湖北省2020年高三上学期化学期中考试试卷(I)卷

湖北省2020年高三上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 下列关于合金的叙述中正确的是（）
A . 合金是由两种或多种金属熔合而成的
B . 日常生活中用到的五角硬币属于铜合金
C . 合金在任何情况都比单一金属性能优良
D . 商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的
2. （2分）如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（）
A . 若水槽中是水，试管中是NO2 ，可看到液面上升，若充入一定量的O2可使液体充满整个试管
B . 若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2 ，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去
C . 若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2 ，可看到液面上升并变为无色
D . 若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3 ，可看到液面上升并呈红色
3. （2分） (2019高二下·南宁期末) NA代表阿伏加德罗常数。

已知C2H4和C4H8的混合物的质量为ag，下列说法正确的（）
A . 燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L
B . 所含碳氢键数目为2aNA/7
C . 所含氢原子总数为3aNA/14
D . 所含共用电子对数目为3aNA/14
4. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法错误的是（）
A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D . 古剑“湛泸”“以剂钢为刃，剂钢指的是铁的合金
5. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A .
B .
C .
D .
6. （2分） (2017高一上·岐山期中) 下列说法错误的是（）
A . 2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1
B . 4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2
C . 3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5
D . 2FeS+6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：3
7. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 下列叙述正确的是（）
A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B . 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C . 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，不需放在阴凉通风处
D . 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
8. （2分） (2018高二下·高明期末) 除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离
方法能达到实验目的的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列实验操作中正确的是（）
A . 过滤时，不可将悬浊液从烧杯中直接倒入漏斗中
B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C . 分液操作时，现将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D . 只要是液体混合物就可以用蒸馏来分离
10. （2分） (2018高一上·醴陵开学考) 下列离子方程式，书写正确的是（）
A . 铁与稀盐酸反应2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑
B . 硝酸银溶液中加入铁粉 Ag++ Fe = Fe2++Ag
C . 氧化铜与盐酸反应 O2－ +2H＋ =H2O
D . 碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑
11. （2分）(2018·长宁模拟) 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）
A . 升华
B . 萃取
C . 纸层析法
D . 蒸发结晶
12. （2分） (2016高二下·深圳期中) 下列叙述中，错误的是（）
A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55﹣60℃水浴加热反应生成硝基苯
B . 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C . 实验室用无水酒精和浓硫酸共热制备乙烯，温度过高，很可能生成乙醚副产物
D . 工业上用乙烯水化法制备酒精
13. （2分）下列各组物质混合后能发生离子反应的是（）
A . 硫酸溶液与硝酸钾溶液混合
B . 氯酸钾与二氧化锰混合后加热
C . 铁与稀硫酸
D . 氢气与氧气混合后点燃
14. （2分） (2016高一上·眉山期中) 300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为（）（混合体积看成两液体体积之和）
A . 0.4mol/L
B . 0.3mol/L
C . 0.2mol/L
D . 0.1mol/L
15. （2分） (2019高三上·江西期末) 如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。

放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示锂原子嵌入墨形成的复合材料），正极：Li1－xMnO2＋xLi+＋x e－=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的MnO2）下列有关说法正确的是（）
A . 该电池的反应式为：Li1-xMnO2+LixC6 LiMnO2+C6
B . K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应
C . K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区
D . 在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化
16. （2分）(2018·福建模拟) 室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.10mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示。

下列判断错误的是（）
A . 三种酸的电离平衡常数：K(HA)>K(HB)>K(HD)
B . 滴定至M点时，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>cH+)>c(OH-)
C . pH=7时，三种溶液中：c(A-)>c(B-)>c(D-)
D . 当中和百分数达到100%时，三种溶液中：c(HA)>c(HB)>c(HD)
二、综合题 (共4题；共18分)
17. （4分） (2015高三上·清远期末) 二氧化碳和氨是重要的化工产品，是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮
肥等的原料．
（1） CO2的电子式是________．
（2）以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=﹣l59.5kJ•mol﹣1
②NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol﹣1
③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol﹣1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式________；
（3） NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJ•mol﹣1不同温度下NO产率如下图1所示，由此图可知温度对NO产率的影响规律为________，请用化学反应速率和化学平衡理论解释其原因：________．
（4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关石墨I电极反应可表示为________．
（5）已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.75×10﹣5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10﹣7，K2=4.7×10
﹣11．常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；计算反应NH4++HCO3﹣+H2O⇌NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=________（结果保留2位有效数字）．
18. （4分） (2019高二下·揭阳期末) 近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题。

雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。

（1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂让汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：________
（2）到了冬季，我国北方烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一。

经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH
若① N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH1= ＋180.5 kJ•mol-1
② CO(g) C(s)+1/2O2(g) ΔH2= ＋110.5 kJ•mol-1
③ C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= －393.5 kJ•mol-1
则ΔH=________kJ•mol-1。

（3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4~7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4。

Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。

这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。

请写出该电解反应中阴极的电极方程式：________。

（4） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)。

若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1)，测得容器内总压强与反应时间如图所示：
①该反应的化学平衡常数表达式：K=________。

②图中A点时，SO2的转化率为________
③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
④若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1________T2(填“>”、“<”、“=”)；其中C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正) ________vA(逆) (填“>”、“<”、“=”)。

19. （5分） (2019高三上·山西期末) 氟是卤族元素中原子半径最小的元素，氟的化合物种类繁多，用途广泛。

回答下列问题：
（1）基态氟原子价电子的电子排布图(轨道表达式)为________，其电子占据的最高能级的电子云轮廓图为________。

（2） NaF和MgF2均为离子晶体，其熔沸点如下表：
Na+、Mg2+、F－的离子半径大小顺序为________，MgF2熔沸点比NaF高的原因是________。

（3）氟虫腈是一种广谱性杀虫剂，其结构简式如下图甲：
氟虫腈中碳原子的杂化方式为________，氟虫腈晶体中存在________(填标号)。

a.离子键
b.π键
c.非极性键
d.氢键
e.极性键
（4）全氟辛酸(如上图乙)主要用作表面活性剂、乳化剂。

全氟辛酸结构中，与每个碳原子(除羧基碳外)相连的F、C的空间构型为________，构成该物质的C、O、F的第一电离能强弱为________。

（5） PbF2具有萤石结构晶胞如上图两所示。

每个Pb2+周围等距且紧邻的F－有________个。

已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则PbF2的密度为________g/cm3。

20. （5分） (2018高二下·商丘期末) [化学—选修5：有机化学基础]我国首架国产大飞机C919采用具有自主知识产权的国产芳砜纶纤维，合成芳砜纶纤维的一种单体M的合成路线如下：
已知：①化合物B的核磁共振氢谱有2组峰
②一个碳原子上连两个羟基不稳定，会自动脱水，即
③
（1） A为芳香烃，请写出A的结构简式________。

（2） B,C中所含官能团的名称分别为________、________。

（3）写出C与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成D的化学方程式________。

（4） E的化学名称为________，由E生成M的反应类型为________。

请写出E生成M的化学方程式________。

（5）工业上用E与乙二醇反应来制涤纶，若涤纶的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为________。

（6） B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种（不含立体异构）。

①属于芳香族化合物②Cl-不与苯环直接相连
三、实验题 (共1题；共5分)
21. （5分）．实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验。

试回答下列问题。

（1）
上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为________接________接________接________接________接________接________。

（2）
E装置的作用是________，G装置的作用是________，D中的现象为________，B中的现象为
________。

（3）
写出下列反应的离子方程式：B中________，G中________。

四、工业流程 (共1题；共5分)
22. （5分）(2018·芜湖模拟) 铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3 ，还含少量SiO2等杂质）制备NaBiO3 ，其流程如下：
已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。

回答下列问题：
（1）“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有________（任写一条）；过滤1的滤渣的主要成分有________（填化学式）。

（2）浸取时加入过量浓盐酸的目的是________；“母液”中通入气体X后可循环利用，气体X为________（填名称）。

（3）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式________；当消耗标准状况下 4.48 L O2时，转移电子的数目是________。

（4）25℃时，向浓度均为0.04 mol·L－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（设溶液体积增加1倍），当c(Pb2+)=10-5 mol·L-1时恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝________。

[已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(PbS)＝3.0×10－28、Ksp(Bi2S3)＝1.6×10－20]
（5）用双硫腙(H2Dz，二元弱酸）～CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。

下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。

①当调节pH＝2.5时，铋（Bi）的存在形式有________。

②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为________。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共4题；共18分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
三、实验题 (共1题；共5分) 21-1、
21-2、
21-3、
四、工业流程 (共1题；共5分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、。