几种典型酸根的检验方法

几种典型酸根的检验方法
第一篇：几种典型酸根的检验方法
几种典型酸根的检验方法
此外，我们还可以把几种碘型物质的检验方法归纳如下：
（一）碳酸盐的检验
原理：盐酸与含有CO32-的盐反应都能生成CO2气体。

试剂：盐酸和澄清石灰水。

方法：取被检物少许置于试管，并向其中注入足量的盐酸。

如有气体生成，且气体无刺激性气体，再将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则被检物的组成里一定含有CO32-，即该被检物一定是碳酸盐。

（二）硫酸和硫酸盐的检验
原理：硫酸和可溶性的硫酸盐都能电离出硫酸根离子，而Ba2+和SO42-能结合成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡（Ba2+＋SO42-=BaSO4↓）试剂：硝酸钡溶液（氯化钡或氢氧化钡）和稀硝酸。

方法：取被检物溶液少许置于试管，并注入适量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，如生成不溶于稀硝酸的白色沉淀物，即可证明被检物里一定含有硫酸根离子。

（注：被检物中不含亚硫酸根离子，此法才可行）。

（三）盐酸和Cl－的检验
原理：盐酸和氯化物溶液都能电离出Cl－，而Ag+与Cl－结合成不溶于硝酸的白色氯化银沉淀（Ag+＋Cl－=AgCl↓）试剂：硝酸银溶液和稀稍酸
方法：取被检物溶液少许置于试管，向试管中滴入适量的硝酸银和稀硝酸，如生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，就可确知被检验物里含有Cl－。

（注：被检物中不含亚汞离子，此法才可行。

）（四）同一溶液中CO32-、SO42-、Cl－的检验
首先要注意验证三种离子的顺序问题。

例如若首先验证Cl－的存在，加入含Ag+的溶液，则CO32-、SO42-、Cl－都会转变为白色沉
淀，这就给进一步检验带来很大的麻烦。

其次,要选择恰当的检验试剂。

所选检验某种离子的试剂一般不要影响到下一步对其他离子的检验。

（1）实验步骤应为：取待测溶液少许于试管中,滴加足量的稀硝酸，若产生气体，则溶液中含有碳酸根离子。

（2）在上述液体中滴加足量的Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀，溶液中含硫酸根离子。

（3）过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀，溶液中含Cl－。

（五）检验SO42-的最佳试剂和步骤
某待测溶液滴加BaCl2溶液和稀HNO3后产生的白色沉淀一定是BaSO4吗？待测溶液跟BaCl2溶液反应时生成不溶于HNO3白色沉淀有3种可能，一是Ba2＋跟SO42-反应生成BaSO4，二是Ba2+跟SO32-反应生成BaSO3，BaSO3被HNO3氧化成BaSO4；三是Ag+和Cl－反应生成AgCl。

可见，在不同情况下可能存在其它离子的干扰。

一般来说，如果先用稀HCl处理，再用BaCl2溶液来检测，则可排除硫酸根离子和Ag+等离子的干扰。

若向待测溶液中加入足量稀HCl，无任何现象，既不冒泡（说明不含CO32-和SO32-），又不形成沉淀（说明不含Ag+）；接着加入BaCl2溶液，如果出现白色沉淀,该沉淀必为BaSO4沉淀，则待测溶液一定是含SO42-的溶液。

因此，稀HCl 和BaCl2溶液是检验SO42-的最佳试剂。

第二篇：硫酸根离子和碳酸根离子的检验
硫酸根离子和碳酸根离子的检验
教学目标
知识与技能：探究CO32-的检验方法，书写化学方程式；探究SO42-、Cl-的检
验方法，过程与方法：在探究CO32-检验方法的过程中，学习控制实验条件的方法设计
实验。

情感态度与价值观：感受科学探究过程中的乐趣与化学反应的规
律美。

教学重点：探究碳CO32-、SO42-、Cl-的检验方法。

教学难点：学习用控制实验条件的方法设计实验。

教学用品：
药品：鸡蛋壳、石灰石、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、稀硫酸、醋酸、硫酸钠溶液、氯化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、澄清的石灰水等。

