2020-2021学年下学期河南省南阳市第一中学高一第二次月考(4月)---化学试题

南阳一中2021年春高一第二次月考
化学试题
命题人审题人
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32
A1-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108
第一卷(选择题,共42分)
一、选择题(共14题,第小题3分,共42分)
1.元素的原子构造决定其性质和在周期表中的位置,以下说法正确的选项是
A,元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子才能和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界限附近的元素属于过渡元素
2.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素,稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。

如在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。

以下有关说法正确的选项是
A. 34S原子核内中子数为16
B.1H216O和1H218O的相对分子质量不同
C. 13C和15N原子核内的质子数相差2
D. 2H+结合OH-的才能比1H+的更强
3.以下反响过程中,同时有离子键、共价键的断裂和形成的是
A.N2+3H2高温高压催化剂 2NH3
B. 2NaCl2Na+Cl2↑
C. 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O
D. 2NAOH+MgCl2== Mg(OH)2↓+2NaCl
4.以下关于电子式的相关描绘中正确的选项是
l4的电子式为
B.CaCl2的电子式为
C.由氨气的电子式可知每个氨气中含8个电子
D.用电子式表示HCl的形成过程为
5.根据离子方程式XO3-+5X-+6H+=3X2+3H2O判断,以下说法正确的选项是
A.X2的电子式为
B.X位于元素周期表中第VA族
C.X元素原子的最外层有7个电子
D.X可能位于元素周期表中第二周期
6.以下说法正确的选项是
A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B.At位于第七周期第ⅦA族,其气态氢化物的稳定性比HCL的强
C.卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高
D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性
7.四种主族元素的离子。

a X m+,b Y n+,c Z n-和a R m-(a,b,c,d为元素的原子序数),它们具有一样的电子层构造,假设m>n,对以下表达的判断正确的选项是
①a-b=n-m ②元素的原子序数a>b>c>d
③元素非金属性Z>R ④最高价氧化物对应水化物破性X>Y
A,②③ B.③ C.①②③④ D.①②③
8.33As、35Br位于同一周期,以下关系正确的选项是
A.复原性:As3->S2->Cl-
B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr
C.原子半径:As>Cl>P
D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
9.现有原子序数依次相差1,且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。

以下有
关这五种元素的表达正确的选项是
①假设A的最高价氧化物对应的水化物是强碱,那么E的最高价氧化物对应的水化物是强酸
②假设A的单质既能与强酸又能与强碱反响且都放出氢气,那么这五种元素在同一周期
③假设A的阳离子比E的阴离子少8个电子,那么D一定是非金属元素
④假设D的最高价氧化物对应的水化物是强酸,那么E的单质在常温下为气态
⑤这五种原子的原子半径关系一定为:A>B>C>D>E
A.②③④
B.①②③
C.③④⑤
D.②④⑤
10.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R位于同一周期,R与Y位于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

以下说法正确的选项是
A.元素Y、Z、W形成的离子具有一样的电子层构造,其离子半径依次增大
B.39gZ2Y2中含有的离子数约为1.204×1024
C.元素Z、R的氧化物的水化物之间互相反响生成的盐一定是正盐
D.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:X m Y>X m R
11.利用含碳化合物合成新燃料是开展低碳经济的重要方法
反响CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)在反响过程中的能量变化
如下图。

