高中化学选修三(人教版 练习) 第三章 晶体结构与性质 3.4(附答案)

高中化学选修三（人教版练习）第三章晶体结构与性质 3.4
（附答案）
高中化学选修三（人教版练习）第三章晶体结构与性质3.4（附答案）
第四节离子晶体
课时训练16离子晶体
基础夯实
一、离子晶体的特征
1.离子晶体一般不具有的特征是()a.熔点较高,硬度较大b.易溶于水而难溶于有机溶剂c.固体时不能导电
d.离子核间距很大,其密度较小
解析:离子晶体的结构决定着离子晶体具有一系列特性,这些特性包括a、b、c项;离子核间距取决于离子半径的大小及晶体的密堆积形式等。

答案:d2.下列有关离子晶体的数据大小比较,不正确的是()a.熔点:naf>mgf2>alf3b.晶格能:naf>nacl>nabr
c.阴离子的配位数:cscl>nacl>caf2
d.硬度:mgo>cao>bao
解析:由于na+、mg2+、al3+的离子半径依次减小,所带电荷数依次增加,所以naf、mgf2、alf3的晶格能依次增大,熔点依次升高;f-、cl-、br-的离子半径依次增大,naf、nacl、nabr的晶格能依次减小;cscl、nacl、caf2阴离子的配位数分别为8、6、4;mg2+、ca2+、ba2+的离子半径依次增大,mgo、cao、bao的晶格能依次减小,硬度依次减小。

答案:a3.下列物质中属于含有非极性键的离子晶体是()①醋酸钠②氢氧化钾③过氧化钠④金刚石⑤乙醇⑥碳化钙a.①②③⑥c.①③④⑤
b.①③⑥d.①②⑥
解析:①中存在碳碳非极性键、碳氢极性键、离子键、碳氧极性键,②中含有氧氢极性键和离
子键,③中所含氧氧非极性键和离子键,④属原子晶体,⑤属分子晶体,⑥中所含离子键和碳碳非极性键。

答案:b二、离子晶体的性质
4.下列各组物质,前者的熔点高于后者的是()①干冰与固态二硫化碳②nacl晶体与
kcl晶体③金刚石与晶体硅④干冰与二氧化硅a.①②c.②④
b.③④d.②③
解析:通常情况下,干冰(固态co2)属于气体,而二硫化碳属于液体,①中前者的熔点低于后者的;nacl晶体与kcl晶体均属于离子晶体,na+的半径小于k+的半径,离子半径越小,静电引力越大,物质的熔点越高,②中前者的熔点高于后者的;金刚石与晶体硅均属于原子晶体,碳原子的半径小于硅原子的半径,原子半径越小,共价键越强,物质的熔点越高,③中前者的熔点高于后者的;干冰属于分子晶体,而二氧化硅属于原子晶体,④中前者的熔点低于后者的。

答案:d5.mgo、rb2o、cao、bao四种离子晶体熔点的高低顺序可能是
()a.mgo>rb2o>bao>caob.mgo>cao>bao>rb2oc.cao>bao>mgo>rb2od.cao>bao>rb2o>mgo
解析:四种离子晶体所不含阴离子相同,所不含阳离子相同。

mg2+、rb+、ca2+、ba2+比较,rb+所带电荷最少且比mg2+、ca2+的半径小,其与o2-构成的离子键较差,并使rb2o 的熔点比mgo、cao的高。

mg2+、ca2+、ba2+比较,它们所带正电荷一样多,离子半
径:mg2+ca2+>ba2+,适当离子晶体的熔点由低至高的顺序就是mgo>cao>bao。

综上所述,四种离子晶体熔点的多寡顺序就是mgo>cao>bao>rb2o。

答案:b6.根据表得出物质的熔点数据(alcl3沸点为260℃),推论以下观点错误的就是()
晶体熔点/℃nacl801mgo2800sicl4-70alcl3180晶体硼2500
a.mgo中的离子键比nacl中的离子键弱
b.sicl4晶体就是分子晶体
c.alcl3晶体就是离子晶体
d.晶体硼就是原子晶体
解析:根据表中各物质的熔点,判断晶体类型。

nacl和mgo是离子化合物,形成离子晶体,故熔、沸点越高,说明晶格能越大,离子键越强,a项正确;sicl4是共价化合物,熔、沸点较低,为分子晶体;硼为非金属单质,熔、沸点很高,是原子晶体,b、d项正确;alcl3虽是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物,但其晶体熔、沸点较低,应属于分子晶体。