仪器：试管架、试管[与之相配套的单孔橡皮塞（带导管）]、烧杯、药匙、滴管等。

教学过程：
情景与问题
观察：石灰石、稀盐酸、相关制取二氧化碳气体的仪器……
问题：实验室用什么方法制取二氧化碳气体？书写化学方程式。

板演：CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑(学生)
问题：含碳酸根离子的盐还有苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3，如何检验它们含
碳酸根离子？
出示：学习目标（多媒体或小黑板出示）（见教学目标）
实验与探究
一、探究碳酸根离子的检验方法
实验：1.将少量碳酸钠放入试管，并加入少量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水。

2.用碳酸氢钠代替碳酸钠，重复上述实验。

观察：实验中，是否有气体生成？澄清的石灰水有什么变化？
讨论：石灰水变浑浊，说明什么？
练习：上述两个反应的化学方程式怎么样书写？
讨论：上述三个反应有什么共同点？怎样检验某种物质中是否含碳酸根离子？
交流：向物质里加入稀盐酸，如果产生气体，将气体通入石灰水，石灰水变浑浊！
问题：你能够证明鸡蛋壳或水垢里含有碳酸根离子吗？
实验：检验鸡蛋壳中是否含碳酸根离子：学生将少量鸡蛋壳放入试管中，并加入少量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水。

观察：有什么现象？结论是什么？
讲述：在碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的这一组实验中，相同的反应物是稀盐酸，称为这组实验的恒量；不同的反应物是碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠，我们称为这组实验的变量。

（板书注明）
变量恒量
CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl +H2O + CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl +H2O + CO2↑ 说明盐酸与碳酸盐可以反应生成CO
2问题：你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸？交流：稀硫酸、醋酸、盐酸等。

问题：上面一组实验（三个实验）中为相同的酸与不同的盐反应，那么不同的酸能与相同的盐反应吗？请你设计实验证明。

实验：1.将稀硫酸加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。

2.将醋酸代替硫酸做上述实验。

观察：有什么现象？（两名学生）（酸由学生确定）
讨论：说明不同的酸也能与含有碳酸根离子的盐发生反应。

问题：分析第二组的二个实验，哪些反应物为恒量，哪些反应物为变量？恒量变量
Na2CO3+ 稀盐酸Na2CO3+ 醋酸Na2CO3+ 硫酸
讲解：不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应，即酸与碳酸盐可以反应生成CO
2这类反应的实质为：2H++CO32-＝H2O+CO2↑
控制实验条件可以设计多种实验方案，得出更多的、合理的结论。

实验与探究
二、探究硫酸根离子的检验方法
问题：如何检验硫酸里含硫酸根离子、盐酸里含氯离子呢？（点
出学习目标）实验：稀硫酸里中入氯化钡溶液后，再滴加稀硝酸，轻轻振荡。

观察：有什么现象？
练习：化学方程式：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
问题：把氯化钡作恒量，硫酸可以换成其它物质吗？这种物质必须具有什么特征？举一例。

实验：硫酸钠溶液里加入氯化钡溶液后，再加入稀硝酸，轻轻振荡。

观察：有什么现象？
练习：化学方程式：Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl 讨论：如何检验某种溶液里含有硫酸根离子？
交流：加入氯化钡溶液，产生白色沉淀；再加稀硝酸，沉淀不溶解…… 这类反应的实质为：Ba2++SO42-====BaSO4↓
三、探究氯离子的检验方法
实验：稀盐酸里中入硝酸银溶液后，滴加稀硝酸，轻轻振荡。

观察：有什么现象？
练习：化学方程式：HCl+AgNO3===AgNO3↓+HCl
问题：把硝酸银作恒量，盐酸可以换成其它物质吗？这种物质必须具有什么特征？举一例。

实验：氯化钠溶液里加入硝酸银溶液后，再加入稀硝酸，轻轻振荡。

观察：有什么现象？
练习：化学方程式：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaN O3 讨论：如何检验某种溶液里含有氯离子？
交流：加入硝酸银溶液，产生白色沉淀；再加稀硝酸，沉淀不溶解…… 这类反应的实质为：Ag++Cl-====AgCl↓ 巩固与应用练习：为了防止大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥。

