2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：单元检测2

单元检测(二)
(时间：40分钟，满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Al－27 Ca－40
Fe－56 Cu－64
一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

)
1．下列实验中，无．明显现象的是( )。

A．NO2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
2．类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是( )。

A．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg
B．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu
C．通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClO
D．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
3．下列有关物质的应用正确的是( )。

A．硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂
B．用石英器皿盛放氢氟酸
C．SiO2和CO2都能溶于水且与水反应生成相应的酸
D．用NaHCO3治疗胃酸过多
4．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00 g白色沉淀，则a的数值为( )。

A．4.92 B．6.42 C．7.18 D．14.82
5．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L －1的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是( )。

A．原合金质量为0.92 g
B．标准状况下产生氢气896 mL
C．图中V2为60 mL
D．图中m值为1.56g
6．下列各组物质中，不是
．．按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是( )。

7.下列有关Ca(ClO)2
A．该溶液中，K＋、Cl－、CH3COOH、I－可以大量共存
B．与Na2SO3溶液反应的离子方程式：ClO－＋SO2－3===SO2－4＋Cl－
C．不可使用pH试纸测定该溶液的pH
D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀
二、非选择题(本大题共4小题，共58分。

按题目要求作答。

解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。

有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。

) 8．(13分)Ⅰ.烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。

实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制
备碱式硫酸铝溶液，并用于烟气脱硫研究。

(1)酸浸时反应的化学方程式为：__________________________________；滤渣Ⅰ的主要成分为______(填化学式)。

(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使溶液中的Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2x。

滤渣Ⅱ的主要成分为______(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是________________________________________
_______________________________________________________________________________________ _________________(用离子方程式表示)。

Ⅱ.(1)已知：
2
Al2O3而不电解AlCl3的原因是__________________________________________。

(2)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是__________。

a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
(3)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是含氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。

写出该反应的化学方程式：__________
______________________________________________________________。

9．(15分)为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍的新工艺。

工艺流程如下图：
已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表；
②Cu2O＋2H＋2
③常温时，K sp(CaF2)＝2.7×10－11。

回答下列问题：
(1)写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式：________________________________
____________________________________________________________。

(2)浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和________两种物质。

(3)操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在 3.7～7.7范围内，静置，过滤。

请对该实验方案进行评价____________________________________________(若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正)。

(4)流程中的“副产品”为____________(填化学式)。

在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1 L 0.6 mol·L－1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体(标准状况)，若该混合物中含0.1 mol Cu，与稀硫酸充分反应至少消耗______mol H2SO4。

(5)操作C是为了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－浓度为3×10－3mol·L－1，则溶液中
c2＋
＝________。

c－
(6)电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：
①碱性条件下，Cl－在阳极被氧化为ClO－，则阳极的电极反应为_________________
_____________；②Ni2＋被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。

则该步反应的离子方程式为__________________________________。

10．(15分)如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。

(1)①实验中控制氯气与空气体积比的方法是____________________________。

②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______________________________。

(2)①装置B中产生Cl2O的化学方程式为：____________________________________
_______________________________________________________________________________________ _____________________。

②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。

其原因是___________________
_____________________________________________________。

(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________。

(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。

测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用____________取20.00 mL次氯酸溶液，_________________________
_________________________________________________________(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液；除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱)。

11．(15分)氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等。

用粗铜(含杂质Fe)经过系列步骤可制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。

完成下列填空：
(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2，写出该反应的离子方程式：________________________________。

(2)加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至4～5，过滤得到纯净的CuCl2溶液，应加入的试剂是________(填字母编号)。

a．CuO b．NaOH
c．Cu2(OH)2CO3 d．Cu
(3)CuCl 2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl 2·2H 2O 。

①蒸发过程中，加入盐酸的目的是_______________________________________。

②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色。

其原理是：2+
(aq)＋4Cl －
(aq)
(CuCl 4)2-
(aq)＋4H 2O(l)。

蓝色 绿色
上述反应的化学平衡常数表达式是____________________________________。

欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a______________________；b_________________。

(4)由CuSO 4溶液蒸发结晶得到CuSO 4·5H 2O 的过程中不用加入硫酸，其原因是__________________________________________________(用勒夏特列原理解释)。