答
案:c7.离子晶体不可能具有的性质是()a.较高的熔、沸点b.良好的导电性c.溶于极性溶剂d.坚硬而易粉碎
解析:离子晶体就是阴、阳离子通过离子键融合而变成的,在固态时,阳、阳离子受彼此的束缚无法民主自由移动,因而不导电。

只有在离子晶体溶水或熔融后,电离成可以民主自由移动的阴、阳离子,才可以导电。

答案:b
三、晶体结构
8.右图就是caf2晶胞的结构。

以下观点恰当的就是()a.一个caf2晶胞中所含8个ca2+b.一个caf2晶胞中所含8个f-c.在caf2晶胞中ca2+的配位数为4d.在caf2晶胞中f-的配位数为8
解析:一个caf2晶胞中含有8个f-,ca2+的个数=8×+6×=4,a项错,b项对;在caf2晶胞中ca2+的配位数为8,而f-的配位数为4。

答案:b9.某氧化铝陶瓷晶体中含有x、y、z 三种元素,其晶胞如图所示,则三种原子的原子个数比为()
a.1∶3∶1c.4∶8∶1
b.2∶1∶6d.8∶12∶1
解析:在图中右图的晶胞中:x原子的个数为8×=1,y原子的个数为12×=3,z原子的个数为1,所以x、y、z三种原子的个数比为1∶3∶1。

答案:a
10.已知cscl晶体的密度为ρgcm-3,na为阿伏加德罗常数,相邻的两个cs+的核间距
为acm,如图所示,则cscl的相对分子质量可以表示为()a.naa3ρc.
b.d.
解析:由cscl晶体的晶胞可以看出,每个晶胞中平均含有1个cs+和1个cl-。

在该晶
胞中,边长为两个cs+的核间距离(acm),若cscl的相对分子质量用m表示,则有m=naρa3。

答案:a11.下面有关离子晶体的叙述中,不正确的是()a.1mol氯化钠中有na个nacl分子
b.氯化钠晶体中,每个na+周围距离成正比的na+共计12个
c.氯化铯晶体中,每个cs+
周围紧临8个cl-d.平均值每个nacl晶胞中存有4个na+、4个cl-解析:氯化钠就是离子
晶体,并无单个分子,a项错。

答案:a12.现有几组物质的熔点(℃)的数据:
a组与金刚石:3550硅晶体:1410硼晶体:2300二氧化硅:1723b组与
li:181na:98k:64rb:39c组与hf:-83hcl:-115hbr:-89hi:-51d组与
nacl:801kcl:776rbcl:718cscl:645
据此回答下列问题:
(1)a组与属晶体,其熔融时消除的微粒间的作用力就是。

(2)b组与晶体共同的物理性
质就是(填上序号)。

①存有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)c组中hf熔点反常就
是由于。

(4)d组与晶体可能将具备的性质就是(填上序号)。

①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电
(5)d组与晶体的熔点由低至高的顺序为nacl>kcl>rbcl>cscl,其原因表述为。

解析:通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质,应用氢键解释hf的熔
点反常,利用晶格能的大小解释离子晶体熔点的高低。

答案:(1)原子共价键
(2)①②③④
(3)hf分子间能形成氢键,其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出hf分子间能形成氢键即可)
(4)②④
(5)d组晶体都为离子晶体,r(na+)能力提升1.下列关于离子晶体的晶格能的说法中正确的是()a.离子晶体的晶格能指形成1mol离子键所放出的能量。