江西省吉安市高一化学上学期期中试题新人教版

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 Cl —35.5
一、选择题（每小题只有一个正确答案，16⨯3=48分） 1. 下列物质的分离方法不正确的是 A. 用酒精萃取碘水中的碘 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C. 用淘洗的方法从沙里淘金
D. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 2. 在三个密闭容器中分别充入2N 、2H 、HCl 三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度，从大到小的顺序是
A. ()()()HCl p H p N p >>22
B. ()()()HCl p N p H p >>22
C. ()()()22N p HCl p H p >>
D. ()()()22H p N p HCl p >>
3. 设阿伏加德罗常数的值为A N ，标准状况下某种2O 和2N 的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在相同状况下所占的体积应是
A.
L mN nb
A
4.22 B.
L nN mb
A
4.22
C.
L mb
nN A
4.22 D.
L m
nbN A
4.22
4. 有一真空瓶的质量为g W 1，向该瓶充入氧气后的质量为g W 2，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为g W 3，则此单质气体的摩尔质量为
A.
321
21
3⨯--W W W W
B.
321
31
2⨯--W W W W
C.
11
21
332-⋅⨯--mol g W W W W
D.
11
31
232-⋅⨯--mol g W W W W
5. 为了除去粗盐中的可溶性杂质离子：+
2Ca 、+
2Mg
、-
24SO ，可将粗盐溶于水，然后
进行下列五项操作：①过滤，②加稍过量NaOH 溶液，③加适量盐酸，④加稍过量32CO Na 溶液，⑤加稍过量2BaCl 溶液，正确的操作顺序是
A. ④②⑤③①
B. ②⑤④①③
C. ⑤④①②③
D. ④⑤②①③
6. 同物质的量浓度的NaCl 、2MgCl 、3AlCl 三种溶液的体积比是3：2：1，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为 A. 3：4：3 B. 1：2：3
C. 1：1：1
D. 6：3：2
7. 若A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 21molCl 变为-
Cl 时得到的电子数为A N
B. 在0℃、kPa 101时，L 4.22氢气中含有A N 个氢原子
C. 标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为A N 5
D. 标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为A N 8. 已知Q 与R 的摩尔质量之比为9：22，在反应R Q Y X +=+22中，当g 6.1X 与Y 完全反应后，生成gR 4.4，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为
A. 46：9
B. 32：9
C. 23：9
D. 16：9
9. O Na 2、NaOH 、32CO Na 、NaCl 、42SO Na 可按某种标准划为一类物质，下列分类标准正确的是
①钠的化合物；②能与硝酸反应的物质；③可溶于水的物质；④电解质；
⑤钠盐； ⑥钠的含氧化合物 A. ①③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①③④ 10. 下列离子方程式中书写正确的是
A. 氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：++
+↓=++H CaCO O H CO Ca
23222
B. 碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水：O H CaCO OH Ca HCO 2323+↓=++-
+-
C. 酸性条件下3KIO 溶液与KI 溶液发生反应生成2I ：
---+=++OH I O H I IO 6335223
D. 将饱和3FeCl 溶液滴入沸水中：()()++
++H OH Fe O
H Fe
33323胶体△
11. 标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为mL g /1），所得溶液的密度为
mL g p /，质量分数为W ，物质浓度为L mol c /，则下列关系中不正确的是
A. ()()V V p 4.224.22/2240017++=
B. ()P c W 1000/17=
C. ()2240017/17+=V c W
D. ()2240017/1000+=V Vp C
12. 下列说法正确的是
A. 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B. 将L mol L /21的3FeCl 溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为A N 2
C. 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关
D. 溶液是呈中性的，胶体是带电的
13. （A 类）4NaBH 溶于水可与水反应：↑+=+222442H NaBO O H NaBH ，下列
说法中正确的是（4NaBH 中H 为－1价）
A. 4NaBH 既是氧化剂又是还原剂
B. 4NaBH 是氧化剂，O H 2是还原剂
C. 硼元素被氧化，氢元素被还原
D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1
13. （B 类）对于反应O H Cl MnCl KCl HCl KMnO 22248522162+↑++=+，若有
41.0molKMnO 参加反应，下列说法中正确的是
A. 还原剂是4KMnO
B. 生成2Cl 5.6L
C. 参加反应的HCl 为mol 16
D. 其转移电子为mol 5.0
14. （A 类）将质量分数为a%、物质的量浓度为1
1-⋅L mol c 的稀42SO H 蒸发掉一定量的水，使之质量分数为%2a ，此时物质的量浓度为1
2-⋅L mol c ，则1c 和2c 的数值关系是
A. 12c c <
B. 1212c c c <<
C. 122c c >
D. 无法确定
14. （B 类）某10%NaOH 溶液，加热蒸发掉g 100水后得到%2080mL 的溶液，则该20%NaOH 溶液的物质的量浓度为 A. 1
25.6-⋅L mol B. 1
5.12-⋅L mol
C. 1
7-⋅L mol
D. 1
5.7-⋅L mol
15. （A 类）某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则+
n M 离子及a 值可能为
所含离子
-3
NO
-24
SO
+H
+
Na
+n M
浓度（1
-⋅L mol ） 3
1 2
1
A
A. +
2Fe 、2
B. +
2Ba
、0.5
C. +
3Al
、1.5
D. +
2Mg
、1
15. （B 类）某溶液中仅含有+
Na 、+
2Mg
、-
24SO 、-
Cl 四种离子，其物质的量浓度之
比为+Na ：=-
+
Cl Mg ：23：5：5，若+
Na 浓度为L mol /3，则-24SO 的浓度为
A. L mol /2
B. L mol /3
C. L mol /4
D. L mol /8
16. （A 类）向一定量的饱和NaOH 溶液中加入少量O Na 2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是
A. 溶液中的+
Na 总数不变 B. 单位体积内的-
OH 数目减少 C. 溶质的物质的量浓度不变
D. 溶液的质量不变
16. （B 类）将3/215LAgNO mol mL 溶液逐滴加入到n LMCl mol mL /5.020盐溶液中，恰好将溶液中的-
Cl 离子完全沉淀，则n MCl 中n 的值是
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
二、填空题（共38分）
17. （A 类）（8分）试回答下列问题：
（1）已知24克A 和40克B 恰好完全反应生成0.4molC 和32克D ，则C 的摩尔质量为__________； （2）将1 molNa 和lmol Mg 分别投入到过量的盐酸中，分别得到溶液a 和b ，则溶液a 和b 的质量大小关系为m a __________m b ；
（3）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：3
19.1-⋅cm g
HCl 的质量分数：36.5%
①该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为__________mol ／L ；
②标准状况下，1.00L 水（密度：1.00g ·cm －3
）吸收__________L 的HCl 可制得上述浓盐酸。

