2019-2020学年浙江省温州市新力量联盟高一(上)期中化学试卷

2019-2020学年浙江省温州市新力量联盟高一（上）期中化学试
卷
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列属于碱性氧化物的是（）
A.CaO
B.P2O5
C.H2O
D.CO2
2. 下列仪器及其名称不正确的是（）
A.量筒
B.试管
C.圆底烧瓶
D.分液漏斗
3. 下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）
A.H2
B.Cl2
C.HCl
D.KBr
4. 发现原子中存在电子的科学家是（）
A.英国科学家道尔顿
B.英国科学家汤姆生
C.英国科学家卢瑟福
D.丹麦物理学家玻尔
5. 关于氧化还原反应的说法，正确的是（）
A.物质失去的电子数目越多，其还原性越强
B.物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应
C.某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原
D.有单质生成的反应一定属于氧化还原反应
6. 下列反应不属于四种基本反应类型的是（）
A.Cl2+2KBr＝Br2+2KCl
B.2NaHCO3△
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.CuO+CO △
Cu+CO2
D.3Mg+N2Mg3N2
7. 下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（）
A.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
B.固体氯化银不溶于水，所以氯化银不是电解质
C.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
D.氨水能导电，所以氨水是电解质
8. 下列关于Fe( OH)3胶体的说法中，不正确的是（）
A.分散质粒子直径在10−9∼10−7m之间
B.是一种纯净物
C.具有丁达尔效应
D.具有净水作用
9. 92235U是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会关注，有关92235U说法正确的是（）
A.92235U原子核中含有92个中子
B.92235U原子核外有143个电子
C.92235和92238U互为同位素
D.92235U和92238U为同一核素
10. 在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）
A.分子直径的大小
B.分子间距离的大小
C.分子间引力的大小
D.分子数目的多少
11. 下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（）
A.干燥Cl2
B.配制100 mL0.1 mol⋅L−1硫酸溶液
C.滴加液体
D.萃取时振荡混合液
12. 下列电离方程式书写正确的是（）
A.KClO3=K++Cl−+302−
B.HNO3=H++NO3−
C.Na2CO3=Na2++CO32−
D.CaCl2=Ca2++Cl−
13. 下列有关实验操作的说法正确的是（）
A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿pH试纸
C.用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D.用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出
14. 下列说法中正确的是（）
A.H2SO4的摩尔质量是98g
B.1molH2O的质量是18g/mol
C.Cl−的摩尔质量是35.5g/mol
D.1molN2的体积是22.4L
15. 若要分离酒精与水，应选择的实验装置是（）
A. B.
C. D.
16. 按下列实验方案能达到要求的是（）
A.用10mL量筒量取5.5mL稀盐酸
B.将1molNaCl溶于1L水中，得到1mol/L的NaCl溶液
C.托盘天平称量5.85gNaCl固体
D.用广范pH试纸测得某溶液的pH为5.4
17. 如图为电解饱和食盐水的实验装置。

据此，下列叙述正确的是（）
A.该电解反应的化学方程式为：2NaCl=2Na+Cl2↑
B.a管导出的是氯气
C.实验结束后，分别向U形管两端的溶液中滴加1∼2滴的无色酚酞溶液，则石墨棒附近的溶液会变红色
D.以食盐水为基础原料通过电解制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”
18. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）
A.①
B.②
C.③
D.④
19. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一定正确的是（）
A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B.加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl−存在
C.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
20. 设N A阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A.标准状况下，33.6LCO和CO2的混合物中含有1.5N A个碳原子
B.2g的2H216O含有的质子数与中子数均为N A
C.23g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氧原子
D.常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为等于3N A
21. 为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（）
D
22. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。

从海带中提取碘的工业生产过程如下：
下列说法不正确的是（）
A.过程①的分离方法是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧杯
B.在实验室进行氧化操作时，可以选用氯水作为氧化剂
C.过程②中，可采用升华的方法提纯得到碘单质
D.因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接从海水中提取碘元素
23. 表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是（）
D CuO Cu(OH)2CuCl2
A.A
B.B
C.C
D.D
24. 三氟化溴(BrF3)常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF3+
5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2，下列有关叙述中不正确的是（）
A.BrF3既被氧化又被还原
B.HBrO3是氧化产物
C.被氧化的溴元素的质量与被还原的溴元素的质量之比是2:1
D.每生成2.24L的O2（标准状况）转移电子数为0.6N A
25. 研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾及其分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且产物中锰元素均以Mn2+存在。

