

某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。

Ⅰ.定性实验方案如下：
(1)将SO2通入水中形成SO2—饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为
__________________________________________________。

(2)利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。

设计如下实验：
实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因：_______________________________。

Ⅱ.定量实验方案如下(部分装置和操作略)：
(3)仪器A的名称是________。

(4)A中加入100.0 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为__________。

(5)除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是__________。

(6)步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2的含量为________ g·L－1。

该测定结果比实际值偏高，分析原因________________________________________。

20、Mg(ClO3)2·3H2O在工农业上有重要用途，其制备原理为：MgCl2＋2NaClO3＋3H2O=Mg(ClO3)2·3H2O＋2NaCl。

实验室制备Mg(ClO3)2·3H2O的过程如图：
已知四种化合物的溶解度(S)与温度(T)的变化曲线关系如图所示：
(1)抽滤装置中仪器A的名称是________________。

(2)操作X的步骤是________________________________。

(3)“溶解”时加水太多会明显降低MgCl2的利用率，其原因是__________________。

(4)下列有关实验过程与操作说法不正确的是________。

A ．冷却时可用冰水
B ．洗涤时应用无水乙醇
C ．抽滤Mg(ClO 3)2·3H 2O 时，可用玻璃纤维代替滤纸
D ．抽滤时，当吸滤瓶中液面快到支管时，应拔掉橡皮管，将滤液从支管倒出
(5)称取3.000 g 样品，加水溶解并加过量的NaNO 2溶液充分反应，配制成250 mL 溶液，取25 mL 溶液加足量稀硝酸酸化并加入合适的指示剂，用0.100 0 mol·L －1的AgNO 3标准溶液滴定至终点，平均消耗标准液24.00 mL 。

则样品中Mg(ClO 3)2·3H 2O 的纯度是________。

21、贮氢合金ThNi 5可催化由CO 、H 2合成CH 4等有机化工产品的反应。

温度为TK 时发生以下反应：① ①-14222CH (g)+2H O(g)=CO (g)+4H (g)
ΔH=+165kJ mol ⋅
②-1
222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)ΔH=-41kJ mol +=+⋅ ③23CO(g)2H (g)CH OH(g)+
④32CH OH(g)
HCHO(g)+H (g)
（l ）温度为T K 时，催化由CO 、H 2合成CH 4反应的热化学方程式为____。

（2）已知温度为T K 时4222CH (g)+2H O(g)=CO (g)+4H (g)的活化能为485.2 kJ/mol ，则其逆反应的活化能为
____kJ/mol 。

（3）T K 时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO (g )和H 2O (g )发生上述反应②（已排除其他反应干扰），测得CO (g )物质的量分数随时间变化如下表所示：
若初始投入CO 为2 mol ，恒压容器容积10 L ，用H 2O (g )表示该反应0-5分钟内的速率v （H 2O （g ））=____。

6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为____
（4）750K 下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应④，若起始压强为101 kPa ，达到平衡转化率为50.
0%，则反应的平衡常数K p= _____用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应）。

（5）某温度下，将2 mol CO 与5 mol H 2的混合气体充入容积为2L 的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应③。

经过5 min 后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol 。

若保持体积不变，再充入2 mol CO 和1.5 mol CH 3OH ，此时v （正）____v （逆）（填“>” “<”或“=”）。

下列不能说明该反应已达到平衡状态的是____。

a CH 3OH 的质量不变 b 混合气体的平均相对分子质量不再改变 c v 逆(CO )=2v 正(H 2) d 混合气体密度不再发生改变
（6）已知400 K 、500 K 时水煤气变换中CO 和H ，分压随时间变化关系如下图所示，催化剂为氧化铁。

实验初始时体系中的p H 2O 和P CO 相等、P CO 2和p H 2相等；已知700 K 时222CO(g)H O(g)
CO (g)H (g)++的K =l. 31。

