安徽省六安中学2019_2020学年高二化学下学期期中试题

安徽省六安中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题
时间：90分钟分值：100分
可能用到的相对原子质量：H 1; B5; C12; N14; O16; Si28; P31 ;S32; Cl35.5;Cu 63.5 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．为了配合新冠肺炎的防疫，我校坚持做到每天晨、午间、晚测量体温，普通的水银体温
Hg的说法正确的是( )
计中含有金属汞（Hg）。

关于200
80
A．质子数为200 B．位于周期表第六周期第ⅡA
C．核外电子数为80，核电荷数为80 D．中子数为80
2．进入夏季，外出活动常备防晒霜，其之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。

下列物质中没有防晒效果的是( ) A．对氨基苯甲酸 B．乙炔CH≡CH
C．肉桂酸(C6H5-CH=CH-COOH) D．乙醇
3.下列现象与氢键有关的有几项( )
①H2O的熔、沸点比第VIA族的其他非金属元素氢化物的高
②酒精和水以任意比互溶，配制各种浓度大小的酒精溶液
③冰的密度比液态水的密度小
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑤水分子高温下很稳定
A．5项 B．4项 C．3项 D．2项
4．某种R元素的部分电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素判断一定正确的是( )
Ⅰ1 Ⅰ2Ⅰ3Ⅰ4……
578 1817 2745 11575 ……
A．s区元素 B．R元素的原子最外层共有4个电子
C．p区元素 D．基态原子的电子排布式：1s22s1
5．从科学角度讲，颜色、声音对人而言非常清晰，但气味是一种非常玄学的存在，某些人觉得难闻的东西，其他人可能觉得好闻，就像有些同学在扣脚后闻得欲罢不能；从化学角度，臭味无非四种：醛、酸、含氮化合物、含硫化合物，下列关于路边摊臭豆腐散发出的H2S说法正确的( )
A．元素的电负性：O>N>S>P B．预测立体结构是直线形，键角180 0C
C．是由极性键构成的非极性分子 D．中心原子杂化方式sp2
6．下列分子价层电子对互斥模型与分子空间构型不一致的是( )
A．CO2B．H2O C．BF3D．CH4 7．As2O3(砒霜)是两性氧化物（分子结构如图所示），溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AlH3。

下列说法正确的是( )
A. As2O3分子中As原子的杂化方式为sp2
B．LiAlH4为共价化合物，含有配位键
C .AsCl3空间构型为平面正三角形
D. AlH3分子键角大于109.50
8．下列说法中，正确的是( )
A．在周期表中，主族元素所在的族序数等于原子的最外层电子数
B．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹
C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子
D．元素的原子序数越大，其原子半径越大
9．下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是( )
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子
B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子
C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子
D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子
10．下列对分子的性质的解释中，正确的是( )
A．常温下水很稳定（1000℃以上才会部分分解），因为水中含有大量氢键
B．该分子含有1个手性碳原子
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．由图知酸性：H3PO4＞HClO ，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数
11.将氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是( )
A. 氯化钠受热不稳定，发生分解
B.钠离子中电子跃迁
C. 氯化钠受热融化易挥发
D. 氯离子中电子跃迁
12. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。

N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )
A. N4分子的键角为109°28′
B. N4的熔、沸点比N2低
C. N4分子中只含有非极性键
D. 0.5 mol N4分子所含共价键数为2N A
13. 某元素的3p轨道上有一个未成对电子，下列该元素说法正确的是( )
A. 最高正价为+3
B. 该元素周期表位置一定在第三周期第ⅢA族
C. L电子层没有未成对电子
D. 最外电子层上一定有7个电子
14.电子轨道在d能级中电子排布成，而不排布，遵循的原理是( )
A．能量最低原则 B．泡利不相容原理
C．基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序 D．洪特规则
15.环戊二烯可用于制备二茂铁 [Fe(C5H5)2]；二茂铁分子是一种金属有机配合物，结构如下图所示，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。

下列说法正确的是 ( )
A．1 mol环戊二烯( )中含有5N A σ键
B．二茂铁分子中存在配位键
C．环戊二烯分子中所有原子共平面
D．Fe2+的价电子排布式为3d6
16. 下列元素性质的递变规律正确的是( )
A、第一电离能：B<Be<Mg<Na
B、元素的电负性：P<Cl<As
C、气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4
D、离子半径：Mg2+<Na+<O2-
17．（共12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。