他们
将9.48gKMnO4粉末加热一段时间，收集到0.56L气体后停止加热；将反应后的固体冷却后，加入足量的浓盐酸加热，充分反应，又收集到VL气体（上述气体体积都折合成标准状况）。

则V为（）
A.2.24
B.2.80
C.4.48
D.5.60
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
按要求完成下列填空：
（1）质量数为35，中子数为18的原子________（微粒符号），其阴离子的结构示意图________。

（2）写出下列反应的化学方程式：
①氯气与水反应：________。

②漂白粉失效的原理：________，________。

（3）现有下列物质：①铜②液态氯化氢③稀硫酸④二氧化碳⑤氯化钠晶体⑥熔融
的烧碱⑦葡萄糖
上述物质中能导电的物质是（填写序号，下同）________，属于非电解质的物质为
________。

（1）在标准状况下，11.2L氮气含有氮原子的数目为________个(N A约为6.02×
1023mol−1)；某金属氯化物MCl257g，含有1.20molCl−，则该氯化物的摩尔质量为
________；同温同压下的N2和H2，其密度比为________；同温同压下，质量相同的N2
和H2的体积之比为________。

（2）在KClO3+6HCl （浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是________，
若有0.5mol电子转移，则产生的Cl2________在标准状况下的体积为________L。

（3）铜与稀硝酸反应可生成一氧化氮(NO)气体，其反应方程式如下，用双线桥法在
下面的反应式上标出电子转移的方向与数目。

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+
4H2O+2NO↑________
某固体混合物可能含有CaCO3、NH4NO3、Na2SO4、BaCl2和CuSO4中的一种或几种，将该混合物进行如下实验：
①将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤；
②取无色溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有________，可能含有________。

（2）若要检验可能含有的物质是否存在，请你设计实验方案：________。

如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容。

（1）该硫酸的物质的量浓度为________。

（2）实验室用该硫酸配制240mL0.92mol⋅L−1的稀硫酸，则①需要该硫酸的体积为()mL。

②实验所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有（）。

③配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将上述实验步骤A−F按实验过程
先后次序排列。

④该同学实际配制得到的浓度为0.93mol⋅L−1，可能的原因是（）。

A.容量瓶洗净后未经干燥处理
B.用量筒量取浓H2SO4时仰视刻度
C.未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
D.定容时仰视刻度线
实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜(Cu+Cl2△
CuCl2)。

图中A、
B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。

根据要求填写下列各小题空白。

（1）如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号）
③→________→________→________→________→⑥________，装置③中仪器名称是________。

（2）在装置⑤的烧瓶中，写出发生反应的化学方程式：________。

（3）装置②的作用是________，装置⑥中氢氧化钠溶液的作用是________。

（4）实验开始时，应首先检验装置的________，实验中装置①的硬质试管内观察到的现象是________。

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用200mL 1.50mol⋅L−1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.06mol。

（反应前后溶液体积变化忽略不计）
（1）所得溶液中Cl−的物质的量浓度为________mol/L。

（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝________。

参考答案与试题解析
2019-2020学年浙江省温州市新力量联盟高一（上）期中化学试
卷
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）
1.
【答案】
A
2.
【答案】
C
3.
【答案】
B
4.
【答案】
B
5.
【答案】
B
6.
【答案】
C
7.
【答案】
A
8.
【答案】
B
9.
【答案】
C
10.
【答案】
B
11.
【答案】
D
12.
【答案】
B
13.
【答案】
D
14.
【答案】
C
15.
【答案】
D
16.
【答案】
A
17.
【答案】
D
18.
【答案】
B
19.
【答案】
C
20.
【答案】
D
21.
【答案】
C
22.
【答案】
D
23.
【答案】
D
24.
【答案】
C
25.
【答案】
A
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）【答案】
35Cl,
17
Cl2+H2O＝HCl+HClO,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,2HClO2HCl+
O2↑
①③⑥,④⑦
【答案】
6.02×1023,95g/mol,14:1,1:14
KClO3,0.3mol,6.72
【答案】
CaCO3、Na2SO4,NH4NO3
取少量固体加入NaOH加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验生成气体，若试纸变蓝，则含，反之不含
【答案】
18.4mol/L
12.5②根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故除烧杯、玻璃棒外，还需要250mL容量瓶和胶头滴管
【答案】
⑤,④,②,①,不填,分液漏斗
MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
干燥氯气,Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
检验装置气密性,有大量的棕黄色的烟产生
【答案】
1.2
5:3
试卷第11页，总11页。