该钾肥跟氯化钡溶液反应后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

这种钾肥是什么？书写化学方程式
交流：K2SO4，K2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2KCl 反思与评价总结交流
1.碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子的检验方法。

2.在做一组实验时，可以采取控制实验条件的方法。

3、对照学习目标，你对自己这节课的学习哪些满意？哪些感觉到不足？怎么办？还有什么问题？还想进一步探究吗？
板书设计：
一、碳酸根离子检验方法（稀HCl和石灰水）实质为：2H+CO3==H2O+CO2↑ 变量恒量恒量变量 CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 + 稀盐酸 Na2CO3+2HCl==2NaCl +H2O + CO2↑ Na2CO3+ 醋酸NaHCO3+HCl==NaCl +H2O + CO2↑Na2CO3 + 硫酸
二、硫酸根离子的检验方法（BaCl2溶液和稀HNO3）H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl 实质为：Ba2++SO42-====BaSO4↓
三、氯离子的检验方法（AgNO3溶液和稀HNO3）HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3实质为：Ag++Cl-==AgCl↓+
第三篇：工业硅检验方法
工业硅检验方法
本标准参照YB95-76《工业硅化学分析方法》的规定制定。

1．范围
本标准规定了工业硅中铁、铝、钙杂质含量的测定方法。

本标准使用于本公司工业硅中铁、铝、钙杂质含量的测定。

2．引用标准
GB/T601《化学试剂标准滴定溶液的制备》
YB95 《工业硅化学分析方法》
3．测定方法
3．1 试液制备
称取0.4000g试验置于铂皿中，加入0.4ml硫酸（3.2.1），6ml 氢氟酸（3.2.2），分次滴加硝酸（3.2.3），直至试样分解完全。

将铂皿移于调压电炉上蒸发至冒尽硫酸白烟，取出冷却。

加入10ml盐酸
（3.2.4），用水冲洗器璧，再移于调压电炉上加热至盐酸完全溶解，取下冷却，移入100ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，以备Fe、Al、Ca含量滴定测定。

3．2 试剂
3．2．1 硫酸：ρ1.84g/ml
3．2．2 氢氟酸：ρ1.14g/ml
3．2．3 硝酸：ρ1.14g/ml
3．3．4 盐酸：1+1
3．2．5 盐酸：2mol/L
3．2．6 磺基水杨酸：100g/L
3．2．7 氨水：1+1
3．2．8 苦杏仁酸：100g/L
3．2．9 对硝基酚：1g/L
3．2．10 乙酸—乙酸钠缓冲溶液：PH=4.7
3．2．11 PAN指示剂：1g/L
3．2．12 氟化钠：AR
3．2．13 三乙醇胺：1+4
3．2．14 氢氧化钾：400g/L，贮于塑料瓶中
3．2．15 氯化镁：10g/L
3．2．16 盐酸羟胺：100g/L
3．2．17 钙黄绿素：1%
3．2．18 乙二胺四乙酸二钠滴定溶液：C[EDTA—2Na]=0.010mol/L
3．2．19 硫酸铜滴定溶液C[CuSO4]=0.010mol/L
上述试剂按GB/T《化学试剂标准滴定溶液的制备》的规定配置。

3．3 铁含量的测定
3．3．1 方法要点
溶液在1.8≤PH≤2.5时，三价铁与磺基水杨酸的阴离子形成红褐色的络合物，加热到60—70℃时，用乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至无色或浅黄色。

3．3．2 分析步骤
分取50.0ml试液（3.1）于500ml锥形瓶中，加水至溶液80ml 左右，加入1ml磺基水杨酸（3.2.6），摇匀（盐酸反调1—2滴盐酸），用氨水（3.2.7）准确至黄色或橙黄色，加入2.0ml盐酸（3.2.5）摇匀，置于电炉上加热至60—70℃，取下，趁热用乙二胺四乙酸二钠（3.2.18）滴定至无色或浅黄色为终点。

3．3．3 分析结果的表达
以质量百分数表示的铁的（Fe）含量按下式计算：
C·V·0.05585
Fe%= m ×100% 式中：C—乙二胺四乙酸二钠溶液的物质的量浓度，mol/L；
V—乙二胺四乙酸二钠溶液的用量，ml；
m—试样的质量，g；
0.05585——与1.00ml乙二胺四乙酸二钠标准溶液
[C(EDTA)=1.0000mol/L]相当的以克表示的铁的质量。

