鲁科版高中化学必修一高一第3课时《物质的量浓度》练习(化学)

第3节化学中常用的物理量——物质的量（3）
物质的量浓度
一、配制0.1L NaCl溶液，含溶质的物质的量为0.1mol
1. 主要仪器：托盘天平、、、、。

2. 配制原则:①选择溶体物质的仪器。

②尽可能将溶质全部转移到中。

③确保向容量瓶中加水时。

3. 注意事项：
①每一容量瓶只能配置相应规定体积的溶液，常用容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL等规格。

②使用前检验是否漏水。

③容量瓶不能加热和久贮溶液，不能在瓶内溶体固体或稀释液体。

4. 配制过程：
①计算：m(NaCl)＝g
②称量：在托盘天平上称取NaCl g（固体用托盘天平，液体用量筒或滴定管）。

【思维拓展】
1. 本实验中用托盘天平称量NaCl与计算一致吗？为什么？
2. 如何称量NaCl？
③. 溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入适量的蒸馏水，用搅拌（加速溶解），使NaCl固体全部溶解，并恢复到。

④. 转移：将烧杯中的溶液沿转移至mL的容量瓶中。

（注意：①容量瓶使用前要检漏；②不要让溶液洒到容量瓶外和刻度线以上。

）
⑤. 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转入到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使其混匀。

⑥. 定容：在容量瓶中继续加蒸馏水至距刻度线处，改用滴加蒸馏水至液体凹面恰好与刻度线相切。

⑦. 摇匀：盖好瓶塞并上下颠倒摇匀。

二、物质的量浓度
1. 定义：以中所含溶质B的来表示溶液组成的物理量。

符号
2. 常用单位：
3. 表达式：C B＝
【思维拓展】
1. 将58.5g NaCl 固体溶于1L 水中，所形成的溶液的物质的量浓度是1mol ·L －1吗？为什么？
2. 从100mL 0.5mol ·L －1的某溶液中取出10ml 溶液，取出溶液的物质的量浓度是多少？
【随堂训练】
1. 1mol ·L －1硫酸的含义是（ ）
A.1L 水中含有1mol H 2SO 4
B.1L 溶液中含有1mol H ＋
C.将98g H 2SO 4溶于1L 水所配成的溶液
D.指1L 硫酸溶液中含有98g H 2SO 4
2. 1L Na 2SO 4溶液中含有Na ＋ 4.6g ，则溶液中-
24SO 浓度为（ ）
A.0.1mol ·L －1
B.0.2mol ·L －1
C.0.6mol ·L －1
D.0.4mol ·L －1
3. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol ·L －1的是（ ）
A.将40g NaOH 溶于1L 水所得的溶液
B.Cl －浓度为2mol ·L －1的CaCl 2溶液
C.将0.5mol ·L －1的Na 2SO 4溶液100mL 加热蒸发掉50g 水的溶液
D.含K ＋为2mol 的K 2SO 4溶液 4. 下列说法中正确的是（ ）
A.1L 水中溶解了58.5g NaCl ，该溶液的物质的量浓度为1mol ·L －1
B.从1L 2mol ·L －1的H 2SO 4溶液中取出0.5L ，该溶液的浓度为1mol ·L －1
C.配制500mL 0.5mol ·L －1的CuSO 4溶液，需62.5g 胆矾
D.中和100mL 1mol ·L －1的H 2SO 4溶液，需NaOH 4g
5. 下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol ·L －1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是
A.150mL 1mol ·L －1的NaCl 溶液
B.75mL 2mol ·L －1的NH 4Cl 溶液
C.150mL 3mol ·L －1的KCl 溶液
D.75mL 1mol ·L －1的CuCl 2溶液
6. 将标准状况下的a L HCl(气体)溶于1000g 水中，得到盐酸密度为bg ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A.
4.22a mol ·L －1 B.22400
ab
mol ·L －1
C.a ab 5.3622400+mol ·L －1
D.a
ab
5.36224001000+mol ·L －1
7. 将15%的NaOH 溶液蒸发掉1kg 水后得到1.25L 30%的NaOH 溶液，则得到的浓溶液的物质的量浓度为（ ）
A.6mol ·L －1
B.6.25mol ·L －1
C.6.75mol ·L －1
D.7mol ·L －1
8. 100mL 0.3mol ·L －1的Na 2SO 4溶液和50mL 0.2mol ·L －1的Al 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中-
24SO 的
物质的量浓度为（不考虑混合后溶液体积的变化）（ ）
A.0.20mol ·L －1
B.0.25mol ·L －1
C.0.40mol ·L －1
D.0.50mol ·L －1
9. 从500mL 物质的量浓度为1mol ·L －1的NaOH 溶液中取出10mL 溶液，关于这10mL 溶液的叙述错误的是（ ）
A.物质的量浓度为0.1mol ·L －1
B.物质的量浓度为1mol ·L －1
C.含NaOH 0.4g
D.含NaOH 0.01mol
10. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol ·L －1 K 2SO 4溶液的说法正确的是（ ）
A.1L 溶液中含0.3N A 个K ＋
B.1L 溶液中含有K ＋和-
24SO 的总数为0.9N A
C.2L 溶液中K ＋的物质的量浓度为1.2mol ·L －1
D.2L 溶液中含有0.3N A 个-
24SO
11. 实验室里需用480mL 0.1mol ·L －1的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A.称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水
B.称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液
C.称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水
D.称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液
12. 将5mol ·L －1的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中-3NO 的物质的量浓度为（ ）
A.
b a 5mol ·L －1 B.b a 10mol ·L －1 C.a b 5mol ·L －1 D.b
a
mol ·L －1 13. 某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。

