金属与酸反应的图像问题Pptppt正式完整版

65n y4= 2
消耗金属的质量＝ 金属金相属对化原合子价质量×氢气质量 制取等质量的氢气消耗金属的质量
相对原子质量 ———————-（比值越大）,消耗的金属越多。 化合价绝对值
相对原子质量
*制取1克氢气消耗金属的质量= ———————-
金属化合价绝对值
制取1克氢气消耗金属的质量 Mg:12g Al：9g Fe ：28g
产生氢气越多，纵坐标越 高。
/g
Al Mg Fe
. ... .
. . . Mg
Al Fe
Zn
Zn
. .. .
Mg Al Zn Fe
/t
(2)向等质量的Mg、Al、Zn、Fe中分别滴加等浓度的稀 硫酸至过量，Mg产生的氢气质量的图像如图所示，请 在图中画出Al、Zn、Fe的图像。
Al
Zn
Fe
Mg ＋H2SO4＝MgSO4 ＋H2↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4 )3＋3H2↑ Fe ＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2↑ Zn ＋H2SO4＝ZnSO4 ＋H2↑
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
27×2 m
2×3 x1
x1=
3m 27
Mg 24
＋2HCl＝MgCl2＋H22↑
m
x2
x2=
2m 24
Fe 56
＋2HCl＝FeCl2 ＋H22↑
m
x3
x3=
2m 56
Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
65
2
2m
m
x4 x4= 65
6m 27×2
x1=
.
Al Mg
Fe
Zn
.
Zn 金属质量
Mg ＋H2SO4＝MgSO4 ＋H2↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4 )3＋3H2↑ Fe ＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2↑ Zn ＋H2SO4＝ZnSO4 ＋H2↑
练习：1向等质量的Al、Fe(均已打磨)中分别加入等质 量等浓度且过量的稀硫酸，在下图中分别画出两者产 生氢气的质量随时间变化的图像
3m 27
x2=
2m 24
x3=
2m 56
x4=
2m 65
氢气的质量=
金属元素的化合价×金属的质量 金属的相对原子质量
等质量的Mg、Al、Fe、Zn四种金属分别与稀盐酸（稀硫酸） 充分反应
相对原子质量 化—合—价—绝—对—值——（比值越小）,产生的氢气越多。
Mg:12 Al：9 Fe ：28
Zn: 32.5
Al
○
Fe
○
2.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫
酸反应，产生氢气的质量（m）与时间（t）的关
系图正确的是
C
3、向等质量的Mg、Al、Zn、Fe中加入等质量 等浓度且过量的稀硫酸，产生氢气的质量随 时间变化的曲线是（ ）D
4.将质量相等的A、B、C三种金属，同时
分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反
等质量的Mg、Al、Fe、Zn四种金属分别与稀盐酸（稀硫酸）
充分反应
反应快慢程度：
Mg >Al> Zn > Fe
生成氢气的质量： Al>Mg > Fe > Zn
(1).等质量的Mg、Al、Fe、Zn四种金属分别与稀盐酸（稀硫酸） 充分反应，画出横坐标为反应时间纵坐标为氢气质量的坐标图
金属的活动性越强，横坐标越小.
应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中
所提供的信息，得出的结论正确的是
（ AD ）
(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)
A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A
D．相对原子质量是C＞B＞A
生 Zn ＋H2SO4＝ZnSO4 ＋H2↑
3 将等质量的镁和铁分别放入等质量、
金属与酸反应的图像问题Ppt
H 金Mg属＋与H酸2S反O应4＝的M图g像2S问O4题＋PHpt2↑
质 A． 产生H2的速率N＞M
量 产生氢气的质量由大到小排列
Al＞Mg ＞ Fe ＞ Zn
. 产生氢气越多，纵坐标越高。
.
Zn: 32.5g
产生等质量H2，消耗金属Mg、Al、Fe、Zn的质量 Zn>Fe > Mg> Al
例1:Mg、Al、Fe、Zn四种金属分别与稀盐酸（稀硫 酸）充分反应制取等质量氢气,画出横坐标为金属质量 纵坐标为氢气质量的坐标图
B．反应消耗盐酸的总质量一定相等
. . 产 等如⑴质图金量 所 属的示A、M，Bg下的、列活A说l、动法F性e错：、误_Z_的n_四是__种(_金属)分别A与l 稀盐M酸（g 稀硫酸）充F分e反应
y = 三、过量的金属与等量的酸反应(等质量的氢气) y n 2 C．反应速率最3大的是A
3
Zn ＋2HCl＝ZnCl ＋H ↑ A．放出H2的质量是A＞B＞C
D．相对原子质量是C＞B＞A
2
2
65 产生氢气越多，纵坐标越高。
2
65n
y4
n y4= 2
y1=
27n 3
y2=
24n 2
y3=
56n 2

三、过量的金属与等量的酸反应(等质量的氢气) 若制取n克氢气,所需镁锌铁铝四种金属的质量各为多少？
2Al＋6HCl＝2AlCl ＋3H ↑ 3 Fe ＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2↑ Zn ＋H2SO4＝ZnSO4 ＋H2↑
2
27 Zn
C.
27×2 2×3 y = n 27n×2 D．O～t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
如图所示，下列叙述正确的是( )
24 2 y = 24n Al Mg
Fe
Zn
2
y n 2 Mg:12g Al：9g Fe ：28g 2 分析右图，可以获得的信息有
Zn: 32.
Fe ＋2HCl＝FeCl ＋H ↑ 3 将等质量的镁和铁分别放入等质量、
A． 放出的H2的质量是A>B>C
2
2
56 2 56n 产生等质量H2，消耗金属Mg、Al、Fe、Zn的质量
金属与酸反应的图像问题Ppt
二、等质量金属跟足量（过量）的酸反应生成 H2质量多少比较
计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分 别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分 别是多少？ 并按照由大到小的顺序排列？ （相对原子质量 镁：24 铝：27 铁：56 锌 ：65）
等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质 量： Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4 )3＋3H2↑
1
y n 1 Mg:12g Al：9g Fe ：28g
Zn: 32.
3 6 C．反应速率最大的是A
Mg ＋2HCl＝MgCl ＋H ↑ 2 2 等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为＋2价)，生成氢气质量和反应时间的关系