山东省济宁市曲阜一中2017届高三(上)月考化学试卷(10月份)(解析版)

2016-2017学年山东省济宁市曲阜一中高三（上）月考化学试卷
（10月份）
一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）
1．下列实验基本操作错误的是（）
A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B．玻璃导管蘸水后，边旋转边插入橡胶管中
C．热坩埚中的硫酸铜晶体失水后须在干燥器中冷却后再称量
D．测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取溶液滴到放在洁净表面皿上的pH试纸上2．学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（）
A．
闻气味B．
倾倒液体C．
取粉末D．
过滤
3．水的电离平衡曲线如如图所示，下列说法不正确的是（）
A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
4．下列各组物质分类正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
5．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为（）A．ABCDE B．CDABE C．BADCE D．ECDBA
6．我国探月的目的之一是探测月球土壤厚度和3He的资源量．3He是最安全最清洁的能源，地球上仅有15t左右，而月球上的3He估计在1.0×106 t～1.5×106 t．下列关于3He的说法错误的是（）
A．核内有2个质子 B．与4He互为同位素
C．核内有1个中子 D．是4He的同素异形体
7．下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是（）
A．Na2CO3→Na2SiO3 B．SiO2→H2SiO3
C．Cu→CuSO4D．SiO2→Si
8．下列说法正确的是（）
A．在实验室，可用丁达尔效应区别硫酸钠溶液和淀粉溶液
B．由于2NO+2CO⇌2CO2+N2的△H＜0，则该反应一定能自发进行
C．给Ca（OH）2溶液加热，则Ca（OH）2的溶解度将增大
D．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体
9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列叙述正确的是（）
A．常温常压下，含有6.02×1024个电子的重水（D2O）的质量约为18g
B．常温下，0.5molAl与足量的盐酸反应，转移的电子数约为9.03×1022
C．标况下，17g NH3和22.4LH2O含有相同的电子数
D．50mL0.5mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+数目和0.005mol F_所含电子数相同10．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（）A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解
B．将溶液加热浓缩至0.6 L
C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L
D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀
11．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，N A个H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L
B．1mol SiO2晶体中，含有2N A个Si﹣O键
C．0.1 mol Cl2溶解于一定体积的水中，转移电子数为0.2N A
D．标准状况下，11.2 L H2O所含分子数为0.5 N A
12．设N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1mol CaC2中有3N A个离子
B．1mol SiO2中含有2N A个共价键
C．1L 1mol/L CH3COONa溶液中含N A个CH3COO﹣离子
D．42g C2H4和C3H6的混合物中一定含有6N A个氢原子
二、解答题（共3小题，满分0分）
13．写出除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）时发生反应的化学方程式：（1）Na2CO3固体（NaHCO3）；
（2）SiO 2（Al 2O 3） ．
14．下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）
A ．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C ．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热
D ．向AlCl 3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO 4溶液，沉淀不消失
15．将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油．
（1）如图中A 、B 、C 三种仪器的名称是 、 、 ．
（2）A 仪器中c 是 ，d 是 ．
（3）蒸馏时，温度计的水银球的位置应在 ．
（4）在B 中注入原油后，加入几片碎瓷片的目的是 ．
16．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（ ）
A ．
制取少量蒸馏水
B．
用铜和浓硝酸混合制取少量NO2
C．
比较MnO2、Cl2、I2的氧化性
D．
探究NaHCO3的热稳定性
