安徽省蚌埠铁中2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题.pdf

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题 （共54分）
一、选择题（共18题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是
A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B.在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的
增加来表示
C.对化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
D.化学反应速率是可以通过实验测定的
2、原电池工作时
A.正极发生氧化反应
B.负极发生氧化反应
C.电子从正极流出
D.负极质量一定减轻
3、以下变化是熵减小过程的是
A. 碳酸氢钠受热分解二氧化碳气体
B. 氨气与氯化氢气体反应
C. C（s石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
D. 液态水气化
将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。

已知通入CH4的
一极，其电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－ →CO2- 3＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O2＋
2H2O＋4e－→4OH－，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是
A．通入CH4的电极为负极
B．正极发生氧化反应
C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动
D．该电池使用一段时间后应补充KOH
据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图
正确的是
6、下列说法不正确的是
A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为
B. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：
C. 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀
D. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，牺牲阳极作原电池的正极
7、电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是
A. H2和Cl2
B. Cu和Cl2
C. H2和O2
D. Cu和O2
对于在恒温的密闭容器中进行的反应：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g），下列情况下该反应的化学反应
速率保持不变的是
A. 缩小容器体积，使压强增大
B. 保持体积不变，充入O2
C. 保持体积不变，充入氦气
D. 保持压强不变，充入氦气
9、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
ABCD反应装置或图像实验现象温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动10、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是
A．4＞2＞1＞3 B．2＞1＞3＞4　C．4＞2＞3＞1　D．3＞2＞4＞1
11、100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采
用的方法是
A. 加入适量的6mol/L的盐酸
B. 加入数滴氯化铜溶液
C. 加入适量蒸馏水
D. 加入适量的氯化钠溶液
12、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是
A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+
B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+
C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+
D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+
13、已知反应Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
组号温度Na2S2O3H2SO4H2O体积浓度体积浓度体积A0℃10mL0.1 mol/L10mL0.1 mol/L0mLB10℃5mL0.1 mol/L5mL0.1
mol/L10mLC30℃5mL0.1 mol/L5mL0.1 mol/L10mLD30℃5mL0.2 mol/L5mL0.2 mol/L10mL14、已知反应
：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H1
N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2
N2（g）＋H2（g）＝NH3（g） △H3
则反应2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为
A. 2△H1＋2△H2－2△H3
B. △H1＋△H2－△H3
C. 3△H1＋2△H2＋2△H3
D. 3△H1＋2△H2－2△H3
已知合成氨反应，工业上选择的适宜条件为：、
铁作催化剂、。

下列说法正确的是
A. 升高温度既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动
B. 铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动
C. 增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动
D. 将氨分离出来，既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动
含氢氧化钠0.25 mol的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.35 kJ的热量，表示该反应的热化学
方程式是
A．NaOH (aq)＋HCl (aq) NaCl (aq)＋H2O (l) △H ＝－14.35 kJ·mol-1
B．NaOH (aq)＋HCl (aq) NaCl (aq)＋H2O (l) △H ＝－28.70 kJ·mol-1
C．NaOH＋HCl NaCl＋H2O △H ＝－57.40 kJ·mol-1
D．NaOH (aq)＋HCl (aq) NaCl (aq)＋H2O (l) △H ＝－57.40 kJ·mol-1
17、对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ)； △H＜0，下列各图正确的是
A B C D
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8克Cu(OH)2后恰
好恢复到电解前的浓度和pH。

则电解过程中转移的电子数为
A. 0.1mol
B.0.2mol
C.0.3mol
D.0.4mol
第II卷（非选择题 共46分）
二、填空题（46分）
19、（8分）2A? B + C在某一温度时，达到平衡。

(1)?若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_________反应（填放热或吸热）；
(2)?若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态；
(3)?若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为______态；
(4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡_________移动(填正向、逆向、不)
20、（10分）利用下图电解装置进行实验。

（1）若a、b是惰性电极，电解质溶液是氯化钠溶液，a极是 极，电极反应的离子方程式是。

（2）若a、b是惰性电极，电解质溶液是硝酸银溶液，b极上的现象是 ，该电极反应的离子方程式是。

（3）若a、b是惰性电极，电解质溶液是硫酸钾溶液，a极上的电极反应是 ，若两极附近分别加入石蕊试液，两极附近的现象是 。

21. （11分）根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
① I2（g）＋H2（g）2HI（g） △H＝－9.48 kJ/mol
② I2（s）＋H2（g）2HI（g） △H＝＋26.48 kJ/mol
（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式 .
（2）写出反应 ① 平衡常数的表达式 。

（3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是 。

A. 容器中气体压强不变
B. 容器中气体密度不变
C. 容器中气体颜色的深浅不变
D. 有n个H—H键断裂的同时有2n个H—I键断裂
（4）可通过反应2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I2＋H2O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是。

22、(8分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： N2 (g) + 3 H2(g) ?2NH3(g)
若反应进行到5min时，测得n (N2)=12mol，n (NH3)=6mol，计算a值及N2的转化率(要有计算过程)
23.(9分)高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。

电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备。

其原理如下图所示。

实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。

查阅资料发现，高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色。

（1）电解过程中，X极是 极，电极反应是 。

（2）电解过程中，Y极放电的有 。

（3）生成高铁酸根（FeO42－）的电极反应是 。

(4分)
蚌埠铁中2012-2013学年第二学期高二期中考试
化学参考答案
21. （11分） 3分 （1）I2（s）=I2（g） △H=＋35.96kJ/mol
2分 （2）K=
C( I2 )C( H2 )
C( HI )2
压强P
10℃
100℃
A的转化率
c(C)
时间t
无催化剂
有催化剂
时间t
500℃
100℃
ω(C)
压强P
υ(逆)
υ
υ(正)。