单元检测(二)
1．B 解析：A 中NO 2通入溶液后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，其能将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色；B 中CO 2和CaCl 2不反应，无明显现象；C 中NH 3通入溶液后转化为氨水，其与AlCl 3反应生成氢氧化铝沉淀；D 中SO 2通入酸化的硝酸钡中，生成硫酸钡沉淀。

2．A 解析：钠、镁属于活泼金属一般用电解法冶炼，氯化钠、氯化镁均为离子化合物，能电解，A 正确；钠与盐溶液反应先与水反应，则Na 与CuSO 4溶液中水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，B 错误；HClO 4没有强氧化性，HClO 有强氧化性，C 错误；SO 2具有还原性，Na 2O 2具有氧化性，则SO 2被Na 2O 2氧化为Na 2SO 4，D 错误。

3．D 解析：A 选项中硅酸钠可用于生产黏合剂和防火剂；B 选项中二氧化硅会与氢氟酸反应；C 选项中SiO 2不溶于水，且不能与水反应生成H 2SiO 3。

4．B 解析：发生的有关反应为：Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2，CuO ＋CO=====△
Cu ＋CO 2，生成的CO 2
为：n (CO 2)＝n (CaCO 3)＝10 g
100 g·mol －1＝0.1 mol ，根据反应方程式可以看出，CO 2中的O 原子来源于
CO 和金属氧化物，CO 2的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量，则氧化物中氧元素的物质的量为n (O)＝0.1 mol ，故氧元素质量为：0.1 mol×16 g·
mol －1
＝1.6 g ，所以金属氧化物的质量为：4.82 g ＋1.6 g ＝6.42 g 。

5．D 解析：由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O ，后发生NaAlO 2＋HCl ＋H 2O===NaCl ＋Al(OH)3↓，最后发生Al(OH)3↓＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O ，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02 L×1 mol·L －1
＝0.02 mol ，则V 1为0.02 mol 1 mol·L －1＝0.02 L ＝20 mL ，
生成沉淀时消耗的盐酸为40 mL －20 mL ＝20 mL ，其物质的量为0.02 L×1 mol·L －1
＝0.02 mol 。

由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04 mol×23 g·mol －1
＋0.02 mol×27 g·mol －1
＝1.46 g ，故A 错误；由2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑、2Al ＋2H 2O ＋2NaOH===2NaAlO 2＋3H 2↑可知，生成氢气的物质的量为0.02 mol ＋0.03 mol ＝0.05 mol ，其标况下的体积为0.05 mol×22.4 L·mol －1
＝1.12 L ，故B 错误；由Al(OH)3↓＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O 可知，溶解沉淀需要0.06 mol HCl ，其体积为60 mL ，则
V 2为40 mL ＋60 mL ＝100 mL ，故C 错误；由上述计算可知，生成沉淀为0.02 mol ，其质量为0.02 mol×78
g·mol －1
＝1.56 g ，故D 正确。

6．C 解析：A 项的转化过程可以是Fe ――→Cl 2FeCl 3――→Fe FeCl 2――→Zn Fe ；B 项为Cl 2――→NaOH NaClO ――→HCl
NaCl ――→电解Cl 2；D 项为HNO 3――→Cu NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3；C 项中，SiO 2不能直接生成H 2SiO 3，H 2SiO 3也不能直接转化为Si 。

7．C 解析：ClO －
具有强氧化性，在水溶液中与I －
发生氧化还原反应，不能大量共存，A 错误；硫酸钙为微溶物，在该离子方程式中应用化学式表示，Ca(ClO)2溶液与Na 2SO 3溶液反应的离子方程式应为：Ca 2＋
＋ClO －
＋SO 2－
3===CaSO 4＋Cl －
，B 错误；Ca(ClO)2溶液具有强氧化性，能使pH 试纸褪色，不可使用pH 试纸测定该溶液的pH ，C 正确；Ca(ClO)2溶液与足量CO 2充分反应，生成碳酸氢钙和次氯酸，不生成沉淀，D 错误。

