热化学方程式 燃烧热 课件 【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修一

键
能 力
应，其他热化学方程式中未标注，说明是在常温常压下。因为H2与
时 分
核
层
心 突
I2反应是可逆反应，所以在该温度和压强下反应，最终放出的热量
作 业
破
小于14.9 kJ。
返 首 页
·
22
·
必
双
备
基
知
达
识
自 主 预
[问题3]
方程式⑤中的
1 2
代表什么意义？如果是2
mol
H2和2
·
标
随 堂
检
习
测
mol Cl2完全反应，则ΔH为多少？
·
11
·
必
双
备
基
知
达
识
标
·
自 主
(3)已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－483.6
kJ·mol－1，所
随 堂
预
检
习 以氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。
(×) 测
关
课
键 能 力
[提示] 燃烧热要求必须生成指定产物，注意H2燃烧生成物应
时 分
核 心
为H2O(l)。
关
课
键 能 力
核
时
[提示]
代表物质的量。若2
mol
H2和2
mol
Cl2完全反应，则
分 层
心 突
ΔH＝－92.3 kJ·mol－1×4＝－369.2 kJ·mol－1。
作 业
破
·
返 首 页
23
·
必
双
备
基
知 识
1．热化学方程式的书写步骤及要求
达 标
·
自
随
主
堂
预
检
习
测
关
课
键 能
时
力
分
核
层
心
作
突
业
破
返 首 页
层 作
突
业
破
·
返 首 页
21
·
必 备
[问题2] 在热化学方程式中，方程式②的ΔH与其他的有什么 双 基
知
达
识 自
不同？把1 mol的H2和1 mol I2在该温度和压强下放入密闭容器中充
·
标 随
主
预 习
分反应，最终放出的热量是14.9 kJ吗？
堂 检 测
关
[提示] 方程式②中标明了温度和压强，并且该反应为可逆反 课
突
业
破
·
返 首 页
29
·
必
双
备 知 识
(2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ
基 达
标
·
自 主
的热量，请写出该反应的热化学方程式：_____________________
随 堂
预
检
习
____________________________________________________。 测
关
CH4完全燃烧生成 CO2 和
课
键 能 力
液态H2O 时放出890.31 kJ的热量。
时 分
核
层
心
作
突
业
破
·
返 首 页
9
·
必
双
备
基
知
达
识
可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？如何 标
·
自
随
主
堂
预 习
配平燃烧热的热化学方程式？
检 测
关 键 能
[提示] 燃烧热指1 mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物 课 时
关 键 能
(3)已知：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1， 课 时
力 核
返
首
页
14
·
必
双
备
基
知
达
识
C [依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学 标
·
自
随
主
预 习
计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是kJ/mol，该
堂 检 测
热化学方程式表示：1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧
关
课
键 能 力
化碳气体和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ的热量，特别要指明水的状
时 分
核 心
态。]
层 作
突
业
破
·
返 首 页
15
·
必
双
备
基
知
达
识
标
·
自 主
3．在25 ℃、101 kPa时，1.00 g C6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和
随 堂
预
检
习 H2O(l)，放出41.8 kJ的热量，C6H6的燃烧热为________kJ·mol－1， 测
关 键
该反应的热化学方程式为___________________________________
测
关 键
2．注意问题
能
课 时
力 核
(1)需注明反应的 温度和压强 ，若在25 ℃、101 kPa时进行的反
分 层
心
作
突 破
应，可不注明。
业
·
返 首 页
5
·
必
双
备
基
知
达
识
(2)需注明反应物和生成物的聚集状态：s(固体)、l(液体)或g(气 标
·
自
随
主
预 习
体)、aq(溶液)。
堂 检 测
(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以
⑤12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－92.3 kJ·mol－1
堂 检 测
关 键 能
⑥H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
课 时
力
分
核 心 突
⑦H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
层 作 业
关
课
键
能 力
①H2＋I2 2HI
核
时 分 层
心
作
突 破
②H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH＝－14.9 kJ·mol－1
业
③H2＋Cl2=点==燃==2HCl
返 首
页
·
19
·
必
双
备
基
知 识
④H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
达 标
·
自
随
主 预 习
预
检
习 571.6 kJ·mol－1的含义是指每摩尔该反应所放出的热量。
(√ ) 测
关 键 能
(2)对于可逆反应而言，热化学方程式中的反应热表示反应达到 课 时
力 平衡时所放出或吸收的热量。
核
(×)
分 层
心
作
突 破
[提示] 反应热ΔH的数值都是按照化学方程式给定的量完全反 业
应时放出或吸收的热量。 返 首 页
能
ΔH＝－184.6
kJ·mol－1。一 课 时
力 核
