2020年中考化学一轮复习专题训练：金属和金属矿物

2020年中考化学一轮复习专题训练：金属与金属矿物
一、选择题
1.下列观点正确的是（）
A. 生铁是混合物，钢是很纯的铁是纯净物
B. “真金不怕火炼”说明金具有熔点高的物理性质
C. 常见金属的冶炼难易程度和应用的先后顺序与金属活动性顺序无关
D. 铜在空气中久置后表面生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，说明铜的锈蚀可能与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳有关
2.工业上常利用铝热反应冶炼金属锰，反应原理为：3MnO2+4Al Mn+2Al2O3，其中被还原的物质是（）
A. Mn
B. Al
C. MnO2
D. Al2O3
3.小明同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将锌、铜分别加入硫酸锌溶液中；②将锌、铜分别放入硫酸亚铁溶液中；③将锌放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中；④将铁分别放入硫酸锌、硫酸铜溶液中，其中可行的是（）
A. ①或②
B. ①或④
C. ②或④
D. ③或④
4.为比较X、Y、Z三种金属活动性强弱，进行如下四个实验。

从所述实验现象得出的符合题意结论是（）
A. Z＞Y＞X
B. Y＞X＞Z
C. X＞Y＞Z
D. X＞Z＞Y
5.在甲、乙、丙、丁四种金属中，只有金属乙能在自然界中以单质形式存在。

将四种金属分别放入稀硫酸中，只有甲、丙表面有气泡产生。

若将丙、丁分别放入甲的硝酸盐溶液中，丙表面覆盖一层金属甲，丁表面无明显现象。

由此得出四种金属的活动性顺序是（）
A. 甲>乙>丙>丁
B. 丙>甲>丁>乙
C. 丁>丙>甲>乙
D. 乙>丙>甲>丁
6.下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是（）
A. 炼铁用的设备是高炉
B. 炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石
C. 炼铁最终得到的生铁是混合物
D. 炼铁所用的铁矿石中铁元素的质量分数：赤铁矿(Fe2O3)＞磁铁矿(Fe3O4)
7.下列验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的试剂不正确的一组是( )
A. Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液
B. Zn、Ag、CuSO4溶液
C. Zn、Cu、H2SO4、AgNO3溶液
D. Zn、Cu、AgNO3溶液
8.下列关于金属的说法中，错误的是（）
A. 铜有良好的导电性，常用于制作导线
B. 铁制容器比铝制容器更易腐蚀，是因为铁的金属活动性比铝强
C. 不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械
D. 金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
9.往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。

根据上述现象，你得出的结论是（）
A. 滤渣中一定有Fe粉
B. 滤渣中一定有Cu粉
C. 滤液中一定有Fe2+
D. 滤液中一定有Fe2+、Cu2+
10.下列物质中，不可以用金属和稀盐酸直接反应制得的是（）
A. ZnCI2
B. MgCl2
C. FeCl3
D. AlCl3
11.下列说法或做法中，正确的是（）
A. 铝制品耐腐蚀，是因为它的化学性质不活泼
B. 合金的用途比纯金属广泛
C. 银的导电性比铜好，因此电线一般都是用银制的
D. 配制波尔多液时，通常用铁制容器
12.下列有关金属材料的说法正确的是（）
A. 硬铝片比纯铝片硬度小
B. 钢的性能优良，是很纯的铁
C. 沙漠地区的铁制品锈蚀较快
D. 为防止钢铁生锈要，可在其表面涂油
13.炼铁高炉中发生了下列反应：其中属于化合反应的是（）
①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁②高温煅烧石灰石
③灼热的焦炭和二氧化碳反应④焦碳充分燃烧
A. ①和④
B. ②和③
C. ③和④
D. 只有④
14.只用一种试剂就能一次性判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是（）
A. 氯化镁溶液
B. 稀硫酸
C. 硫酸铜溶液
D. 硝酸银溶液
15.把铁钉放人稀硫酸中，下列叙述正确的是（）
①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量增加
A. ②③
B. ①②③
C. ①③
D. ①②
二、填空题
16.化学与人类生产、生活息息相关，请用化学式回答下列问题：
（1）人们进入干枯深井前必须做灯火实验，是由于深井中可能积存大量的________。

（2）体温计中的金属是________。

（3）厨房中铁锅的锈蚀主要是铁和________发生化学反应的结果。

（4）最理想、最清洁的气体燃料是________。

17.2019年1月3日嫦峨四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。

“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。

这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。

“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”、又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。

（1）钼能制成细丝，是利用了钼的________性。

（2）钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质________。

金属在生产和生活中有着广泛应用。

（3）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是________。

a.金属硬币
b.铜制火锅
c.铝制导线
（4）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是________。

18.根据下面部分金属的活动性顺序回答：
Mg Zn Fe （H）Cu Hg Ag（金属活动性由强逐渐减弱）
（1）上述金属中活动性最强的是________。

（2）上述金属中，按年代最早被广泛使用的金属是________。

（3）已知：①X＋H2SO4=XSO4＋H2↑②Y＋2ZNO3=Y（NO3）2＋2Z③Y与稀硫酸不反应。

则符合要求的X、Y、Z分别是_____（填字母序号）。

A. Cu、Hg、Ag
B. Fe、Cu、Ag
C. Mg、Zn、Fe
19.如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）请你描述B中的实验现象________；写出D中反应的化学方程式：________。