该小组欲配制450mL 0.2mol ·L －1的稀H 2SO 4溶液： 若实验仪器有：
A. 100ml 量筒；
B. 托盘天平；
C. 玻璃棒；
D. 500ml 容量瓶
E. 10ml 量筒；
F. 胶头滴管；
G. 50ml 烧杯；
H. 1000ml 容量瓶
（1）所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为
mL.
硫酸：
化学纯（CP ）（500mL ） 品名：硫酸
化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84g ·cm －3 质量分数：98%
（2）所用量筒和容量瓶的规格为和。

（3）实验时选用仪器的先后顺序为（填装置序号）。

（4）浓硫酸稀释时的操作是。

（5）下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是（）
A.转移前未冷却至室温
B.定容时加水多了，用滴管吸出
C.定容时俯视刻度线
（6）如图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是。

14. 下图为配制250mL 0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液示意图。

回答下列问题：
（1）①中称得Na
CO3g.
（2）玻璃棒在②③两步中的作用分别是
，。

（3）在容量瓶内确定溶液体积的⑦⑧过程中，完成后期加入少量水的做法是。

（4）完成⑨步后（填“能”或“不能”）将溶液贮存在容量瓶中。

（5）若出现如下情况，对溶液浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”“无影响）
A.若⑨步后，发现液面低于刻度线，再补充加水；
B.没有进行步骤④⑤；
C.若①步时，固体放右盘，砝码放在左盘；
D.在第⑤步不填溶液沾在刻度线以上。

15. 过氧化钠能与水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH＋O
↑，某同学用该反应制取标准状况下的
2
1.12L氧气。

