2019年4月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试题C(附解析)

2019年4月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试题C（附解析）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Ba 137
选择题部分
一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列属于酸的是
A．NaOH B．CH3COOH C．NH3D．H2O 2．下列操作所用的仪器或装置正确的是
3．下列属于置换反应的是
A．3CO+Fe2O33CO2+2Fe B．2FeCl3+Cu===CuCl2+2FeCl2
C．2Mg+CO22MgO+C D．H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O 4．常温下，在纯水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是
A．通入HCl气体B．加入NaOH固体
C．加入NaCl固体D．加入金属钠
5．下列说法不正确的是
A．水玻璃可用作建筑黏合剂
B．硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多
D．碘化银可用于人工降雨
6．下列有水参加反应中，属于氧化还原但水既不是氧化剂也不是还原剂的是A．CaH2 + 2H2O===Ca(OH)2 + 2H2↑B．2F2+2H2O===4HF+O2 C．Mg3N2 + 6H2O===3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑D．2Na2O2 + 2H2O===4NaOH + O2↑7．下列表示正确的是
A．HClO的结构式：H—O—Cl B．乙醇分子的球棍模型：
C．18O2−离子结构示意图：D．氨基(−NH2)的电子式：
8．下列说法不正确的是
A．电解熔融氯化钠可得到氯气
B．工业上以氯气和石灰水为原料制取漂白粉
C．高炉炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭、空气、石灰石
D．我国古代采用加热绿矾（FeSO4·7H2O）的方法制取硫酸
9．下列说法不正确的是
A．少量液溴保存在无色细口瓶中，并加少量水液封
B．滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用
C．预热试管中的液体时，应来回移动试管，以防止液体暴沸
D．取用块状固体时，用镊子夹取固体，放在略为倾斜的试管口，再慢慢竖直试管10．下列实验操作不当的是
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二
11．下列说法正确的是
A．氧气和臭氧互为同素异形体，它们之间的互变属于物理变化
B．某有机物的名称为3−乙基丁烷
C．乙醇和乙二醇互为同系物
D．组成为C9H12，在苯环上同时存在3个—CH3的异构体有3种
12．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2＋＋HCO3−＋OH−===CaCO3↓＋H2O
B．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO−===SO42−＋Cl−＋2H+
C．将SO2通入少量氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3−＋NH4+
D．电解氯化镁溶液：2Cl−+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH−
13．W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是
A．四种元素中原子半径最大为W，Y的氢化物稳定性最强
B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸
C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高
D．W、X 形成的单质都是重要的半导体材料
14．汽车尾气净化的主要原理为：2NO+2CO N2+2CO2ΔH<0。

在一定温度下，在一个体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO，在t1时刻达到平衡状态。

能判断该反应达到平衡状态的标志是
A．在单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗了l mol CO
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．相同时间内，形成CO2分子内键的数目是断开N2分子内键的数目的2倍
15．下列说法正确的是
A．乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色
B．把钠投入无水乙醇中，钠浮在液面上并四处游动
C．乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应
D．石油分馏得到的汽油和裂化汽油都可以与Br2发生加成反应
16．下列说法不正确的是
A．油脂是热值最高的营养物质，在碱性或酸性条件下都能水解
B．丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别
C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D．在人体内，蛋白质与氨基酸、淀粉与葡萄糖都能相互转化
17．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图，下列判断
正确的是
A．石墨电极Ⅱ为电池负极
B．电池中NO3−从石墨电极I向石墨电极Ⅱ作定向移动
C．石墨I电极发生的电极反应为NO2＋NO3−−e−===N2O5
D．每消耗1 mol NO2转移电子2 mol
的是
18．25 ℃时，下列说法不正确
．．．
A．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
B．0.2 mol·L−1的NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3−)>c(OH−)>c(H+)
C．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c(NH4+)=c(Cl−)
19．下列说法正确的是
A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B．CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C．H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔沸点依次升高
D．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体
20．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2 L CHCl3所含的原子总数为2.5N A
B．1 L 0.1 mol·Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A
C．常温常压下，56 g C4H8 (烯烃)中含有的共价单键总数为10N A
D．78 g Na2O2固体中含有阴、阳离子总数为4N A
21．近年来，以天然气等为原料合成甲醇的难题一一攻克，极大促进地了甲醇化学的发展。

合成甲醇的一种方法是以CO与H2为原料，其能量变化如图所示。

下列说法正确的是
A．CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g) ΔH=−a kJ·mol−1
B．1 mol CO(g)与2molH2(g)反应生成1 mol CH3OH(l)放出的热量等于（b−a）kJ
C．相同条件下，1mol CO(g)和2 mol H2(g)具有的总能量大于1 mol CH3OH(g)
D．1 mol CO(g)和2mol H2(g)的总键能高于1 mol CH3OH(g)总键能
22．已知2CH 3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。