400 K 时p H 2随时间变化关系的曲线是 _____500 K 时p CO 随时间变化关系的曲线是____
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【解题分析】
A ．NaOH 溶液是强碱，氢离子来自于水的电离，常温下pH=12的NaOH 溶液，升高温度，溶液中K w 增大，其pH 减小，故A 错误；
B ．0.1mol ⋅L −1的NaHSO 3溶液中通NH 3至pH=7，溶液中存在物料守恒，即c (Na +)=c (SO 32−)+c (HSO 3−)+c (H 2SO 3)①，溶液中存在电荷守恒，即c (Na +)+c (H +)+c (NH 4+)=2c (SO 32−)+c (HSO 3−)+c (OH −)，因为pH=7即
c (Na +)+c (NH 4+)=2c (SO 32−)+c (HSO 3−)②，由①得c (Na +)＞c (SO 32−)；将①式左右两边都加上c (NH 4+)得
c (Na +)+c (NH 4+)=c (SO 32−)+c (HSO 3−)+c (H 2SO 3)+c (NH 4+)③，结合②③得c (SO 32−)=c (NH 4+)+c (H 2SO 3)，故c (SO 32−)＞c (NH 4+)，故c (Na +)＞c (SO 32−)＞c (NH 4+)，故C 错误；
C ．酸碱对水的电离都有抑制作用，0.01 mol/L 醋酸溶液加水稀释时，醋酸的浓度减小，对水的电离平衡抑制作用减弱，则原溶液中水的电离程度增大，故C 正确；
D ．在常温下，向二元弱酸的盐NaHA 溶液中K K K ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅-+-++++3+-2--2-+-a w a
c(HA )c(H )c(HA )c(H )c(H )c(H )c(H )c (H )
===c(OH )c(A )c(OH )c(A )c(H )c(OH )，加入
少量NaOH 固体，溶液酸性减弱，氢离子浓度减小，该比值将减小，故D 错误； 答案选C 。

2、C 【解题分析】
A. 聚氯乙烯高分子中是链状结构，像烷烃结构，因此不是所有原子均在同一平面上，故A 错误；
B. 乙烯使溴水褪色是发生加成反应，苯使溴水褪色是由于萃取分层，上层为橙色，下层为无色，原理不相同，故B 错误；
C. 石油裂化、裂解都是化学变化，故C 正确；
D. 葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，结构不相似，不是同系物，故D 错误。

综上所述，答案为C 。

【题目点拨】
石油裂化、裂解、煤干气化、液化都是化学变化，石油分馏是物理变化。

3、A 【解题分析】
A. 18O 原子中子数为18-8=10，则0.5 mol 18O 2 中所含中子数为0.5mol ×10×2=10mol ，即10N A ，故A 正确；
B. 标准状况下，CHCl 3为液态，不能根据体积计算出物质的量，故B 错误；
C. C 2H 2的摩尔质量为26g/mol ，CO 的摩尔质量为28g/mol ，常温下，2.8 g C 2H 2与CO 的混合气体所含碳原数不能确定，故C 错误；
D. 0.1mol/L Na 2S 溶液，未知溶液体积，则溶液中微粒数目不能确定，故D 错误； 故选A 。

4、D 【解题分析】
a 点pH=1.85，由于p K a1=1.85，所以此时，溶液中c (23H SO )=c (3HSO -
)。

b 点，加入的NaOH 溶液体积与亚硫酸的体
积相同，所以此时的溶液可以按NaHSO 3溶液处理。

c 点，pH=7.19，由于p K a2=7.19，所以此时溶液中c (3HSO -)=c (23SO -
)。

e 点，加入的NaOH 溶液的体积为亚硫酸体积的两倍，所以此时的溶液可以按Na 2SO 3处理。

【题目详解】
A ．b 点溶液为NaHSO 3溶液，分别写出b 点溶液的电荷守恒式和物料守恒式为：
①c (Na +)+c (H +)=c (OH -)+c (3HSO -)+2c (23SO -)；②c (Na +)=c (23H SO )+c (3HSO -))+c (23SO -
)，所以b 点溶液中的质子守恒式
应为：c (H +)- c (23SO -
)+c (23H SO )=c (OH -)，A 错误；
B ．a 点溶液满足c (23H SO )=c (3HSO -
)，由于向亚硫酸中滴加的是NaOH 溶液，溶液的总体积在混合过程中会增加，所
以c (23H SO )+c (3HSO -)+c (23SO -)=2c (3HSO -)+ c (23SO -
)＜0.1mol/L ，B 错误；
C ．e 点溶液即可认为是Na 2SO 3溶液，显碱性，所以溶液中c (OH -)＞c (H +)，C 错误；
D ．c 点溶液满足c (3HSO -)=c (23SO -)；c 点溶液的电荷守恒式为：c (Na +)+c (H +)=c (OH -)+c (3HSO -)+2c (23SO -
)，代入
c (3HSO -)=c (23SO -)，可得c (Na +)+c (H +)=c (OH -)+3c (3HSO -)，由于c 点pH=7.19，所以c (OH -)＞c (H +)，所以c (Na +)＞3
c (3HSO -)，D 正确。

