吉林省通化市高考理综-化学4月模拟试卷

吉林省通化市高考理综-化学4月模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共12题；共41分)
1. （2分） (2017高二上·昆明期中) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 福尔马林可用于保存海鲜产品
B . 鸡蛋清中加入CuSO4溶液会发生变性
C . 合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料
D . 丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同
2. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益，其分子结构如图所示．下列说法不正确的是（）
A . 油酸的分子式为C18H34O2
B . 油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应
C . 1mol油酸可与2molH2发生加成反应
D . 1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应
3. （2分） (2017高二上·盐城期末) 下列实验装置图合理的是（）
A . 如图装置可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯
B . 如图装置能构成锌铜原电池
C . 如图装置可用于粗铜的电解精炼
D . 如图装置可用于在实验室测定中和反应的反应热
4. （2分） (2019高二上·巴州期末) 下列说法正确的是（）
A . 煤等化石燃料是可再生能源，提高物质的燃烧效率对于节约能源十分重要
B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C . 强电解质溶液的导电能力一定强
D . 化合物不是电解质就是非电解质
5. （2分） W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。

下列说法不正确的是（）
A . 对应简单离子半径：X<W
B . 对应简单气态氢化物的稳定性：Y<Z
C . 与Z元素同主族的元素最高价态均为＋7
D . Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
6. （2分）(2018·内江模拟) 某化学兴趣小组进行两组电解实验。

实验一：已知固体电解质只有特定离子才能移动。

按照下图装置研究α-AgI固体电解质导体是Ag＋导电还是I-导电；
实验二：用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，对产生的气体进行研究。

关于以上实验，下列说法正确的是（）
A . 实验一：若α-AgI固体是Ag+导电，则通电一段时间后的晶体密度不均匀
B . 实验一：若α-AgI固体是I-导电，则通电一段时间后的晶体密度仍均匀
C . 实验二：若阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1
D . 实验二：若阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1
7. （2分）下列有关溶液中微粒的浓度关系不正确的是（）
A . 0.1mol/LNa2S液中：c（OH﹣）﹣c（HS﹣）﹣c（H+）=2c（H2S）
B . 0.2mol/L的NH3•H2O溶液和0.1mol/LHCl溶液等体积混合（pH＞7）：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH﹣）
C . 0.1mol/L pH=7.8的NH4HCO3溶液中：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . 0.1mol/L Na2SO3溶液与0.1mol/L NaHSO3溶液等体积混合：2c（Na+）﹣3c（SO32﹣）=3c（HSO3﹣）+3c （H2SO3）
8. （4分）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣和SO42﹣等杂质，提纯工艺流程如下：
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示：
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为________．
（2）“趁热过滤”的原因是________．
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是________（写出一种）．
（4）已知：Na2CO3•10H2O （s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ•mol﹣1
Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ•mol﹣1
写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式________．
9. （6分） (2018高三上·广州期末) 氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。

（1） LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。

某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6 ，其流程如下
已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。

①反应设备不能用玻璃材质的原因是________(用化学方程式表示)。

无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的________溶液冲洗。

②该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：________。

③第④步分离采用的方法是________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是________。

（2）工业上制备氟气通常采用电解氧化法，如图是电解熔融的氟氢化钾(KHF2)的实验装置：
① 已知阴极的电极反应式为2HF2-+2e-═H2+4F- ，则电解的总反应为 ________
② 出口1处的物质是 ________（填化学式）。

（3）牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH（Ksp=6.8×10-21），容易受到酸的侵蚀，研究表明氟磷灰石Ca5(PO4)3F（Ksp=1.0×10-37）更能抵抗酸的腐蚀。

请用平衡移动原理解释为什么人们常使用含氟牙膏防治蛀牙________。

10. （6分） (2018高二上·雅安期末) 反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）△H=________。

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________(填“有影响”“无影响”)。

（4）升高温度，该反应的平衡常数K 将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

11. （5分） (2019高二下·揭阳期末) 铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。

回答下列问题：
（1）铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。

（2）基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是________，其价电子层的电子排布式为________，Cu 与Ag均属于IB族，熔点：Cu________Ag (填“>”或“<”)。

（3） [Cu(NH3)4]SO4 中阴离子的立体构型是________；中心原子的轨道杂化类型为________，[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2＋与NH3之间形成的化学键称为________。

（4）用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为________。

（5）氯、铜两种元素的电负性如表： CuCl属于________(填“共价”或“离子”)化合物。

元素Cl Cu
电负性 3.2 1.9（6） Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g·cm－3 ，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为________(用含ρ、a的代数式表示)。

12. （6分） G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：
已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′ CH2═CH2+RCH═CHR′，②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
③D和F是同系物．
请回答下列问题：
（1）（CH3）2C=CH2的系统命名法名称为________，该分子中最多有________个原子在同一平面内．
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型________依次为、________．
（3） D分子中含有的含氧官能团名称是________，G的结构简式为________．
（4）生成E的化学方程式为________．
（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为________．
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α﹣羟基丙酸（）的合成路线：________．
参考答案
一、选择题 (共12题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
12-1、
12-2、
12-3、12-4、12-5、12-6、。