2022-2023学年河南省南阳市白羽中学高二化学月考试题含解析

2022-2023学年河南省南阳市白羽中学高二化学月考试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。

现将NO2和N2O4的混合气体通入恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。

下列说法正确的是A．a点表示反应处于平衡状态
B．25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大
C．25 min末，若升高温度，化学平衡常数不变
D．10min内用N2O4表示的平均反应速率为 0.02mol·L－1·min－1
参考答案：
D
略
2. 一定条件下，在一体积不变的密闭容器中，能表示反应
X(g) ＋ 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n molZ，同时生成2nmolY A．①② B．②③ C．③④ D．①④
参考答案：
B
略
3. 用铁片与50 mL 1 mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是：
A、对该反应体系加热
B、滴加几滴浓硫酸
C、加入少量CH3COONa固体
D、不用铁片，改用铁粉
参考答案：
C
略
4. 下列实验方法或操作正确的是
A．酸碱中和滴定时，右手旋转滴定管的活塞，左手摇动锥型瓶，眼睛注视滴定管中的液面
B．用200mL烧杯配制物质的量浓度约为0.1000mol/L氢氧化钠溶液200mL C．不用另加任何试剂就能鉴别NaAlO2、Na2SiO3、HCl、NaCl四种无色溶液
D．用托盘天平称取1.6g硫酸铜晶体配制100mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液
参考答案：
C
略
5. 常温下，有下列四种溶液：
下列说法正确的是（）
A．由水电离出的c(H+)：①＞③
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)
D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：
c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
参考答案：
D
略
6. 已知直链烷烃Ａ比Ｂ多一个碳原子，则下列说法正确的
是（）
A. Ａ沸点比Ｂ高
Ｂ．Ａ相对密度比Ｂ小
Ｃ．一般情况下，同碳原子的烷烃的沸点和密度低于烯烃
Ｄ．已知Ａ在常温下为液态，则Ｂ不可能为气态。

参考答案：
A
略
7. 肼(N2H4)－空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，电池总反应为N2H4＋O2＝N2＋2H2O。

下列关于该电池工作时说法中正确的：( )
A．正极的电极反应式：O2＋4H+＋4e—＝2H2O
B．溶液中的阴离子向正极移动
C．溶液的pH值保持不变
D．负极的电极反应式：N2H4＋4OH—－4e—＝4H2O＋N2
参考答案：
D
8. 已知乙烯分子呈现平面结构且碳碳双键(C＝C)不能旋转，因此1,2-二氯乙烯可
以形成和两种不同的空间异构体。

下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是
A. CH2＝CCl2
B. CH3CH＝CH2
C. CH3CH2CH＝CH2
D.CH3CH＝CHCH3
参考答案：
D
9. 向含lmolHCl和lmolMgSO4的混合溶液中加入lmol·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是
参考答案：
C
10. 下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是（）
A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级
B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级
C．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级
D．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级
参考答案：
B
解：主族元素的原子最外层为s能级或s能级和p能级，所以主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级，如Na元素的最外层为3s1，最后填入的能级是s能级；O元素的最外层为2s22p4，最后填入的能级是p能级，故B正确；
故选B．
11. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）
①光气（COCl2）②六氟化硫③HCHO④三氟化硼⑤PCl3⑥PCl5⑦NO2⑧二氟化氙⑨N2⑩CH4．
A．⑥⑦⑨B．①⑤⑨C．①④⑤⑦D．①④⑤⑨
参考答案：
B
【考点】原子核外电子排布．
【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，含H元素的化合物一定不满足8电子结构．
【解答】解：①COCl2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C 原子满足8电子结构；O元素化合价为﹣2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，都满足8电子稳定结构，故①正确；
②六氟化硫（SF6）中S元素化合价为+6，S原子最外层电子数为6，所以6+6=12，S原子不满足8电子结构，F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故②错误；
③HCHO中含有H原子，H原子最外层满足2电子结构，故③错误；
④三氟化硼（BF3）中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故④错误；
⑤PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以3+5=8，P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，都满足8电子稳定结构，故⑤正确；
⑥PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故⑥错误；
⑦NO2中N元素化合价为+4，N原子最外层电子数为5，所以4+5=9，N原子不满足8电子结构；O元素化合价为﹣2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构，故⑦错误；
⑧二氟化氙（XeF2）中Xe元素化合价为+2，Xe原子最外层电子数为8，所以2+8=10，Xe原子不满足8电子结构；F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故⑧错误；
⑨N2中两个N原子最外层都达到8电子结构，故⑨正确；
⑩CH4中分子中H原子最外层满足2电子结构，故⑩错误；
故选B．
12. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 N A
B．室温下，21.0 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5 N A
C．标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2N A
D．0.1mol乙醇与氧化铜完全反应时转移电子数为0.1N A
参考答案：
B
略
13. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。

