江苏省2018化学学业水平测试复习过关演练：第2讲 阿伏加德罗常数 Word版含答案

第2讲阿伏加德罗常数
巩固练习
1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是( )
A．2 g H2含有的氢原子数目为N A
B．常温常压下，22.4 L O2含有分子数为N A
C．1 L 1 mol·L－1 KOH溶液中含有钾离子数目为N A
D．1 mol Zn变为Zn2＋时，失去的电子数目为N A
2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A．32 g O2中含有的分子数为N A
B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为N A
C．1 mol Mg与足量O2反应转移的电子数为N A
D．1 L 1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数为N A
3．用N A表示的阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2.3 g钠与足量水反应，生成Na＋离子的数目为0.1 N A
B．标准状况下，4.48 L水中含有H2O分子的数目为0.2 N A
C．0.3 mol 氯气中含有Cl原子的数目为0.3 N A
D．0.2 mol/L CaCl2溶液中含有Cl－离子的数目为0.4 N A 4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1.8 g重水(D2O)中，含有的质子数为
0．1N A
B．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A C．1 mol铁与足量盐酸完全反应，失去的电子数3N A
D．常温常压下，11.2 L CO2中含有的分子数是0.5N A
5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是( ) A．常温常压下，44 g CO2中含有的氧原子数目为2N A
B．标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数目为N A
C．1 mol/L K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2N A
D．1 mol Fe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2N A 6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．常温常压下，16 g O3中含有的原子数为3N A
B．1 mol H2所含有的电子数目为N A
C．4.4 g 二氧化碳含有的分子数目为0.1N A
D．0.5 mol Cl2与氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A
7．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A．1 mol/L的NaCl溶液中所含Cl－的数目为N A
B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H数目为0.5N A
C．常温常压下，65 g Zn与足量浓H2SO4充分反应，转移电子数一定为2N A
D．2.24 L NO与1.12 L O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3N A
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L 的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( ) A．2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8N A
B．500 mL溶液中NO－3浓度为0.4 mol/L
C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol/L
D．500 mL溶液中NO－3总数为0.2 N A
9．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( ) A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液
B．75 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol/L KCl溶液
D．75 mL 1 mol/L AlCl3溶液
10．配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
11．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是( ) A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
12．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c (H ＋)＝0.1 mol/L ，c (Al 3＋)＝0.4 mol/L ，c (SO 2－
4)＝0.8 mol/L ，则c (K ＋
)为( )
A ．0.15 mol/L
B ．0.2 mol/L
C ．0.3 mol/L
D ．0.4 mol/L
13．在80 g 密度为d g/cm 3
的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe 3＋
离子，则此溶液中SO 2－
4的物质的量浓度为(单位为mol/L)( )
A.1516d
B.516d
C.38d
D.5
8d
冲A 演练
1．工业上常用FeCl 3溶液与铜反应制作印刷电路板，该反应的离子方程式2Fe 3＋
＋Cu===2Fe 2＋
＋Cu 2＋。

取上述反应后的溶液20 mL 进行分析，测得其中c (Fe 3＋
)为1 mol/L ，加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，获得沉淀17.22 g 。

则上述反应后的20 mL 溶液中c (Cu 2＋)为( )
A ．0.5 mol/L
B ．1 mol/L
C ．1.5 mol/L
D ．2 mol/L
2．欲用98 %的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm －3
)配制浓度为0.25 mol·L －1
的稀硫酸1000 mL 。

简要回答下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积约为________mL 。

(2)如果实验室有15 mL 、20 mL 、50 mL 的量筒，应选用________mL 的量筒。

(3)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是________________，若搅拌过程中有液体溅出，会使浓度________。

(4)烧杯中液体在转入容量瓶前应________，否则会使浓度________；洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗液也要转入容量瓶，否则会使浓度________。

(5)定容时必须使溶液凹液面的最低处与刻度线相切，若俯视会使浓度________；仰视则使浓度________。