吉林省延边二中～度第一学期高一年级化学基础训练(12)

延边二中2007~2008学年度第一学期
高一化学基础训练（12）新课标高一化学第三章
一、选择题：（本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1. 下列所用材料不属于合金的是（）
A．家用的铝窗 B．建筑用的钢筋
C．铸造用的黄铜 D．温度计用的水银
2．国际上推广使用中国铁锅，这是因为铁锅（）
A．是单质 B．含碳，属混合物
C．化学性质活泼 D．易使食物中含人体所需的铁元素
3. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na＋＋2OH-＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3＋＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3+＋3H2↑
4. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
5.在空气中能生成致密氧化膜的金属是( )
A．Al B．Cu C．Fe D． Na
6.下列钠的化合物在自然界中不存在的是( )
A．氧化物 B．硫酸盐 C．氯化物 D．碳酸盐
7.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )
A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中
C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中
8. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是( )
X Y Z
A． FeCl2溶液 FeCl3 KSCN溶液
B． A1粉 Fe粉 NaOH溶液
C． Fe2(SO4)3溶液 FeS04 C12
D． FeCl2溶液 CuCl2 Fe粉
9. 下列反应，其产物的颜色按红色、淡黄色、蓝色顺序排列的是：①金属钠在纯氧中燃烧；
②FeCl3溶液滴入KSCN溶液；③无水硫酸铜放入医用酒精中。

（）
A.②①③
B.③②①
C.③①②
D.①②③
10.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A.Na＋、Mg2＋、MnO4—、SO42—
B.NH＋4、Al3＋、NO3—、Cl-
C.K＋、Na＋、AlO2-、NO3—
D.Mg2＋、K＋、HCO3—、OH-
11．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁C．食盐 D．生石灰
12．向紫色的石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是（）
A．溶液仍为紫色 B．溶液最终变为蓝色
C．最终溶液褪色，而无其它现象 D．溶液中有气泡，溶液最终变为无色
13、自然界中化合态的铁和铝在地壳中的含量，前者与后者相比（）
A．大于B．小于C．等于D．不能确定14．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）
A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉15．向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中HCO3—浓度变化的趋势是（）
A．逐渐减小 B．逐渐增大 C．先增大后减小 D．先减小后增大
二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

）
16.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
B 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
17.将铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质后，会有三价铁生成的是
A.硫酸
B.氯水
C.硝酸锌
D.氯化铜
18．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（）
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出； B．溶液中OH—浓度不变；有H2放出；
C．溶液中Na+数目减少，有O2放出； D．溶液中OH—浓度不变，有固体析出；
19．某混合气体，可能含有N2、HCl、CO。

把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜，气体的体积都没有变化。

再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。

以下对混合气体组分的判断，正确的是（）
A．一定没有N2；CO和HCl中至少有一种； B．一定有N2、HCl和CO；
C．一定有N2；CO和HCl中至少有一种； D．一定有N2和HCl；没有CO；
20、下列实验方案不能达到预期目的的是（）
A．用Na、Mg分别与冷水反应的实验证明Na、Mg的金属性强弱
B．用MgCl2和AlCl3分别与过量氨水反应的实验证明Mg、Al金属性强弱
C．用MgCl2和AlCl3分别与过量的NaOH溶液逐步反应的实验证明Mg、Al金属性强弱
D．用Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解的实验证明Mg、Al金属性强弱
21、把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入到X溶液中所产生的现象相同的是
（）
22、某溶液A加入KSCN溶液后显红色，如果溶液中加入一种物质B，反应后再加入KSCN溶
液，则不显红色，物质B可能是（）
A．氢硫酸B．盐酸C．硝酸D．铁
23、下列反应中Fe3+表现氧化性的是（）
A．FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝
B．FeCl3溶液与AgNO3溶液反应产生沉淀
C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生褐色沉淀
D．FeCl3溶液中通入H2S气体产生淡黄色沉淀
24、有0.4g铁的氧化物，用足量CO在高温下将其还原，把生成的气体全部通入石灰水中，得到0.75g固体沉淀物。

这种铁的氧化物是（）
A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．无法确定
25．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中C（Mg2＋）为0.2mol·L－1, C（Cl－）为
1.3mol·L－1。

要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为
A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL
三、填空题
26. （4分）将一小块钠投入盛放三氯化铁溶液的烧杯中，有关反应的离子方程式是：
①
②
27.（6分）除去物质中所含杂质（括号内为杂质），选择正确的试剂,并写出离子反应方程式 :
①Fe [ Al ] 选用试剂：；____________________________________
②Cu(Fe) 选用试剂：；_____________________________________ 28．（4分）某无色透明的溶液，跟金属Al反应时放出H2。

试判断Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-等离子在下列两种情况中可能存在于此溶液中的是（提示：Al与HNO3反应不放出H2）
⑴当该溶液与Al反应后生成Al3+时，原溶液中可能存在的离子。

⑵当该溶液与Al反应后生成AlO2-时，原溶液中可能存在的离子是。

29．（6分）用下面方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。

用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入单质铁的原因是
___________________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

(3)生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是
___________________________________________。

30．（13分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
① _____ ；②
______________；
③ ______ ④
_____________。

四、计算题（7分）
31．将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：(1) 原混合物中Na2CO3的质量。

(2) 所得溶液的物质的量浓度
高一化学基础训练（12）答题纸
三、填空题
26. （4分）①
②
27.（6分）①试剂：；离子反应方程式 :____________________________________
②试剂：；离子反应方程式 :_____________________________________
28．（4分）⑴。

⑵。

29．（6分）(1)原因是____________________________________________(2) ____________.
(3)操作的理由是
____________________________________________________________。

30．（13分）（1）。

（2）沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。

（3）① _____ ；②
_________；
③ ______ ④
_________。

四、计算题（7分）
31．将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：(1) 原混合物中Na2CO3的质量。

(2) 所得溶液的物质的量浓度
高一化学基础训练（12）答题纸
三、填空题
26. （4分）① 2Na+2H2O =2Na++ 2OH- +H2↑
② Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
27.（6分）①试剂：氢氧化钠溶液；离子反应方程式 : 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
②试剂：稀硫酸；离子反应方程式 : Fe+2H+=Fe2++H2↑
28．（4分）⑴H+ SO42- Mg2+ ⑵OH- Ba2+ NO3-
29．（6分）(1)防止亚铁离子被氧化 (2) 煮沸
(3)避免生成的氢氧化亚铁沉淀接触氧气被氧化
30．（13分）（1）过滤
（2）B Al2O3； C Al2O3 Fe2O3 D Fe2O3 E K2SO4 （NH4）2SO4 （3）略
四、计算题（7分）
（1） 10.6g
(2) 0.5mol/L。