安徽省芜湖市高一下学期化学期中考试试卷

安徽省芜湖市高一下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）某元素位于第三周期第ⅣA族．下列叙述不正确的是（）
A . 该元素是金属元素
B . 该元素原子的核电荷数为14
C . 该元素原子核外有3个电子层
D . 该元素原子不容易得到或者失去最外层电子
2. （2分）(2016·崇明模拟) 化学中有许多的“守恒相等”，下列不符合的是（）
A . 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量
B . 化学反应中，反应物总质量与生成物总质量
C . 溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量
D . 在化合物中，正化合价总数与负化合价总数
3. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 甲苯的结构简式：C7H8
B . 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－
C . 碳酸的电离方程式：H2CO3 = H+ + HCO3－
D . Na2S溶液中S2－水解的离子方程式：S2－+2H2O H2S +2OH－
4. （2分） X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。

X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）
A . X＞Y＞Z
B . X＞Z＞Y
C . Y＞X＞Z
D . Y＞Z＞X
5. （2分）已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。

精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。

实际测量中，常用银电量计，如图所示。

下列说法不正确的是
A . 电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag
B . 称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C
C . 实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。

若没有收集网袋，测量结果会偏高。

D . 若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。

6. （2分）铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）
A . 正极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+
B . 电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C . 在外电路中，电子从正极流向负极
D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
7. （2分）某电池总反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ，不能实现该反应的原电池是（）
A . 电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 FeCl3 溶液
B . 电极材料石墨、Cu，电解质溶液 Fe2（SO4）3溶液
C . 电极材料 Pt、Cu，电解质溶液 FeCl3溶液
D . 电极材料 Ag、Cu，电解质溶液 Fe2（SO4）3溶液
8. （2分） (2019高一下·滁州月考) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）
A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L-1·s-1
B . 10s后，该反应停止进行
C . 反应的化学方程式为2X(g)+Y(g) 2Z(g)
D . 0~10s的时间内的平均反应速率:v(X)=v(Y)=0．0395 mol·L-1·s-1
9. （2分）下列有关金属保护方法的说法中正确的是（）
A . 我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用
B . 白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很慢
C . 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法
D . 钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法
10. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列列举的四个选项是4位同学发表的观点，你认为不正确的是（）
A . 化学反应进行的快慢及其影响因素是化学反应速率理论研究的问题
B . 化学反应的限度是化学平衡理论研究的问题
C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D . 怎样使原料尽可能多转化为产品是化学平衡理论研究的问题之一
11. （2分） (2018高三下·龙泉驿月考) 化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法中错误的是（）
A . “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致
B . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
C . 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染
D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用
12. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A . VA═0.5mol L﹣1S﹣1
B . VB═0.3mol L﹣1S﹣1
C . VC═4.8mol L﹣1min﹣1
D . VD═1mol L﹣1S﹣1
13. （2分）已知：FeCl3（aq）+3KSCN（aq）⇌3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），平衡时Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）
A . A点与B点相比，A点的c（ Fe3+）大
B . 加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点
C . 反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）
D . 若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K2
14. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 如图向A，B中均充入1molX、1moIY，起始时A，B的体积相等都等于aL．在相同温度压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）；△H＜0．达平衡时，A的体积为1.4aL．下列说法错误的是（）
A . 反应速率：v（B）＞v（A）
B . A容器中X的转化率为80%
C . 平衡时的压强：PB=PA
D . 平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，能减慢A容器内化学反应的速率
15. （2分）有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是（）
A . 图Ⅰ所示电池中，负极电极反应为Zn-2e--.=Zn2+
B . 图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C . 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D . 图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag
16. （2分）某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，盐桥中装有饱和溶液。

