中考化学试题分类汇编 工艺流程题-人教版初中九年级全册化学试题

工艺流程题
1.（某某）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。

其模拟流程如下：
(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。

(2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。

(3)操作a 的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。

(4)写出NH 4Cl 的一种用途________________。

（1）CaCO 3 =CaO+CO 2↑；分解反应。

（2）物理；（3）过滤；漏斗。

（4）做化肥或氮肥等。

2. （某某）过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。

以贝壳为原料制备CaO 2流程如下：
（1）气体X 是CO 2，其名称是 二氧化碳 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 过滤 。

（2）反应Y 需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在 冰水混合物 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO 2·8H 2O ，请写出化学方程式CaO 2＋H 2O 2＋7H 2O ＝CaO 2·8H 2O 。

获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 CaO 或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶 。

（3）CaO 2的相对分子质量为 72 ，过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞中H 、O 元素的质量比为 1∶10 。

（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO 2·8H 2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样
品50g ，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO 2·8H 2O=====△2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑，杂质不发
生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O
相对分子质量为216），写出必要的计算过程。

解：设样品中CaO2·8H2O的质量为x
2CaO2·8H2O=====
△
2CaO＋O2↑＋16H2O↑
432 32
x 3.2
2.3
32
432
＝
x
∴x＝43.2（g）
∴样品中CaO2·8H2O的质量分数为%
100
50
32
.4
＝86.4%
答：样品中CaO2·8H2O的质量分数为＝86.4%
3. （呼和浩特）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。

下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。

请按要求回答下列问题：
（1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。

（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。

（3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。

（4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：
硝酸铵应具有的性质是（填字母）。

A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解
施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与
硝酸铵
化学式：NH4NO3
含氮量：≥30%
注意事项：密封储存
熟石灰反应的化学方程式__________________________________。

1）物理（2） 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O
（3）3
（4）A C 2NH4NO3＋Ca(OH)2 =Ca(NO3)2 ＋2H2O＋2NH3↑
4. （某某）黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。

黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。

处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为。

（2）溶液A中的金属阳离子有（填化学式）
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是。

（4）溶液
A （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。

5. (某某) 炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下，下列有关说法错误的是（）
操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积
高温 操作2中，CuS 、NaCl 和O 2在高温条件下反应生产CuCl 2和Na 2SO 4
化学方程式为CuS + 2NaCl +2O 2 ===CuCl 2 + Na 2SO 4
操作3的名称是过滤 流程图中能循环利用的物质是NaCl 和Na 2SO 4
6. （某某）醋酸钙[Ca(AC)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。

以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。

⑴写出煅烧时的化学方程式。

CO 2的任意排放会引发的环境问题是。

CO 2与CH 4一定条件下化合生成甲醛（HCHO ）,则此反应中与最佳质量比是。

下列做法能减少二氧化碳排放的是。

（填序号）
⑵在反应I 中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是。

写出熟石灰的一种用途 。

⑶在反应II 中醋酸过量的目的是。

写出反应II 的化学方程式。

⑷膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是。

根据煅烧产生的CO 2和蛋壳的主要成分为CaCO 3,可以确定化学方程式↑+23a CO CaO CO C 高温。

CO 2的任意排放会引发温室效应；根据
HCHO CH CO 242→
+一定条件,计算CO 2与CH 4的质量比是44:16=11:4。

⑵石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；⑶保证与Ca(OH)2完全反应，提高醋酸钙的含量;O H AC Ca HAC OH Ca 2222)(2)(+=+⑷加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量的话会与CaCO 3反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。

7. （某某）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途
I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO ﹑CuO ）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O ）的流程如下。

⑴粉碎的目的是。

⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑和，此处玻璃棒的作用是。

⑶物质X 是，滤渣中含有的金属单质有，除铜时发生的反应属于反应（填基本反应类型） ⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是﹑冷却结晶﹑洗涤和低温烘干。

⑸某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式。

⑹除铁过程中，温度pH 对除铁效果的影响分别对如图所示。

由图可知，除铁时温度应控制在℃为宜，pH 应控制在为宜。

II.以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：↑+23n CO ZnO CO Z 高温2CO Zn CO ZnO ++高温则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）
⑴固体的表面积越大，化学反应速率越快。

含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，充分反应。

⑵浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知，
还缺少烧杯和量筒。

此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。

⑶加入过量的X ，目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故X 可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。

⑷这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。

所以操作的步骤是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干
⑸Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，铁的氧化物有三种，Fe 2O 3,FeO, Fe 3O 4.比较铁氧的质量比21:8只有Fe 3O 4符合题意。

⑹关键看懂两X 图的X 轴和Y 轴代表的含义，为了除铁效果最佳，我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH.
故设理论上最多制得锌的质量为X ，
↑+23n CO ZnO CO Z 高温2CO Zn CO ZnO ++高温由两个方程式可知道
ZnCO 3 ~ Zn
125 65 62.5t X t 5.62125
65
=X
8. (某某) 绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO 4·7H 2O ），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。

