浙教版科学九上物质转化和材料利用培优练习

第一章物质转化与材料利用培优练习一、选择题（共15题；共30分）
1•将铁分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量增加的是（）
A. ZnSO 4
2.将过量的铁粉放入含金属是（）
B. CuSO4
C. HCI
D. AgNO 3 AgNO 3和Zn （NO3）2的混合溶液里搅拌使其充分反应后过滤，滤纸上留下的
A. Ag
B. Fe、Zn
C. Fe、Ag
D. Ag、Zn、Fe
3•有一瓶失去标签的无色溶液X，已知它们是稀硫酸、Na2SO4溶液、NaCI溶液、稀盐酸溶液中的一
种；取三份等质量的溶液，向其中分别加入Na2CO3溶液、Cu（OH）2固体、BaCI?溶液，产生的
现象如下表所述。

根据现象判断，则无色溶液X是下列各项中的（）
A.24
4•通过海水晒得的粗盐，除NaCI夕卜，还含有MgCl2、CaCI?等杂质，将粗盐按如图流程，可获得较纯
净的氯化钠，以备工业生产所需。

在此过程中，a、b物质分别为（）
相盐加水T相扛加曲躇漏. E爲15漏港
加过量魁酸"鼠化钠
A. NaOH、K2CO3
B. Ca（OH）2、Na z CO s
C. KOH、K2CO3
D. KOH、Na z CO s 5•将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。

向得到的滤
渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。

则滤渣中（）
A. 一定有银，可能有铜和锌
B. 一定有银，可能有铜，一定没有锌
C.—定有银和铜，可能有锌
D.云定有银和铜，一定没有锌
6. 将一定量的锌粒投入到含溶质为AI（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，
往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是（）
A. 滤液中溶质为AI （NO3）3、Zn （NO3）3时，滤渣一定为Cu、Ag
B. 锌粒先跟AI （NO3）3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象
C. 锌粒先跟Cu（NO3）3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象
D. 锌粒先跟AgNO 3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象
7. 某化学小组在AgNO 3和Cu（NO 3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

他们对所得滤液和滤渣有如下描述
①滤液中一定含有Zn （NO3）2
②滤渣中一定含有单质Ag
③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象
④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO 3和Cu（NO3）2
上述四种描述中正确的个数为（）
A. 4个
B. 3个
C. 2个
D. 1个
8. 下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质、除去杂质是化学实验中的常见实际问题,
若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为高效试剂”下列选项中不能
称为高效试剂”所加试剂均适量且忽略分离步骤）的是（）
选项主要成分所含的杂质高效试剂”
A HNO3H2SO4Ba(NO3)2
B NaOH Ca(OH) 2Na2CO3
C CuO Fe HCl
D MgCl 2MgSO4BaCl2
A. A
B. B
C. C
D. D
9•化学实验过程中往往会产生一些废液或废物，如果能充分利用废液或废物来进行科学探究，不仅增强了变废为宝”的意识，同时也养成了科学探究中的良好习惯。

现有如下的一些废液或废物，滴加
X溶液（含溶质a）至过量，产生的气体或沉淀质量与溶质a质量之间的关系图像如图所示，则下列
不符合该图像的选项是（）
第9题图第10题图
10•向一定质量AgNO3和Cu（NOj2的混台溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。

下列说法正确的是（）
A. 取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B. 图标上b〜c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）3溶液反应
C. c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同
2+ — 2+
D. b点时溶液中金属离子有Zn、Cu ,金属单质有Zn、Cu、Ag
11. 某同学对Fe2O3做了如图探究活动，
已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+,且每一步都充分反应。