（1）计算至少需要称取过氧化钠的质量。

（2）若反应得得氢氧化钠溶液的体积是200mL，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。

第3节化学中常用的物理量——物质的量（4）
综合计算
1．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）C
A ．3∶2∶2
B ．1∶2∶3
C ．1∶3∶3
D ．3∶1∶1
2．将百分比浓度为a ％，物质的量浓度为c 1 mol·L －1的稀H 2SO 4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a ％，此时物质的量浓度为c 2 mol·L －1，则c 1和c 2的数值关系是 （ ）C A ．c 2＝c 1
B ．c 2＜c 1
C ．c 2＞2c 1
D ．无法确定
3．300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质，现欲配制1 mol·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 （ ）A A ．1∶4
B ．1∶5
C ．2∶1
D ．2∶3
4．在常温下20L 密闭容器中通入a mol H 2、b mol O 2(a ≤4，b ≤4，a 、b 均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是 （ ）A A ．5.6 g·L －1
B ．9.6 g·L －1
C ．11.2g·L －1
D ．56 g·L －1
5．同温同压下，某容器充满O 2重116 g ，若充满CO 2重122 g ，现充满某气体重114 g ，则某气体的分子量为 （ ）A A ．28
B ．60
C ．32
D ．4
6．0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为（ ）
A ．3.01×1023
B ．6.02×1023
C ．0.5
D ．1 7．如果1g 水中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A ．n/1mol －1
B ．9n mol －1
C ．2n mol －1
D ．n mol －1
8．实验中需要2 mol ·L -1的Na 2CO 3溶液950 mL ，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 ( )
A. 1 000 mL, 212 g
B. 950 mL, 201.4 g
C. 500 mL, 286 g
D. 任意规格， 572 g
9．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（式中N A 为阿佛加德罗常数） （ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
10. 在一定条件下，16g A 恰好能跟20g B 完全反应，生成C 和4.5g D ；若在相同条件下，将8g A 和15g B 反应时，则生成D 和0.125mol C 。

物质C 的摩尔质量是 （ ）
A ．252g/mol
B ．168g/mol
C ．126g/mol
D ．36g/mol
11．某元素1个原子的质量为a ，1 个 12C 原子质量为b ，则该元素的这种原子的相对原子质量是（ ）
A ．
b a 12 B ．z b 12 C ．A
N a
D ．a ·N A 12．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N A
B．18g水所含的电子数为N A C．8g He所含的分子数为N A
D．16g O2与16g O3所含的原子数均是N A
13．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水
B．移液时，不慎将液体流到瓶外
C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
D．定容时仰视刻度线和液面
14．同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）
A.XY
B.XY3
C.X3Y
D.X2Y3
15. 将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（）
A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L
16．今有0.1mol.L-1 Na2SO4溶液300ml, 0.1mol.L-1 MgSO4溶液200ml和0.1mol.L-1 Al2(SO4)3溶液100ml,这三种中硫酸根离子的浓度之比是
A．1:1:1 B．3:2:2 C．3:2:3 D．1:1:3
17．下列叙述正确的是
A．48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子
B．常温常压下，6.4 g SO2气体含有1.81×1023个SO2分子
C．0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中含有6.02×1023个Ca2＋
D．标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子
18．同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中正确的是( )
A. 氧原子数之比为16∶11
B. 密度比为11∶16
C. 体积比为1∶1
D. 体积比为11∶16
二、填空题部分：
19．若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是g。

20. 483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是和SO42—的物质的量是，所含H2O分子的数目是个。

21. VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为。

22.在标准状况下，2.24LNO x气体的质量为4.6g，则x的值为。

23.已知SO3溶于水发生下列反应：SO3+H2O=H2SO4。

将4gSO3溶于水中，要使10个水分子包围一个H+，则需用水的质量为。

24. 同温同压时，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的物质的量之比为，其质量之比为；同温同压时，同质量的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的物质的量之比为。

三、计算题：
25.在1L水中溶解了标准状况下的氯化氢358.4L，若所得溶液的密度为1.2g/cm3，求所得溶液的物质的量浓度和HCl在溶液中的质量分数。

参考答案
1—5、C．C．A．A．A 6—10、B.B.A.A.C
11—15.A.AD.BD.B.B 16—18、D.C.D
二、19．M/N A g
20. 3mol 1.5mol 15N A
21. 3m/112V
22. 2
23. 18.9g
24. 1：1 1 ：2 2 ：1
三、计算题：25.12mol/L。