鲁教版初三化学海水中的化学 教案

初三化学海水中的化学
一. 本周教学内容：第六单元 海水中的化学 ［主要内容］
1. 知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源，能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。

2. 了解海水及海底所蕴含的主要物质，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。

3. 知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。

4. 理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。

5. 认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质；知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。

6. 通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。

［知识要点］ （一）海洋化学资源 1. 海水中的物质
转化过程中发生的化学反应主要有： MgCl Ca OH Mg OH CaCl 2222+=↓+()() Mg OH HCl MgCl H O ()22222+=+ MgCl Mg Cl 2
2通电
+↑
2. 海底矿物
（1）煤、石油、天然气
（2）天然气水合物——可燃冰→“未来能源”21世纪能源。

（3）锰结核
（4）海洋生物资源和海洋动力资源 （5）保护海洋资源的措施 3 海水淡化
（1）蒸馏法→多级闪急蒸馏法 （二）海水“晒盐” 1. 海水“晒盐”的过程。

①饱和溶液：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。

②海水蒸发池结晶池粗盐母液
→→→⎧⎨
⎩
③结晶：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。

2. 固体物质在水中的溶解度。

①概念：在一定温度下，溶剂为100g ，饱和状态，溶解溶质的质量（克）。

②多数固体的溶解度随温度的升高而增大； 如少数物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl ； 极少数物质的溶解度随温度的升高而减少，如Ca(OH)2。

3. 粗盐的提纯
（1）步骤：溶解、过滤、蒸发 溶解：“加速溶解”
过滤：把不溶于液体的固体跟液体分离的一种方法。

“一贴、二低、三靠”
蒸发：将溶剂蒸发或将溶液浓缩得到固体。

蒸发皿：液体不超过容积的2/3，当析出大量固体时，停止加热，用余热蒸干。

（三）海水“制碱”
Na 2CO 3俗称纯碱，又称“面碱” 1. 氨碱法制纯碱 反应原理：
NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++=+32234 23
2322NaHCO Na CO CO H O ∆
+↑+
2. 纯碱的性质：
①Na 2CO 3易溶于水，其水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

②与酸反应：
Na CO HCl NaCl H O CO 232222+=++↑ Na CO H SO Na SO H O CO 23242422+=++↑ ③与氢氧化钙溶液反应
Na CO Ca OH CaCO NaOH 23232+=↓+() 3. 盐：由金属离子和酸根离子形成的化合物叫做盐 溶解性儿歌： 钾、钠、铵盐水中溶， 硝酸盐入水无影踪。

氯化物不溶氯化银， 硫酸钡在水不溶。

碳酸盐只溶钾、钠、铵， 钾、钠、铵、钡、碱都溶。