个放热反应的逆反应是吸热反应，并且在其他条件相同时，ΔH是原
分 层
心
作
突 破
ΔH的相反数。则该题的四个选项中只有D是正确的。]
业
·
返 首 页
28
·
必
双
备
基
知
达
识 自
2．根据所给信息完成下列热化学方程式：
·
标 随
主 预 习
(1)已知1
mol
C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和
力 质的量无关。配平燃烧热的热化学方程式时先把可燃物的化学计量
核
分 层
心
作
突 破
数定为1，再配平其他物质。
业
·
返 首 页
10
·
必
双
备
知
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
基 达
识
标
·
自 主
(1)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6
kJ·mol－1，ΔH＝－
随 堂
课
键
能 力
2.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧
时 分
核
层
心 突
热的计算。
作 业
破
·
返 首 页
·
·
必 备 知 识
必 备 知 识 自
主 预 习
关 键 能 力
核 心 突 破
3
·
双 基 达 标
随 堂 检 测
课
自主预习
时 分
层
作
业
返 首 页
4
·
必
双
备
基
知
达
识
标
·
自 主
一、热化学方程式
随 堂
预
检
习
1．概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
力
时 分
核 心
质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。生成的水
突
层 作 业
破 为液态不能是气态。
返 首 页
·
8
·
必
双
备
基
知
达
识
标
·
自
随
主 预 习
3．燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.31
kJ·mol－1，
堂 检
测
它表示25 ℃、101 kPa时， 1 mol
ΔH 层 作 业
返 首 页
·
·
·
必 备 知 识
关 键 能 力 自
主 预 习
关 键 能 力
核 心 突 破
17
·
双 基 达 标
随 堂 检 测
课
核心突破
时 分
层
作
业
返 首 页
18
·
必 备
热化学方程式的书写与正误判断
双 基
知
达
识
自
(素养养成——宏观辨识与微观探析)
·
标 随
主
堂
预
检
习
测
已知有下列化学方程式：
层 作
突
业
破
·
返 首 页
12
·
必
双
备
基
知
达
识 自
(4)氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为
·
标 随
主
堂
预 习
2H2O(l)=电==解==2H2(g)＋O2(g)
ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1。
检
(× ) 测
关
键 能
[提示] 燃烧热规定可燃物必须是1 mol，正确的是2H2O(l)
1
·
必 备 知
第一章 化学反应的热效应
双 基 达
识
标
·
自
随
主
堂
预 习
第一节 反应热
检 测
关 键 能
第2课时 热化学方程式 燃烧热
课 时
力
分
核
层
心
作
突
业
破
·
返 首 页
2
·
必
双
备 知
发展目标
体系构建
基 达
识
自 1.能用热化学方程式表示反应中的能
·
标 随
主
堂
预 习
量变化，能运用反应焓变合理选择和
检 测
关 利用化学反应。
·
27
·
必
双
备 知 识
D
[H2在Cl2中燃烧生成HCl气体，1 g H2完全燃烧放出92.3 kJ
基 达
标
·
自 主
的热量，则1 mol (2 g)H2完全燃烧放出184.6 kJ的热量，化学反应放
随 堂
预
检
习 出热量，ΔH为“－”。则H2在Cl2中完全燃烧生成HCl气体的热化 测
关 键
学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
随 堂
预
检
习
B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气，并 测
·
·
关 键
吸收131.3 kJ热量
能
课 时
力 核
C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1
分 层
心
作
突 破
mol氢气，吸收热量131.3 kJ
业
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收热量131.3 kJ
堂 检 测
关 H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：
课
键 能 力
_______________________________________________________
时 分
核 心
层
____________________________________________________。 作
kJ，热化学方程式为C6H6(l)＋
15 2
随 堂 检
测
关 O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3 260.4 kJ·mol－1。
键
能
力
核 心
[答案]
3 260.4
C6H6(l)＋
15 2
O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)
突
破 ＝－3 260.4 kJ·mol－1
课 时 分
能
课 时
力 核
____________________________________________________。
分 层
心
作
突
业
破
·
返 首 页
16
·
必
双
备 知
[解析]
1
mol
C6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热
基 达
识
标
·
自
主 预
量：41.8×78
习
kJ＝3
260.4
·
24
·
必
双
备
基
知
达
识
标
·
自
随
主
堂
预
检
习
测
关
课
键 能
时
力
分
核
层
心
作
突
业
破
返 首 页
·
25
·
必
双
备 知
2．“五看”法判断热化学方程式的正误
基 达
识
标
·
自 主
一看方程式是否配平
随 堂
预
检
习
二看各物质的聚集状态是否正确
测
关 键
三看ΔH的“＋”“－”符号是否正确
能
课 时
力 核
四看反应热的单位是否为“kJ·mol－1”