17．某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄．请你协助他们完成该反应还原产物的探究．
（1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为．（2）你认为甲同学的推测是否正确？（填“正确”或“不正确”）．请用简要的文字或离子方程式说明理由．
根据乙同学的推测，上述反应的离子方程式为．
（3）请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测（还原产物）是否正确．要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论：
18．质量分数为11.6%的某饱和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu（OH）2悬浊液反应，生成Cu2O1.44g．通过计算推导出该有机物的分子式并写出其结构简式．
19．A、B、C三种气体，A为无色不溶于水的气体单质，在一定条件下，A与氧气反应生成了B，B无色且难溶于水，它也能与氧气反应生成C．C易溶干水并与水反应生成了B，反应后所得溶液呈酸性，则：
（1）三种气体的化学式为A、B、C；
（2）除去A气体中少量的氧气的方法是；
（3）除去B中少量的C的方法是．
20．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化
请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成份是CuCO3•Cu（OH）2（碱式碳酸铜）受热易分解．上图中的F是．
（2）写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式．
（3）图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式．
（4）每生成1mol D同时转移的电子为mol．
21．如图是多种无机物在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出．K 是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体，N为第三周期元素组成的单质熔
点最高的金属，
回答：
（1）在周期表，组成单质L的元素位于第周期第族．
（2）K的名称为，G的化学式；
（3）已知FeS2的燃烧热为853KJ/mol，写出反应①的热化学方程式：
（4）写出反应⑤的离子方程式：；写出⑩的离子方程式：
（5）反应⑦中，若转移9mol电子，生成的L g．
22．分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物．
（1）CuO+CO Cu+CO2
氧化剂：，还原剂：，氧化产物：，还原产物：．
（2）2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
氧化剂：还原剂：，氧化产物：，还原产物：．
23．Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe所属基本反应类型是．
（1）在该反应中元素的化合价升高，该元素的原子电子，被；而元素的化合价降低，该元素的原子电子，被．该反应中，Fe2O3发生了反应，Al发生了反应．
（2）通过此反应的分析可知，氧化还原反应中元素化合价升高总数元素化合价降低总数，还原剂失电子总数氧化剂得电子总数，化合价升降总数电子转移总数．
2016-2017学年山东省济宁市曲阜一中高三（上）月考化
学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）
1．下列实验基本操作错误的是（）
A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B．玻璃导管蘸水后，边旋转边插入橡胶管中
C．热坩埚中的硫酸铜晶体失水后须在干燥器中冷却后再称量
D．测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取溶液滴到放在洁净表面皿上的pH试纸上【考点】N4：计量仪器及使用方法；D9：测定溶液pH的方法；O8：连接仪器装置；R2：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定．
【分析】A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，需用标准液进行润湿后再注入标准液；
B．根据仪器连接的注意事项及原理回答；
C．加热后容器未放入干燥器中冷却会导致测定的水的质量偏小；
D．根据测定pH的方法；
【解答】解：A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，需用标准液进行润湿后再注入标准液，故A错误；
B．连接仪器时，若玻璃导管不易插入橡胶管内，应把玻璃导管的插入端用水润湿，水可以起到润滑作用，能使玻璃导管容易插入橡胶管，故B正确；
C．加热后容器未放入干燥器中冷却会导致测定的水的质量偏小，影响测定结果，故C正确；
D．测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取溶液滴到放在洁净表面皿上的pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，故D正确；
故选：A．
2．学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（）
A．
闻气味B．
倾倒液体C．
取粉末D．
过滤
【考点】OE：化学实验安全及事故处理；O3：药品的取用；P1：过滤．
【分析】根据实验室药品取用原则可以判断B、C是否正确；由闻气体气味的方法和过滤注意事项可判断A、D是否正确．
【解答】解：A．闻气味时不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，用手轻轻扇动使气体进入鼻孔，故A错误；