答案选D 。

【题目点拨】
对于多元弱酸的溶液，加入NaOH 调节pH 的过程中，若出现pH 与p K a 相同的情况，则通过相应的解离常数表达式可以进一步得出c (H n R)=c (H n-1R)的关系；此外等量关系，在离子平衡的问题中，常常与相关的守恒式一同联用。

5、C 【解题分析】
A. 根据图示结构简式知，结构中含有肽键（
），在一定条件下能发生水解反应，故A 正确；
B. 根据图示结构简式知，分子中有肽键、羰基、羟基、醚键四种含氧官能团，故B 正确；
C. 根据图示结构简式知，分子中含有5个O 原子，故C 错误；
D. 结构中含有羟基，则分子间可形成氢键，故D 正确； 故选C 。

【题目点拨】
高中阶段主要官能团：碳碳双键、碳碳叁键、卤原子、羟基、醛基、羰基、羧基、酯基、硝基、氨基（主要前8个）等，本题主要题干要求是含氧官能团。

6、A
【解题分析】
浓硝酸、碘化银、次氯酸见光都易分解;碳酸氢钠加热分解,见光不分解,以此解答该题。

【题目详解】
AgI、HNO3、HClO在光照条件下都可分解,而NaHCO3在加热条件下发生分解，所以A选项是正确的；
综上所述，本题选项A。

7、A
【解题分析】
A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。

由于元素的非金属性S＞C＞Si，所以酸性：H2SO4>H2CO3> H2SiO3，强酸可以与弱酸的盐反应制取弱酸，图1 可以证明非金属性强弱：S＞C＞Si ，A正确；B．过氧化钠为粉末固体，不能利用关闭止水夹使固体与液体分离，则不能控制反应制备少量氧气，B错误；
C．配制物质的量浓度的溶液时，应该把浓硫酸在烧杯中溶解、稀释，冷却至室温后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解稀释，C错误；
D．反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用图中装置，会造成反应物的大量挥发，大大降低了反应物的转化率，D错误；
故选A。

8、C
【解题分析】
由电离常数可知，HNO2和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。

pH相同、体积均为V0的两种酸溶液中，醋酸的物质的量比亚硝酸大。

【题目详解】
A. 相同pH的弱酸加水稀释，酸性越强的酸，pH变化越大，所以曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，正确；
B.从图中可以看出，溶液的pH b点小于c点，说明c(H+)b点比c点大，c(OH-) c点比b点大，从而说明溶液中水的电离程度c点比b点大，正确；
C. 相同体积a点的两种酸，醋酸的物质的量大，分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)<n(CH3COO－)，错误；
D. 由c点到d点，弱酸的电离常数和水的电离常数都不变，所以Kw/Ka不变，即
-
-
c(HA)c(OH)
c(A)
保持不变，正确。

故答案为C。

9、A
【解题分析】
A. 分子中两个苯环连在四面体结构的碳原子上，不可能处于同一平面，故A错误；
B. 图中*标注的三个碳原子是手性碳原子，故B正确；
C. 酚羟基的邻对位可能与浓溴水发生取代反应，故C正确；
D. 1 mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH，分别是酯基消耗1mol，2个酚羟基各消耗1mol，故D正确；
故选A。

10、A
【解题分析】
①氧化镁，熔点高，可用作耐火材料，①项正确；
②制造计算机芯片的是硅单质，而不是二氧化硅，②项错误；
③水玻璃是硅酸钠的水溶液，可作木材防火剂，③项正确；
④铝热反应会放出大量的热，可用于焊接钢轨，但铝热反应冶炼铁成分太高，一般不用此方法冶炼铁，④项错误；
⑤水煤气是CO和H2的混合气体，属于清洁能源，⑤项正确；
⑥浓硫酸可用于干燥Cl2、SO2气体，而H2S是还原性气体，因浓硫酸具有强氧化性，能氧化H2S，故不能用浓硫酸干燥H2S，⑥项错误；
综上所述，①③⑤正确；
答案选A。

【题目点拨】
②项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。

硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。

11、D
【解题分析】
A．连接负极的铅笔芯为阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性，pH试纸遇碱变蓝色，故A正确；
B．连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，所以淀粉碘化钾试纸变蓝色，故B正确；
C．该装置是将电能转化为化学能装置，为电解池，故C正确；
D．电子不通过电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，故D错误；
故答案为D。