某研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的同种催化剂，不同温度得到如下图像，则下列结论不正确的是
A．一段时间后甲醇反应率下降可能是催化剂活性下降
B．综合图 1、图 2 可知，甲醇还发生了其他反应
C．若改变甲醇蒸气的流速，不会影响甲醇反应率和乙烯产率
D．制乙烯比较适宜的温度是 450℃左右
23．常温下，现有 0.1 mol·L−1的NH4HCO3 溶液，pH=7.8。

已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。

下列说法正确的是
A．当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c(NH4＋)>c(HCO3−)>c(NH3·H2O)>c(CO32−)
B．NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)=c(OH−)＋2c(CO32−)＋c(H2CO3)
C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4＋和HCO3−浓度均逐渐减小
D．通过分析可知常温下K b(NH3·H2O)大于K a1(H2CO3)
24．某实验小组用MgBr2稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质，实验流程如下，下列说法不正确的是
A．步骤①中的NaOH溶液，可用Na2CO3、Na2SO3溶液代替
B．步骤②可用硫酸酸化，发生的离子反应为5Br—+BrO3—+6H+=3Br2+3H2O
C．步骤③包含过滤、洗涤等操作，可用AgNO3溶液检验是否洗涤干净
D．经步骤③④，溶液1和溶液2的主要成份是相同的，但浓度上有较大差异
25．通过实验得出的结论正确的是
A．将某固体试样溶于水，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则该固体试样含有Cl−
B．将某固体试样溶于水，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水溶液变红，则该固体试样中含有Fe2+
C．将某固体试样溶于水，加入足量氯水充分反应后，滴加淀粉试液无明显现象，则无法确定该固体试样中无I−
D．将某固体试样溶于稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该固体试样有CO32−
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
26．（6分）化石燃料是有机物的重要来源，从煤和石油获取的有机物苯和乙烯等简单有机物还是合成其他有机物的原料。

如图的转化关系中，已知C能使碳酸钠溶液释放出CO2，反应①②反应机理类似且原子利用率均为100%，请回答下列问题：
（1）有机物A中含有的官能团名称是_________________。

（2）反应④的反应类型为_________________。

（3）请设计一种能验证B与C混合物中是否含物质B的实验方法_________________________ _________________________________________________________________________ _______________。

（4）下列说法正确的是_________________。

A．乙烯与氧气在催化剂作用下反应也可以生成C
B．纯C在16.6℃以下呈冰状固体
C．在制备D时，D中常混有一些挥发出来的反应物，可以通过加入NaOH溶液振荡再分液
的方法提纯
D．石油裂解气通过净化和分离也能得到丙烯这样的短链烯烃
27．（6分）化合物A（仅含三种元素，摩尔质量为198 g·mol−1）具有高效的消毒作用，是一种新型非氮高效消毒剂。

为探究化合物A的组成与性质，设计并完成以下实验：取3.96 g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D（可使带火星的
木条复燃），向溶液中加入100 mL 0.6 mol/L稀硫酸，再加入含有0.08 mol KOH的溶液，恰好完全反应。

过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60 g。

将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐。

（1）化合物A所含有的元素：_______________（用元素符号表示）。

（2）化合物A与H2O反应的离子方程式：__________________________________________。

（3）化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下制得，其反应的离子方程式：______________ ___________________________。

28．（4分）一定条件下，草酸铜晶体(CuC2O4·x H2O)受热分解的化学方程式为：CuC2O4·x H2O CuO+CO↑+CO2↑+x H2O↑。

某化学兴趣小组设计如图装置，探究草酸铜晶体分解的气体产物：
请回答：
（1）该套实验装置的明显缺陷是__________________。

（2）实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中_______ _________________________ (填实验现象)，则可证明草酸铜晶体热分解的气体产物是H2
O、CO、CO2。

（3）该兴趣小组改变热分解反应条件，完全反应后发现C中白色沉淀量明显较先前实验多，而E、F中未见明显现象，请推测A装置中固体产物成分并设计一个实验方案，用化学方法验证固
体产物____________________________________________________________________
____________________________________ (不考虑操作和药品的问题)。

29．（4分）一定量的SO2通入到含0.16mol NaOH的溶液中，充分反应后生成的Na2SO3和 NaHSO3物质的量之比为3∶2。

再向反应后溶液中通入Cl2使硫元素全部转化为SO42−。

请计算：
（1）SO2的质量为___________________g。

（2）通入Cl2的物质的量至少为___________________mol。

30．【加试题】（10分）为了防止氮氧化物对空气的污染，人们采取了很多措施。

（1）如用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，发生的反应如下： CH4(g)+2NO2(g) N 2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−867 kJ·mol−1。