（2）证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做哪些实验________。

20.X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将Ⅹ和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。

①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序________。

②具体确定一种ⅹ后，写出ⅹ与硝酸银溶液反应的化学方程式________。

21. （1）铝是活泼金属，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是________
（2）下图是某探究实验装置图。

一段时间后，能观察到什么现象________(装置气密性良好，且开始时U 型管两端的红墨水液面相平)
22.铁锈的主要成分是________ ，不同的铁制品所采取的铁的保护方法有所不同。

如自行车的链条经常采用________的方法防锈，自行车的车身常采用________的方法防锈。

上述方法所依据的原理是________。

从生活用品中寻找一种与上述原理不同的使钢铁制品不易生锈的方法，请举例说明________。

23.洗衣机是常用的家电产品，如图所示是某品牌洗衣机图，请回答下列问题。

（1）图中所示部件中属于金属材料的是________(填字母)，它属于________(填“纯净物”或“混合物”)。

（2）铝比铁耐腐蚀的原因是________。

（3）请用化学方程式表示金属铁、锌的活动性顺序________。

（4）冰箱除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，这是利用了活性炭的________性．
三、实验探究题
24.某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
（1）A试管中实验现象是________ 。

（2）只通过A和B实验尚不能证明锌、铜、银三种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明。

补充实验所用试剂合理的是。

A.Cu、Ag、稀盐酸
B.Cu、AgNO3溶液
（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：
A.Zn、Cu、Ag
B.Zn、Cu
C.Cu、Ag
D.Zn、Ag 这四种猜想中明显不合理的是（填编号）。

25.金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。

（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和________。

（2）天津的解放桥是一座全钢结构可开启的桥梁，它是天津的标志性建筑物之一。

①钢属于________（填“单质”、“纯净物”或“混合物”）。

②工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是________（写化学方程式）。

③建造这座桥大约用了112t铁，理论需要含氧化铁80%的赤铁矿________t。

（3）为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的两步实验。

①第1步实验的目的是________。

②第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是________（填序号）。

A、稀盐酸
B、FeSO4溶液
C、CuSO4溶液
D、ZnSO4溶液
26.铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）铝制品具有很好的耐腐蚀性能，原因是________；
（2）铁生锈的条件是________，生活中防止铁生锈的方法有________（写一种即可）；
（3））炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置如图所示：对实验进行分析并回答：
①实验中玻璃管里发生反应的化学方程式是________。

②实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是________。

③实验装置中有一处缺陷是________。

（4）为探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，甲、乙、丙三位同学设计了如下实验方案（金属片已打磨），如图所示：
①甲同学根据铜片表面无变化的现象，判断出三种金属的活动性顺序为Al＞Fe＞Cu．
②乙同学只用一支试管，取一次稀盐酸也能证明Al＞Fe＞Cu．他在稀盐酸中插入金属的顺序可以为：
________，写出其中一个反应的化学方程式________．
③丙同学把一定量的铁粉放入CuCl2和AlCl3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是________．
四、计算题
27.Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。

某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。

每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次10 m
第2次10 7.4
第3次10 6.1
第4次10 5.6
第5次10 n
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是________；表格中，m=________,n=________。

（2）黄铜样品中锌的质量分数为________。

（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数为________。

28.化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，样品中的锌恰好完全反应，此时测得烧杯内物质的总质量为109．8g。

请完成下列分析及计算：
（1）硫酸(H2SO4)中硫元素的质量分数为________(计算结果精确到0．1%)。

（2）反应中共生成气体________g。

（3）计算样品中铜的质量分数。

参考答案
一、选择题
1. D
2. C
3. C
4. C
5. B
6. D
7. D
8. B
9. C 10. C 11. B 12. D 13. C 14. C 15. D
二、填空题
16. （1）CO2（2）Hg（3）H2O及O2（4）H2
17. （1）延展（2）不活泼或很稳定（3）b（4）表面有一层致密的氧化膜
18. （1）Mg（2）Cu（3）B
19. （1）铁丝表面附有红色物质；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
（2）略
20. Y>X>Z；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
21. （1）铝和氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜
（2）U型管中液体左高右低
22. Fe2O3•xH2O；涂油；刷漆；隔绝氧气和水；菜刀擦干放置（合理均可）
23. （1）a或d；混合物
（2）铝的表面有一层致密的氧化膜
（3）Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
（4）吸附性
三、实验探究题
24. （1）银白色锌片表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色
（2）B（3）B,D
25. （1）导电性
（2）混合物；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；200
（3）验证铜的活动性强于银；ABC
26. （1）铝与氧气在铝表面产生了致密的氧化膜阻止反应的进一步进行
（2）铁与氧气（空气）、水接触；保持金属表面的洁净、干燥；在金属表面刷漆或在金属表面镀上活泼金属等（合理即可）
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；先通CO、开始加热；无尾气处理装置
（4）Fe、Cu、Al或Cu、Fe、Al（合理即可）；Fe+2HCl=FeC12+H2↑（或3FeC12+2A1=2AlCl3+3Fe）（合理即可）；氯化铝和氯化亚铁
四、计算题
27. （1）Cu；8.7；5.6（2）44%（3）19.6%
28. （1）32．7%（2）0．2
（3）解：设参加反应的锌的质量为x
Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑
65 2
x 0.2g
x=6．5g
铜锌合金中铜的质量分数×100%=35．0%
答：铜锌合金辆的质量分数为35．0%．。