【题目点拨】
考查电解原理，明确离子放电顺序及各个电极上发生的反应、物质的性质即可解答，该装置为电解池，连接负极的铅笔芯为阴极，阴极上氢离子放电，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性；连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，注意电解质溶液中电流的形成，为易错点。

12、D 【解题分析】
根据元素在周期表位置关系，四种元素位于第二三周期，且Z 的最高价氧化物对应的水化物为 M ，室温下，0. 01 mol/L M 溶液 pH<2。

则Z 为S ，W 、X 、Y 分别为C 、N 、Al 。

A ．原子半径大小：N ＜C ＜Al ，故A 正确； B ．Z 元素为S ，其单质易溶于CS 2，故B 正确；
C ．W 、X 分别为C 、N ，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C ＜N ，则气态氢化物稳定性：CH 4＜NH 3，故C 正确；
D ．Y 为Al 元素，含Al 元素的离子有Al 3+、AlO 2－
或[Al(OH)4]－，故D 错误； 答案选D 。

【题目点拨】
根据相似相容原理，S 易溶于CS 2。

13、B 【解题分析】
根据图像可知， NaHMO 4与NaOH 发生反应是放热反应，当温度达到最高，说明两者恰好完全反应，F 点温度最高，此时消耗NaOH 的体积为20mL ，计算出氢氧化钠的浓度，然后根据影响水电离的因素、“三大守恒”进行分析。

【题目详解】
A ．根据图像分析可知，F 点温度最高，说明此时两物质恰好完全反应，NaHMO 4+ NaOH = Na 2MO 4+H 2O ，
20×10-3L ×0.1mol ∙L -1=20×10-3L ×c (NaOH )，推出c (NaOH)=0.1mol/L ，c (H +)=()Kw c OH -=
1410
0.1
-=10-13mol/L ，则pH=13，故A 错误；
B ．F 点溶质为Na 2MO 4，溶液中质子守恒为c (OH -)=c (H +)+c (HMO 4-)+2c (H 2MO 4)，所以c (OH -)＞c (HMO 4-)，故B 正确；
C ．根据题意，两者恰好完全反应，生成的溶质Na 2MO 4，属于强碱弱酸盐，即溶质为Na 2MO 4时，水解程度最大， E 到F 过程中，水的电离程度增大，F 到G 过程中，氢氧化钠溶液过量，抑制水的电离，因此滴加氢氧化钠的过程中，水的电离程度先变大，后变小，故C 错误；
D ．由A 选项推出c (NaOH)=0.1mol/L ，G 点加入40mL 等浓度的NaOH 溶液，反应后溶质为等浓度的NaOH 和Na 2MO 4，
Na+的浓度最大，MO42−部分水解，溶液显碱性，则c(OH−)> c(H+)，溶液中存在电荷守恒：
c(Na+)+c(H+)=2c(MO42−)+c(HMO4-)+c(OH−)，则c(Na+)＜c(HMO4-)+2c(MO42-)，故D错误；
答案选B。

14、B
【解题分析】
第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液的pH为12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X为Na，Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；等浓度的最高价含氧酸中，Z电离出氢离子浓度比W的大、Y对应的酸性最弱，而原子半径Y＞Z＞Cl，故Z为S元素，Y为P元素，以此来解答。

【题目详解】
由上述分析可知，X为Na、Y为P、Z为S，W为Cl，
A．Y不可能是Si元素，因为SiO2不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A错误；
B．电子层越多，离子半径越大，具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小，则S2-、Cl-和Na+的离子半径为S2-＞Cl-＞Na+，故B正确；
C．Cl的非金属性比P强，则气态氢化物的稳定性HCl＞PH3，故C错误；
D．S和P是同周期的主族元素，核电荷数大，元素的非金属性强，即S的非金属性大于P，故D错误；
故答案为B。

15、A
【解题分析】
A. H2Y是二元弱酸,电离时分两步电离,第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子,电离方程式为：
H Y H O H O HY，A项正确；
223
B. NaHY的水溶液中,阴离子水解,钠离子不水解,所以c(Na+)>c(HY−);HY−的电离程度小于HY−的水解程度,但无论电离还是水解都较弱,阴离子还是以HY−为主,溶液呈碱性,说明溶液中c(OH−)>c(H+);因溶液中还存在水的电离,则
c(H+)>c(Y2−),所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HY−)>c(OH−)>c(H+)>c(Y2−)，B项错误；
C. HY−水解生成二元弱酸和氢氧根离子,水解方程式为：HY−+H2O⇌OH−+H2Y，选项中是电离方程式，C项错误；
c(Na)c(H)c(HY)c(OH)+2c(Y)，D项错误；
D. 根据电荷守恒式可知，在该酸式盐溶液中++2
答案选A。

