2019届高三化学上学期期中试题

吴起高级中学2018-2019学年第一学期中期考试
高三化学试卷
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23
Cu：64 S:32 Cl:35.5 Fe:56
第I卷
一、选择题（单项选择题，每小题三分，共54分）
1.化学与社会、生活密切相关。

下列说法正确的是( )
A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食品因氧化而变质
B.燃烧煤、天然气、石油等排放的大量CO2是导致雾霾的原因
C.小苏打能做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应
D.漂白精可用作消毒剂是由于Ca(ClO)2可转化为HClO
2.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：
你判断其中不能形成合金的是 ( )
A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na
3.高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( )
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
4．下列有关水处理方法不正确的是
A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子
D．用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨
5.下列类比关系正确的是( )
A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成，则与过量NH3·H2O也生成
B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3
D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应
6.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）
7. 下列关于Na2O2的叙述不正确的是()
A．1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 mol
B．将10 g H2和CO的混合气体充分燃烧，将生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体增重为10 g
C．将Na2O2投入FeSO4溶液中生成红褐色沉淀
D．将等物质的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na2CO3
8.将铝、铁物质的量均为0.2mol的某种铝铁合金粉末分别于下列溶液充分反应（溶液均过量），放出氢气最多的是（）
9. 在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（）
A．H+、Na+、SO、Cl-
B．Ba2+、NH、OH-、MnO4-
C．Al3+、H+、ClO—、Br—
D．H+、Fe2+、SO、Cl-
10.下列实验操作正确的是( )
11.某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比是（）
A. 1:1
B. 2:1
C. 3:2
D. 4:1
12.在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。

已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是（）
A.是银白色的软质金属
B.能生成+3价的离子化合物
C.与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐
D.铊的金属性强于铝
13.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是( )
14.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )
A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+
B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+
C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出
D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出
15．下列各物质中，不能由化合反应得到的是 ( )
A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe(OH)3 D．H2SiO3
16.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A
B．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3N A
C．0.1 mol·L－1 NaF溶液中，HF和F－总和为0.1N A个
D．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A
17．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是（）A．MnO2 B．WO3 C．Co3O4 D．Cr2O3
18.下列离子方程式正确的是（）
A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.硫酸钠与氯化钡两溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C. 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
D.氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-=CuSO4
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19．（10分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化：
请回答下列问题：
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是。

(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。

(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________。

沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为________________________。

溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_____________________。

20.（12分）水泥是重要的建筑材料。

水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。

实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。

加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。

（3）加氨水过程中加热的目的是___________。

沉淀B的主要成分为_____________、
____________（填化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。

实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为
______________。

21.(14分)某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物,该小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。

经查阅资料知:①NO是不成盐氧化物;②2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。

回答下列问题:
(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式:。

(2)为了完成实验,选择上图中的装置,其连接顺序为a→(按气流方向,用小写字母表示);有同学认为该装置存在缺陷,则该缺陷是。

(3)连接好仪器,,装入药品后,要通入一段时间的氮气,再滴入浓硝酸,点燃酒精灯,主要目的是。

(4)装置E的作用是;能说明NO与Na2O2发生反应的实验现象是。

(5)探究NO与Na2O2反应的产物。

假设1:产物只有NaNO3;
假设2:;
假设3:产物为NaNO3和NaNO2的混合物。

为验证反应产物,该小组同学准确称取反应后的固体3.50 g,用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00 mL溶液,取10.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定,共消耗KMnO4溶液20 mL。

滴定过程中发生反应的离子方程式为,反应产物中NaNO2的质量分数为.
22．（8分）32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：（不要求写计算过程）
（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式。

（2）NO为mol．标准状况V（NO）：V（NO2）=
（3）原硝酸溶液的浓度为mol•L-1。

（4）试描述实验过程中试管内产生气体现象
高三化学答案
19题1）：过滤；（2）：Al 2O 3；Fe 2O 3；NaAlO 2；（3）故答案为：Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-
+2H 2O ；Al （OH ）
3
+3H +=Al 3+
+3H 2O ；Al 2（SO 4）3+6NH 3．H 2O=2Al （OH ）3↓+3（NH 4）2SO 4．
20【答案】
（1）将样品中可能存在的Fe 2+
氧化为Fe 3+
；双氧水(H 2O 2) （2） SiO 2(或H 2SiO 3)；SiO 2+4HFSiF 4↑+2H 2O （3）防止胶体生成，易沉淀分离；Fe(OH)3、(OH)3 （4）45.0% 21. (1)略
(2)a→h-i-d-e-b-c-f,无尾气处理装置
(3)检查气密性，排除装置中的空气，防止NO 被空气氧化。

(4)制取NO;D 中淡黄色固体逐渐变成白色固体 (5) 假设2:产物只有NaNO 2;
5NO 2-+2MnO 4--+6H+==5NO 3---+2Mn 2+
+3H2O 99%
22（1）3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+ 4H 2O （2）0.25；1∶1 （3）10 （4）气体颜色逐渐变浅。