①下列有关说法正确的是_________。

A．在容器中充入1 mol CH4和2 mol NO2，当体系中n(CH4)/n(NO2)比值不随时间变化时，反应达到平衡状态
B．恒温恒容时，当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
C．体系达到平衡后，升高温度，体系中的混合气体的平均相对分子质量增大
D．恒温恒压时，充入CH4有利于提高氮氧化物的转化率
②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到
新的平衡状态。

请在下图中补充画出从t2到t4时刻v正(N2) 随时间的变化曲线。

（2）现有的汽车尾气处理的原理是：NO(g)+2CO(g)N 2(g) +2CO2(g)，通常使含适当比例的NO、CO尾气通过装有高效催化剂的处理装置。

请根据以下相关数据，分析仅使用催化剂能否有效消除NO、CO尾气污染___________。

反应I：2NO(g) N 2(g)＋O2(g)
反应II：2CO 2 (g)2CO(g)＋
O2(g)
（3）用NH3催化还原NO x也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g) 2N 2(g)+3H2O(g)。

一定温度下，在某恒定压强为P的密闭容器中充入一定量的NO、N O2和NH3，达到平衡状态后，容器中含n(NO)=a mol，n(NO2)=2a mol，n(NH3)=2a mol，n(N2)=2b mol，且N2(g)的体积分数为1/3，请计算此时的平衡常数K p=________________。

（用只含P 的式子表示，且化至最简式）。

（备注：对于有气体参加的反应，可用某组分的平衡分压代替物质的量浓度计算平衡常数，记作K P 。

如p (NO 2)为NO 2的平衡分压，p (NO 2)=x (NO 2)p ，p 为平衡总压，x (NO 2)为平衡体系中NO 2的物质的量分数。

）
（4）用间接电化学法对大气污染物NO 进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H +和H 2O
通过），电极I 发生的电极反应为_____________________________________。

31
．【加试题
】（10分）碘酸钙为无色斜方结晶，不溶于乙醇，可由
KClO 3、I 2、CaCl 2溶液等为原料
制备。

实验主要步骤为前驱体KH(IO 3)2的制备和Ca(IO 3)2的制备。

实验装置和部分物质的溶解度如图1、图2所示。

（1）制取KH(IO 3)2：在100 mL 圆底烧瓶中依次加入适量碘、氯酸钾和水，加热、搅拌，使氯酸
钾溶解，滴加6 mol·L ˉ1盐酸至pH=1，按如图1所示组装仪器，保持反应温度80 ℃左右。

①仪器a 的名称_____________________，对圆底烧瓶进行加热的方式为
______________________。

②烧瓶中I 2已完全反应的现象是______________________________________________。

③写出在酸性介质下生成KH(IO 3)2的化学方程式：
_____________________________________________。

（2）制取Ca(IO 3)2·6H 2O ：将反应液转入烧杯中，加入KOH 溶液，调节溶液pH=10。

在不断搅拌
下，向溶液中滴加CaCl 2溶液，静置，向上层清液中滴加少量CaCl 2溶液，直至没有沉淀产生，在_________________（请选择最合适的温度：“0 ℃”“20 ℃”或“40 ℃”）的水中静置10分图图
钟，过滤，冰水洗涤固体2～3次，再用________________（请选择最合适的洗涤剂，填序号）洗涤晾干。

A．25%的乙醇溶液B．热水C．滤液D．无水乙醇
（3）样品纯度的测定：称取产品0.6000g[Ca(IO3)2·6H2O的摩尔质量为498g·mol−1]，置于100mL 烧杯中，加入适量高氯酸微热溶解试样，配置250mL溶液，移取50.00 mL于锥形瓶中，加入足量碘化钾，加塞摇匀，在暗处放置3分钟，加入淀粉溶液，用浓度为0.1000
mol·Lˉ1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，读数，消耗标准液24.00mL。

发生的反应如下：Ca(IO3)2+2HClO4===2HIO3+ Ca(ClO4)2
IO3−+5I−+6H+ ===3I2+3H2O I2+2S2O32−===2I−+S4O62−
①取上述所配溶液50.00 mL于锥形瓶中，如图所示，正确的是：________________（填序
号）。

②上述样品的纯度为________________。

32．【加试题】（10分）化合物G是一种用于合成γ−分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：
已知：
A B C D
请回答：
（1）B的结构简式为___________________。

（2）下列说法正确的是__________________。

A．化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应
B．1 mol化合物C最多能与2 mol NaOH反应
C．化合物E既有氧化性，又有还原性
D．由流程可知，Red−Al、MnO2分别做还原剂、氧化剂，其中MnO2也可用Cu/O2、足量的酸性高锰酸钾等代替
E．化合物G的最简式为C6H6NO
（3）C→D的过程中有一种无色无味气体产生，其化学方程式为____________________。

（4）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式____________________。

①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；
②能发生水解反应，水解产物之一是α−氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环
境的氢。

（5）已知：(R代表烃基，R'代表烃基或H)。

请写出以
、和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题
干)_____________________________________________________。