下列分析正确的是（）
A. 无色气体可以使澄清石灰水变浑浊
B. 黑色粉末是Fe3O4
C. ①过程Fe2O3中的氧元素全部转人无色气体
选项实验室中的废液或废物溶质a
A剩余的表面已经被氧化的铝片H2SO4
B氢氧化铜和过量稀盐酸反应后的溶液NaOH
C稀硫酸与过量氢氧化钠溶液反应后的溶液BaCl2
D碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液恰好完全反应后的混合物HCl
溶质a的质量
B. B
D. ②过程有置换反应发生
12. 下列表中各组物质不能按照图中关系（表示反应一步完成）转化的是（）
A. A 13.小柯为比较 项
物
A- B.
D” X Na ：SO4
BaCk
Cu CaO Y NaCl
CuO
CaCh Z
NaNOj
BaCOs
CuSO 4
CaCOs
Mg , Fe , Cu 三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。

实验后把两试管中 的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。

滤液中含有的 金属离子可能的组成有（ ）
①Mg"
②Mg 2
+ 和 Fe"
③Fe 2+
和 Cu 2+
④Mg"、Fe 2+ 和 Cu 2+
C.②④
AMk
D.③④
14.甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。

将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙杯，测量 加入的金属质量 m 和相应的烧杯内物质质量变化量 △ M ，画出△ M-m 曲线oac 和obc 的示意图, 如图所示。

根据图中信息，下列说法错误的是（ ）
A. m 1：m 2=3:7
B. m 1-△ M 1<m 2- △ M 2
C. m 曲线oac 表示的是甲烧杯中 △ M 与m 的变化关系
D. 当乙烧杯内加人铁的质量为 m 1时，溶液中溶质不止一种
15.已知Mg(OH) 2 △ MgO+H 2O , Al (OH ) 3可与NaOH 溶液反应生成能溶于水的 NaAIO 2,即
AI （OH ） 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ,而Mg （OH ） 2不与NaOH 溶液反应。

现将ag 镁铝合金粉末溶于足量 盐酸中，再加入过量 NaOH 溶液，过滤，将沉淀进行洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末的质量还是 ag ,则原合金中镁的质量分数为（ ）
A. 60%
B. 52.4%
C. 40%
D.无法计算
二、填空题（共6题；共16分）
16. 铝是生活中常见的金属.
（1） ________________________________ 金属铝常用做导线是利用它的 性；
（2） ______________________________________________________ 金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是 ______________________________________________ （填名称或化学式）； （3） 资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（
NaAIO 2）和氢气；用56.25g 含杂质4%的铝
片（杂质对产生氢气的质量无影响） 与足量的氢氧化钠和水充分反应， 生成氢气的质量为 ____________ g . 17. 皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养 液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。

B. B
C. C
D. D
第13题图
也］
m
第14题图
或“=)
(2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，其中反应的化学方程式：________ ;这时在所得的
溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是 ____________ (可多选)。

A . BaCb
B . CuS04 C. AgN0 3 D. KNO3
18. 某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种。

为了探究其成分，小金同学按照如图所示流程进行了
实验。

加入一定量
稀硫酸
I
(1) 溶液呈蓝色，操作I中肯定进行的化学反应，其方程式为 ____________ ;
(2) 操作n中铁丝表面只出现红色固体，则反应后溶液质量 ________ (选填变大”或变小”或不变”。

)
19. 测定BaCl 2 XH 2O中结晶水数目的过程如图所示：
(1) 样品用蒸馏水来溶解，写出此过程中电离方程式 ___________。

(2) 在操作过滤、洗涤环节中，需要先后用稀硫酸和蒸馏水洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净
的方法是________ 。

(3) 小金同学称量a克样品，经过一系列的操作后称得最后b克沉淀，计算BaCb XH2O
中的X= ________ 。

(用ab表示)
20•如图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右移动。

杠杆两端分别悬挂100 g等体积的Mg金属球和Fe金属球，此时杠杆平衡。

再将两球同时分
别浸没到100 g质量分数为9.8%的稀硫酸中，反应过程中金属球排开液体的体积及杯内液体密度变化忽略不计。

则可观察到：
(填左边”或右边”的烧杯。

L的亮暗情况为。

21•某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。

小科利用下图的装置探究其成分，已知无水
硫酸铜遇水会变蓝色。

(1) 甲装置中盛放的液体是_________ 。

(2) 实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有________ (填
化学式)，同时乙装置中黑色固体变____________ 色。