以下判断正确的选项是
A.生成1 mol CH3OH (g)吸收91kJ的能量
B.用碳和水蒸气制备原料气CO、H2的反响属于放热反响
C.反响物的总能量大于生成物的总能量
反响过程
D.该反响假如生成液态CH3OH,那么放出的能量更少
12.氢化铵(NH4H)与NH4Cl的构造相似,又知NH4H与水反响有H2生成,以下有关表达中不正确的选项是
①NH4H是离子化合物,含有离子键和共价键②NH4H溶于水,所形成的溶液显酸性
③NH4H与水反响时, NH4H是氧化剂④NH4H固体投入少量水中,有两种气体产生
A.①②
B.②③
C.①②③
D.全部
/L的NaRO3溶液中含RO3-的质量为8.5g,在氧原子中质子数和中子数相等,R的中子数为20,那么RO3-的核外电子总数为
A.41
B.42
C.44
D.46
14.X、Y是短周期元素,两者组成化学式为XY2的化合物,X的原子序数为n,那么Y
的原子序数可能是
①n-3 ②n-6 ③n-8 ④n+l⑤n+2⑥n+5
A.①⑥
B.①②⑤⑥
C.①②④⑤⑥
D.全部
第二卷(非选择题,共58分)
二、填空题(58分)
15,(28分)图1是局部短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:
(1)元素F在周期表中的位置_____________
(2)用电子式表示DH的形成过程____________________,其所含化学键类型为_________
(3)C、D、G对应的简单离子半径由大到小的顺序是__________________(用离子符号答复)
(4)某同学设计实验装置如图2,证明A、B、F的非金属性强弱关系:
①溶液a和溶液b分别为______________溶液、______________溶液
②溶液c中的离子反响方程式为____________________________________
(5)将 1mol D2C2投入200mL3 mol/l EH3溶液中,
①转移电子的物质的量为_________________________
②用一个化学反响方程式表示该反响___________________________
16.(15分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,在化学反响中均能形成简单的阴离子或阳离子,且A、B、C、D的简单离子具有一样的核外电子排布。

:①常温下,F的单质是一种有色气体,常用于杀菌、消毒。

②A的氧化物既能溶于NaOH溶液,又能溶于盐酸。

③C的氢化物G是具有10电子的微粒,且可以发生以下转化:
G P QM+P
①E和D是同主族元素,氢化物(H2E)常温下为气态。

⑤B和D可形成原子个数之比分别为1:1和2:1的离子化合物X和Y
请答复以下问题
(1)化合物X所含化学键的类型有_______________
(2)写出②中发生反响的离子方程式________________________________________________
(3)非金属性:E__________(填“>〞或“<〞)F,并用事实加以说明(用化学方程式表示)
____________________________________________________________________
17.(15分)卤族元素是典型的非金属元素,其单质及其化合物具有广泛的用处。

己知: KMnO4与浓盐酸常温下反响可生成氯气。

答复以下有关问题:
(1)以下可以用来判断氯、溴、碘元素非金属性强弱的是_______________(填序号)
①C12、Br2、I2的颜色逐渐加深: ②Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
③HCl、HBr、HI的酸性依次减弱: ④HCI、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
⑤Cl2、Br2、I2和H2反响条件由光照(或点燃)→一定温度→持续加热条件由易到难:
⑥AgC l、AgBr、AgI的颜色逐渐加深。

(2)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用图所示装置进展实验(夹持仪器己略去,气密性已检验)
实验过程:
Ⅰ.翻开弹簧夹,翻开活塞a,滴加浓盐酸
II.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a,
IV…
①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________
②B中溶液发生反响的离子方程式是_________________________________________
③为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是__________________________________
④过程Ⅲ实验的目的是___________________________________________________________
月考二化学答案
1--5 CBCAC 6—10 CAAAD 11-14 CBBD
15.(28分。

最后一空4分,其余均3分)
(1)第三周期ⅣA族
(2),离子键
(3)S2->02->Na+
(4)①硝酸,饱和 NaHCO3溶液
②Si032-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或Si032-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
〔5〕①1mol
②10Na2O2+6AlCl3+10H2O=4Al(OH)3↓+2Na[Al(OH)4]+5O2↑+18NaCl
16.(每空3分,共15分)
(1)离子键和共价键
(2)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
(3)< H2S+Cl2=S↓+2HCl(其他合理答案也可)
17(每空3分,共15分)
(1)②④⑤
(2)①A中淀粉KI试纸变蓝
②Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
③翻开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞,取下D振荡.静置后CCl4层溶液变为紫红色
④确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰b。