2022年广东省中考化学冲刺试卷(附答案详解)

2022年广东省中考化学冲刺试卷
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1.成语是中华民族智慧的结晶。

下列成语所描述的变化涉及化学变化的是()
A. 刻舟求剑
B. 滴水成冰
C. 百炼成钢
D. 积沙成塔
2.下列可作治疗胃酸过多的药物的是()
A. 氢氧化钙
B. 氢氧化铝
C. 生石灰
D. 氢氧化钠
3.下列溶液中，酸性最强的是()
A. pH=14
B. pH=1
C. pH=0
D. pH=7
4.下列关于置换反应的说法正确的是()
A. Cu是金属活动顺序表中H后面的金属，所以Cu不会发生置换反应
B. 置换反应一定有金属单质生成
C. Fe2(SO4)3可由相应的金属和酸发生置换反应生成
D. 置换反应中一定发生元素化合价的改变
5.下列变化中，能用质量守恒定律解释的是()
A. 6g水受热变成6g水蒸气
B. 铜粉在空气中加热后，固体的质量比原来铜粉的质量大
C. 100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液
D. 4g食盐溶解在96g水中，成为100g的食盐溶液
6.科学家发现，可以将树木纤维素转变成超级储能装置。

如图是该反应的微观示意图，
下列说法不正确的是()
A. 该反应属于置换反应
B. 反应生成的Z、W两物质的分子个数比为2：3
C. 该反应前后原子的种类、个数均保持不变
D. 参加反应的X、Y的质量比等于生成的Z、W的质量比
7.生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：mCaO+2SO2+O2=mCaSO4，则m的值是
()
A. 4
B. 3
C. 2
D. 1
8.若用、分别表示两种不同元素的原子，原子的
不同组合可以构成不同的分子．能用如图模型示意
图表示的化学反应是()
A. 2H
2+O2→
点燃
2H2O B. 2HgO→
△
2Hg+O2↑
C. 2CO+O
2
→
点燃
2CO2 D. H2+Cl2→点燃2HCl
9.用如图装置制取氧气，下列说法不正确的是()
A. 实验前应先检查装置的气密性
B. 当有气泡冒出时，立刻开始收集氧气
C. 氧气能用排水法收集的原因是其不易溶于水
D. 试管中发生反应的化学方程式为2KMnO4 − △
K2MnO4 +MnO2 +O2↑
10.下列制取并检验氧气的实验操作不合理的是()
A. 气密性检查
B. 加热药品
C. 收集氧气
D. 检验氧气
11.将20g KOH加入100g水中，配制成溶液。

下列说法错误的是()
A. KOH在水中解离出K+和OH−
B. 一个K+带一个单位正电荷
C. 该溶液的溶质质量分数为20%
D. 向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
12.−些食物的近似pH如下：葡萄3.5--4.5，苹果2.9--3.3，牛奶6.3--6.6，鸡蛋清7.6--8.0.
下列说法错误的是()
A. 胃酸过多的人不应多食苹果
B. 苹果汁的酸性比葡萄汁强
C. 鸡蛋清是碱性食物
D. 葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
13.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后
各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是()
A. 丙可能是单质
B. 在该反应中丁一定是反应物中的杂质
C. 该反应是化合反应
D. 甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
14.下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”中的一部分，下列与“★”处有关的
说法正确的是()
阳离子阴离子
……NO3−Cl−
…………
Cu2+…★溶
Ag+…溶不
A. ★处对应物质的化学式是CuNO3
B. ★处对应物质属于盐
C. ★处应填“不”
D. ★处对应物质的名称是氯化铜
15.纯碱用途广泛。

工业上可用废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备
无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。