8．Ⅰ.(1)Al 2O 3＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2O SiO 2
(2)CaSO 4 3CaCO 3＋2Al 3＋
＋3SO 2－
4＋3H 2O===2Al(OH)3＋3CaSO 4＋3CO 2↑
Ⅱ.(1)MgO 的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本 AlCl 3是共价化合物，熔融态难导电 (2)b (3)4KClO 3=====400 ℃
KCl ＋3KClO 4
解析：Ⅰ.(1)酸浸时含Al 2O 3与硫酸发生复分解反应；SiO 2等不能与酸反应，所以滤渣I 的主要成分是SiO 2。

(2)在滤液中含有过量的硫酸和硫酸铝，当向其中加入CaCO 3时，会发生复分解反应：CaCO 3＋H 2SO 4===CaSO 4＋CO 2↑＋H 2O ；由于硫酸钙微溶于水，所以滤渣Ⅱ的主要成分为CaSO 4；若pH 偏高，将会生成氢氧化铝，导致溶液中铝元素的含量降低。

9．(1)Fe 2O 3＋3H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O (2)BaSO 4
(3)方案错误，在调节pH 前，应先在滤液中加入H 2O 2，使溶液中的Fe 2＋氧化为Fe 3＋
(4)CuSO 4·5H 2O 0.1 (5)1.0×10－3
(6)①Cl －
＋2OH －
－2e －
===ClO －
＋H 2O ②ClO －
＋2Ni 2＋
＋4OH －
===2NiOOH·H 2O ＋Cl －
解析：(4)Cu 、Cu 2O 、CuO 与HNO 3恰好完全反应时生成Cu(NO 3)2、NO 和H 2O ，硝酸的物质的量1 L×0.6 mol·L －1
＝0.6 mol ，NO 的物质的量为0.1 mol ，根据N 原子守恒可知：n ＝0.25 mol ，混合物中所含的Cu 元素共有0.25 mol ，根据电子转移守恒得混合物中n (Cu 2O)＝0.05 mol ，n (CuO)＝0.25 mol －0.1 mol －0.05 mol×2＝0.05 mol ，混合物中，0.1 mol Cu 不与稀H 2SO 4反应，0.05 mol Cu 2O 、0.05 mol CuO 与稀H 2SO 4反应，根据Cu 2O 、CuO 中氧原子与H 2SO 4电离的H ＋
生成H 2O ，可得n (H 2SO 4)＝0.05 mol ＋0.05 mol ＝0.1 mol 。

(5)c (Ca 2＋
)＝K sp CaF 2c 2F －＝ 2.7×10－11
3×10－32 mol·L －1＝3×10
－6 mol·L －1
，则溶液中c Ca 2＋c F －
＝1.0×10－3。

10．(1)①通过观察A 中产生气泡的速率调节流速 ②搅拌、使用多孔球泡
(2)①2Cl 2＋Na 2CO 3===Cl 2O ＋2NaCl ＋CO 2 ②该反应放热，温度升高Cl 2O 会分解 (3)HClO 见光易分解
(4)酸式滴定管 加入足量的H 2O 2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱
中干燥，用电子天平称量沉淀质量
解析：(4)次氯酸溶液呈酸性、具有强氧化性，取20.00 mL 次氯酸溶液应用酸性滴定管或20.00 mL 的移液管；根据题给信息次氯酸可被H 2O 2还原成Cl －
，发生的反应为：HClO ＋H 2O 2===O 2＋H 2O ＋Cl
－
＋H ＋
，然后向反应后的溶液中加入足量硝酸银溶液，通过测定生成沉淀氯化银的质量确定次氯酸的物质的量，确定次氯酸的浓度，而用氯化亚铁还原次氯酸会引入氯离子，干扰实验。

11．(1)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋
＋Cl 2↑＋2H 2O
(2)ac
(3)①抑制Cu 2＋
的水解，提高产品的产率 ②K ＝
c
42－
]
c
2
4
]2＋
}·c
4
－
加水稀释 加入AgNO 3溶液
(4)加热促进水解；但硫酸不挥发，且浓度越来越大，从而抑制水解；水不断蒸发，最终得到晶体。