高中化学 选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡测试题+答案

选修4 第二章化学反应速率和化学平衡测试题
1．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得的反应速率中最快的是（）A．υ(D)=0.4 mol / ?L·s?B．υ(C)=0.5 mol / ?L·s?
C．υ(B)=0.6 mol / ?L·min?D．υ(A)=0.15 mol / ?L·s?
2．某反应：△H== —122 kJ/mol，?S== 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行
3．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）
A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2)
C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ逆(H2)
4．下列说法正确的是（）
A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大
C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．一般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率
5．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。

若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）
A．0.45 mol / ?L·s?B．0.15 mol / ?L·s?C．0.225 mol / ?L·s?D．0.9 mol / ?L·s?
6．已知：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。

为了使该平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z
A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥
7．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（）反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热
⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置
A．③⑥⑦⑨B．③⑤⑦⑨C．①④⑧⑩D．②⑥⑦⑩
8．某恒温恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。

保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）
A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，υ正增大，υ逆减小
9．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）H ＋（溶液，无色）＋In－（溶液，黄色）而用作酸碱指示剂。

往该溶液中加入Na
O2粉末，则溶液颜
2色为（）
A．红色变深B．黄色变浅C．黄色变深D．褪为无色
10．对于可逆反应：m A(g)＋n B(g) x C(g) ΔH＝？，
在不同温度及压强(p1、p2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）
A．ΔH<0，m＋n>x B．ΔH>0，m＋n<x
C．ΔH<0，m＋n<x D．ΔH>0，m＋n>x
11．某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若开始时充入2mol C气体，达到
平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1mol B 的混合气体，达到平衡时A的转化率为（）
A．20% B．40% C．60% D．80%
12．在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO，达到平衡状态的标志是：（）①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC；②单位时间内生成n molCO2的同时生成2n mol CO；③c(CO2)∶c(CO)=1：2的状态；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的压强不再改变的状态；⑥C的质量不再改变的状态
A．①④⑤⑥??? ???B．②③⑤⑥? ??????C．①②③④?????? D．②④⑤⑥
13．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．溴水中：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨工业中通常控制温度在500℃
C．反应CO＋NO2CO2＋NO △H＜0，升高温度可使平衡逆向移动
D．反应SO2+O2SO3，为提高SO3的产率，通常使用过量的O2
14．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：
3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判
断正确的是（）
A．x=1 B．平衡时，恒温下容器内混合气体的压强是反应前的85%
C．B的转化率为20% D．平衡时A的浓度为1.50mol/L
15．已知可逆反应：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) (不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)，当加入一定量的SO3使上述系统达到平衡时，n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO2气体的物质的量为（）
A．0.1 mol B．3.6 mol C．1.8 mol D．3.8 mol
16．2L恒容密闭容器中进行的某可逆反应X（g）+2Y（g）2Z（g）以c(Y)的改变表示的反应速度υ正(单位为mol·L-1·s-1)，υ正、υ逆与时间的关系如图。

则右图中阴影部分的面积可表示（）
A．X的物质的量浓度的减少B．Y的物质的量浓度的减少
C．Z的物质的量增加D．Y的物质的量减少
17．现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，△H＜0。

右图表示从反应开始到t1 s时达到平衡，在t2 s时由于条件
变化使平衡破坏，到t 3 s 时又达平衡。

则在图中t 2 s 时改变的条件可能是（ ）
A ．增大压强
B ．使用了催化剂
C ．降低温度
D ．减小了X 或Y 的浓度
18．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t 0时容
器Ⅰ中达到化学平衡，X 、Y 、Z 的物质的量的变化如图所示。

则下列有关推断正确的是（ ）
A ．该反应的化学方程式为：3X+2Y
2Z
B ．若两容器中均平衡时，体积V (Ⅰ)＜V (Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t 0
C ．若两容器中均平衡时，两容器中Z 的物质的量分数相同，则Y 为固态或液态
D ．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z 发生的反应为吸热反应 19．（5分）对于A+2B(g)nC(g)，△H<0。

达到平衡后，改变下列条件，请回答：
(1)A 量的增减，平衡不移动，则A 为________态。

(2)增压，平衡不移动，当n=2时，A 为____态；当n=3时，A 为_____态。

(3)若A 为固态，增大压强，C 的组分含量减少，则n_________。

(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_______热反应。

20．（10分）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源
的恐慌。

而甲醇是未来重要的绿色能源之一。

以CH 4和H 2O 为原料，通过下列反应来制备甲醇：
Ⅰ．CH 4(g)+H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g) △H= +206kJ/mol
Ⅱ．CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g) △H= —129kJ/mol
（1）CH 4 (g)与H 2O (g)反应生成CH 3OH(g)和H 2(g)的热化学方程式
为 。

（2）将1molCH 4和2molH 2O(g)通人容积为100L 的反应室，在一定
条件下发生反应I ，测得在一定的压强下CH 4的转化率与
温度的关系如右图。

①假设100℃时需要5 min 达到平衡，则用H 2表示该反应的平均反应速率为 ；
②100℃时反应I 的平衡常数为 。

（3）在压强为0．lMPa 、温度为300℃条件下，将1molCO 与2molH 2的混合气体在催化剂作用下发生
反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。

A ．c （H 2）减小
B ．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C ．CH 3OH 的物质的量增加
D ．重
新平衡时c （H 2）／c （CH 3OH ）减小 E ．平衡常数K 增大
（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用甲醇蒸汽重整法，该法中的一个主要反应为
CH 3OH(g) CO(g)+2H 2(g)，此反应能自发进行的原因是： 。

21．（16分）在溶液中，反应A ＋2B
C 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c (A)＝0.100 mol/L 、c (B)＝0.200 mol/L 及c (C)＝0 mol/L 。

反应物A 的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
Ⅱ Ⅰ 0.6 1.2 1.8 2.4 3.0 t t 0 n /mol
0 Z X Y
(1)与①比较，②和③分别仅改变一种条件。

所改变的条件是：②________；③_________。

(2)实验②平衡时B的转化率为__________；实验③平衡时C的浓度为__________；
(3)该反应的ΔH_____0（填“>”或者“<”），你判断的理由是：_____________________；
(4)设实验①②③的平衡常数的值分别为K1、K2、K3，则它们之间的关系为：
K1K2K3（填“>”、“<”或“=”）。

22．（16分）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B
(g)xC(g) △H < 0。

请填写下列空白：
(1)若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L
①1min内，B的平均反应速率为_______________；x=______________；
②若经2min达到平衡时，C的浓度_______0.8mol/L(填“>”、“<”或“=”)；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_______________；
④若达到平衡时，C的体积分数为W%。

在恒温条件下按起始物质的量A：1.5mol、B：0.5mol、C：
1.5mol 充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则关于X取值正确的是：_________。

A.
只能为3 B. 只能为4 C. 3或者4 D. 无法确定
(2)若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数__________22%，(填“>”、“<”或“=”)；
②欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则还应加入______molA气体
和_______molB气体。

附参考答案：
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B C C D C C A C D
题号10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A C D B C D B C C 19．(1) 固；(2) 固或液；气。

(3) n＞2或n≥3。

(4) 放。

20．CH4(g)+H2O(g)==CH3OH(g)+H2(g) △H= +80kJ/mol ；2.4×10－3 mol·L-1·min-1；
7.2×10－3；CD ；该反应是一个熵增大的反应
21.加催化剂；升高温度；40%；0.06；>；=；<;
22．（1）0.2 mol/(L·min) ，x=2 ；< ；36% ；C （2）>；3 ，1；。