反应过程中溶液组成变化如图所示。

下列说法正确的是()
A. 吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为：SO2+H2O+2Na2CO3=
Na2SO3+2NaHCO3
B. 不断通入SO2最终产物是：Na2SO3和NaHSO3
C. 纯碱属于碱，其溶液显碱性
D. 溶液中可能同时存在Na2CO3和NaHSO3
二、填空题（本大题共2小题，共11.0分）
16.乙醇(C2H5OH)是一种能溶于汽油的液体．我国推广使用乙醇汽油(含乙醇10%汽油
)为车用燃料．制取乙醇的一种方法是：先将淀粉水解生成葡萄糖(C6H12O6).葡萄糖在酶的催化作用下再转化为乙醇和二氧化碳．根据上述信息分析回答下列问题：
(1)乙醇属于______(选填“有机物”或“无机物”)，乙醇汽油属于______(选填
“纯净物”或“混合物”)．
(2)在汽车发动机里，乙醇溶于汽油中促进汽油更好的完全燃烧，既提高了______
利用率又减少了尾气中______、______等有毒气体和烟尘的排放．
(3)由葡萄糖制取乙醇是发展绿色新能源的重要方法，写出葡萄糖在酶的催化作用
下转化为乙醇和二氧化碳的化学方程式：______．
(4)廉价的植物秸秆(主要成分是纤维素)用适宜的催化剂作用也能转化成葡萄
糖．请你设想，当纤维素转化为葡萄糖的高效催化剂研制出来后，生产乙醇的一条重要途径是：______．
17.某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、
食醋、去污粉(有效成份为碳酸钠)等物品．
(1)同学所带的食品中富含维生素的是______；最富含蛋白质的是______．
(2)携带过程中，不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了．若要将它们区分开来，适
宜选用______(填所携带的物品名称)．
(3)烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品
尝．取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有______(填一条性质)．
(4)野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠．这样做的目的是______．
三、简答题（本大题共3小题，共18.0分）
18.如图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤操作
图，试回答：
(1)有标号仪器的名称是a．______；b．______；c．______。

(2)该图中存在三处明显的错误是：①______；②______；
③______。

(3)小王同学在做水的净化实验时，经过两次过滤，滤液仍浑浊，请你帮助他找出
失败的原因：______(答一条即可)。

(4)过滤时，发现过滤速度很慢，请你帮他查找原因：______(答一条即可)。

(5)改进后过滤，得到了澄清透明的水，这种水是______(填“纯净物”或“混合
物”)。

19.A～H都是初中化学中常见物质，已知A、B皆为黑色固体，D为紫红色固体单质，F
为红棕色固体化合物，它们的转化关系如图所示。

(1)C物质的化学式是______；举一例E在生产生活中的用途：______。

(2)反应④的化学方程式为______。

20.如图是炼铁和炼钢示意图。

(1)合金材料属于______(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)炼钢炉中通入纯氧的目的是降低生铁中______的含量。

(3)设备A中以磁铁矿(Fe3O4)为原料炼得生铁的化学方程式为______。

四、探究题（本大题共1小题，共16.0分）
21.如图是实验室制取二氧化碳并验证二氧化碳性质的装置图：
(1)实验室制备二氧化碳的反应化学方程式为______。

图甲中仪器①名称是______。

如果用乙装置收集二氧化碳，应该将导管a与______(填序号)导管连接。

如果用乙装置检验二氧化碳，需要在集气瓶中装入部分______溶液，将二氧化碳从______(填序号)导管通入，反应的化学式表达式为______。

(2)用软塑料瓶丙收集满一瓶二氧化碳，倒入图中所示体积的水，盖紧瓶盖，振荡
后会观察到______；取出瓶中部分液体装于试管中，滴加几滴石蕊试液，液体变成______色。

(3)已知相同条件下气体的密度与其相对分子质量成正比，根据图丁中的现象，可
以推测气球中的气体不可能是______。

A.空气
B.氧气
C.氢气
D.丙烷(C3H6)
(4)图戊中向烧杯中倾倒二氧化碳，看到的现象是______，说明二氧化碳具有的化
学性质是______。

(5)实验室如用甲装置制取48g O2，则需要H2O2多少克？(计算题，写出详细过程)
五、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
22.用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。

(1)现
有南方产的一种煤含硫8%。

某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是多少⋅
(2)如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进
入炉渣而减少大气污染。

取50g此炉渣(含逐滴加入20%的盐酸，请在下图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为剩余固体的质量，并标出曲线中必要的数
据)。

已知：①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；
②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3
(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。

现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如下表：
方法物质相对分子质量纯度价格(元/t)除SO2的量(t) A石灰石10090%20014.4
B熟石灰7494%50014.6
方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B。

其原因分别是：
______________________________。

答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、刻舟求剑过程中只是形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化，故A错；
B、滴水成冰过程中，只是状态的改变，没有生成新物质，属于物理变化，故B错；
C、百炼成钢包含着碳与氧气反应生成二氧化碳，生成新物质，属于化学变化，故C正确；
D、聚沙成塔过程中，没有生成新物质，属于物理变化，故D错。

