2020-2021 中考化学(科普阅读题提高练习题)压轴题训练及答案

一、中考初中化学科普阅读题
1．⑴我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。

习主席在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。

加强创新协作，加快打造深海研发基地，加快发展深海科技事业，推动我国海洋科技全面发展。

海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。

①海水淡化的常见方法有_____（至少答一条）。

②海水制镁工艺中，电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式为_____。

③海水晒盐的基本原理为_____（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

④我国著名化学家_____创立了联合制碱法，极大优化了纯碱Na2CO3的生产工艺。

⑵我国有9900多万公顷盐碱地，根据土壤类型和气候条件，分为滨海盐渍区、黄淮海平原盐渍区、荒漠及荒漠草原盐渍区、草原盐渍区四大类型。

盐碱地影响农作物正常生长，农作物产量极低，甚至寸草不生。

盐碱土形成的根本原因在于水分状况不良，各种易溶性盐类在集盐地区的土壤表层逐渐积聚起来。

有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的盐分随毛管水上升而聚集在土壤表层，此即"返盐"季节；有些地区到了秋季，土壤中会析出芒硝（主要成分是Na2SO4•10H2O），人们将上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。

根据上述信息，试回答下列问题：
①由图2可知，50℃时，两者中溶解度较大的物质是_____。

②将40℃等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较多的是
_____。

③40℃时，将25gNa2SO4固体放入50g水中，充分溶解后，可得到Na2SO4的_____溶液。

（选填“饱和”或“不饱和”）
④结合图2中的溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理_____。

⑤盐碱地也是一种珍贵的土地资源，许多科技工作者正以满腔热情投入到治理盐碱地的工作中，目前已有许多可喜的实质性进展。

下列方法措施中，不能改良盐碱地的是_____（选填序号之一）。

A向盐碱地里撒施大量熟石灰
B春秋季平整土地，适时耙地，并适量灌水洗盐
C施用有机肥料（能产生有机酸）和高效复合肥，并配合使用富含活性菌的土壤改良剂
D种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱的植物
【答案】蒸馏法 MgCl2（熔融）通电
Mg+Cl2↑蒸发结晶侯德榜硫酸钠硫酸钠溶液
饱和秋季温度较低，硫酸钠的溶解度减小，硫酸钠晶体从土壤中析出 A 【解析】
【分析】
【详解】
（1）①目前普遍采用的海水淡化方法有多级闪急蒸馏法、反渗透法等；
故填：蒸馏法；
②电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式：MgCl2（熔融）通电
Mg+Cl2↑；
③“海水晒盐”利用的方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度的变化不大；故答案为蒸发结晶；
④我国著名化学家侯德榜创立了联合制碱法，极大优化了纯碱Na2CO3的生产工艺。

（2）①由图2可知，50℃时，两者中溶解度较大的物质硫酸钠。

②温度小于40℃时，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，将40℃等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较多的是硫酸钠溶液。

③40℃时，硫酸钠的溶解度为48.8g，即100g水最多溶解硫酸钠的质量为48.8g，将
25gNa2SO4 固体放入50g水中，充分溶解后有固体剩余，可得到Na2SO4的饱和溶液。

④硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，秋季温度较低，硫酸钠的溶解度减小，所以土壤中会有硫酸钠晶体析出。

⑤A、熟石灰溶液呈碱性，不能改良盐碱地，不正确，符合题意；
B、春秋季平整土地，适时耙地，并适量灌水洗盐，正确，不符合题意；
C 、施用有机肥料（能产生有机酸）和高效复合肥，并配合使用富含活性菌的土壤改良剂，正确，不符合题意；
D 、种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱的植物，正确，不符合题意。

故选A 。

2．阅读下面科普短文。

钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为。

钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽。

钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。

目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。

氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度。

电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。

把熔融的金属混合物冷却到105～110℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。

金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na 2O 2）等化合物。

还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。

依据文章内容，回答下列问题：
（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是__________。

（2）钠具有的物理性质有__________。

（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝__________。

（4）钠能与水反应，化学方程式为__________。

（5）写出用钠制取钾的化学方程式__________。

【答案】最外层电子数 银白色固体（有金属光泽、质地软） 隔绝水和氧气 222Na+2H O=2NaOH+H ↑ Na+KCl
NaCl+K 高温
【解析】
【分析】
【详解】 （1）最外层电子数决定元素化学性质，故在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是最外层电子数
（2）钠的物理性质有：有金属光泽，银白色；
（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝水和氧气；
（4）根据题目信息可知，钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为222Na+2H O=2NaOH+H ↑。