三、实验探究题(共3题；共24分)
22•有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。

为确定其组成, 小杨设计出实色
体
末
黑
固
料
b克沉促
a SE*T
品
(1)反应过程中溶液变色的是
(2)从反应开始到结束，灯泡
第20题图第21题图
验方案，实验步骤及现象如下。

请回答：
(1) 写出步骤④中产生白色沉淀的化学方程式 ___________ 。

(2) 根据实验中的现象，能否确定原固体粉末的组成？若能，请写出各成分的化学式；若不能，在 原实验步骤的基础上， 对上述方案中的试剂作一改进， 并描述相应的实验现象及结论，
以确定固体
粉末的组成。

_________ 。

23.A 、B 、C 、D 、E 分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。

C 物质水溶液呈蓝 色，它们之间的反应和转化关系如图所示
(“一”示两物质能发生化学反应，
表示一种物质经一
步反应可转化为另一种物质 )。

回答下列问题：
(1) 敞口放置的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要 ____________ 保存。

(2) 写出物质E 的一种用途： ________ 。

(3) ____________________________________ 写出C 与D 反应的化学方程式： ⑷能比较两种金属活动性强弱的反应是 ___________ (填数字序号)。

第24题图
24•金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。

(1)
新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途， 它比普通铁粉更易与氧
气反应， 其制备的主要流程如图 1
所示。

髙温反应器中反应的化学方程式为 __________ 。

反应前需向反应器中通入氮气，目的是 ___________ (2) 金属活动性顺序有重要的应用。

铜、铝、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学 在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图
2的实验：在A 实验中发生反应的化学方
程式为 _______ 。

将A 实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质 明显增多，其原因是 ________ ，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有 ____________ (填化学式)； AgNO 3和C U (NO 3)2的混合溶液中加入铁粉， 充分反应后，他对反应过程进 的图像(横坐标表示加入铁的质量)，其中错误的是 _____________ (填字母序号)。

四、解答题(共4题；25小题8分；26小题8分；27小题6分；28小题8分；共30 分)
25•小金同学各取 48g 氧化铁粉末利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对 CO 和Fe 2O 3反
应的影响(固定装置略)。

(3)1 I②
"C,巴
.|高温反应器
和纳米级铁粉
(3)某同学在一定质量的 行了分析，得到了图 3
制
的质就
帙的秋数
分Fe
A B C D
第23题图
R
3 2-1
操作步骤甲组现象乙组现象
①称量反应后粉末质量(g)33.644.2
②取黑色粉末用磁铁吸引全部能被磁铁吸引部分能被磁铁吸引
③取黑色粉末加入足量稀盐酸，震荡全部溶解，有气泡部分溶解，无气泡
为解释这个现象，小金同学查阅到下列资料：
I •已知铁的氧化物有FeO、FQO4、Fe2O3 ,在一定条件下，均能失去或逐步失去其中的氧, 最终被还原为铁。

n. Fe3O4是一种铁氧体磁性物质，不溶于水和酸。

⑴从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是______________
(2) 甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是___________ 。

(3) 乙组的生成物可能是________ ，请你通过计算证明。

26. 图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。

将NaOH溶液渐渐加入到C
中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙。

在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

请回答以下问题：
(1) A溶液中溶质的化学式为_________ 。

操作1的名称是 __________ 。

(2) NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
(3) C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量是多少
27. 向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaC"、HCI溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

请回答下列问题
(1)c点的沉淀成分是 ________ 。

(2)确定m点的值是 ________ 。

甲组用酒精喷灯(火焰温度800C〜1000 C)、乙组用酒精灯(火焰温度500 C〜700 C) 分别对
足畫的沼
濯石灰才
甲
』S gFe：
Oi
乙
沉淀或气体的质量/g
d
-9
—落液
质量/g
28. 为测定CuCl2和Fed?组成的混合溶液中FeCI?的质量分数进行如下实验：
①取200g混合溶液加人足量的AgN0 3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCI固体;
②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其
实验数据如下表。