A R
B C D E F T G H I J K L
M N O
试回答下列问题（注意：每问中的字母代号为上表中的字母代号，并非为元素符号）(1)N的单质和水蒸气反应能生成固体X，则I的单质与X高温下反应的化学方程式。

(2)D的简单气态氢化物的VSEPR模型的名称为。

(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ键和π键个数= 。

(4)元素M的化合物(ME2L2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

回答问题：
①ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是（填“极性”或“非极性”）分子。

②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，可制成原电池，则组成负极材料的元素的外围电子轨道表示式为。

（5）右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，则E的氢化物所在的折线是（填m、n、x或y）。

m
n
18. (16分)Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。

(1) Cu位于周期表中的位置为，Cu原子的基态外围电子排布式为) ；NF3的分子立体构型是。

类比NH3·H2O表示出代表性分子NH4F含有的氢键。

(2) Cu3N在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，其反应的离子方程式
(3)已知：CuO在高温下会分解成Cu2O，试从洪特规则角度解释其原因
(4) 写出N2O的等电子体的阴离子 (1个)。

(5) 在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中H—C=O的键角(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的键角。

19. (12分)用“>”“<”表示下列各组能级的能量高低。

Ⅰ. (1) 4s________3d；
(2) 钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2·4H2O，其结构示意图如下：
该物质中存在的化学键类型包括________(填字母)。

A．极性共价键 B．离子键 C．非极性共价键 D．配位键
Ⅱ.下列物质中： N2、H2O、Na2O、Ar、H2O2、KOH、NaF、Na2SO4
（1）只含有共价键的物质是______________________；
（2）只含有离子键的物质是__________________________；
（3）既含有离子键，又含有共价键的物质______________________;
（4）不存在化学键的是_____________________。

20. (12分)氢能被视为最具发展潜力的清洁能源,开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

请回答下列问题:
Ⅰ.化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料,可由六元环状物质(HB NH)3通过如下反应制得:3CH4++6H2O3CO2+6H3BNH3。

(1)基态B原子的价电子排布式为 ,B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为 ,CH4、NH3、CO2的键角按照由大到小的顺序排列为。

Ⅱ.氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。

(1)印度尼赫鲁先进科学研究中心的 Datta 和Pati等人借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料(C16S8)进行研究,从理论角度证明这种材料的分子呈平面结构(如图),每个杂环平面上下两侧最多可吸附10个H2分子。

①S的基态原子中能量最高的电子，其原子轨道呈形。

②C16S8与H2微粒间的作用力是。

③C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为。

六安中学2019-2020学年高二化学下学期期中考试答题卡
17．（共12分）
（1）
（2）
（3）
（4）①
②
（5）
18. (16分)
（1）、
、
（2）
（3）
（4）
（5） (填“大于”“等于”或“小于”)
19．（共12分）
Ⅰ. (1) ( 2 ) (填字母)。

Ⅱ. (1) ( 2 )
(3) ( 4) 20. (12分)
Ⅰ. (1)
Ⅱ.①
②
③
六安中学2019-2020学年高二化学下学期期中考试答案
1-5CDBCA 6-10BDACD 11-15 BCCDB 16 D
高温
17、（共12分）（1）8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe （2）四面体（3）1：1
（5）①非极性②
（6） m(每空各2分)
18. （共16分） (1)第四周期第IB族(2分) 3d104s1四面体(2分) N—H···F(或F—H···N) (2分)
(2) 2Cu+=Cu2++Cu (2分)
（3) Cu+价电子排布式为3d10，为全充满结构，能量较低，较稳定(2分)
(4) N3—、（SCN—) (2分) (5) 大于(每空各2分)
19.(12分)
Ⅰ. (1)< (2) ABCD
Ⅱ.（1）N2、H2O、 H2O2（2）Na2O、NaF（3）KOH、Na2SO4（4）Ar
(每空各2分，漏选或错选不给分)
20（12分）
Ⅰ.(1)2s22p1N>O>C>B CO2>CH4> NH3
Ⅱ.(1)①哑铃形（纺锤形）②范德华力（分子间作用力）(每空各2分)
③sp2、sp3(每空各1分)。