四川省成都七中2012届高三化学考前模拟试题新人教版

成都七中2012级高三考前模拟试题
化学
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Mn-55 Cu-64 Ag-108
一、本题共13题，每题6分，共78分。

下列各题的选项中，只有一个是符合题目要求的。

6．下列有关叙述符合科学规律的是
A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B．臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关
C．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
D．纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强
7．下列实验操作或对实验事实的描述正确的是
①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并
加入少量铁粉。

②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高；实验室测定
中和热时，过早读数会使测定结果偏低。

③将F e2(S O4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末。

④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集。

⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶
液，片刻后管壁上有“银镜”出现。

⑥向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同。

⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯。

⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和
时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多。

A ①②④⑥
B ①③④⑤⑥
C ③④⑥⑦
D ③⑦⑧
8．下列反应的离子方程式正确的是
+Ca2++2OH－= CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓A．碳酸氢镁溶液加入过量石灰水：Mg2++2HCO
3
B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32 -+ SO2 + H2O = 2HCO3- + SO32-
C．金属Fe和金属Cu作两个电极，电解质溶液为浓硝酸构成的原电池的负极反应：Fe - 2e－ = Fe 2+
D．过量 SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：
3SO2 + 2NO3–+ 3Ba2+ + 2H2O = 3BaSO4↓+ 2NO + 4H+
HO
CH3
3
b
a 9 9．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。

某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是
A ．遇FeCl 3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B ．滴入KMnO 4(H +
)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存 在碳碳双键
C ．1 mol 该物质分别与浓溴水和H 2反应时最多消耗Br 2和H 2分别为4 mol 、7 mol
D ．该分子中的所有原子有可能共平面
10．位于同一周期的五种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 它们的原子序数依次增大，已知A 、B 为金属，其余为非金属。

A 、B 原子序数之和数值上等于A 元素的原子量；C 、D 的最外层电
子数均为偶数；电解熔融的化合物BE 2是工业上生产单质B 的方法。

下列叙述正确的是
A ．A 的氧化物的熔点大于
B 的氧化物 B ．
C 既能与强酸溶液也能与强碱溶液反应
C ．
D 、
E 的单质均能与氧气直接化合生成其最高价氧化物 D ．含A 、E 元素的某物质具有漂白作用
11．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A ．NaHSO 3和NaHCO 3的中性混合溶液中（S 和C 均用R 表示）： c (Na +
) = c (HRO 3―
) + 2c (RO 32―
)
B ．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中： c (Na +
)＞c (C1―
)＞c (CH 3COOH)
C ．常温下物质的量浓度相等的①(NH 4)2CO 3、②(NH 4)2SO 4、③NH 4HSO 4三种溶液中 c (NH 4+)：③＜②＜①
D ．相同条件下，pH=5的①NH 4C1溶液、②CH 3COOH 溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H +
)：①＞②＞③
12、某刚性容器内有一活塞，B 内为真空，A 内已充入2 mol SO 2和1 mol O 2，发生可逆反应2SO 2 (g) + O 2
3 (g)；△H＜0，此时活塞已保持静止。

若往A 内再迅速充入2 mol
SO 2和1 mol O 2，则以下说法中正确的是
A ．活塞一直向下运动，直至静止。

B ．再次达平衡时，SO 2的反应速率小于原平衡SO 2的反应速率
C ．再次达平衡时，SO 2的转化率比原平衡时小
D ．如果对容器加热，使A 内气体温度升高，活塞将向下移动
13．a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、c mol·l -1
的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
①（a+b）×63 g ②（a+b）×189 g ③（a+b）mol ④ Vc- mol
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
化学试题和答题卡（60分）
班级____________姓名_________________得分__________
26. (14分)某化学课外活动小组设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验
(固定装置略去).
(1)A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：
①碳酸钠，②碳酸氢钠，③碳酸氢铵，④氯化铵，⑤熟石灰，⑥氢氧化钠
若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品是________(填物质序号)，并在图中空白处将实验装置图补充完整(使用下列简易装置图，固定装置省略；)
(2)该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置
进行改进：
①______________________________________________________________________；
②_______________________________________________________________________.
(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：
①装置B的作用是____________________________________________________；
②写出C中发生反应的化学方程式： _____________________________________；
③若A处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有
________________________________________________________________________.
27. (14分) 某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO-
2
、S2-、
CO-2
3、SO-2
3
、SO-2
4
，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：试回答下列问题：
(1)沉淀甲是___________，
(2)沉淀乙是__________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：________________
(3)沉淀丙是________。

(4)气体甲成分可能有哪几种？（可以不填满也可以补充）
1 2 3 4 5 6
(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子：_____________________________。

28．(16分)已知水解聚马来酸酐得到的有机物HPMA被普遍用在锅炉中作阻垢剂．按如图所示步骤可以用不饱和烃A合成HPMA
(1) 写出下列物质的结构简式：A__________________________，C____________________.
(2) 反应①属于________反应，反应②属于________反应．(填反应类型)
(3) 写出②、⑧反应的化学方程式：
②__________________________________________________________________；
⑧__________________________________________________________________.
(4)在上述合成路线中，有人提议略去③④⑤⑥反应，由C直接制得H而使实验简化，请你评价该建议是否合理________(填“合理”或“不合理”)，理由是
________________________________________________________．
29．(16分)氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。

氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：
已知：焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈
请回答下列问题
（1）焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是__________________________________.
（2）酸浸II后，四价铈转化为三价，为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失，用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去，该反应的离子方程式为:________________________________ （3）在生产过程中,酸浸I 中会产生大量黄绿色气体,污染环境、腐蚀设备,写出产生黄绿色气体的离子方程式:_________________________________,提出一种解决的方案:_________________________________________________________________________. （4）实验室中进行操作I所用玻璃仪器名称:________________________________;在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce(OH)3，测定该溶液pH值的操作是_________________________________________________________.
（5）写出氧化步骤的化学方程式:________________________________________________, 其中还原产物是___________.
化学部分答案
6C 7A 8B 9C 10D 11A 12D 13D
26．(16分，每空2分) (1) ③
(2) ①在装置C 与D 之间增加一个防倒吸(或安全瓶)装置 ②在D 装置后面增加一个尾气吸收装置 (3) ①吸收二氧化碳和水蒸气，发生反应生成氧气 ②4NH 3＋5O 2====催化剂
△4NO ＋6H 2O
③铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体，并在广口瓶上方变成红棕
色
27. (14分，（4）4分，其余每空2分) （1）甲 S
（2）乙3)(OH Al 、↑+↓=+-
+23333)(3CO OH Al HCO Al
（3）丙BaCO 3，可能含有BaSO 4 （4）
H 2S
SO 2 CO 2
H 2S 、CO 2 SO 2、CO 2
（5）-
2S
、-
23SO 、-2AlO 、+
Na
28 (16分 每空2分)
(2)加成 取代 (3)
(4)不合理 碳碳双键也会被氧化
29．(16分每空2分)
（1）增大固体与空气的接触面积，增大反应速率；提高原料的利用率
（2）K+ + BF4- = KBF4↓
（3）2Ce4+ +2Cl- = 2Ce3+ + Cl2↑ 用H2SO4酸浸
（4）漏斗烧杯玻璃棒；撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央，然后与标准比色卡对比。

（5）2Ce(OH)3 + NaClO + H2O = 2Ce(OH)4 + NaCl NaCl。