绿矾（FeSO 4·7H 2O ）的一种综合利用工艺如下：
（1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式。

（2）绿矾与NH 4HCO 3在溶液中反应，有CO 2生成，反应的化学方程式为。

（3） 隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是
，
实际作还原剂的是CO 。

写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：
A.；
B.____________________________________________；
C.____________________________________________。

4.母液“除杂”后，欲得到(NH 4)2SO 4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。

(1)3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4（2分）
(2)FeSO 4·7H 2O + 2NH 4HCO 3 = FeCO 3 +（NH 4）2SO 4 + CO 2↑+ 8H 2O （2分） (3)CO 2+C 高温2CO （2分） FeO+CO 高温Fe+CO 2（2分）
(4)降温结晶（或冷却热的饱和溶液）（2分）
9. （某某）黄铜矿（主要万分CuFeS 2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe 2(SO 4)3、CuSO 4及H 2SO 4。

某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。

主要步骤如图7所示： （1）Fe 2(SO 4)3与铁反应的化学方程式： x Fe 2(SO 4)3+ y Fe= z FeSO 4，其中x 、y 、z 为化学
步骤Ⅰ：加入过量的废铁屑
步骤Ⅲ 步骤Ⅱ 铜 FeCO 3沉淀
不溶物 Fe 2(SO 4)3溶液 溶液甲
计量数，z的值为_____________。

（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__________________________。

（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是__________________ __________________________________。

（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____________（填化学式）。

（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________。

（1）3（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁（2分）
（4）Na2CO3（或其他合理答案，2分）（5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
10. （某某）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。

课外活动小
组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。

已知Cu+Fe2(SO4)3＝2FeSO4+CuSO4 ,请回答：
（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3,俗称，操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。

（2）溶液A的溶质有（只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：。

（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法；方法II 的化学方程式为：
2Cu + 2H2SO4 + ＝ 2CuSO4 + ，操作②实验步骤为：，降温结晶。

11.（某某）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。

高纯氧化铁可作现代电子工
业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）
的生产流程示意图：[（NH4）2CO3溶液呈碱性，40 ℃以上时（NH4）2CO3分解]。

（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等。

（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是等。

（3）加适量氨水的目的是。

（4）根据题某某息，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是。

（5）滤液Ⅱ中可回收的产品是（写化学式）。

（6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式。

（1）漏斗（2）H+ Fe2+（3）中和过量的H2SO4（4）控制溶液的温度在40℃以下（5）(NH4)2SO4
(6)4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2
12.()生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。

嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在
下，能氧化黄铜矿（主要成分
2
CuFeS）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：
黄铜
矿粉
试剂a、氧气、
嗜热细菌
含硫酸铜和
硫酸铁的溶液
矿渣
硫酸铜
溶液
氢氧化铁
沉淀
试剂b
试剂a
铜
硫酸铁
溶液
绿矾
反应①
反应②
65~80℃
……
……
⑴分离出矿渣的操作是。

⑵若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为。

⑶氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为。

（1）过滤（2）44CuSO +Fe=Cu+FeSO （3）()()24242332Fe OH +3H SO =Fe SO +6H O
13.()某烟气脱硫的工艺不仅能消除2SO ，还能将其转化为石膏（42CaSO 2H O ⋅）等产品，
实现“变废为宝”。

主要物质转化关系如下：
⑴设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的2SO ，该反应的化学方程式为。

⑵设备2中，加入3CaCO 的目的是将23H SO 转化为。

⑶设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是。

（1）2223SO +H O=H SO （2）3CaSO （3）O ；S
14.（揭阳）某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。

现欲回收铜和锌，并对硫进行
处理，主要流程如下图所示：
（1）在废气A 中，一定含有的有害气体是（填化学式）。

操作①的操作名称是。

（2）溶液D 中含有的溶质是（填化学式）。

（3）写出加入Zn 后发生的化学方程式（写出其中之一即可）。

(1)SO 2； 过滤。

（2）ZnSO 4、CuSO 4和H 2SO 4（3）Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑或Zn+CuSO 4=Cu+ZnSO 4
15.（2015•德阳）工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱
硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）．请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ．
（2）反应Ⅱ所属的基本反应类型是复分解反应，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是5：4：6 ．
（3）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低．
16.(某某)工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示，请回答。

（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列（填字母）发生化学反应。

A．水 B．盐酸 C．二氧化碳
（2）步骤④发生反应的化学方程式是。

（3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。

你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是（填一种物质的化学式）。

17.（2015•株洲）镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl 和MgCl2等）中提取的．主要步骤如下：
（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是使MgCl2完全转化为沉淀．
（2）请写出Mg（OH）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ．
（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A Cl2，B HCl ．。