故选：C。

有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成
判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。

2.【答案】B
【解析】解：A、氢氧化钙有腐蚀性，不能作治疗胃酸过多的药物，故错误；
B、氢氧化铝对人体没有腐蚀性，能与稀盐酸反应，能治疗胃酸过多，故正确；
C、生石灰能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙有腐蚀性，不能作治疗胃酸过多的药物，故错误；
D、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能食用，故错误。

故选：B。

根据酸碱中和反应的知识进行分析，胃酸的主要成分是盐酸，所以治疗胃酸过多所用的物质需具有碱性且不能具有腐蚀性．
本题考查了常见物质的性质和用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
3.【答案】C
【解析】解：pH=7的溶液呈中性．pH=14的溶液呈碱性．pH=0的溶液和pH=1的溶液显酸性，pH=0的溶液的酸性比pH=1的溶液的酸性强．
故选C．
当溶液的PH等于7时，呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液的PH小于7时，呈酸性．
当溶液的PH<7时，随着PH的减小酸性增强．
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
4.【答案】D
【解析】解：A、Cu是金属活动顺序表中H后面的金属，但Cu并不是不会发生置换反应，但铜能与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜溶液和银，故选项说法错误。

B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应不一定有金属单质生成，如碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，故选项说法错误。

C、Fe2(SO4)3不能由相应的金属和酸发生置换反应生成，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故选项说法错误。

D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，则置换反应中一定发生元素化合价的改变，故选项说法正确。

故选：D。

置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，进行分析判断。

本题难度不大，掌握置换反应的特征(“单化变单化”)并能灵活运用是正确解答本题的关键。

5.【答案】B
【解析】解：A、6g水受热变成6g水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。

B、铜粉在空气中加热后，固体的质量比原来铜粉的质量大，是因为铜粉与空气中的氧
气反应生成了氧化铜，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项正确。

C、100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。

D、4g食盐溶解在96g水中，成为100g的食盐溶液，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。

故选：B。

质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；据此进行分析判断。

本题难度不大，质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键。

6.【答案】D
【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在催化剂和高温条件下反应
生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH
3
−
 催化剂 
高温
2N2+3CH4。

A、该反应由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；
B、由方程式可知，反应生成的Z、W两物质的分子个数比为2：3，故B正确；
C、由微粒的变化可知，该反应前后原子的种类、个数均保持不变，故C正确；
D、由方程式可知，参加反应的X、Y的质量比不等于生成的Z、W的质量比。

故D不正确。

故选：D。

据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

7.【答案】C
【解析】解：由质量守恒定律：反应前后氧原子的数目不变，则m+2×2+2=4m，m=2。

故选：C。

根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，进行分析解答。

本题难度不大，掌握化学反应前后各原子的数目不变是正确解答本题的关键。

8.【答案】C
【解析】解：反应前的两个分子构成相同属于同种物质的分子，且该分子由不同种原子构成为化合物的分子，因此，反应物为一种化合物的2个分子和一种单质的分子和生成2个由不同种原子构成的化合物的分子；
综上所述，该反应为一种化合物和一种单质化合生成另一种化合物，且反应中各物质计量数比为2：1：2；
反应A不符合图示反应的特点；反应B虽为分解反应；反应C符合图示反应的特点；反应D不符合图示反应的特点；
故选：C。

构成相同的分子为同种物质的分子；由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子；利用以上知识，分析图示反应的特点，并在选项中选出符合特点的反应；
本题通过对反应的判断，考查了根据构成物质的分子模型图判断物质种类及物质类别的知识．
图示的微粒反应模拟图2个化合物分子和1个单质分子反应生成另2个化合物分子．据此选择即可．
利用分子模型图，分析反应中各物质的特点从而得出反应的发生特点，根据反应特点完成反应的对比与判断．
9.【答案】B
【解析】解：A、实验前应先检查装置的气密性，以防止装置漏气，故选项说法正确。

B、当有气泡冒出时，不能立刻开始收集氧气，因为开始排出的气体是空气，待导管口气泡连续、均匀冒出时再开始收集，否则会导致收集的气体中混有空气而造成不纯，故选项说法错误。

