2025届天津市静海县第一中学、杨村一中、宝坻一中等六校高二化学第一学期期末联考模拟试题含答案

2025届天津市静海县第一中学、杨村一中、宝坻一中等六校高二化学第一学期期末联考
模拟试题含答案
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0
实验
编号温度/℃平衡常数
起始量/mol 平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
SO2O2SO2O2
1 T1K1 4
2 x 0.8 6
2 T2K2 4 2 0.4 y t 下列说法中不正确的是
A．x＝2.4
B．T1、T2的关系：T1＞T2
C．K1、K2的关系：K2＞K1
D．实验1在前6 min的反应速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1
2、用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是
A．制取并收集少量乙炔
B．制取并检验乙烯
C．检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液
D．制取并提纯乙酸乙酯
3、某同学搜集资料发现，长期或大量摄入铝元素会对人的大脑和神经系统造成损害，为此该同学提出的下列建议中错误的是
A．少吃油条，因为油条中含有KAl(SO4)2
B．使用铝锅时，应加醋长时间炖煮
C．使用铁锅代替铝制炊具
D．治疗胃酸过多时尽量不服用含Al(OH)3的胃舒平
4、某同学给分子式为C12H26的某烷烃命名为“2，4－二甲基－3，5－二乙基己烷”，另一同学认为这样命名有错误，有关该烷烃的说法，你认为正确的是
A．若该烷烃由单烯烃与氢气加成而得，则原单烯烃可有11种不同结构
B．该烷烃的一氯代物有10种
C．该烷烃正确名称应为2，4，5－三甲基－3－乙基庚烷
D．该烷烃分子中含有5个支链
5、邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，其中属于酯，且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体有（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
6、下列关于钠的说法正确的是
A．钠是活泼的非金属B．金属钠着火，立即用水扑灭
C．钠与水反应放出氢气D．钠不能保存在易燃品煤油中
7、下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是（）
选项电子排布式或电子排布图评价
A．O原子的电子排布图：错误；违反泡利不相容原理
B．N原子的电子排布图：错误；违反洪特规则
C．Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2错误；违反能量最低原理
D．Br-的电子排布式：[Ar]3d104s24p6错误；违反能量最低原理
A．A B．B C．C D．D
8、下列关于丙烯（）的结构与性质的叙述不正确
．．．的是（）
A．分子中有三种化学环境不同的氢
B．在光照下与Cl2反应生成的一氯取代产物主要是：
C．在一定条件下与HCl反应的加成产物可能有两种
D．与分子式为C6H12的有机物互为同系物
9、滴定管中的液面如图所示，此时的读数为
A．15.10 mL
B．15.00 mL
C．14.90 mL
D．14.80 mL
10、根据元素周期律，卤族元素的下列性质从下到上依次递减的有
A．熔沸点B．非金属性
C．最低化合价D．单质的氧化性
11、石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是
A．10个B．18个C．24个D．14个
12、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是
A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用
D．将装有NO2的密闭烧瓶置于开水中颜色变深，则2NO2(g) N2O4(g) 的正反应为放热反应
13、铅蓄电池的示意图如图所示．已知：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4
下列说法正确的是( )
A．放电时，N 为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2O
B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加
C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42﹣
D．充电时，若N 连电源正极，则该极生成PbO2
14、根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（）
选项实验操作和现象结论
相同条件下，分别测量0.1mo l•L-1和0.01mol•L-1的醋酸溶液的导
醋酸浓度越大，电离程度越大
A
电性，前者的导电性强
B 将Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+
C 向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
常温下，分别测量浓度均为0.1mol•L-1的Na2S溶液和NaClO溶液
酸性：HClO＞H2S
D
的pH，前者的pH大
A．A B．B C．C D．D
15、核磁共振氢谱中根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来确定分子中氢原子种类的。

在下列5种有机分子中，核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是（）
A．①②B．②④C．④⑤D．③⑤
16、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·m ol—1
B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
17、大量获得乙烯和丙烯的工业方法是（）
A．煤的干馏B．石油分馏C．重油裂解D．重油裂化
18、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）
A．该反应的ΔH>0
B．若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆
D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B)
19、苯乙烯是重要的化工原料。

下列有关苯乙烯的说法错误的是
A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
20、常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。

下列说法正确的是
A．每生成1 mol NCl3，理论上有4 mol H＋经质子交换膜右侧向左侧迁移
B．可用湿润的淀粉­KI试纸检验气体M
C．石墨极的电极反应式为NH4+＋3Cl－－6e－= NCl3 ＋4H＋
D．电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小
21、蓝宝石的主要成分为第ⅢA族元素的氧化物，该氧化物为
A．A12O3B．CuO C．Fe2O3D．MgO
22、13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。

下列有13C的说法正确的是( ) A．13C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子
B．13C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体
C．碳元素的相对原子质量为13
D．13C是碳的一种核素，与12C互为同位素
二、非选择题(共84分)
23、（14分）25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式CH3COOH H2CO3H2SO3
电离平衡常数K=1.8×10－5
K1=4.3×10－7
K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7
(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________。

