2025届浙江教育绿色评价联盟化学高二上期末综合测试模拟试题含答案

2025届浙江教育绿色评价联盟化学高二上期末综合测试模拟试题含答案
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。

下列说法中正确的是
A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠
B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属
2、下列有关说法中不正确的是
A．某溫度时的混合溶液中C(H+) =mol·L-1，说明该溶液呈中性(K W为该温度时水的离子积常数）
B．常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能为2或12
C．已知K sp(AgCl)=1.56×10-10。

K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，Cl-先产生沉淀
D．常温下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
3、某化学反应的能量变化如下图所示。

下列有关叙述正确的是
A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1
B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C ．催化剂能降低反应的活化能
D ．催化剂能改变反应的焓变
4、1 mol 乙烯与Cl 2完全加成后再与Cl 2取代，整个过程中最多需Cl 2( ) A ．2 mol B ．4 mol C ．4.5 mol D ．5 mol
5、实验室测定42CuSO nH O 晶体里结晶水的n 值时，出现了三种情况：①晶体中含有受热不分解的物质 ②晶体尚带蓝色，即停止加热 ③晶体脱水后放在台上冷却，再称量。

使实验结果偏低的原因是（ ） A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．①②③
6、已知 CuS 、PbS 、HgS 的溶度积分别为 l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是 A ．向含 Pb 2+、Cu 2+、Hg 2+的浓度均为 0.010 mol•L ﹣1 的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为 PbS 、CuS 、HgS
B ．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜
C ．在含 Hg 2+、Cu 2+、Pb 2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当 c(S 2﹣)＝0.001 mol•L ﹣1 时三种金属离子都完全沉淀
D ．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂 7、对Na 、Mg 、Al 的有关性质的叙述正确的是（ ） A ．还原性：Na>Mg>Al B ．第一电离能：Na<Mg<Al C ．电负性：Na>Mg>Al D ．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3
8、一定温度下，在1L 恒容密闭容器中加入lmol 的N 2(g)和3molH 2(g)发生反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H<0，
NH 3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法不正确．．．的是( ) 时间(min) 0 t 1 t 2 t 3 NH 3物质的量(mol)
0.2
0.3
0.3
A ．0〜t 1min ，v(NH 3)=0.2/t 1mol·L -1·min -1
B ．t 3时再加入1mol 的N 2(g)和3molH 2(g)，反应达新平衡时，c(N 2)>0.85mol·L -1
C ．N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g)的活化能小于2NH 3(g)
N 2(g)+3H 2(g)的活化能
D ．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移
9、如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）
A ．②①③④⑤⑥
B ．⑤④②①③⑥
C ．⑤④③①②⑥
D ．⑤③②④①⑥ 10、关于某有机物
的性质叙述正确的是
A．1mol该有机物最多可以与6mol H2发生反应
B．1mol该有机物最多可以与3molNa发生反应
C．1mol该有机物最多可以与3mol NaOH发生反应
D．1mol该有机物最多可以与2mol NaHCO3发生反应
11、室温时，下列比值为2∶1的是
A．pH=2 与pH=1的硝酸中c(H+)之比
B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比
C．0.2mol/L 与0 lmol/L 醋酸中c(H+)之比
D．pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比
12、能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的离子是
A．H+B．OH-C．Al3+D．HCO3-
13、下列关于食品添加剂的说法中错误
．．的是
A．食盐和醋均可用作防腐剂和调味剂B．亚硝酸钠可能致癌
C．多食用调味剂和营养强化剂对人的健康有益D．三聚氰胺不可用作食品添加剂
14、用括号中的试剂及相应操作除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是( )
A．苯中的苯酚（溴水，过滤）B．乙酸乙酯中的乙酸（烧碱，分液）
C．乙酸（乙醇）：（金属钠，蒸馏）D．乙醇中的水(新制的氧化钙，蒸馏)
15、用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，电解过程中不可能发生的反应是
A．2Cl－＋Cu2+Cu＋Cl2↑
B．2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－
C．2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
D．2H2O2H2↑＋O2↑
16、某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2
B．该元素为V
C．该元素为ⅡA族元素
D．该元素位于d区
二、非选择题（本题包括5小题）
17、如图所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200ml饱和CuSO4溶液,四个电极都用惰性材料制成,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g,求:
写出A、B两池中阳极电极反应式________。

计算标准状况下气体各为多少升?_________。

18、《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。

茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。

一种合成路线如下：
在①②③④⑤五个反应中，属于取代反应的是：
_______；属于水解反应的是：________，属于酯化反应的是：_______（填序号）A和B及D中的含有的官能团的名称分别是：______、_______ ________。

C的结构简式为：___________________；反应⑤的化学方程式为：
____________________________________；
19、某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。

已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。

试回答：
已知450℃时，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝25，则在450℃时，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的化学平衡常数为___。

A中的试剂是___。

在实验过程中不必持续加热，说明该平衡的△H___0（填“>”或“＝”或“<”）,C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是___；若用32g铜跟足量浓硫酸反应制取二氧化硫，实验结束时得到20g三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于___。

请指出本套实验装置的明显缺陷是：___。

20、某粉末中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸铝、硝酸钠中的一种或几种，经以下实验：溶于水得无色溶液在试样中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失在试样中加入足量的氯化钡溶液，静置后取上层清液加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀产生可以判断：
粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。

写出实验中的有关反应的离子方程式：_____、_____、_____、_____。

21、我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果，该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。

基态砷原子的价电子排布式为____。

氟、氧、砷三种元素的电负性由大到小的顺序是
____(用相应的元素符号填空)。

Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，发生如下反：Fe(SCN)3+6NH4F=== (NH4)3FeF6+3NH4SCN
①NH4F 中阳离子的立体构型为____。

②(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力有__(选填序号，下同)。

a.离子键
b.共价键
c.金属键
d.配位键
e.范德华力
f.氢键
③已知SCN−中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为____，该原子团中σ与π键个数比为____。

FeCl3晶体易溶于水、乙醇，受热易气化，而FeF3晶体熔点高于1000o C，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：____。

S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为___。

设该晶胞的密度为ρ g/cm3，用N A表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为（列出计算式即可）____cm。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、D
3、C
4、D
5、D
6、A
7、A
8、D
9、B
10、C
11、D
12、D
13、C
14、D
15、B
16、C
二、非选择题（本题包括5小题） 17、(1)A 池：2Cl -- 2e- == Cl 2↑ B 池：4OH ––4e –== 2H 2O + O 2↑
⑵V （Cl 2）= 224mL ； V （O 2）=112mL
18、 ③④⑤ ④ ⑤ 醛基 羧基 羟基
19、0.04 浓H 2SO 4 ＜ 冷却SO 3以得到晶体 50% 缺少尾气吸收装置
20、硫酸铜 硫酸铝 氯化钠、硝酸钠 Al 3++3OH ﹣＝Al (OH )3↓ Al (OH )3+OH ﹣
＝AlO 2+2H 2O
Ba 2++SO 42﹣＝BaSO 4↓ Ag ++Cl ﹣
＝AgCl↓
21、1924S 24P 3 F ＞O ＞As 正四面体 abd sp 1:1 FeF 3为离子晶体，FeCl 3为分子晶体 FeS
323522A
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