（5）钠与氯化钾在高温条件下生成氯化钠和钾，反应的化学方程式为Na+KCl NaCl+K 高温。

考点：元素化学性质，物质性质，灭火原理。

3．中科院大连化学物理研究所研究出天然气转化利用的新技术：通过新型高效的催化剂，成功实现了甲烷（CH 4）在无氧条件下一步高效生产氢气、乙烯和苯等高值化学品，没有产生二氧化碳。

相关的物质转化示意图如下：
（1）甲烷中碳元素的质量分数为________。

（2）根据催化剂的特性可知，催化剂在甲烷转化的反应前后，其质量和________不变。

（3）甲烷在无氧条件下通过催化剂转化成为A 和B 两种物质的化学方程式为 ________。

（4）物质C 的化学式是________ 。

（5）该新技术的优点是________(写一点）。

【答案】75 % 化学性质 2CH 4
催化剂C 2H 4 + 2H 2 C 6H 6 有利于减缓温室效应（或其他合理答案)
【解析】
【分析】
【详解】
（1）甲烷中碳元素的质量分数为12100%12+14
⨯⨯＝75%；故填：75%； （2）催化剂的质量与化学性质在化学反应前后保持不变；故填：化学性质；
（3）通过新型高效的催化剂，成功实现了甲烷（CH 4）在无氧条件下一步高效生产乙烯和氢气；故填：42422CH C H +2H 催化剂；
（4）由分子结构模型可知，每个C 分子是由6个碳原子和6个氢原子构成的，其化学式为C 6H 6；故填：C 6H 6；
（5）通过新型高效的催化剂，成功实现了甲烷（CH 4）在无氧条件下一步高效生产氢气、乙烯和苯等高值化学品，没有产生二氧化碳，所以该技术有利于减缓温室效应；故填：有利于减缓温室效应。

4．阅读下面科普短文。

一段时间以来，网传隔夜菜、肉类腌制品不能吃，是因为含亚硝酸盐。

对于亚硝酸盐大家有众多疑问。

疑问一：亚硝酸盐是什么东西？亚硝酸盐是一类无机化合物的总称，主要指亚硝酸钠（NaNO2），它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。

它是一种常见的食品添加剂，广泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工，作为防腐剂和护色剂。

国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜4mg/kg，肉类 3mg/kg。

疑问二：亚硝酸盐的“毒”从何来？
亚硝酸盐本身并无致癌效应，它被吸入血液 1~5 分钟后，就已经分解。

亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。

当摄入维生素 C 时可以阻止致癌物产生。

疑问三：隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗？实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉，三种菜各自被分成 6 份，常温和冷藏条件下各保存一半。

实验人员分别取 1 小时后、6 小时后、20 小时后的剩菜，经过捣碎、提取、离心、过滤，取出汤汁。

通过比色法逐一测得样品中亚硝酸盐含量，如下图所示。

实验结果表明，三种菜在放置 20 小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，但都远未超过国家标准。

疑问四：摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害?
人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重 0.2 mg。

我们日常吃的大米、蔬菜、肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。

有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐 80%来自蔬菜。

如果你体重 50 kg，即使一次性吃 2.5 kg 蔬菜也是安全的。

因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对人体造成危害。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）亚硝酸钠中氮元素的化合价为_____。

（2）人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为____________。

（3）下列有关说法正确的是_____。

A．“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的
B．常温储存及冷藏储存条件下，亚硝酸盐含量均呈增加趋势
C．适量吃富含维生素的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生
D．从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜
（4）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取 N2。

N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与 H2部分化合生成 NH3。

如图为制取
少量 NH3的装置（获取 H2的装置已略去）：
①C 装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为________________。

②反应时 N2和 H2的质量比____________如果按此比例进行反应，反应时，D 中导管口有气泡逸出，说明逸出气泡的原因（已知 NH3极易溶于水）：_________。

③B 中浓硫酸的作用是________。

④用实验方法证明确实有 NH3生成________。

【答案】+3 价每千克体重 0.2mg ABC N2+3H2△2NH314:3；未反应的氢气和氮气通过 D 中的水时产生气泡除去氢气、氮气中的水蒸气（干燥氢气和氮气）反应结束后，取少量 D 中的液体于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色，证明反应生成了氨气
【解析】
（1）亚硝酸钠中钠元素显+1价。

氧元素显-2价，设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x，根据化合物化合价代数和为0，则+1+x+(-2)⨯2=0，解得x=+3；（2）从题目信息可知，人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重 0.2 mg；（3）下列有关说法正确的是：A、有题目信息可知，“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的，正确；B、实验结果表明，三种菜在放置 20 小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，正确；C、适量吃富含维生素的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生，正确；D、从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜，错误。

