离子反应第二课时

BaCl2 = Ba2+ +2 Cl实质: Ba2++SO42BaSO4
1、离子反应
电解质在溶液中离子之间的反应 为离子反应 离子反应的本质：反应物的某些 离子浓度的减小 离子反应
化学反应分类 （是否有离子参加）
非离子反应
2．离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示反应 的式子叫做离子方程式 例如: Ba2++SO42- = BaSO4↓
（1）什么物质要用离子表示？
强酸、强碱、可溶性盐 （2）什么物质要用化学式表示？
难溶物质：
BaSO4 、 BaCO3、CaCO3、AgCl等 Al(OH)3 、Mg(OH)2 、 Fe(OH)3
气体： O2、CO2、H2等 单质： Fe、Cu等 氧化物：CO2、CaO、SO2 难电离物质： 弱酸（CH3COOH 、 HClO 、 HF） 弱碱（NH3.H2O） 水
⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱碱(NH3· H2O)等难电离物质写 化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、 BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化 学式。
练：写出下列反应的离子方程式： 1、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶 液 SO2 + 2OH- == SO32- + H2O 2、向氨水中加入稀盐酸 + + NH3· H2O+H ==NH4 +H2O
实验 1、向盛有2mL CuSO4溶液的试 管里加入2mL稀 NaCl溶液。 2、向盛有2mL CuSO4溶液的试 管里加入2mL稀 BaCl2溶液。
现象
没有明显现象
结论
没有发生 反应
有白色沉淀 生成
发生反应
CuSO4＋BaCl2＝
CuCl2＋BaSO4↓
CuSO4＋BaCl2＝ CuCl2＋BaSO4↓ CuSO4 = Cu2+ + SO42-
2、附加隐含条件的应用规律： ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、 MnO4-等 + (2)酸性溶液中肯定不存在与H 反 应的离子。
(3)强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 应的离子。
3、离子方程式的书写步骤
写 写出正确的化学方程式
CuCl2+2AgNO3 Cu(NO3)2+2AgCl
拆
不拆 拆
把易溶于水的强酸、强碱和可溶性盐物质 写成离子的 形式; 把难溶,难电离的物质，气体,单质,氧化物 和水等仍用化学式表示
Cu2++2Cl- +2Ag+ + 2NO-3
Cu2++ 2NO-3+2AgCl
删
删除方程式两边不参加反应的离 子
Cu2++ 2NO3 +2AgCl 2AgCl
Cu2++2Cl +2Ag+ +2NO3 2Cl - +2Ag+
查
检查方程式两边各元素的原子个数和电 荷总数是否相等 (能总体约分的要约分) 2Cl - +2Ag+ 2AgCl Cl- + Ag+ AgCl
练习：写出下列反应的离子方程 式
+ + 2如：NH4 与OH 、H 与CO3 、 22HCO3 、S 、HS 、SO3 、 HSO3-等
⑶生成难电离物质：
+ 222如：H 与Ac 、CO3 、S 、SO3 + 等生成弱酸；OH 与NH4 生成 的弱碱；H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 2MnO4 等)与还原性离子(如S 、I 、 2+ 2Fe 、SO3 等)不能大量共存。
②当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。
③当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。
⑸操作顺序或反应物相对量不同时 离子方程式不同。
例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O 2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O
4、离子反应发生的条件（类比复分解反应）
1、生成沉淀：包括难溶物、微溶物
碱：Cu（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3、 Al（OH）3、Mg（OH）2、Ca（OH）2微溶 盐： CaCO3、BaCO3 、AgCl BaSO4、 PbSO4、 CaSO4、Ag2SO4
⑵ KHSO4过量时：
Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O
离子共存问题： 1、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应， 离子之间便不能在溶液中大量共 存。 ⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质：
3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应 HCO3-+H+==H2O+CO2↑
⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。
例：1、NaH3;==H2O+CO2↑ 2、KHSO4与BaCl2反应:
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
⑷对于微溶物的处理: ①在生成物中有微溶物,微溶物用化 学式。
2、生成气体
CO2、SO2、H2S等
_
3、生成弱酸、弱碱、H2O
弱酸：CH3COOH、H3PO4、H2SiO3 、HClO、 弱碱：NH3 .H2O、难溶碱
书写离子方程式应注意的问题：
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热， 只能写化学方程式。即： △ 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)= CaCl2+2NH3↑+2H2O
复习整理： ： 电离方程式的书写要注意什么问题 （1）不能拆开原子团
1、常见的原子团：OH-、SO42-、CO32、HCO3-、NO3-、NH4+ 2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔 融状态下不拆开写。 （2）配平（阴阳离子电荷数相等） 即电解质溶液呈电中性
实验2－1 二、离子反应及其发生的条件
思考:NaHCO 溶液与Ca(OH)2溶液混合?
3
KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
1、⑴NaHCO3少量时：
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
⑵ NaHCO3过量时：
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
2、⑴KHSO4少量时：
Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4 ↓ +H2O