B．用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故B正确；
C．取粉末药品要用药匙，不能用手抓，故C错误；
D．过滤时要用玻璃棒引流，滤纸应低于漏斗边缘，漏斗尖嘴部分紧贴漏斗内壁，故D错误．
故选B．
3．水的电离平衡曲线如如图所示，下列说法不正确的是（）
A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
【考点】D6：水的电离．
【分析】A、ADE都处于25℃时，Kw相等，然后比较B、E两点的c（H+）和c （OH﹣）的大小，依次比较Kw的大小；
B、从A点到D点c（H+）变大，但c（OH﹣）变小，温度不变，Kw不变；
C、从A点到C点c（H+）和c（OH﹣）的变化判断Kw的变化，依次判断温度的变化；
D、根据B点时Kw计算酸与碱溶液中c（H+）和c（OH﹣），然后判断溶液的酸碱性．
【解答】解：A、ADE都处于25℃时，Kw相等，B点c（H+）和c（OH﹣）都大于E点的c（H+）和c（OH﹣），并且C点的c（H+）和c（OH﹣）大于A点c（H+）和c（OH﹣），c（H+）和c（OH﹣）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正确；
B、加酸，c（H+）变大，但c（OH﹣）变小，但温度不变，Kw不变，故B正确；
C、若从A点到C点，c（H+）变大，c（OH﹣）变大，Kw增大，温度应升高，故C错误；
D、若处在B点时，Kw=1×10﹣12，pH=2的硫酸中c（H+）=10﹣2mol/L，pH=10的KOH中c（OH﹣）=10﹣2mol•L﹣1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故D正确；故选C．
4．下列各组物质分类正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】酸是能电离出的阳离子全部是H+的化合物；碱是电离出的阴离子全部是OH﹣离子的化合物；盐是电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物；氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，以此解答该题．
【解答】解：A．纯碱属于碳酸钠，属于盐，不是碱，故A错误；
B．盐酸属于酸，烧碱属于碱，纯碱属于盐，生石灰属于氧化物，故B正确；C．硫酸钙属于盐，不是碱，故C错误；
D．干冰属于氧化物，不是酸，石灰石属于盐，不是氧化物，故D错误．
故选B．
5．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为（）A．ABCDE B．CDABE C．BADCE D．ECDBA
【考点】78：元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】根据同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，原子半径逐渐减小．
【解答】解：A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A，则金属性B＞A，C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D，则非金属性C＞D，由同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，则A、B、C、D的原子序数由小到大的顺序为B＜A ＜D＜C，E是这五种元素中原子半径最小的元素，故E的原子序数最大，
所以五种元素的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜D＜C＜E，
故选C．
6．我国探月的目的之一是探测月球土壤厚度和3He的资源量．3He是最安全最清洁的能源，地球上仅有15t左右，而月球上的3He估计在1.0×106 t～1.5×106 t．下列关于3He的说法错误的是（）
A．核内有2个质子 B．与4He互为同位素
C．核内有1个中子 D．是4He的同素异形体
【考点】32：核素．
【分析】A．3He为2质子的原子；
B．同位素是质子数相同，中子数不同的原子；
C．3He为1中子的原子；
D．3He、4He是不同种原子．
【解答】解：A．3He为2质子1中子的原子，故A正确；
B．3He是4He的同位素，故B正确；
C．3He为2质子1中子的原子，故C正确；
D．同素异形体是指单质，而同位素是指原子，故D错误．
故选D．
7．下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是（）
A．Na2CO3→Na2SiO3 B．SiO2→H2SiO3
C．Cu→CuSO4D．SiO2→Si
【考点】BS：化学基本反应类型．
【分析】A、Na2CO3和二氧化硅反应生成Na2SiO3；
B、SiO2先转化为Na2SiO3，然后再转化为H2SiO3；
C、Cu与浓硫酸加热生成CuSO4；
D、SiO2与C在高温下反应生成Si．
【解答】解：A、Na2CO3和二氧化硅反应生成Na2SiO3，故A不选；
B、SiO2先转化为Na2SiO3，然后再转化为H2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，所以不能一步实现转化，故B选；
C、Cu与浓硫酸加热生成CuSO4，故C不选；
D、SiO2与C在高温下反应生成Si，故D不选；
故选B．
8．下列说法正确的是（）
A．在实验室，可用丁达尔效应区别硫酸钠溶液和淀粉溶液
B．由于2NO+2CO⇌2CO2+N2的△H＜0，则该反应一定能自发进行
C．给Ca（OH）2溶液加热，则Ca（OH）2的溶解度将增大
D．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体