C、氧气能用排水法收集的原因是其不易溶于水，故选项说法正确。

D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，试管中发生反应的化学方程式为2KMnO4− △
K2MnO4+MnO2+O2↑，故选项说法正确。

故选：B。

根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项，进行分析判断。

本题难度不大，掌握实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。

10.【答案】B
【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。

B、为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，且导管不能伸入试管内太长，图中所示操作错误。

C、氧气不易溶于水，可用排水法收集，图中所示操作正确。

D、氧气能支持燃烧，检验氧气，可将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，说明是氧气，图中所示操作正确。

故选：B。

根据实验室用固体加热型制取氧气的实验步骤、注意事项、检验方法等，进行分析判断。

本题难度不大，掌握实验室制取氧气的实验步骤、注意事项、检验方法等是正确解答本题的关键。

11.【答案】C
【解析】解：A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，KOH在水中解离出K+和OH−，故选项说法正确。

B、由K+可知，一个K+带一个单位正电荷，故选项说法正确。

×100%<20%，故选项说法错误。

C、该溶液的溶质质量分数为20g
20g+100g
D、氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞指示剂变红色，故选项说法正确。

故选：C。

×100%等是正确解本题难度不大，掌握碱的化学性质、溶质质量分数=溶质质量
溶质质量+溶剂质量
答本题的关键。

12.【答案】D
【解析】解：A、因为苹果显酸性，胃酸过多的人不应多食苹果；
B、苹果汁的pH小于葡萄汁的pH，酸性比葡萄汁强；
C、鸡蛋清是碱性食物；
D、葡萄汁显酸性，能使紫色石蕊试液变红。

故选：D。

当溶液的pH等于7时，呈中性。

当溶液的pH大于7时，呈碱性。

当溶液的pH小于7时，呈酸性。

解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。

13.【答案】C
【解析】解：A、反应后甲、乙质量分数减小，是反应物，丙质量分数增大，是生成物，即甲和乙反应生成丙，因此丙一定是化合物，该选项说法不正确；
B、丁反应前后质量不变，可能是催化剂，该选项说法不正确；
C、甲和乙反应生成丙，是化合反应，该选项说法正确；
D、反应的甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量，该选项说法不正确。

故选：C。

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

14.【答案】B
【解析】解：A、★处对应物质的阳离子是铜离子，阴离子是硝酸根离子，铜元素显+2价，硝酸根显−1价，物质的化学式是Cu(NO3)2，故选项说法错误。

B 、★处对应物质是硝酸铜，是由铜离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确。

C 、★处对应物质是硝酸铜，硝酸铜易溶于水，★处应填“溶”，故选项说法错误。

D 、★处对应物质是硝酸铜，故选项说法错误。

故选：B 。

根据★处对应物质的阳离子是铜离子，阴离子是硝酸根离子，结合盐的特征、常见盐的溶解性，进行分析判断。

本题难度不大，掌握酸、碱和盐的溶解性表的识读方法、盐的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

15.【答案】A
【解析】解：A 、根据图象可以看出，吸收初期反应的化学方程式为SO 2+H 2O +2Na 2CO 3=Na 2SO 3+2NaHCO 3，正确；
B 、不断通入SO 2最终产物是亚硫酸氢钠，错误；
C 、纯碱属于盐类物质，错误；
D 、根据图象可以看出，碳酸钠和亚硫酸钠没有同时出现，不能同时存在，错误； 故选：A 。

