阳泉市2020年九年级上学期化学期中考试试卷C卷

阳泉市2020年九年级上学期化学期中考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2018八下·长春期中) 下列对有关事实的解释中，错误的是（）
A . 氮元素和钠元素所属周期不同——最外层电子不同
B . 硫和磷的元素种类不同——质子数不同
C . 冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成
D . 硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同——氧气浓度不同
2. （2分） (2018九上·道外期中) 下列实验操作，你认为正确的是（）
A . 量取液体
B . 配溶液加水
C . 塞橡胶塞
D . 检查气密性
3. （2分）(2011·泰州) 除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是（）
A . CaO（CaCO3）：加入足量的稀盐酸
B . CO2（CO）：在氧气中点燃
C . H2（HCl、H2O）：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管
D . KNO3（K2SO4）：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤
4. （2分）(2019·许昌模拟) 水是重要的资源，下列说法不正确的是（）
A . 用肥皂水可以检验硬水和软水
B . 生活中常用煮沸方法把硬水转化为软水
C . 电解水得到氢气和氧气的质量比为2：1
D . 活性炭可以除去水中的色素和异味
5. （2分） (2015九上·博白期末) 下列对某一主题知识归纳错误的一组是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2017九上·九台期中) 下列物质中含有氧分子的是（）
A . 二氧化碳
B . 水
C . 过氧化氢
D . 空气
7. （2分） (2019九上·宜城期中) 和元素的化学性质密切相关的是原子的（）
A . 质子数
B . 中子数
C . 电子数
D . 最外层电子数
8. （2分）下列符合号表示2个氧原子的是（）
A . 2O
B . O2
C . O2﹣
D . O22﹣
9. （2分） (2018九上·南山期末) 下列实验现象描述正确的是（）
A . 铜与稀硫酸反应，产生气泡，溶液变蓝
B . 碳在氧气中燃烧发红，放出白烟
C . 在燃着的蜡烛火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾
D . 点燃密闭小纸筒中与空气充分混合的干燥淀粉，不会发生爆炸
10. （2分）(2016·三明) 设计对比实验是化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（）编号A B C D
实验设
计
实验目的探究同种物质在不同溶剂
中的溶解性
探究分子的运动探究铁生锈的条件
探究CO2与NaOH溶液能否发
生反应
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分）铁路列车实行大提速的有效措施是将原有铁路短轨或长轨焊接为超长轨，常用：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，这一反应原理来焊接钢轨．对该反应说法错误的是（）
A . 该反应是置换反应
B . 根据反应，54g铝完全反应可以得到112g铁
C . 反应前后元素的化合价都发生改变
D . 在金属活动性顺序中：铝＞铁
12. （2分）有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（）
A . ①②④③
B . ①④②③
C . ④①②③
D . ②③①④
13. （2分） (2018九上·合浦期末) 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血．某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为（）
A . 3.80g
B . 6.95g
C . 10.00g
D . 3.18g
14. （2分）(2017·衡阳模拟) 下列实验操作方法正确，能达到实验本身所需要达到的目的是（）
A . 证明CO2密度比空气大
B . 量取35.0ml液体
C . 熄灭酒精灯
D . 收集氢气
15. （2分）(2016·东营) 科学家采用“组合转化”技术，可将二化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示．下列说法不正确的是（）
A . 参加反应的两种分子的个数比是1：4
B . 无机物在一定条件下可转化为有机物
C . 反应前后原子种类、数目均不变
D . 乙烯的化学式为C2H4
二、填空题。

(共2题；共12分)
16. （2分）(2018·凉山) 如图是实验室制取气体的常用装置：
（1）写出b与f相连，制取一种俗称“干冰”的气体，其化学反应方程式是________。

（2）图g既可用于制取和收集气体，又可用于研究物质的性质。

当关闭K1，打开K2时，可以检验二氧化碳，其化学反应方程式是________。

17. （10分）(2018·平房模拟) 下图是在一定条件下发生的某化学反应的微观模拟过程。

请回答下列问题：
（1）在图A中补充相关粒子图形，使之正确；
（2）生成物属于①________(填物质分类)，判断的微观依据是②________；
（3）画出比碳元素多一个周期且化学性质相似的元素的原子结构示意图________；
（4）此变化前后各物质的质量总和相等的微观解释是：在高温条件下________，每1个碳原子和1个氧原子结合成1个一氧化碳分子。

在化学变化中，反应前后________。

三、实验探究题。

(共2题；共21分)
18. （7分） (2019九下·宣城月考) 图示是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题。

（1）写出编号仪器名称：⑥________。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________，当制取较多量CO2时，制取装置的仪器组合是________(选填序号)
（3）阅读材料回答问题。

资料：
①氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。

②加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。

Ⅰ．制取氨气还缺少的仪器名称是________，装药品前要________。

Ⅱ．若用上图装置收集氨气，进气口应为________端(选填“m”或“n”)，检验氨气集满的方法是________。

19. （14分）(2017九上·深圳月考) 如图是在实验室制取气体的实验装置示意图,请回答
（1）写出标号仪器的名称：a________b________
（2）若用装置B制氧气，反应的文字表达式是________
;装置B制取氧气的优点________ (写一条即可)。

研究显示:氧气的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃。

因此,氧气验满时采用使带火星的木条复燃的方法________ (填“可靠”或“不可靠”)。

为了收集一瓶纯净的氧气,最好采用________集气法。

（3）实验室用稀盐酸和大理石在常温下反应制取二氧化碳的发生装置是________（填字母序号，下同）,二氧化碳的密度比空气略大，易与水发生反应，故收集时一般选用的装置是________
（4）加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气,该反应的文字表达式________应选用的发生装置为________,二氧化锰是该反应的催化剂,则二氧化锰的________和化学性质在反应前后没有发生变化,实验结束后,欲从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰(氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水),需要进行溶解、过滤、洗涤、干燥等操作。

（5）加热高锰酸钾制取氧气，收集干燥的氧气用________装置。

实验时应在试管口放一团棉花的原因是________，该反应的文字表达式________。

四、综合题。

(共2题；共14分)
20. （5分） (2018九上·南平月考) 如图所示，A，C为无色液体，B，D，E为无色气体，它们之间发生如下变化，其中B是人类生存的最主要的气体。

请你根据所学的化学知识作出推断：
（1）写出所推断物质的化学式：B：________，C：________，E：________；
（2）写出过程①的化学方程式：________；写出过程⑤的化学方程式：________。

21. （9分）研究和控制化学反应条件有重要意义．
（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．
实验30%双氧水的质量（g）加入水的体积（mL）二氧化锰质量（g）收集时间（s）
110405200
220305100
3302067
①实验时，取用二氧化锰的仪器是________（填仪器名称）．
②如图所示，发生装置应选用________（填编号，下同），此题中气体收集装置应采用的是________．
③实验3中，加入的二氧化锰质量为________ g．
④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明________．
⑤第三次实验结束后，测得容器中全部剩余物的总质量为50.8g，则该实验生成氧气的质量是________ g．
（2）二氧化碳与水反应，在常温下进行的化学方程式为________，在叶绿素、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气的化学方程式为________，反应物相同，但产物不同．说明________不同，产物不同．
参考答案
一、选择题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题。

(共2题；共12分)
16-1、
16-2、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
三、实验探究题。

(共2题；共21分) 18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
四、综合题。

(共2题；共14分)
20-1、
20-2、21-1、21-2、。