下列解决能源问题的方法不当的是
A．鼓励个体企业加快煤炭的开采
B.研究和开发利用太阳能
C．建造水电站开发水利资源
D．开发种植可再生能源
参考答案：
A
略
14. 下列有关物质的表述中正确的是
A．18O的结构示意图： B．中子数为8的氮原子：158N
C．次氯酸的电子式： D．NH4+的结构式：
参考答案：
A
略
15. 铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有
A、离子键和共价键
B、离子键和配位键
C、配位键和共价键
D、离子键
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. )利用下图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，
测出混合液最高温度。

回答下列问题：
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(3)实验数据如下表：
1近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。

利用上表数据计算该中和反应的反应热
ΔH＝_____ ( 保留一位小数) ；写出上述中和反应的热化学方程式
____________________________________________ 。

② 利用上表数据计算出的中和热与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a．实验装置保温、隔热效果差； b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度； c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数； d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。

参考答案：
32.（1）C (2)D
（3）-1.4KJ/mol H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) == Na2SO4(aq) + 2H2O(l), ΔH ＝-112 KJ/mol
a,b,c,d
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知某有机物的结构简式为：
（1）该有机物中所含官能团的名称
是、；
（2）该有机物的核磁共振氢谱中出现组峰；
（3）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式
为；
（4）写出该有机发生消去反应的化学方程式(注明反应条件)：
______________________________________________________________。

参考答案：
（1）碳碳双键、羟基
（2）6
（3）ks5u
（4）
略
18. 已知CO2可以生产绿色燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣187.4kJ/mol．3000C时的恒容密闭容器中，当C（CO2）=1.00mol．L﹣1C（H2）=1.60mol．L﹣1开始反应，结果如图所示，回答下列问题：
（1）使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：V（H2）=mol．（L．h）﹣1．
（2）下列叙述正确的是．（双选）
A．当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态
B．充入氩气増大压强有利于提髙CO2的转化率
C．CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高
D．催化效率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高
（3）根椐图中数据，计算此反应在3000C时的平衡常数．（在答题卡方框内写出计箅过程，结果保留两位有效数字）
参考答案：
（1）0.054（2）AD（3）0.050L2mol﹣2
考点：转化率随温度、压强的变化曲线；化学平衡的影响因素．版权所有
专题：化学平衡专题．
分析：（1）根据反应在10小时内二氧化碳的转化率计算出消耗二氧化碳的物质的量浓度，再计算出用二氧化碳表示的平均反应速率，最后根据反应速率与化学计量数的关系计算出用氢气表示的反应速率；
（2）A、该反应两边都是气体，容器容积不变，所以密度始终不变；
B、充入稀有气体，不影响反应体系中各组分浓度，化学平衡不移动；
C、催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡；
D、根据图示可知，在催化剂Ⅱ作用下的反应速率大于比催化剂Ⅰ作用下的反应速率；（3）求出各组分浓度，根据化学平衡常数概念计算即可．
解答：解：（1）用催化剂I时，反应在10小时内二氧化碳的转化率为0.18，二氧化碳的浓度变化为：1.00mol?L﹣1×0.18=0.18mol/L，则反应在10小时内二氧化碳的平均反应速率
为：v（CO2）==0.018mol?（L?h）﹣1，则v（H2）=3v（CO2）=0.054mol?（L?h）﹣1，
故答案为：0.054；
（2）A、该反应前后气体的质量不变，容器的容积固定，所以混合气体的密度始终不变，故当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态，故A正确；
B、充入氩气增大压强，但是反应体系中各组分的浓度不变，化学平衡不发生移动，所以CO2的转化率不变，故B错误；
C、催化剂不影响化学平衡，所以CO2平衡转化率在上述反应条件下，催化剂Ⅱ与催化剂Ⅰ的转化率相等，故C错误；
D、在上述反应条件下，催化剂Ⅱ的反应速率大于催化剂Ⅰ的，说明催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ的催化效率高，故D正确；
故选AD；
（3）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
c始（mol/L） 1.00 1.60 0 0
c变（mol/L）0.20 0.60 0.20 0.20
c平（mol/L）0.80 1.0 0.20 0.20
平衡常数K==L2mol﹣2=0.050L2?mol﹣2．
故答案为：0.050L2mol﹣2．
点评：本题考查了化学反应速率、化学平衡常数的计算、影响化学反应速率因素等知识，题目难度中等，注意掌握化学反应速率、化学平衡常数的表达式及计算方法．
19. 研究NO2、SO2 、等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。

利用反应6NO2＋
8NH3 7N2＋12H2O也可处理NO2。

当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
L 。

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH = - 196.6 kJ· mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH = - 113.0 kJ· mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH = kJ· mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝。

参考答案：
（1）3NO2＋H2O=NO＋2HNO3； 6.72 （2）－41.8； b； 8/3；
略。