【人教版】高中化学必修一《金属的化学性质钠》PPT-课件
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色、光泽以及在空气中表面的颜色变化？
5
钠
取用钠时注意事项： ①远离火源。 ②镊子、小刀、滤纸要干燥。 ③多余钠及时放回煤油中。 ④取出的钠用滤纸吸干表面的煤油。
6
色态
银白色固体
物 理
熔点
？
性
硬度
质
小，质软
密度
大于煤油的密度
导电热
电、热的良导体
钠
失去e-
+11 2 8 1
+11
28
钠原子最外层只有一个电子， 反应中易失去电子，有强还原性。
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思考：
（1）金属Na投入CuSO4溶液中， 能否置换出金属Cu？
（2） Na与 CuSO4溶液的反应说 明了什么？
A. BaCl2 C. CuCl2
B. MgCl2 D. Na2CO3
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25
第三章 金属及其化合物
第一节 钠
第一课时
日常生活中的金属给大家留下的 是什么印象呢？
1、有没有一种金属可以给我体会 “削铁如泥”一样的感觉？
2、俗话说“水火不相容”，那么水一 定能够灭火吗？
4
一、钠的物理性质
钠保存在哪里? 密度怎样？ 应怎样取用？ 可用手直接拿吗？
观察：切下绿豆大的钠，观察钠表面的颜
2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
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三、钠的存在
游离态(以单质形态存在)
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钠和盐溶液反应
例如：钠和CuSO4溶液反应 实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠 再与某些盐反应。
其反应式为：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓(蓝色) + Na2SO4 总反应式：
钠
二、钠的化学性质
1、钠与氧气反应：
4Na + O2
2Na2O (白色)
2、钠在空气中燃烧
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色)
9
钠与水的反应
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的 煤油，在玻璃片上用小刀切去一端的表层， 向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试 液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观 察实验现象。
四.钠的用途、制取
1.钠的用途：
①原子反应堆的导热剂（K-Na合金） ②钛、钽、铌、锆等金属冶炼
700~800℃
4Na + TiCl4 ==== 4NaCl + Ti ③高压钠灯 发出黄光射程远
④ 制过氧化钠 用于漂白剂和呼吸面具中供养剂
2.制取：电解熔融的氯化钠
电解
2NaCl == 2Na + C20l2
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五.小结
1、钠的物理性质 2、钠的化学性质
（1）钠与氧气的反应（不同条件） （2）钠与水的反应（五个字） （3）钠与盐溶液的反应 3、钠的存在 4、钠的用途、制取
12
现象 浮 熔 红 游 响
讨
论
小于水的密度，0.97g/cm3
反应放热 ，熔点低，97.81℃
有碱生成，NaOH
有氢气产生 有氢气产生，燃烧氢气
钠
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化学方程式：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
1、元素存在形态
化合态(以化合物形态存在)
2、钠的存在：钠在自然界里没有游离态，只能
以化合态存在。食盐（NaCl） 纯碱
（Na2CON3a·S10OH42,NO）aNO3等
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4、取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的是 （ ） ①金属先熔化 ②在空气中燃烧火焰呈黄色 ③燃烧后生成淡黄色固体 ④燃烧后生成白色固体
离子方程式： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
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思考
金属钠与酸如何反应呢？
钠与酸反应比与水反应剧烈。由于 钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的 H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓 度大。
钠与酸反应的离子方程式:
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
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思考：钠着火时，应如何灭火？
用干燥的 沙土扑灭
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
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5、将一小块钠投入到下列物质的溶液
中，既能放出氢气，又有沉淀析出的 是—B—C
钠
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3、钠与水反应时产生的现象是（ ）
①钠浮在水面上；
②钠沉在水底；
③钠熔化成小球；
④钠迅速游动逐渐减小，最后消失；
⑤发出嘶嘶的声音；
⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A.②③④⑤
B. ①②③④⑤⑥
C. ①③④⑤
D. ①③④⑤⑥
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2、钠应用于电光源是因为（ ） A.钠很软 B.高压钠灯发出的黄光射程远， 透雾力强 C.是一种强还原剂 D.那燃烧发出黄色火焰
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钠
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六.练习
1、金属钠应保存在（ ） A.空气中 B.水中 C.煤油中 D.密闭容器中