国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜4mg/kg，肉类 3mg/kg。

（4）①C 装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为：N2+3H22NH3；②反应时 N2和 H2的质量比即为相对分子质量比，即
28:（2⨯3）=14:3；如果按此比例进行反应，反应时，D 中导管口有气泡逸出，说明逸出气泡的原因（已知 NH3极易溶于水）：未反应的氢气和氮气通过 D 中的水时产生气泡；③浓硫酸具有吸水性，故B 中浓硫酸的作用是除去氢气、氮气中的水蒸气（干燥氢气和氮气）；④证明确实有 NH3生成的实验方法：因为NH3极易溶于水，故反应结束后，取少量D 中的液体于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色，证明反应生成了氨气。

5．阅读下面科普短文。

食醋中一般含有3%~5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。

食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。

除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，化
学方程式为：CaCO3+ 2CH3COOH =" Ca" (CH3COO)2+ H2O + CO2↑。

在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。

食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。

饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，从而达到解酒的目的。

由于醋酸能与活泼的金属发生置换反应产生氢气，所以家用铝制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。

根据文章内容，回答下列问题：
（1）乙酸属于___________（填“有机物”或“无机物”）。

（2）乙酸的物理性质____________________。

（3）食醋能用来解酒的原因是___________________________。

（4）用食醋除水垢，该反应属于基本反应类型中的反应。

（5）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是________。

（可用化学方程式表示）【答案】（1）有机物（2）无色有刺激性气味液体，能溶于水（3）乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的（4）复分解反应（5）铁能与食醋中的醋酸反应生成可被人体吸收的亚铁盐
【解析】
试题分析：乙酸属于有机物。

乙酸的物理性质无色有刺激性气味液体，能溶于水。

食醋能用来解酒的原因是乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的。

用食醋除水垢，该反应是酸和碳酸钙的反应，属于基本反应类型中的分解反应。

用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是铁能与食醋中的醋酸反应生成可被人体吸收的亚铁盐。

考点：基本概念和原理
6．阅读材料，回答问题。

材料一： 2009年1月，某市酒吧发生一起特大火灾。

该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡。

材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。

当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。

利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。

（1）聚氨酯泡沫塑料属于_________材料（填“有机”或“无机”）。

请回答聚氨酯泡沫塑料的一点化学性质____________。

（2）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用__________。

（填标号）
A．提供氧气 B．使可燃物的温度达到着火点 C．提供可燃物
（3）根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因___________________。

（答一点）氢氧化镁受热分解的化学方程式为_________________________________。

【答案】有机物具有可燃性 B 隔绝空气或降温至着火点以下
()22
Mg OH MgO+H ΔO
【解析】
【分析】 燃烧条件是物质是可燃物，温度达到可燃物着火点以上，有氧气参与，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水。

【详解】
（1）聚氨酯是含碳的化合物，故属于有机合成材料，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，故聚氨酯泡沫塑料的化学性质是有可燃性。

（2）燃烧条件是物质是可燃物，温度达到可燃物着火点以上，有氧气参与，烟花起到了点燃聚氨酯的作用，也就是提供了其燃烧时的温度，故选B 。

（3）灭火是阻断燃烧的条件，由叙述可知380℃以上是氢氧化镁发生分解吸收燃烧物表面的热量，释放出大量水份，分解出的氧化镁覆盖在可燃物表面，阻止燃烧的进行，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，反应的化学方程式为()22Mg OH MgO+H ΔO 。

7．阅读短文后回答下列问题。

燃料电池（Fuelcell ），是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置，最早于1839年由英国的Grove 发明。

燃料的选择性非常多，包括纯氢气(H 2)、甲醇（CH 3OH ）、乙醇（CH 3CH 2OH ）、天然气，甚至于现在运用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。

这是目前其他所有动力来源无法做到的。

而以燃料电池做为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势。

2017年，我国共有8个品牌的10款车型燃料电池汽车在产，总产量为1272辆，2018年国产燃料电池汽车已经超过3000辆。

燃料电池是以特殊催化剂作电极使燃料与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。

因其不需推动涡轮等发电器具，也不需将水加热至水蒸气再经散热变回水，所以能量转换效率高达70%左右，足足比一般发电方法高出了约40%；优点还不只如此，其二氧化碳排放量比一般方法低许多，且水又是无害的生成物，所以燃料电池是一种高效、低污染装置。

燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路4部分组成，其正极和负极分别通入燃料气和氧气(空气)，负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能。

与此同时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要排出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。