【考点】66：胶体的重要性质；BB：反应热和焓变；I2：芳香烃、烃基和同系物；I4：同分异构现象和同分异构体．
【分析】A．溶液和胶体的鉴别用丁达尔现象；
B．反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，反应自发进行，△H﹣T△S＞0，反应非自发进行；
C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低；
D．淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同．
【解答】解：A．胶体有丁达尔效应，而溶液没有，故A正确；
B．△H＜0，但△S＜0，△H﹣T△S不一定小于0，反应不一定自发进行，故B 错误；
C．给Ca（OH）2溶液加热，则Ca（OH）2的溶解度将减小，故C错误；
D．葡萄糖和蔗糖不是同系物，淀粉和纤维素也不是同分异构体，故D错误．
故选A．
9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列叙述正确的是（）
A．常温常压下，含有6.02×1024个电子的重水（D2O）的质量约为18g
B．常温下，0.5molAl与足量的盐酸反应，转移的电子数约为9.03×1022
C．标况下，17g NH3和22.4LH2O含有相同的电子数
D．50mL0.5mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+数目和0.005mol F_所含电子数相同
【考点】4F：阿伏加德罗常数．
【分析】A、依据n=计算物质的量．结合重水分子中的电子数计算判断；
B、1molAl与足量的盐酸反应转移3mol电子，故0.5molAl与足量的盐酸反应转移1.5mol电子，即1.5×6.02×1023=9.03×1023电子；
C、注意气体摩尔体积使用的条件；
D、据n=CV计算出Na2SO4的物质的量，并求其中Na+数目，与0.005mol F﹣所含电子数相比较．
【解答】解：A、常温常压下，18.0 g重水（D2O）物质的量=，所含的
电子数=×10×6.02×1023，故A错误；
B、1molAl与足量的盐酸反应转移3mol电子，故0.5molAl与足量的盐酸反应转移1.5mol电子，即1.5×6.02×1023=9.03×1023电子，故B错误；
C、标况下，水为液态，故C错误；
D、n（Na2SO4）=CV=0.05L×0.5mol/L=0.025mol，则n（Na+）=0.05mol，1mol F﹣所含电子数为10mol，则0.005mol F﹣所含电子数为0.05mol，故50mL0.5mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+数目和0.005mol F﹣所含电子数相同，故D正确，
故选D．
10．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（）A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解
B．将溶液加热浓缩至0.6 L
C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L
D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀
【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．
【分析】1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，即改变后的溶液的浓度是1mol/L，
A．20g氢氧化钠的物质的量为0.5mol，向1L溶液中进入0.5mol氢氧化钠固体，溶液的体积会发生变化，所以溶液浓度不等于1mol/L；
B．将溶液加热浓缩至0.6L，溶液的浓度变为原先的：=倍；
C．先计算出氢氧化钠的总物质的量，然后根据c=计算出所得溶液的浓度；D．两溶液混合后溶液的体积会发生变化，混合液体积不等于2L．
【解答】解：1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，即改变后的溶液的浓度是1mol/L，
A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解，由于溶解后的溶液体积会发生变化，氢氧化钠的物质的量为1mol，但是溶液的体积不是1L，所以浓度不是1mol/L，故A错误；
B．将溶液加热浓缩至0.6L，溶液的浓度变为原先的：=倍，浓缩后溶液
的浓度为：0.5mol/L×=mol/L，故B错误；
C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5L，此时溶液中氢氧化钠的浓
度为：c（NaOH）==1mol/L，浓度变为原先的2倍，故C正确；
D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液即加入了1.5mol的NaOH，溶液中NaOH的总物质的量是2mol，但溶液的体积不是2L，所以溶液的浓度不是1mol/L，故D 错误；
故选C．
11．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，N A个H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L
B．1mol SiO2晶体中，含有2N A个Si﹣O键
C．0.1 mol Cl2溶解于一定体积的水中，转移电子数为0.2N A
D．标准状况下，11.2 L H2O所含分子数为0.5 N A
【考点】4F：阿伏加德罗常数．
【分析】A．气体摩尔体积适用与单一气体和混合气体，依据n==计算；
B.1molSiO2晶体存在4molSi﹣O键；
C．氯气与水反应为可逆反应，且为歧化反应；
D．气体摩尔体积使用对象为气体．
【解答】解：A．标准状况下，N A个H2和O2的混合气体物质的量为1mol，标况