17. （B 类）（8分）下列物质：①银②石墨③氯气④氯化钠固体⑤硫酸⑥纯净的醋酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾⑩二氧化硫（注：填序号）
其中能导电的是__________，属于电解质的是__________，既不是电解质，也不是非电解质的是__________，属于强电解质的是__________。

18. （10分）
（1）3.01⨯22
10个-
OH 与__________3molNH 的质量相等，与__________+
gNa 含有的离子数相同。

（2）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（S H 2）的质量比为__________，同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。

19. （8分）
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：()3422OH Cr CrO H O 、、O H 2、、
22O H 。

已知该反应中22O H 只发生如下过程：22O H →2O 。

请回答：
（1）该反应中的还原剂是__________；
（2）该反应中发生还原反应的过程是__________；
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____________________ 20. （12分）用O H CO Na 23210⋅晶体，配制0.2 mol ／L 的32CO Na 溶液480 mL 。

（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少__________，__________； （2）应用托盘天平称取O H CO Na 23210⋅晶体的质量为__________g ；
（3）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容 正确的操作顺序是____________________（填序号）。

（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。

①碳酸钠失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体 ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有__________，无影响的有__________。

（填序号）
三、计算题（8+6=14分）
21. 标况下CO 与2CO 的混合气体共22.4 L ，其质量为36 g ，求混合气体中CO 与2CO 的质量和体积各是多少?
22. 已知一定质量的硫与100mL 某浓度的KOH 溶液恰好完全反应，其反应方程式为：
()
O H SO K S K KOH S 23223263+++△
浓，若化合价升高的硫元素为g 6.1，求该KOH
溶液的物质的量浓度？
参考答案：
一、选择题（每小题3分，共48分）
1. A
2. D
3. A
4. C
5. B
6. B
7. D
8. D
9. D 10. D
11. A 12. C 13（A ）. D 13（B ）. D 14（A ）. C 14（B ）. A 15（A ）. D 15（B ）. C 16（A ）. C 16（B ）. C
二、填空题（共38分）
17. （共8分）（A 类）（1）mol g /80（2）=
（3）①11.9②353（每空2分）
17. （共8分）（B 类）①②⑦⑨，④⑤⑥⑨，①②③⑦，④⑤⑨（每空2分） 18. （共10分）（1）0.5，11.5（2）1：2，2：1，2：3。

（每空2分） 19. （共8分）（1）22O H （2分）42CrO H ，()3OH Cr （共2分）
（3）()O H O OH Cr O H CrO H 223224223232+↑+=+（共4分）
20. （共12分）（1）mL 500容量瓶，胶头滴管（2）g 286
（3）⑤①④③⑥⑦②（4）①④，⑤（每空2分）
三、计算题（共14分） 21. （共8分）
()g CO m 14=，()g CO m 222=；()L CO V 2.11=，()L CO V 2.112= 22. （6分） ()L mol KOH c /3=。