实验组别一二四五
混合溶液质量/g200200200200200
铁屑质量/g6*******
析出铜的质量/g 6.49.6m1616
请分析计算：
(1) 表中第三组实验的m值为_________ 。

(2) 第_______ 组实验恰好完全反应。

(3) 铁屑中铁的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)
⑷原混合溶液中FeCb的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)
y = 8克参考答案
一、选择题
1. C
2. C
3. A
4. B
5. B
6. D
7. A
8. C
9. C 10. B 11. B 12.A 13.C 14.B
15. A
二、填空题
16. 导电；氧化铝；6
17. (1) > (2)H 2SO4+2NaOH=Na 2SO4+2H 2O; AC
18. (1)CuO+H 2SO4=C U SO4+H2O(2)变小
2+ -
19. (1)BaCl2=Ba +2Cl
(2)取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼
净(3)(233a-208b)/18b
20. (1)右(2)先变亮再变暗
21. (1)浓硫酸(或浓H2SO4) (2)CO;红
三、实验探究题
22. (1)NaCl+AgNO 3=NaNO 3+AgCl J
(2) 将步骤③中稀H2SO4”改成稀HCI (或稀HNO3)”如果产生气体，沉淀完全溶解，说明固体粉
末中含Na2CO3(或Na2CO3和NaCl);如果产生气体，沉淀不完全溶解，说明固体粉末中含
Na2CO3、
Na2SO4 (或Na2CO3、Na2SO4 和NaCl )。

23. (1)密封⑵除去铁锈(或制造药物，或帮助消化，合理即可)
(3) CuSO4 + 2NaOH===Cu(OH) 2 J+ Na2SO4 (4)④
丐日
24. (1)FeCl2+出t^2HCI + Fe；防止发生爆炸(或防止纳米铁被氧气氧化)
⑵Fe + CuSO4=Cu + FeSO4；未反应的铁继续与硫酸铜反应；FeSO4、AD(SO4)3(3)D
四、解答题
25. (1)在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯(合理即可)
(2)Fe+2HCl=FeCl 2+H2T
⑶ FeO 和Fe s O4
26. ("H2SO4；过滤
⑵解：设由CuO生成的CuSO4的质量为X。

CuO + H 2SO4= CuSO4+ 出0
80 160
8克x
80 160
8克—工
x = 16 克
设与CuSO4反应的NaOH的质量为y,同时生成Na2SO4的质量为a。

CuSO42NaOH=Cu(OH) 2 J+Na2SO4
+
16080142
16克y a
16080142
8 / 10 y = 8克
a = 14.2 克
8克
所用NaOH溶液溶质的质量分数为100克—60克X100% = 20%
(3) 解：设与H2SO4反应生成的Na2SO4的质量为b。

H2SO4 2NaOH= Na2SO4+ 2出0
+
80 142
60 克X20% b
80 142
60^ x 20% _b
b = 21.3 克
所得溶液中溶质的质量为21.3克+ 14.2克=35.5克。

27. (1)BaSO4、BaCO3
(2) 2.33g
28. (1)12.8
⑵四
(3)解：设参加反应的铁的质量为a
Fe+CuCl 2= Cu+FeCl 2
56 64
a 16g
56二_
=
a=14g
Fe%=川理X100%= 16畧X100%=93.3%
答：铁屑中铁的质量分数为93.3%.
(4)解：设参加反应的氯化铜的质量为x,生成氯化银的质量为y,参加反应的氯化亚铁的质量为
z。

Fe+ CuCI 2= Cu+FeCl 2
135 64
x 16g
135 吕
=
x=71.75g
2AgNO 3+ CuCl 2==Cu ( NO 3) 2+2AgCl J
135287
33.75g y
135
= y=31.75g
m=m 总-m〔=143.5g-71.75g=71.75g
2AgNO 3+ FeCl 2==Fe ( NO3)2+2AgCl J
127287
z71.75g 127 二
=
z=31.75g 祖贡 31，鬼
FeCl2%= 汽挣= 丁滋X1OO%=15.9%
答：原混合溶液中FeCS的质量分数为15.9%。