右图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。

（1）燃料电池是将_________能转化为电能的装置。

（2）下列说法错误的是_________。

A 化学反应放出的能量可以是光能、热能、电能等
B 燃料电池可以广泛用于新能源汽车。

C 氢燃料电池汽车所需要的H 2可电解水生成。

D 燃料电池都要排放CO 2气体
（3）写出甲醇完全燃烧的化学方程式_________。

（4）甲烷燃料电池释放能量的总反应化学方程式是_________。

【答案】化学 D 2CH 3OH+3O 2
点燃2CO 2+4H 2O CH 4+2O 2+2KOH 催化剂K 2CO 3+3H 2O 【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据短文：燃料电池（Fuelcell ），是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置，可知燃料电池是将化学能转化为电能的装置。

（2）A 化学反应放出的能量可以是光能、热能、电能等，正确；
B 据短文可知，燃料电池做为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势，燃料电池可以广泛用于新能源汽车，正确；
C 水电解生成氢气和氧气，氢燃料电池汽车所需要的H 2可电解水生成，正确；
D 、氢燃料电池不会排放二氧化碳气体，故选项说法错误；
故选D 。

（3）甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：32222CH OH+3O 2CO +4H O 点燃； （4）甲烷燃料电池的总反应为：通入燃料甲烷的一极为电源的负极，发生氧化反应，由于
电解质溶液呈碱性，则负极电极反应式为：--2-432CH +10OH -8e CO +7H O ═，通入氧气
的一极为正极，发生还原反应，正极电极反应式为：--222O +8e +4H O=8OH ，电解质溶
液为氢氧化钾，两式相加得到总反应方程式为：
42232CH +2O +2KOH K CO +3H O 催化剂。

8．阅读下列短文，并回答问题。

农药是一把“双刃剑”，在为人类带来益处的同时，有的农药也会给人类带来一些负面影响。

为了趋利避害，世界上绝大多数国家都对农药实行了严格的管理，普遍建立了农药登记和淘汰退出制度，以最大限度发挥好农药对农业生产的保障作用和防范农药的使用风险。

农药在投放市场前，必须申请农药登记。

申请登记的农药产品，只有经农药登记部门科学评价，证明其具有预期的效果，对人畜健康或环境无不可接受的风险后，方可取得登记，并在规定的范围内销售、使用；已使用的农药，经风险监测和再评价，发现使用风险增大时，由农药登记部门作出禁用或限用规定。

20世纪80年代，我国对六六六、滴滴涕等高残留有机氯农药做出了停产和停用的决定，90年代，禁止生产和使用杀虫脒、除草醚等农药。

合理使用农药，可以达到农药使用的利弊平衡，例如有科研人员测定了三唑酮在温室大棚内和室外番茄中降解规律如右下曲线。

去皮和烹饪可以去除果蔬中部分农药残留，蒸煮炒均能有效降低黄瓜中的农药残留量，但部分果蔬不适用去皮和烹饪，如橄榄、草莓、樱桃等，因此清洗成为了消费者去除农药残留的方式。

由于大多数农药难溶于水，一般在水中加入食盐、面粉、NaHCO 3、醋酸等用于提高农药残留的去除效果，也有人研究了利用奶粉等6种方法去除黄瓜中农药残留效果，如下图所示。

请回答下列问题：
(1)下列说法正确的是_________。

A．必须全面禁止使用农药，杜绝农药对人和环境的污染
B．合理规范使用农药，既能提高作物产量又能将农药危害降低到合理范围
C．滴滴涕、除草醚已经禁止使用
(2)奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、清水、洗菜机中除去黄瓜中农药残留效果最好的是
_____。

(3)温室大棚内种植番茄施用三唑酮后，番茄中残留量最大的是______天，原因是
_______。

【答案】BC奶粉1大棚内农药不容易扩散，番茄继续吸收农药造成残留量增加，农药降解(或分解)农药残留量减少
【解析】
根据所学知识和题中信息知，(1) A、必须合理使用农药，尽量减少农药对人和环境的污染，故A错误；B、合理规范使用农药，既能提高作物产量又能将农药危害降低到合理范围，故B正确；C、滴滴涕、除草醚已经禁止使用，这些农药对人体危害较大，已经停止生产和禁止使用，故C正确。

(2)奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、清水、洗菜机中除去黄瓜中农药残留效果最好的是奶粉，由题中图表知，使用奶粉农药残留最小。

(3)温室大棚内种植番茄施用三唑酮后，番茄中残留量最大的是1天，原因是棚内农药不容易扩散，番茄继续吸收农药造成残留量增加，农药降解(或分解)农药残留量减少。

点睛∶合理使用农药，大多数农药难溶于水，一般在水中加入食盐、面粉、NaHCO3、醋酸等用于提高农药残留的去除效果。