【题目点拨】
分析清楚水溶液的平衡是解题的关键，电离平衡是指离解出阴阳离子的过程，而水解平衡则是指组成盐的离子和水中的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，改变溶液酸碱度的过程。

16、D
【解题分析】试题分析：由图示装置可知，水在太阳光的作用下失去电子转化为氧气和氢离子，电子经外电路流向b 极，氢离子向b 极定向移动，二氧化碳在b 极上得到电子被还原为一氧化碳。

A. 电极b 表面发生还原反应，A 正确；B. 该装置工作时，H +从a 极区向b 极区移动，B 正确；C. 该装置中每生成1molCO 时转移2mol e -，所以一定同时生成0.5molO 2，C 正确；D. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程，D 不正确。

本题选D 。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、2，3-二甲基-2-丁烯 羰基 无 消去反应
17
、
2H −−−→催化剂
−−−−−→
浓硫酸、浓硝酸
+
4KMnO /H
−−−−→
Fe/HCl
−−−→
33
CH COCH −−−−→一定条件
【解题分析】
由分子式可知，X 为饱和一元醇(或醚)，X 在浓硫酸、加热条件下转化为Y ，Y 发生信息②中氧化反应生成Z ，故X 为饱和一元醇，X 发生消去反应生成烯烃Y ，1molY 完全反应生成2molZ ，则Y 为结构对称，且在加热条件下Z 不能
和新制氢氧化铜浊液反应，结合信息②可知Z 为，则Y 为、X 为，
结合信息③可推知W 为。

乙苯发生硝化反应生成，然后发生还原反
应生成，据此分析解答。

【题目详解】 (1)由分析可知，Y 为，Y 的化学名称是：2，3-二甲基-2-丁烯；Z 为，Z 中官能团的名
称是：羰基；
(2)连接4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，故中没有手性碳原子；图示中X 转化为Y 是分子内脱
去1分子水形成碳碳双键，属于消去反应； (3)生成W 的化学方程式为：
；
(4)G 是对硝基乙苯()的同分异构体，G 能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有-NH 2(氨基)，G
中还含有羧基，苯环可以含有1个侧链为-CH (NH 2)COOH ；可以有2个侧链为-CH 2NH 2、-COOH ，或者为-NH 2、-CH 2COOH ，均有邻、间、对三者位置结构；可以有3个侧链为：-CH 3、-NH 2、-COOH ，氨基与羧基有邻、间、对3种位置结构，对应的甲基分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的同分异构体共有1+3×2+4+4+2=17种，其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为1：2：2：2：2的结构简式为：
和
；
(5)由与反应生成；苯乙烯与氢气发生加成反应生成乙
苯，乙苯发生硝化反应生成，再用酸性高锰酸钾溶液氧化生成，然后与Fe /HCl 反应生
成，合成路线流程图为：
2H −−−→催化剂
−−−−−→
浓硫酸、浓硝酸
+
4KMnO /H
−−−−→
Fe/HCl
−−−→
33
CH COCH −−−−→一定条件。

18、三、VIIA
H 2O 分子间存在着氢键 离子晶体 NH 4+ + H 2O
NH 3·H 2O+ H +
SO 2+Cl 2 + 2H 2O= 2HCl+ H 2SO 4 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)△H= -190.0kJ/mol
【解题分析】
由短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的位置，可知X 、Y 处于第二周期，Z 、 W 处于第三周期，Y 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6，故Y 为O 元素，可推知X 为N 元素、Z 为S 元素、W 为Cl 。

【题目详解】
(1)由上述分析可知：W 为Cl 元素，处于周期表中第三周期第VII A 族，故答案为：三、VIIA ； (2)由上述分析可知：X 为N 元素，X 和氢可以构成+1价阳离子为NH 4+ ，其电子式是
；Y 为O 元素，Z 为
S 元素，Y 的气态氢化物H 2O 比Z 的气态氢化物H 2S 的沸点高，是因为H 2O 分子间存在着氢键。

故答案为：；
H 2O 分子间存在着氢键；
(3) 由上述分析可知：X 为N 元素，X 的最高价氧化物的水化物硝酸与其氢化物氨气能化合生成M 为NH 4NO 3，属于。