根据物质的性质结合物质间的反应以及图象进行分析解答即可。

本题考查的是常见的盐的性质，完成此题可以依据已有的知识结合图象进行。

16.【答案】有机物 混合物 能量 一氧化碳 碳氢化合物 C 6H 12O 6
− 催化剂 2C 2H 5OH +
2CO 2↑ 植物纤维素→葡萄糖→酒精
【解析】解：(1)乙醇属于有机物，乙醇汽油属于混合物；
(2)在汽车发动机里，乙醇溶于汽油中促进汽油更好的完全燃烧，既提高了能量的利用率，又减少了尾气中一氧化碳、碳氢化合物等有毒气体和炭黑颗粒的排放；
(3)葡萄糖在酶的催化作用下转化为乙醇和二氧化碳的化学方程式：
C 6H 12O 6−
 催化剂 2C 2H 5OH +2CO 2↑；
(4)廉价的植物秸秆生产乙醇的一条重要途径可以是：植物纤维素→葡萄糖→酒精． 故答案为：(1)有机物、混合物；
(2)能量、一氧化碳、碳氢化合物
(3)C 6H 12O 6−
 催化剂 2C 2H 5OH +2CO 2↑
(4)植物纤维素→葡萄糖→酒精
(1)乙醇是有机物而乙醇汽油属于混合物；
(2)乙醇溶于汽油中能促进汽油更好的完全燃烧，既提高了能量的利用率，又减少了尾气中一氧化碳、碳氢化合物等有毒气体和炭黑颗粒的排放；
(3)葡萄糖转化为乙醇和二氧化碳的化学方程式：C 6H 12O 6=2C 2H 5OH +2CO 2↑；
(4)植物秸秆生产乙醇可能的途径：植物纤维素→葡萄糖→酒精．
本题考查资源的综合利用．乙醇(C 2H 5OH)能溶于汽油，可以制的乙醇汽油．
17.【答案】西红柿；牛肉；食醋；均一性；防止铁锅生锈
【解析】解：
(1)牛肉中主要含有蛋白质，面条中主要含有糖类，西红柿中主要含有维生素，食用油中主要含有油脂，食盐中主要含无机盐，味精中主要含氨基酸，食醋是调味品，主要含醋酸．
(2)食盐的主要成分是氯化钠，去污粉的主要成分是碳酸钠，氯化钠与醋酸不反应，碳酸钠与醋酸反应生成醋酸钠、水、二氧化碳，向食盐和去污粉中分别加入食醋，有气泡放出的是去污粉，没有气泡放出的是食盐．
(3)食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水形成溶液，溶液是均一的、稳定的混合物，所以取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何．
(4)铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反应，要防止铁生锈就要隔绝氧气和水，用干布抹去铁锅表面的水珠可防止铁与水接触，以防止铁锅生锈．
故答案为：(1)西红柿；牛肉；(2)食醋；(3)均一性；(4)防止铁锅生锈．
(1)根据所带的食品中所含的主要营养素回答．
(2)根据氯化钠、碳酸钠、醋酸的性质回答，氯化钠与醋酸不反应，碳酸钠与醋酸反应生成醋酸钠、水、二氧化碳回答．
(3)根据溶液的特征回答．
(4)根据铁生锈的原理和防锈措施回答．
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一．
18.【答案】烧杯漏斗铁架台没有用玻璃棒引流漏斗下端管口没有紧靠烧杯内
壁漏斗内液面高于滤纸的上边缘滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸的上边缘、仪器不干净滤纸没有紧靠漏斗内壁(合理即可)混合物
【解析】解：(1)根据初中常用仪器名称可知，a为烧杯，b为漏斗，c为铁架台；(2)该图中存在三处明显的错误是：①没有用玻璃棒引流；②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；③漏斗内液面高于滤纸的上边缘；
(3)小王同学在做水的净化实验时，经过两次过滤，滤液仍浑浊，可能原因是：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器本身不干净等；
(4)滤纸湿润后要紧贴在漏斗内壁，不能留有空隙，若滤纸与漏斗内壁有空隙，则过滤的速度会比较慢；
(5)过滤得到的水中仍然含有可溶性杂质，是混合物。

故答案为：(1)烧杯；漏斗；铁架台；
(2)没有用玻璃棒引流；漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；漏斗内液面高于滤纸的上边缘；
(3)滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸的上边缘、仪器不干净；
(4)滤纸没有紧靠漏斗内壁(合理即可)；
(5)混合物。

(1)根据初中常用仪器名称进行分析；
(2)根据实验操作时的注意事项进行分析；
(3)根据经过两次过滤，滤液仍浑浊失败的原因进行分析；
(4)根据过滤时，发现过滤速度很慢进行分析原因；
(5)根据过滤得到的水中仍然含有可溶性杂质进行分析。

本题难度适中，主要考查过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则：一贴：用少量水润湿的滤纸要紧贴漏斗壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁。

19.【答案】CO2冶炼金属Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】解：(1)A～H都是初中化学中常见物质，A、B皆为黑色固体，D为紫红色固体单质，所以D是铜，F为红棕色固体化合物，所以F是氧化铁，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，所以C是二氧化碳，二氧化碳和A高温会生成E，所以A是碳，B是。