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钠
取用钠时注意事项： ①远离火源。 ②镊子、小刀、滤纸要干燥。 ③多余钠及时放回煤油中。 ④取出的钠用滤纸吸干表面的煤油。
6
色态
银白色固体
物 理
熔点
？
性
硬度
质
小，质软
密度
大于煤油的密度
导电热
电、热的良导体
钠
失去e-
+11 2 8 1
+11
28
钠原子最外层只有一个电子， 反应中易失去电子，有强还原性。
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思考：
（1）金属Na投入CuSO4溶液中， 能否置换出金属Cu？
（2） Na与 CuSO4溶液的反应说 明了什么？
A. BaCl2 C. CuCl2
B. MgCl2 D. Na2CO3
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25
第三章 金属及其化合物
第一节 钠
第一课时
日常生活中的金属给大家留下的 是什么印象呢？
1、有没有一种金属可以给我体会 “削铁如泥”一样的感觉？
2、俗话说“水火不相容”，那么水一 定能够灭火吗？
4
一、钠的物理性质
钠保存在哪里? 密度怎样？ 应怎样取用？ 可用手直接拿吗？
观察：切下绿豆大的钠，观察钠表面的颜
2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
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三、钠的存在
游离态(以单质形态存在)
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钠和盐溶液反应
例如：钠和CuSO4溶液反应 实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠 再与某些盐反应。
其反应式为：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓(蓝色) + Na2SO4 总反应式：
钠
二、钠的化学性质
1、钠与氧气反应：
4Na + O2
2Na2O (白色)
2、钠在空气中燃烧
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色)
9
钠与水的反应
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的 煤油，在玻璃片上用小刀切去一端的表层， 向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试 液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观 察实验现象。
四.钠的用途、制取
1.钠的用途：
①原子反应堆的导热剂（K-Na合金） ②钛、钽、铌、锆等金属冶炼
700~800℃
4Na + TiCl4 ==== 4NaCl + Ti ③高压钠灯 发出黄光射程远
④ 制过氧化钠 用于漂白剂和呼吸面具中供养剂
2.制取：电解熔融的氯化钠
电解
2NaCl == 2Na + C20l2
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五.小结
1、钠的物理性质 2、钠的化学性质
（1）钠与氧气的反应（不同条件） （2）钠与水的反应（五个字） （3）钠与盐溶液的反应 3、钠的存在 4、钠的用途、制取
12
现象 浮 熔 红 游 响
讨
论
小于水的密度，0.97g/cm3
反应放热 ，熔点低，97.81℃
有碱生成，NaOH
有氢气产生 有氢气产生，燃烧氢气
钠
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化学方程式：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
1、元素存在形态
化合态(以化合物形态存在)
2、钠的存在：钠在自然界里没有游离态，只能
以化合态存在。食盐（NaCl） 纯碱
（Na2CON3a·S10OH42,NO）aNO3等
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4、取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的是 （ ） ①金属先熔化 ②在空气中燃烧火焰呈黄色 ③燃烧后生成淡黄色固体 ④燃烧后生成白色固体
离子方程式： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
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思考
金属钠与酸如何反应呢？
钠与酸反应比与水反应剧烈。由于 钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的 H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓 度大。
钠与酸反应的离子方程式:
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
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思考：钠着火时，应如何灭火？
用干燥的 沙土扑灭
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
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5、将一小块钠投入到下列物质的溶液
中，既能放出氢气，又有沉淀析出的 是—B—C
钠
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3、钠与水反应时产生的现象是（ ）
①钠浮在水面上；
②钠沉在水底；
③钠熔化成小球；
④钠迅速游动逐渐减小，最后消失；
⑤发出嘶嘶的声音；
⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A.②③④⑤
B. ①②③④⑤⑥
C. ①③④⑤
D. ①③④⑤⑥
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2、钠应用于电光源是因为（ ） A.钠很软 B.高压钠灯发出的黄光射程远， 透雾力强 C.是一种强还原剂 D.那燃烧发出黄色火焰
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钠
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六.练习
1、金属钠应保存在（ ） A.空气中 B.水中 C.煤油中 D.密闭容器中
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