3．3．4 允许误差
取平行测定结果的算术平均值为测定结果。

平行测定结果的绝对差值应不大与0.03%。

3．4 铝含量的测定
3．4．1 方法要点
在滴定铁后的溶液中，加入过量的乙二胺四乙酸二钠，将溶液调至PH=4.7，加热煮沸，使铝与乙二胺四乙酸二钠络合完全，用硫酸铜溶液滴定过量的乙二胺四乙酸二钠，然后加入氟化钠置换铝与乙二胺四乙酸二钠络合物，加热煮沸，再用硫酸铜溶液滴定至紫红色。

3．4．2 分析步骤
在滴定铁后的溶液中，加入3ml苦杏仁酸（3.2.8）摇匀，加入5ml乙二胺四乙酸二钠（3.2.18），摇匀，加2—3滴对硝基酚指示剂（3.2.9）摇匀，用氨水（3.2.7）调至黄色，再用盐酸（3.2.5）滴至无色，并过量1—2滴。

加入20ml乙酸—乙酸钠缓冲溶液（3.2.10），加热煮沸3min，冷却至60—70℃，加入7—8滴PAN指示剂
（3.2.11），用硫酸铜（3.2.19）滴定至紫红色，加入约1g氟化钠（3.2.12）再煮沸3min，加3—4滴PAN冷却至60—70℃，再用硫酸铜（3.2.19）滴定至紫红色为终点。

3．4．3 分析结果的表达
以质量百分数表示的铝（Al）含量按下式计算：
C·V·0.02698
Al%=
m
式中：C—硫酸铜溶液的物质的量浓度，mol/L;
V—硫酸铜溶液的用量，ml;
m—试样的质量，g；
0.02698——与1.00ml硫酸铜标准溶液[C(CuSO4)=1.000mol/L]的以克
表示的铝的质量。

3．4．4 允许误差
取平行测定结果的算术平均值为测定结果。

平行测定结果的绝对差值应不大于0.04%.×100%
3．5 钙含量的测定
3．5．1 方法要点
在溶液PH＞12.5时，以钙黄绿素为指示剂，用乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至绿色荧光完全消失为止。

在测定条件下，许多离子有干扰，其中铁、铝的干扰用三乙醇胺掩蔽，锰的干扰用盐酸羟胺来消除。

3．5．2 分析步骤
分取50.0ml试液（3.1）于500ml锥形瓶中，加入5ml三乙醇胺（3.2.13）、7ml氢氧化钾（3.2.14）、1ml氯化镁（3.2.15）1ml盐酸羟胺（3.2.16），每加一种试剂必须充分摇匀，加入少许钙黄绿素指示剂（3.2.17）摇匀，用乙二胺四乙酸二钠（3.2.18）滴定至绿色荧光完全消失为终点。

3．5．3 分析结果的表达
以质量百分数表示的钙（Ca）含量按下式：
C·V·0.04008
Ca%=
m
式中：C—乙二胺四乙酸二钠溶液的物质的量浓度，mol/L；
V—乙二胺四乙酸二钠溶液的用量，ml；
m—试样的质量，g；
0.04008——与1.00ml乙二胺四乙酸二钠标准溶液
[C(EDTA)=1.0000mol/L相当的以克表示的钙的质量。

3．5．4 允许误差
取平行测定结果的算术平均值为测定结果。

平行测定结果的绝对差值应不大于0.04%。

×100%
第四篇：油漆检验方法
油漆检验方法
油漆检验方法清单
1.（硬度）检验方法
2.（比重）检验方法
3.（固体含量）检验方法
4.（干燥时间）检验方法
5.（抗刮性）检验方法
6.（耐醇性）检验方法
（硬度）检验方法
检验规程/注意事项
一、设备清单
一台PPH-I型铅笔硬度计，高级绘图铅笔12支（6H～5B）
二、结构及工作原理（如图）
本仪器三点接触被测表面（两点位滚轮，一点为铅笔芯），始终保证铅笔与被测表面夹角为45°，根据杠杆原理，保证主体加在铅笔芯上的压力为1+0.05kg。