下列叙述中正确的是（）
A . 甲烧杯中溶液的逐渐减小
B . 乙烧杯中发生还原反应
C . 外电路的电流方向是从到
D . 电池工作时，盐桥中的移向甲烧杯
17. （2分）化学反应速率的表示方法通常用（）
A . 反应物浓度的减少
B . 生成物浓度的增加
C . 单位时间内某种反应物浓度的减少或某种生成物浓度的增大
D . 单位时间内某种反应物物质的量的减少或某种生成物物质的量的增大
18. （2分）中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素 Ac，主要用作宇航飞行器的热源．205Ac 可由207Ac转化而成，下列有关205Ac、207Ac的说法正确的是（）
A . 物质的量相等的205Ac与207Ac质量相同
B . 核外电子数分别为116、118
C . 205Ac、207Ac化学性质相同
D . 205Ac、207Ac在周期表中的位置不同
19. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）
A . 氯化氢溶于水
B . 加热碘化氢气体使其分解
C . 冰融化
D . 加热纯碱晶体使之熔化
20. （2分）“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中属于短周期元素的有（）
A . 4种
B . 5种
C . 6种
D . 7种
二、填空题 (共3题；共8分)
21. （3分） (2016高一下·成都期末) 如表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是________（用元素符号表示，下同），其原子结构示意图为________．
（2）表中用字母标出的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是________ （用元素符号表示），写出该元素的单质与C最高价氧化物的水化物反应的化学方程式________．
（3）在C、D、E形成的氢氧化物中，碱性最强的是________（用化学式表示）；在F、G、H形成的氢化物中最稳定的是________（用化学式表示）．
（4） A和B可形成最简单的有机化合物，其结构式为________；它的空间构型是________．
（5）在H、K对应的单质中，氧化性较弱的是________（用化学式表示）．
（6） J元素是过渡元素铁，工业上常用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料，采用高炉炼铁的方式炼铁，其原理是，把赤铁矿、焦碳和石灰石一起加入高炉，在高温下，把铁从赤铁矿中还原出来，写出该反应的化学方程式________．
22. （2分）燃料电池是将化学能转化为电能的装置，能量利用率高，环境友好．是未来能源领域发展的方向．
（1）图1左为绿色电源“二甲醚【（CH3）2O】燃料电池”的工作原理示意图．电池工作时，电子流动方向是极经外电路到________极（（填a或b）），a电极上发生反应的电极反应式为________．（2）连接图2装置的电源为（1）问中的二甲醚燃料电池．接通电源一段时间后，观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深．则该装置中的Cu电极应与二甲醚燃料电池中________ 电极（填a或b）相连．通电时发生反应的总的离子反应方程式为：________；若将电极材料都改为石墨，电解质溶液改为MnSO4溶液可以制备MnO2；则阳极反应式为；如二甲醚消耗23克，则理论上产生MnO2的质量为________ 克．
23. （3分）(2018·衡水模拟) Ⅰ．催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。

（1）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。

整个过程中Fe3O4的作用是________。

（2）已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0。

按n(N2)∶n(H2) = 1∶3向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示：
①下列说法正确的是________。

（填字母）
a．曲线a、b、c对应的温度是由低到高
b.加入催化剂能加快化学反应速率和提高H2的转化率
c.图中Q、M、N点的平衡常数：K(N)＞K(Q)=K(M)
②M点对应H2的转化率是________。

③2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
、和分别表示N2、H2和NH3。

e表示生成的NH3离开催化剂表面，b和c的含义分别是________和________。

（3）有机反应中也常用到催化剂。

某反应原理可以用下图表示，写出此反应的化学方程式________。

（4）Ⅱ．过二硫酸钾(K2S2O8)在科研与工业上有重要用途。

某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。

一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如图所示。

80℃时，若NO初始浓度为450 mg·m-3 ， t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：v(NO)=________mol·L-1·Min-1（列代数式，不必计算结果）
（5）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如图所示。

常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。

在阳极放电的离子主要是HSO4 ，阳极区电解质溶液的pH范围为________，阳极的电极反应式为________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共3题；共8分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、23-3、23-4、23-5、。