下的体积约为22.4 L，故A正确；
B.1molSiO2晶体存在4molSi﹣O键，个数为4N A，故B错误；
C．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以0.1 mol Cl2溶解于一定体积的水中，转移电子数小于0.1N A，故C错误；
D．标准状况下，水是液体不能用气体摩尔体积，故D错误；
故选A．
12．设N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1mol CaC2中有3N A个离子
B．1mol SiO2中含有2N A个共价键
C．1L 1mol/L CH3COONa溶液中含N A个CH3COO﹣离子
D．42g C2H4和C3H6的混合物中一定含有6N A个氢原子
【考点】4F：阿伏加德罗常数．
【分析】A．CaC2中阴离子为C22﹣；
B．SiO2中含4个Si﹣O键；
C．CH3COO﹣离子水解；
D．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，n（CH2）==3mol．
【解答】解：A．CaC2中阴离子为C22﹣，则1mol CaC2中有2N A个离子，故A错误；
B．SiO2中含4个Si﹣O键，则1mol SiO2中含有4N A个共价键，故B错误；C．CH3COO﹣离子水解，导致其离子数减小，则1L 1mol/L CH3COONa溶液中含小于N A个CH3COO﹣离子，故C错误；
D．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，n（CH2）==3mol，则一定含有3mol ×2×N A=6N A个氢原子，故D正确；
故选D．
二、解答题（共3小题，满分0分）
13．写出除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）时发生反应的化学方程式：
（1）Na2CO3固体（NaHCO3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）SiO2（Al2O3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．
【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】（1）碳酸氢钠不稳定，加热易分解；
（2）氧化铝为两性氧化物，可与酸反应分离．
【解答】解：（1）碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠，可除去杂质，反应的方程式为，
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）二者都可与碱法反应，但氧化铝为两性氧化物，可与酸反应分离，反应的化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故答案为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．
14．下列有关实验操作的叙述正确的是（）
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热
D．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失
【考点】U5：化学实验方案的评价．
【分析】A．乙醇易溶于水；
B．石蕊在碱性条件下变为蓝色；
C．当有大量固体析出时停止加热；
D．硫酸氢钠溶液呈酸性，可溶解氢氧化铝．
【解答】解：A．乙醇易溶于水，应用苯或四氯化碳作萃取剂，故A错误；B．石蕊在碱性条件下变为蓝色，故B正确；
C．当有大量固体析出且有少量液体剩余时停止加热，用余热蒸干，故C错误；D．氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，硫酸氢钠溶液呈酸性，可溶解氢氧化铝，故D错误．
故选B．
15．将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油．
（1）如图中A、B、C三种仪器的名称是冷凝管、蒸馏烧瓶、锥形瓶．（2）A仪器中c是进水口，d是出水口．
（3）蒸馏时，温度计的水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口．
（4）在B中注入原油后，加入几片碎瓷片的目的是防止暴沸．
【考点】IK：石油的分馏产品和用途．
【分析】（1）熟记常见仪器的名称；
（2）冷凝水应从下口进，上口出；
（3）温度计测量的是蒸汽的温度；
（4）加几片碎瓷片的目的是防止暴沸．
【解答】解：（1）A是冷凝管，B是蒸馏烧瓶，C是锥形瓶，故答案为：冷凝管；蒸馏烧瓶；锥形瓶；
（2）冷凝水应是下进上出，延长热量交换时间，使热量能更充分，故答案为：进水口；出水口；
（3）温度计测量的是蒸汽的温度，故温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故答案为：蒸馏烧瓶支管口；
（4）为防止烧瓶内液体受热不均匀而局部突然沸腾（爆沸）冲出烧瓶，需要在烧瓶内加入几块沸石，故答案为：防止暴沸．
16．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（）
A．
制取少量蒸馏水
B．
用铜和浓硝酸混合制取少量NO2
C．
比较MnO2、Cl2、I2的氧化性
D．
探究NaHCO3的热稳定性
【考点】U5：化学实验方案的评价．
【分析】A．从天然水到纯净的水，要经过水蒸气这个环节；
B．二氧化氮可以和水反应；
C．二氧化锰和稀盐酸不反应；
D．对固体物质加热时，试管要略向下倾斜．
【解答】解：A．对天然水加热，使水变成水蒸气进入到成冷水的烧杯中，水蒸气遇冷，变成小水滴，即为蒸馏水，故A正确；
B．二氧化氮可以和水反应，不能用排水法来收集，故B错误；
C．二氧化锰和稀盐酸不反应，所以装置不能获得氯气，验证试验无法发生，故C错误；