三、试验步骤：
1.按照GB1727-79《漆膜一般制备法》制备试验件3块，或从涂漆件上切取具有代表性的试件三块；
2.用削铅笔刀（自备）将铅笔削至露出圆柱形铅笔5～6mm（切不可松动或削伤笔芯）住铅笔使其与NO.400砂纸（自备）面成90°角，并在砂纸上不停划圈，以磨擦笔芯端面，直至获得端面平整；边缘锐利的铅芯为止（边缘不得有有破碎或缺口），铅笔每使用一次，要旋转180°后再用，或重磨后再用；
3.将仪器放在平整的工作台上，把10mm平键放在主体上方，此时主体与工作台面平行，把削好的铅笔插入主体的孔内，铅芯棱边接触到工作台即旋紧紧定螺钉，然后移去支撑板；
4.将仪器放在被测试板上，用力沿水平方向以1mm/s的速度向前（沿面板上箭头方向）扒推进，从最硬的铅笔开始，每级铅笔犁5条3mm的痕迹，直到找出都不犁伤涂膜的铅笔为止，此铅笔的硬度即代表所测涂膜的铅笔硬度。

（比重）检验方法
检验规程/注意事项
一、比重杯法（塑胶漆、烤漆、半成品）[GB1756-79]国标。

1.1检验规程1.2已各（G质量，g）之比重杯先干净干燥后，装入试样至接杯口，加盖；待试样的多余部分由盖中的小孔溢出时，用清洁揩擦干净，称出其质量（G2，g），立即记录温度（t）。

二、计算：20℃ 试样相对密度d:
d:=(G2-G1)/37.00+0.01×(t-20)
式中G1……空比重杯质量，g;
G2……装试样后比重杯质量，g;
共3页，第1页
t………试样测其温度值，g;
0.01……相对密度的温度修正系数;
37.00……比重杯在4℃时装入水的质量，g;
（固体含量）检验方法
检验规程/注意事项
（塑胶漆、烤漆）培养器法：（GB1725-79(88)）国标。

一、检验规程
1.1先将干燥洁净的培养器在105℃±2℃烘箱内焙烘30min，取出放入干燥器中，冷却至室温，称重（ml,g）。

1.2用磨口滴瓶取样，以减量法称取1.5-2g试样（m,g），置于已称量的培养器中，使试样均匀流布于容器的底部，然后取放于鼓风恒烘箱内（塑胶漆80±2℃、烤漆120±2℃）焙烘一定时间后，取出放入干燥器中冷却至室温后，称量（m2,g），然后再放入烘箱内熔烘30min取出放入干燥器中冷却至室温一，称量，至前后两次称量的质量差不大于0.01g为止（全部称量精确至0.01g），试验平等测定两个试样，两次平行试验收的相对差为大于3％。

二、计算：20℃ 试样相对密度d:
X(%)=(m2-m1)/m×100
式中m……试样质量，g;
m2……培养皿及油漆烘至恒重后质量，g;
m1……培养皿至烘至恒重后质量，g;
（干燥时间）检验方法
检验规程/注意事项
漆膜干燥时间的检验方法……塑胶漆、烤漆：（GB1725-79(88)）国标。

一、检验规程
1.1按《漆膜一般制备法》（GB1725-79）在产品规定的底材制备漆膜，然后按产品标准规定的干燥条件进行干燥。

1.2表面干燥时间检验方法……指角触法
以手指轻触漆膜表面，如感到有些发粘，但无漆粘着在手指上，即认为表面干燥。

二、实际干燥时间检验方法……刀片法
2.1用保险刀片在样板上切刮漆膜，观察其底层及膜内均无粘着现象，即主伙漆膜实际干燥
（抗刮性）检验方法
检验规程/注意事项
一、检验规程：划痕法
1.1将被检油漆稀释至喷涂粘度涂-4杯16秒后，喷涂于胶片，喷涂厚度为1度即湿膜厚度12mm
1.2用洪箱60℃辅助烘干20mm后取出，放置30分钟后，待测。

