人教版必修一高中化学高一上学期期中.doc

高中化学学习材料
唐玲出品
河南省汝南一高2013—2014学年度高一上学期期中
化学试题
考试时间：90分钟 分值：100分 命题学校：鄢陵一高
说明：1.本试卷包括四大题，21小题，考试时间80分钟，满分100分；
2.答案填写在答题卷上有效，否则无效。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 He:4 Cl:35.5 N:14 Fe:56
一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1、胶体区别于其他分散系的本质特征是：（ ）
A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B ．产生丁达尔现象
C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之间
D ．胶体在一定条件下能稳定存在
2、下列叙述不正确的是 （ ）
A ．NaCl 的摩尔质量是58.5g/mol
B ．将w g a ％的NaCl 溶液蒸发掉2
w g 水，得到2a ％的NaCl 溶液 C ．将1体积c mol/L 的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c mol/L
D ．将5.85gNaCl 晶体溶入1000mL 水中，制得0.1mol/L 的NaCl 溶液
3. 下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是（ ）
①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人
③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 ④酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭
A. ①②③
B. ①③④
C. ②③④
D. ①②③④
4．下列实验中均需要的仪器是( )
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②使用pH 试纸测溶液的pH 值 ③过滤 ④蒸发
A ．试管
B ．胶头滴管
C ．玻璃棒
D ．漏斗
5．某同学用CCl 4 从碘水中提取碘，下面对此实验的有关操作的描述中，错误的是 ( )
A. 碘水和CCl 4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
B. 静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）
C. 打开分液漏斗的活塞，使下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出
D. 最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体
6．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确物质的量浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是( ) A．①②③④B．②③ C．①②④D．②③④
7. 下列除杂的方法正确的是( )
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3，过滤
D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
8．若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是( )
A．M g B.1
M
g C.
M
6.02×1023
g D.
6.02×1023
M
g
9．下列说法中正确的是( )
A．在一定温度和压强下，气态物质体积大小由构成气体的分子本身的大小决定
B．在一定温度和压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C．不同气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
10．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是( ) A．甲：物质的质量；乙：物质的摩尔质量
B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积
C．甲：固体的体积；乙：固体的密度
D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积
11．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。

B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。

以下对B的分子组成的推测一定正确的是( )
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子
12．下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023
B．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a
22.4
×6.02×1023 C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6．02×1023
D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
13. V L Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3＋m g，则溶液中SO2－4的物质的量浓度为( )
A.56m
V
mol/L B.
3m
56V
mol/L C.
m
56V
mol/L D.
3m
112V
mol/L
14．20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E 物质，则E物质的摩尔质量为( )
A．100g/mol B．108g/mol C．55g/mol D．96g/mol
15．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是( )
A．①②③④B．②③④ C．③④D．③
16．在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为( )
A.0.02mol/L
B.2.0 mol/L
C. 5.0 mol/L
D.7.5 mol/L
二、填空题（本题包括2小题，每空2分，共22分。

）
17．有A 、B 、C 三瓶失去标签的无色溶液:K 2CO 3、BaCl 2、NaSO 4。

将它们分别与H 2SO 4作用,A 产生白色沉淀,B 产生无色气体,C 中无明显现象。

则A 是________，B 是________, C 是________
18．(1)在标准状况下，1.7g 氨气所占的体积为__________L ，它与标准状况下___________L 硫化氢含有相同数目的氢原子。

(2)某气态氧化物的化学式为RO 2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL ，则该氧化物的摩尔质量为____________，R 的相对原子质量为__________。

(3)已知CO 、CO 2的混合气体质量共16.0g ，标准状况下体积为8.96L ，则可推知该混合气体中含CO______g ，所含CO 2在标准状况下的体积为__________L 。

(4)同温同压下，SO 2与氦气的密度之比为________；若质量相同，两种气体的体积比为_____。

三、实验题（本题包括3小题，共24分。

）
19．(7分) 右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）图中的两处明显的错误是
① ；
② 。

（2）A 仪器的名称是____________，
B 仪器的名称是_______________。

（3）实验时A 中除加入少量自来水外，为防止
液体暴
沸还需加入少量_______。

20．（6分）在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全除去，通常需加入过量的除
杂质试剂。

某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na 2SO 4、MgCl 2，设计了下列实验步骤：
加水 加过量NaOH 溶液 加过量BaCl 2溶液 溶解 加过量Na 2CO 3溶液 滴加过量的稀盐酸 蒸发 过滤 试简要说明 （1）加入过量BaCl 2的溶液的原因____ ___ 。

（2）加入过量Na 2CO 3的溶液的原因______ ___ _ _。

（3）滴加稀盐酸直至过量的目的是____ ___ _ _。

21．（11分）实验室要配制100 mL 0.5 mol ·L －1
的NaCl 溶液，试回答下列各题：
(1)下列仪器中，肯定不会用到的是 ( )
A ．锥形瓶
B ．200 mL 容量瓶
C ．量筒
D ．胶头滴管
E ．100 mL 容量瓶
F ．天平
(2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是____________________。

(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有_________________，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是_________________________。

粗盐
NaCl 溶液 溶液 溶液 滤液 溶液 NaCl 晶体
(4)配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是( )
A ．定容时仰视容量瓶刻度线
B ．定容时俯视容量瓶刻度线
C ．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D ．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
(5)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl 固体________克。

若用4 mol/L 的NaCl 浓溶液配制100 mL 0.5 mol ·L －1
的稀溶液，应用量筒量取_________mL 该浓溶液。

四、计算题（本题包括1小题，6分。

）
22．（6分）已知NaCl （s ）+H 2SO 4（浓）=====△NaHSO 4+HCl ↑，现有117g NaCl 和足量的浓硫
酸完全反应。

求：
（1）产生的HCl 在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl 气体溶于100g 水中，若所得盐酸的密度为1.1 g/mL ，则盐酸的物质的
量浓度为多少？
河南省平舆一高2013-2014学年度高一上学期期末
参考答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题包括16小题，每小题3分，共48分） 题号
1 2 3 4 5 6 7 8 答案
C D B C D A C C 题号
9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B C A B D B C C
17. （6分）BaCl 2 K 2CO 3 Na 2SO 4 (每空2分)
18. （16分） (1)2.24 3.36 (2)64g ·mol －1 32
(3)2.80 6.72 (4)16∶1 1∶16 (每空2分)
19．（7分）
（1）温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管处（因制蒸馏水填写“不需要温度计”也可给分）； 冷凝管中冷凝水应低进高出 ；(每空2分)
（2）蒸馏烧瓶 ； 冷凝管 ； (每空1分)（3）沸石（或碎瓷片） ；(1分)
20．（6分）
（1）使SO 42-完全沉淀而除去 （2）使Ba 2+完全沉淀而除去
（3）除去过量的OH -、CO 32-，得到NaCl 溶液 (每空2分)
21. (11分)(1) AB (2分) (2) (小)烧杯、玻璃棒 (2分)
(3) 容积、使用温度 (2分) 检查容量瓶是否漏水 (2分)
(4) B (1分) (5) 2.9 ；12.5 (2分)
22．（6分）
解：（1）设生成HCl 的物质的量为x
NaCl （s ）+H 2SO 4(浓) =====△ NaHSO 4+HCl ↑
58.5g 1mol
117g x …………1分
x=2 mol …………1分
V （HCl ）=22.4L ·mol -1×2mol = 44.8（L ）…………1分
（2）
C （HCl ）＝L
mL mL g g
mol g mol mol /10/1.1100/5.36223⨯+⨯≈12.7mol/L …………3分。