D．对固体物质加热时，试管要略向下倾斜，防水倒流，炸裂试管，故D错误．故选A．
17．某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄．请你协助他们完成该反应还原产物的探究．
（1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为Cl ﹣．
（2）你认为甲同学的推测是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”）．请用简要的文字或离子方程式说明理由因为FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe2+不能共存，2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，因此还原产物不可能为Cl2．
根据乙同学的推测，上述反应的离子方程式为2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O．
（3）请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测（还原产物）是否正确．要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论：
【考点】B1：氧化还原反应．
【分析】（1）根据氯元素由+1价降低为0价或者是﹣1价来回答；
（2）氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁离子；
（3）可以验证溶液中是否含有硫酸根离子以及氯离子来证明乙同学的推测（还原产物）是否正确．
【解答】解：（1）往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，亚铁离子具有还原性，次氯酸跟具有氧化性，氯元素的化合价有降低的趋势，降为0价产生氯气或者是降为﹣1价，产生氯离子，故答案为：Cl﹣；
（2）该反应的还原产物不可能为Cl2，因为FeSO4过量，在反应中有剩余，而Cl2与Fe2+不能共存，2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，因此还原产物不可能为Cl2，亚铁离子和次氯酸跟在酸性环境下的反应为：2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O，
故答案为：不正确；因为FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe2+不能共存，
2Fe 2++Cl 2=2Cl ﹣+2Fe 3+，因此还原产物不可能为Cl 2；
2Fe 2++ClO ﹣+2H +=2Fe 3++Cl ﹣+H 2O ； （3）可以证明溶液中含有过量的硫酸亚铁来确定产物中不含有氯气，可以用硝酸钡来检验硫酸根的存在，此外，可以用硝酸酸化的硝酸银来证明氯离子的产生，故答案为：
．
18．质量分数为11.6%的某饱和一元醛水溶液5g ，跟足量新制的Cu （OH ）2悬浊
液反应，生成Cu 2O1.44g ．通过计算推导出该有机物的分子式并写出其结构简式． 【考点】M8：有关有机物分子式确定的计算．
【分析】饱和一元醛与新制的Cu （OH ）2悬浊液反应的化学方程式为R ﹣CHO +2Cu （OH ）2
R ﹣COOH +Cu 2O +2H 2O ，醛的质量为11.6%×5g=0.58g ，n （Cu 2O ）==0.01mol ，结合反应的方程式计算．
【解答】解：质量分数为11.6%的某饱和一元醛水溶液5g ，醛的质量为11.6%×5g=0.58g ，n （Cu 2O ）==0.01mol ，
则R ﹣CHO +2Cu （OH ）2R ﹣COOH +Cu 2O +2H 2O
1mol 1mol
n
0.01mol
n=0.01mol ，
所以醛的相对分子质量为： =58，
则该有机物的分子式为C 3H 6O ，结构简式为CH 3CH 2CHO ，
答：该有机物的分子式为C 3H 6O ，结构简式为CH 3CH 2CHO ．
19．A、B、C三种气体，A为无色不溶于水的气体单质，在一定条件下，A与氧气反应生成了B，B无色且难溶于水，它也能与氧气反应生成C．C易溶干水并与水反应生成了B，反应后所得溶液呈酸性，则：
（1）三种气体的化学式为A N2、B NO、C NO2；
（2）除去A气体中少量的氧气的方法是将气体通过灼热的铜网；
（3）除去B中少量的C的方法是将气体通过盛有水的洗气瓶，然后干燥．【考点】GS：无机物的推断．
【分析】有A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下能与氧气反应生成B，B
不溶于水，但可与氧气反应生成C，反应关系为A B C；C易溶干水并与水反应生成了B，反应后所得溶液呈酸性，应用二氧化氮和水的反应，则A为N2、B 为NO、C为NO2，以此解答该题．
【解答】解：有A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下能与氧气反应生成B，
B不溶于水，但可与氧气反应生成C，反应关系为A B C；C易溶干水并与水反应生成了B，反应后所得溶液呈酸性，应用二氧化氮和水的反应，则A为N2、B为NO、C为NO2，
（1）由以上分析可知A为N2，B为NO，C为，故答案为：N2；NO；NO2；（2）氧气在加热条件下可与铜反应，则可用灼热的铜除杂，故答案为：将气体通过灼热的铜网；
（3）二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，可用水洗的方法除杂，故答案为：将气体通过盛有水的洗气瓶，然后干燥．
20．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化
请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成份是CuCO3•Cu（OH）2（碱式碳酸铜）受热易分解．上图中的F是CO2．。