常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。

下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为___________。

体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。

已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。

实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为
________________。

24、（12分）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。

②下列说法正确的是____________(填字母序号)。

A．达到平衡时，H2的转化率为65%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：
Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol
①计算反应ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；
若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。

②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。

(填字母)
A．降低体系的温度B．压缩容器的体积C．增加CaO的量D．选用适当的催化剂对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，该反应_______（填“能”或“不能”）自发进行。

25、（12分）用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，
实验编号待测NaOH溶液的体积/mL HCl溶液的体积/mL
1 25.00 22.41
2 25.00 22.39
3 25.00 23.39
回答下列问题：图中甲为___________滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

实验中，需要润洗的仪器是：________________________。

取待测液NaOH溶液25.00mL 于锥形瓶中，使用
酚酞做指示剂。

滴定终点的判断依据是________。

对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果______________________________。

②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果____________。

③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果____________。

④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果____________________。

未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。

26、（10分）测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下：
请回答：以下是实验中可能用到的几种仪器，请在图下方横线上写出仪器名称。

a. 电子天平
b. ___________
c. ____________
d. 酒精喷灯
①“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，将用到上述________（填序号）仪器；
②“操作Ⅱ”是____________，必须在________（填序号）中进行，否则将造成实验测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。

“重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作。

判断达到恒重的依据是
____________________________________________；进行恒重操作的目的是
____________________________________________。

某学生实验后得到下表数据：
加热前质量加热后质量
m1(容器) m2(容器+晶体) m3(容器+无水硫酸铜)
5.4 g 7.9 g
6.9 g
①由此该学生计算得出该硫酸铜晶体中结晶水x的值为________________（精确到0.1）。

②指出该同学实验操作或数据处理中存在的主要问题____________（至少写2点）。

27、（12分）下图是实验室对煤进行干馏的装置图，回答下列问题：
指出图中仪器名称：c______，d______。

仪器d的作用是______，c中液体有______和______，其中无机物里溶有_____，可用_____检验出来。

有机物可以通过______的方法使其中的重要成分分离出来。

e处点燃的气体的主要成分有_______，火焰的颜色为_______。

28、（14分）叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2＋N2O==NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3==NaN3＋3NaOH＋NH3↑。

回答下列问题：氮元素所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。

基态氮原子的L层电子排布图为_________________。

与N3-互为等电子体的分子为_________（写出一种）。

依据价层电子对互斥
理论，NO3-的空间构型是______________，其中心原子杂化类型是__________。

叠氮化钠中不含有
．．．的化学键类型有
_____________。

A．离子键B．极性共价键C．σ键D．π键N2O沸点（-88.49℃）比NH3沸点（-33.34℃）低，其主要原因是____________________________________________________________________________________。

29、（10分）用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下。

W中—R是
_________________________________。

A的结构简式是_____________________________。

A生成B和CH3COOH的反应类型是________________________。

D→X过程中所引入的官能团分别是_________________________。

E的分子式是C6H10O，E与H2反应可生成X。

H的结构简式是____________________。

（6）有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。

①由B生成Y的反应方程式是___________________________________。

②由Y生成四溴双酚F的反应方程式是_______________________________。

③在相同条件下，由B转化成四溴双酚F的过程中有副产物生成，该副产物是四溴双酚F的同分异构体，其结构简
式可能是_________________________________。

高分子化合物PCL的结构简式是
_________________________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、C
3、B
4、C
5、D
6、C
7、C
8、D
9、C
10、A
11、D
12、D
13、D
14、C
15、C
16、A
17、C
18、C
19、C
20、C
21、A
22、D
二、非选择题(共84分)
23、＜a<b<c CO32－＞SO32－＞CH3COO－＞HSO3－①>②=③CH3COOH(aq) CH3COO－(aq)+ H＋(aq)
ΔH＝+0.3 kJ/mol
24、0.3mol/(L·min) B -90.3 K1·K2·K3 A 能
25、酸式（酸式、碱式）滴定管锥形瓶中滴入最后一滴稀盐酸，溶液红色褪去，且半分钟不再出现红色无影响偏高偏低偏低0.1183
26、坩埚干燥器bd 冷却 c 偏低相邻两次称量的质量差小于0.001g 确保晶体失去全部结晶水 5.9 未进行平行实验、数据记录应保留3小数
27、U形管烧杯盛装冷水对蒸气进行冷却粗氨水煤焦油氨酚酞溶液分馏H2、CH4、CH2=CH2、CO 淡蓝色
28、298 F Li N2O或CO2平面三角形sp2B N2O分子之间只存在范德华力，NH3分子之间存在氢键，氢键作用强，故NH3沸点高
29、320 甲基（或—CH3）取代反应（水解反应）氯原子（或—Cl）、羟基（—OH）
或。