1.3将干燥后工件漆膜朝上，一半放于台面上，用BYK硬度测试仪之铅笔单位B在工件的漆膜上面以30º锐角的角度。

轻划描绘。

1.4观察其被描划的漆膜是否破裂或痕迹极深，或滑痕迹现象来评定之一。

（耐醇性）检验方法
检验规程/注意事项
一、检验规程：浸醇磨擦法：
1.1材料：95％乙醇，棉毛衫碎布；湿膜测厚仪、500克砝码。

1.2被检油漆稀释至喷涂-4杯粘度16秒后，喷涂于胶片（硬胶、软胶漆）厚度为一度即湿膜厚度12mm。

若烤漆喷于干净的50×12×0.2～0.3mm马口铁片上。

1.3塑胶片喷涂试片，用烘箱60℃辅助烘干20分钟，马口铁片喷涂试片，用烘箱135℃辅助烘干30分钟。

取出烘箱，放置30分钟待测。

1.4用棉毛补碎布浸泡于95％乙醇液中，用手取起泡过棉毛衫碎布包住砝码，在漆膜上均匀磨擦，直至脱漆见底，计磨擦次数。

二、注意事项：
2.1若作烤漆耐醇性，试板按《漆膜一般制备法》国标GB1727-79制版。

第五篇：精煤检验方法
精煤检验方法
引用
GB 474《煤样的制备方法》
GB 211《煤中全水分的测定方法》GB 212《煤的工业分析方法》精煤按批交货，产地相同且同时交货或连续发货三次为一批。

每
批为一个检验单位。

每批最大数量不超过120吨。

一．取样
1.散装取样
散装精煤采用场点取样，每点深度0.1-0.3m处取样量不得小于0.5kg。

大样总量不得少于10kg。

2.袋装取样
袋装精煤按1%的比例，采取随机破袋取样。

每袋取样量不得少于1kg，再缩分为2kg左右。

3.试样缩分
把所取大样混匀，缩分，测定试样水份、灰份和固定碳。

二．试样制备
1．测定水份Mad A．把作水份测定用的试样击碎至小于50mm 混匀，用四分法缩分至1~1.5kg（本次缩分可在取样现场进行）。

B．把小于50mm的试样击碎至20mm，用四分法缩分至200~300g。

C．再击碎至全部小于10mm，缩分至不少于150g，迅速装入清洁干燥的磨口瓶(装样袋)中，贴上标签，注明试样名称、批号、产地、测定项目、取样人及取样日期，供作测定水份的百分含量。

D．称样坩埚重m1、坩埚及试样重m2。

E．在干燥箱里以105℃~110℃烘1.5h(水份烘干为止)。

F．再称样
干燥后坩埚及试样重m3。

G．计算水份，试样重 m=m2-m1
水份 Mad=(m2-m3)/(m2-m1)×100℅ 2．测定挥发份Vad
将测定水份后的试样，缩分至约60g，粉碎至全部通过0.3mm(60目)筛,装入清洁干燥的磨口瓶(装样袋)中，贴上标签，注明试样名称、批号、产地、测定项目、制样人及制样日期，作为干基精煤试样测定灰份和挥发份的百分含量。

A．将坩埚在马福炉中(850℃)灼烧30min左右，取出室温冷却。

B．称样
冷却后坩埚重m1、坩埚及试样重m2。

C．在马福炉中(恒温850℃)灼烧7min，取出室温冷却，至有余温时放入干燥箱中。

D．再称样灼烧后坩埚及试样重m3。

E．计算挥发份
试样重 m=m2-m1
挥发份 Vad=(m2-m3)/(m2-m1)×100℅
3．测定灰份Aad
A．将坩埚在马福炉中(850℃)灼烧30min左右，取出室温冷却。

B．称样
灼烧后坩埚重m1、坩埚及试样重m2。

C．在马福炉中(恒温850℃)灼烧1.5～2.0h，至恒重取出室温冷却，至有余温时放入干燥箱中。

D．再称样
灼烧后坩埚及试样中m3。

E．计算灰份
试样重 m=m2-m1
灰份 Aad=(m2-m3)/(m2-m1)×100℅
4．计算干基固定碳FCad
干基固定碳FCad=100％-(Vad+ Aad)。